《2024學(xué)年上海市華師大二附中化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年上海市華師大二附中化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與教軸有密切的關(guān)系，將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以達(dá)到直觀形象、簡(jiǎn)明易記的良好效果。下列數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是A分散系的分類B氯化鋁溶液中滴加氡氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式C常溫下,溶液的PH與其酸堿性的關(guān)系D二氧化碳通入澄清的石灰水

2、中反應(yīng)的產(chǎn)物2、下列有關(guān)金屬腐蝕與保護(hù)的說法正確的是A鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe3e=Fe3B相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢C鐵上鍍鋅的保護(hù)方法叫犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法D水庫里鋼閘門與電源負(fù)極相連的方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法3、下列說法正確的是( )AH2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定BHe、CO2和CH4分子中都存在共價(jià)鍵CPCl5中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O的過程中，既破壞離子鍵，也破壞共價(jià)鍵4、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，現(xiàn)有下列化學(xué)用語：Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：；羥基的電子式：；HCl

3、O的結(jié)構(gòu)式：HClO；NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=NaHCO32-；碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合：HCOOH=CO32-H2O；CO2的比例模型：；原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O。其中說法正確的是()ABCD5、下列說法不正確的是( )A霾塵積聚難見路人 ，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)B天宮二號(hào)使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染D絲綢的主要成分是蛋白質(zhì) ，屬于天然高分子化合物6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是A分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C

4、配置0.1000 molL-1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體7、下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlCl3B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3己變質(zhì)C用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液變黃，則Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+AABBCCDD8、熱核聚變實(shí)驗(yàn)反應(yīng)堆的原理類似太陽發(fā)光發(fā)熱，即在上

5、億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。下列說法正確的是AH、D、T互為同素異形體BH2、D2、T2在相同條件下的密度之比為123CH、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的雙氧水分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36種D氘、氚發(fā)生聚變反應(yīng)生成其他元素，屬于化學(xué)變化9、如圖為海水綜合利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A過程加入藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液B過程為電解熔融精鹽C工業(yè)上過程加入的試劑：濃NaOH溶液D第步反應(yīng)的離子方程式可表示為：3Br2+35 Br-+3CO210、2017年6月5日是第46個(gè)世界環(huán)境日，其活動(dòng)主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”

6、。下列行為與該主題相吻合的是A踐行環(huán)保低碳生活 B駕駛私家車出行 C推廣燃燒煤炭供熱 D使用含磷洗滌劑11、用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置A氨水CaO無制取并收集氨氣B濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液制備純凈的Cl2C濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液比較酸性強(qiáng)弱：H2CO3H2SiO3D濃硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液驗(yàn)證SO2具有還原性AABBCCDD12、將氯化鈣溶于水中，在攪拌下加入雙氧水，再加入氨水進(jìn)行反應(yīng)，冷卻，離心分離，可得CaO28H2O，于150200脫水干燥，即得CaO2。下列說法不正確的是

7、A上述制備過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCl2H2O22NH3H2O6H2OCaO28H2O2NH4ClB所得產(chǎn)品中CaO2的含量可以在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定、計(jì)算C常溫下，CaO2溶于水所得溶液的pH可能達(dá)到14DCaO2溶于水中能放出O2，增加水體溶氧量，同時(shí)還能吸收CO2，可用于魚苗、活鮮魚運(yùn)輸13、下列各選項(xiàng)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是選項(xiàng)甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2AABBCCDD14、下列各組離子中，可能能大量共存的是（ ）ApH = 14的無色溶液中：Na+

8、、K+、HCO3、NO3B加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、CO32-、C1、K+C在0.1molL的鹽酸中：Fe2+、Na+、ClO、Ca2+D在c(H+)/c(OH)= 11012 的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+15、利用如圖所示的儀器和藥品(必要時(shí)可加熱)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）試劑a試劑b試劑c實(shí)驗(yàn)?zāi)康柠}溶液XNaOH酚酞證明X中含有NH4+濃鹽酸CaCO3Na2SiO3溶液證明酸性：HClH2CO3H2SiO3濃鹽酸MnO2淀粉KI溶液證明氧化性：MnO2Cl2I2濃硫酸C澄清石灰水證明產(chǎn)物中含有CO2ABCD16、下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是A氯氣溶于水：C

9、l2+H2O=2H+Cl-+ClO-B向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-4CO22H2OAl3+4HCO3C過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe + 2NO3-+ 8H+= 3Fe2+ 2NO+ 4H2ODNH4HCO3溶液與足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇，俗稱酒精，可用于制造乙酸、飲料、香精、染料、燃料等。（1）請(qǐng)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A：_，B：_。（2）圖示流程中乙醇轉(zhuǎn)化為A，該反應(yīng)現(xiàn)象為：_，其中乙醇發(fā)生了_反應(yīng)(填“氧化或”還原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式：_。（3

10、）請(qǐng)你寫出X的化學(xué)式_，并用相關(guān)反應(yīng)方程式證實(shí)X可與乙醇相互轉(zhuǎn)化_。（4）工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，該法存在不足，請(qǐng)寫出一個(gè)不足之處：_，但相比于直接用工業(yè)酒精，該法原料與產(chǎn)品均無害，至令仍沿用。（5）乙酸與乙醇在一定條件下可反應(yīng)生成乙酸乙酯，請(qǐng)用氧-18同位素示蹤法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。18、功能高分子P的合成路線如下：（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（2）試劑a是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)：_。（5）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（6）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）

11、已知：2CH3CHO。以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。_。19、用相同質(zhì)量的鋅片和銅粉跟相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/收集100mL氫氣所需時(shí)間/s薄片15200薄片2590粉末2510（1）實(shí)驗(yàn)和表明_，化學(xué)反應(yīng)速率越大。表明固體表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_和_。（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究_、_等因素對(duì)鋅跟稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。_。20、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小

12、組的同學(xué)對(duì)銅常見化合物的性 質(zhì)和制備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問題和過程如下：I.探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子方程式為：_。由此可知，在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。（2）將CuO粉末加熱至1000以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。 II.制取硫酸銅（裝置如圖1）（3）燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(已知燒杯中反應(yīng)：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)（4）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，

13、其中直玻璃管通入氧氣的作用是_。.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）。（5）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要_(填“是”或“否”)，試劑x為_。（6）將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl22H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_(填序號(hào))(已知：較高濃度的CuCl42-溶液呈綠色)。 a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色 c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失（7）若制得的CuCl22H2O晶體仍然含有較多雜質(zhì)，則可采用_（填方法名稱）進(jìn)行提純。21、 (有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))丹參酸可用于藥理實(shí)驗(yàn)、活性篩選等,合成丹參酸的路線如圖所示:已知:ROH+ROOC