《2024學(xué)年龍巖市重點(diǎn)中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年龍巖市重點(diǎn)中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題（含解析）.doc（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題

2、卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、海水約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。下圖是開水資源綜合利用的工藝圖，以下說(shuō)法正確( )A電解NaCl溶液時(shí)可用鐵做電極，其離子方程式為：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2+ Cl2B向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質(zhì)，該過(guò)程體現(xiàn)了還原性：Cl- Br-C實(shí)驗(yàn)室模擬海水提取淡水，除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶DBr2 與SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-2、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A無(wú)

3、色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、Cu2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC中性溶液中可能大量存在Ba2、K、Cl、SOD無(wú)色溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+4、一種合成HCN的反應(yīng)原理為NH3(g)+C(s)HCN(g)+H2(g)。下列敘述正確的是

4、A該反應(yīng)的0、0B該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =C單位時(shí)間內(nèi)斷裂NH鍵數(shù)目是斷裂HH鍵數(shù)目的3倍時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D強(qiáng)熱下該反應(yīng)每生成22.4LHCN氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為26.0210235、下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是AA BB CC DD6、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A漂白粉B甘油C石油D天然氣7、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（ ）操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加 KSCN溶液溶液出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中一定含有Fe2O3B用潔凈的玻璃棒蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中一定有 Na+C充分浸透了 Na2SiO3 飽和溶液的小木條，瀝干后放在

5、酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可用作木材防火劑D將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，再加入幾滴淀粉溶液，觀察溶液顏色的變化溶液顏色變藍(lán)海帶中含有碘元素AABBCCDD8、在 2L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2 組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此 溶液中 Ba2的物質(zhì)的量是A3.0molB2.0molC1.0molD0.5 mol9、向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡體系中加入少量含有18O的，達(dá)到新平衡后，體系中含有18O的物質(zhì)是A乙酸、乙醇 B乙醇、乙酸乙酯C乙醇、乙酸乙酯和水 D乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A無(wú)色透明溶液

6、中：K+、Na+、BpH=1的溶液中: CH3COO、K+、Cl-C遇酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、NO、COD加入鋁粉能生成氫氣的溶液中：Fe2+、Cl-、NO、Na+11、 “綠色能源”是當(dāng)今人類理想的能源，下列不屬 “綠色能源”的是A風(fēng)能 B潮汐能 C石油 D太陽(yáng)能12、下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅AABBCCDD13、化學(xué)式為C3H4O2的液態(tài)有機(jī)物X（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）不能與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，

7、推測(cè)X不可能發(fā)生的反應(yīng)是A消去反應(yīng)B酯化反應(yīng)C加聚反應(yīng)D銀鏡反應(yīng)14、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(molL-1)910-7910-6110-2A三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HXHYHZB反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生C由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸D相同溫度下，1molL-1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1molL-1 HX溶液的電離常數(shù)15、某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅：已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A步驟中，SO2為還原劑，將CuCl2還原為CuClB步驟中為防

8、止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗滌C步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2OD得到的Cu2O試樣中可能會(huì)混有CuCl雜質(zhì)，可通過(guò)加足量稀硫酸充分溶解過(guò)濾后分離除去16、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑築質(zhì)子數(shù)為9中子數(shù)為20的氟原子：FC對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：DNaHCO3水解的離子方程式：HCO3+H2OH3O+CO3217、根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：I2(g)+H2(g) 2HI(g) H=-9.48 k.Jmol-1I2(s)+H2(g) 2HI(g)H=+26.48k.Jmol-1下列判斷正確的是A254gI(g)中通入2g

9、H2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低D反應(yīng)的生成物比反應(yīng)的生成物穩(wěn)定18、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是（ ）A催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率B在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)不涉及電子轉(zhuǎn)移C催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成D如果向容器中放入1molN2和3molH2，最終可以生成2molNH319、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是 A不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)B分子中所有原子可能處于同一平面C在酸性條件下水解，

10、水解產(chǎn)物只有一種D1 mol化合物X最多能與8 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)20、下列做法不正確的是A易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源B在50 mL量筒中配制0.1000 molL-1碳酸鈉溶液C用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣D金屬鈉著火時(shí),用細(xì)沙覆蓋滅火21、處理超標(biāo)電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。下列說(shuō)法正確的是A處理NaCN超標(biāo)電鍍廢

11、水的過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)的改變B第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)HCNC第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN + 3ClO 2CO2 + CO32 + 3Cl + N2D處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實(shí)際至少需要50 mol NaClO22、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）A氫氧根離子的電子式為 B中子數(shù)為10的氧原子：18OCS2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D甲烷分子的比例模型是二、非選擇題(共84分)23、（14分）花椒毒素(I )是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚 A 為原料制備 ，合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)的反應(yīng)類型為_； B 分子中最多有_個(gè)碳原子共平面。(

12、2)A 中含氧官能團(tuán)的名稱為_；若反應(yīng)為加成反應(yīng)，則寫出 F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)芳香化合物 J 是 D 的同分異構(gòu)體，符合下列條件的 J 的結(jié)構(gòu)共有_種，其中核磁共振氫譜為五組峰的 J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（只寫一種即可）。苯環(huán)上只有 3 個(gè)取代基可與 NaHCO3反應(yīng)放出 CO21mol J 可中和 3 mol NaOH 。 (5)參照題圖信息 ，寫出以為原料制備： 的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：_。24、（12分）有機(jī)物是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種有機(jī)物B是最簡(jiǎn)單的單烯烴，J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯類（

13、、為烴基或H原子）回答以下問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為_；E的化學(xué)式為_。（2）的反應(yīng)類型：_；H分子中官能團(tuán)的名稱是_。（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。a苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。25、（12分）如圖為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時(shí)可重復(fù)選用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1

14、）若在裝置A的燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。按_C順序連接，裝置B中所盛放藥品的化學(xué)式_（填化學(xué)式）。（2）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進(jìn)行氨的催化氧化。若裝置的連接順序?yàn)锳CBC，則裝置B中氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程為_裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是_。（3）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2SO3，分液漏斗中裝入濃H2SO4，裝置B中裝入Na2O2，以探究SO2氣體與Na2O2反應(yīng)。裝置連接的順序?yàn)锳_。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟為：A把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將