《甘肅省甘南2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《甘肅省甘南2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc（24頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25時，向 20 mL c mol/L NaOH 溶液中滴加 0.1 mol/L醋酸溶液，混合溶液中水電離的c（OH）與醋酸溶液體積（V）的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）Ac（NaOH）=0.1mol/LB水的電

2、離程度：EB=DAC酸溶液的體積：V=20 mLD若D點對應(yīng)的醋酸溶液體積為 V1 mL，則 25時醋酸的電離常數(shù) Ka2、下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）AAl在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)DNa與水反應(yīng)時增大水的用量3、下列實驗裝置能實現(xiàn)對應(yīng)目的的是( )A關(guān)閉a打開活塞b，通過觀察水能否順利流下來驗證裝置的氣密性B實驗室制備并收集氨氣Cc管先通，d管再通過量，可制取少量小蘇打D驗證酸性強(qiáng)弱：鹽酸碳酸硅酸4、某無色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br- 、HCO3- 、SO4

3、2- 和NO3- ，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等。分別取樣，測得該溶液的pH=1；滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?；滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中A一定含有NO3-B可能含有Na+C可能不含Al3+D含有3種離子5、化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl2Co(OH)36HCl=2CoCl2Cl26H2O2Fe(OH)2I22KOH=2Fe(OH)32KI3I26KOH=5KIKIO33H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCNK2CO3=2KSCNCO2H2OKCNCO2H2O=HCNKHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO

4、3NaClNaClO4NaClO4NaCl2O2下列說法不正確的是()A氧化性(酸性溶液)：FeCl3Co(OH)3I2 B還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2I2KIO3C熱穩(wěn)定性：NaClNaClO4NaClO D酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN6、下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是A用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽 B用除去廢水中的C用治療胃酸過多 D用制備納米7、六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形

5、成的化合物在水中呈中性。下列說法錯誤的是AB、D離子的半徑大小是BDB化合物AC的沸點比化合物AF的高CC的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來D化合物AF與化合物Y可反應(yīng)生成含有共價鍵的離子化合物8、X、Y、W、Z 是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知 W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18，中子數(shù)為 10，X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差 1；Y 的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料； Z 的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。 下列說法正確的是（ ）A最高化合價： XYZWB簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： ZYWCY 的氧化物與 X、 Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)D由 X、

6、Z、 W 三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價鍵9、三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O)難溶于水，在醫(yī)療上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，緩解刺激。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）加入到50 mL0.1 mo1L1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1 mo1 L1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則n為A6 B5 C4 D310、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是（ ）A催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率B在催化劑b表面形成氮氧鍵時不涉及電子轉(zhuǎn)移C催化劑a表面發(fā)生了非極性共

7、價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成D如果向容器中放入1molN2和3molH2，最終可以生成2molNH311、鎂-空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A金屬Mg電極為負(fù)極，其電勢低于空氣電極的電勢B電子流向：Mg電極導(dǎo)線空氣電極電解質(zhì)溶液Mg電極C電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2D回收后的氫氧化鎂經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用12、將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現(xiàn)，該反應(yīng)中H2S表現(xiàn)出A還原性B漂白性C酸性D氧化性13、常溫下，將一定量的氯氣通入100mL4mol/L的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOHNaC

8、l+NaClO+H2O。充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（ ）A當(dāng)通入的Cl2為22.4L時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1NAB當(dāng)溶液中Na+為0.4NA時，溶液中的Cl-一定為0.2molC當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA時，生成NaCl0.2molD當(dāng)溶液質(zhì)量增加7.1g時，溶液中Na+增加0.2NA14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe=2Fe2+C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D向Na2

9、SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3+3Na+15、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是ABCD16、我國用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體，在世界上首次實現(xiàn)在177.3 nm深紫外激光倍頻輸出，其晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是（）A構(gòu)成晶體的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序為FOBBKBF4中的陰離子的中心原子的雜化方式為sp2C根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測BeO與Al2O3性質(zhì)相似D晶胞中的K+有2個位于晶胞內(nèi)部，8個位于晶胞頂點，則1mo1該晶胞含3molKBe2BO3F217、某小組利用下面的裝置進(jìn)行實驗，、中溶液均足

10、量，操作和現(xiàn)象如下表。實驗操作現(xiàn)象向盛有Na2S溶液的中持續(xù)通入CO2至過量中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡向盛有NaHCO3溶液的中持續(xù)通入H2S氣體至過量現(xiàn)象同實驗資料：CaS遇水完全水解由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是A中白色渾濁是CaCO3B中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ = CuS+2H+C實驗中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+ S2= CO32+ H2SD由實驗和不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱18、向2 mL 0.5 molL1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 molL1 KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CC

11、l4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是AFe3不與I發(fā)生反應(yīng)BFe3與F結(jié)合成不與I反應(yīng)的物質(zhì)CF使I的還原性減弱DFe3被F還原為Fe2，使溶液中不再存在Fe319、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHF中含有NA個分子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，原子總數(shù)小于2NAC5.6g Fe與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為0.26NAD將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體膠粒數(shù)為2NA20、最近我國科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如下圖），放電時電池總

12、反應(yīng)為：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是A充電時，鈉箔與外接電源的負(fù)極相連B電池工作溫度可能在200以上C放電時，Na+向正極移動D放電時，正極的電極反應(yīng)為：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C21、我國學(xué)者研究了均相 NO- CO 的反應(yīng)歷程，反應(yīng)路徑中每一階段內(nèi)各駐點的能最均為相對于此階段內(nèi)反應(yīng)物能量的能量之差，下列說法正確的是 A2NO(g)+ 2CO(g) N2(g) +2CO2(g) HOB均相NOCO反應(yīng)經(jīng)歷了三個過渡態(tài)和六個中間體C整個反應(yīng)分為三個基元反應(yīng)階段，總反應(yīng)速率由第一階段反應(yīng)決定DNO二聚體( )比N2O分子更難與CO發(fā)生反應(yīng)22、已知C

13、o2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是（ ）AFeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍(lán)BCl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3C每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時轉(zhuǎn)移2 mol e-電子DI2是A族元素單質(zhì)，具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co2+氧化成Co2O3二、非選擇題(共84分)23、（14分）.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，0.1 mol/L C

14、溶液的pH=13。該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，該反應(yīng)的離子方程式為_。（4）若A是黃綠色氣體；C的焰色呈黃色，C溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體；生成物D是一種酸式鹽，E是一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。.（5）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3 反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式_。（6）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是_。AMnO2