《豫南九校2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《豫南九校2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A17g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)目為8NAB工業(yè)合成氨時(shí)，每生成1mol NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC含有1mol CO32 的Na2CO3溶液中，Na+ 的數(shù)目為

2、2NAD足量鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng)，生成1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA2、FeCl3易潮解、易升華，實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略去）。下列說(shuō)法正確的是（ ）A導(dǎo)管g的作用是增強(qiáng)裝置的氣密性B試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水C直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接的優(yōu)點(diǎn)是可防止堵塞DF中濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E3、對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)亊實(shí)的解釋不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體H2SO4不易揮發(fā)，HC1 易揮發(fā)B電解CuCl2溶液，陰極得到Cu，電解AlCl3溶液，陰極得不到Al得

3、電子能力： Cu2+Al3+H+C濃HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大， 氧化性越強(qiáng)D鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈羥基中氫的活性:C2H5OH77產(chǎn)物NO3-NO、N2O、N2中的一種A堿性條件下，NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-ClO-=NO3-Cl-B向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色C向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2D低溫時(shí)不用其它試劑即可區(qū)分HNO2溶液與Na2CO3溶液16、實(shí)驗(yàn)室常用乙酸與過(guò)量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)B乙酸乙酯的同分異構(gòu)體共有三種C可用飽和

4、的碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應(yīng)的乙酸D該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加大乙醇的量可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率17、常溫下,XOH、YOH及ZOH三種一元堿的物質(zhì)的量濃度均為0.100 molL-1,體積均為10.00 mL,分別用0.100 molL-1的HCl溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A均可用酚酞作指示劑B電離平衡常數(shù):Kb(YOH)c(Y+)c(H+)c(OH-)18、 “化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵”。下列說(shuō)法不正確的是 ()APM2.5是指空氣中直徑2.5 m的固體顆?；蛞旱蔚目偡QB根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間C科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種

5、新細(xì)菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則19、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種常用的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為：3C1O-10OH-2Fe3+2FeO42-3C1-5H2O。下列相關(guān)敘述不合理的是（ ）AK2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+6B制得1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mole-CFe3+的氧化性強(qiáng)于FeO42-的氧化性D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：320、中科院科學(xué)家們研究開(kāi)發(fā)了一種柔性手機(jī)電池，示意圖如圖所示其中多硫化鋰(Li2Sx)中x=2、4、6、8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

6、( )A碳納米層具有導(dǎo)電性，可用作電極材料B充電時(shí)，Li+移向Li2Sx膜C電池工作時(shí)，正極可能發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4D電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越少21、25時(shí)，向 20 mL c mol/L NaOH 溶液中滴加 0.1 mol/L醋酸溶液，混合溶液中水電離的c（OH）與醋酸溶液體積（V）的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）Ac（NaOH）=0.1mol/LB水的電離程度：EB=DAC酸溶液的體積：V=20 mLD若D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液體積為 V1 mL，則 25時(shí)醋酸的電離常數(shù) Ka22、下圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族

7、的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述錯(cuò)誤的是AW、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑：XWBY元素在周期表中的位置為二周期第IVA族C將W的氯化物的水溶液加熱蒸干并灼燒可得到W的氧化物D該漂白劑結(jié)構(gòu)中，Y、X原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)。二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)，該元素的符號(hào)是

8、_；（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)，該元素的名稱是_；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由_。24、（12分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_(kāi)、_、_、_（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（3）反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是_、_（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_(kāi)；（5）反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。25、（12分）如圖為常見(jiàn)氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時(shí)可重復(fù)選用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若在裝置A的燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化