《山西省忻州高級(jí)中學(xué)2024學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省忻州高級(jí)中學(xué)2024學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、若要在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）將銅片接在電源的正極 將銀片接在電源的正極 在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag+e=Ag 在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH-4e-=O2+2H2O 可用CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液 可用AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液A

2、BCD2、硒(Se)與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法不正確的是（ ）A原子半徑：Se S B沸點(diǎn)：H2S H2SeC穩(wěn)定性：H2S H2Se D酸性：H2SO4 H2SeO43、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC常溫常壓下的33.6L 氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-4、 “暖寶寶”的主要原料有鐵粉、活性炭、水、食鹽等，其中活性炭是原電池的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成電

3、解質(zhì)溶液下列有關(guān)“暖寶寶”的說法錯(cuò)誤的是A“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕B“暖寶寶”放出的熱量是鐵發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的C活性炭作用是作原電池正極，加速鐵粉的氧化D活性炭最終將轉(zhuǎn)化為二氧化碳5、下列解釋實(shí)驗(yàn)過程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是A熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2+2H2OC紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2D“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用

4、放出氯氣：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2+H2O6、已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.210-4、2.610-4、4.910-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述中正確的是（ ）AHF的電離常數(shù)是BHNO2的電離常數(shù)是CHCN的電離常數(shù)是DHNO2的電離常數(shù)是7、鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：下列判斷不合理的是( )AAl、Ga均處于A族BGa2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3C酸

5、性：Al(OH)3Ga(OH)3DGa(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO28、某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實(shí)驗(yàn)中陰極液pH值與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法不正確的是（ ）A交換膜a為陽離子交換膜B陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+C陰極液 pH=1時(shí)，鎳的回收率低主要是有較多的H2生成D濃縮室得到1 L 0.5mol/L的鹽酸時(shí)，陰極回收得到11.8g鎳9、有關(guān)化學(xué)與生活，環(huán)境，食品安全，材料等說法中正確的是( ) A酸雨就是pH7的降雨；B合成纖維、光導(dǎo)纖維、硝酸纖維均為有機(jī)高分子物

6、質(zhì)，用途廣泛；C直徑為1-100nm之間的微粒是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；D地溝油，潲水油在餐飲企業(yè)中不能隨意使用，但卻可以用于制肥皂，變廢為寶。10、用鋁熱法還原下列氧化物制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是AMnO2BWO3CCr2O3DCo3O411、在100時(shí)，容積為5L的真空密閉容器中加入一定量的N2O4，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化如表所示： 時(shí)間/s0210306090n(N2O4)/mol0.3c0.150.125b0.12n(NO2)/mol0da0.350.360.36下列說法正確的是A10s時(shí)，以NO2濃度變化表示的該反應(yīng)速率為0.006molL-1s-1B該溫度下

7、反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.216C2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)至少為反應(yīng)前的1.1倍以上D其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2，建立新平衡時(shí)，與原平衡時(shí)比較，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小12、下列各組離子一定可以大量共存的是A澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO、S2B能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-Cc(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-Dc(Fe3+)=1 molL-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-13、溫度為T1時(shí)，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容

8、器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/mol1.21.11.01.0A反應(yīng)04min的平均速率v（Z）=0.25 molL1min1BT1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.2C其他條件不變，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大D其他條件不變，若降溫到T2達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K2=4，則此反應(yīng)的H014、化合物 a、b、c 的分子式均為C8H8，其結(jié)構(gòu)如下所示，下列說法正確的是（ ） Ab的同分異構(gòu)體可與苯互為同系物Bc苯環(huán)上的二氯代

9、物有10種Ca能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)Dc中所有原子可以處于同一平面15、下列實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是A除去SO2中少量的HCl，可將混合氣體通入飽和Na2SO3溶液中B粘在試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，可用熱的稀鹽酸洗滌C稀鹽酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶無色溶液，可用NaHCO3鑒別D將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的16、下列關(guān)于離子反應(yīng)的敘述正確的是ApH=3的溶液中，K+、Ca2+、Cl-、HCO3-可以大量共存B在含有苯酚的溶液中，Na+、Fe3+、Cl-、NO3-不能大量共存C向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式為Ba2+SO42-=BaSO4D向碳酸

10、氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈣溶液，離子方程式為：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F6種短周期元素，G為過渡元素；已知相鄰的A、B、C、D 4種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌；F是短周期最活潑的金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）元素D、G的名稱分別為：_。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)方程式為_。（3）C、E、A的簡單離子半徑：_，B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

11、_(用化學(xué)式表示)。（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過量燒堿溶液的離子方程式為_。（5）用電子式表示F與C形成化合物的過程_。（6）G的單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)的方程式_。（7）部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是_。AB只能得電子，不能失電子 B原子半徑GeSiCAs可作半導(dǎo)體材料 DPo處于第六周期第VIA族18、已知高分子化合物I是輕工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，其中一種生產(chǎn)合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A為芳香烴，A的化學(xué)名稱是_。（2）GH、HI的反應(yīng)類型分別是_、_。（3）若G結(jié)構(gòu)為 請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式_。2由B生成C的化學(xué)

12、方程式為_。（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類的同分異構(gòu)體有_種，寫出其中具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)簡式_。（5）參考上述合成路線信息，寫出以CH3CH=CH2和CH3MgBr為原料(其它無機(jī)物任選)合成的合成路線圖。_19、某實(shí)驗(yàn)小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?，然后沉淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色資料：i. MnO4 在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii. 酸性條件下氧化性: KMnO4KIO3I2 。（1）實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測生成了_。（2）實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)對(duì)實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究

13、：經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)II初始階段I 的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為_。黑色固體是_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：_。寫出生成IO3-的離子方程式：_。（3）探究實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因。用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因：_。（4）實(shí)驗(yàn)反思：KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中，所得產(chǎn)物成分與_有關(guān)（寫出兩點(diǎn)即可）。20、鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_；Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為_。(2)某溶液中含有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是_(填字母)。AMg2 BFe2 CAl3 DCu2(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：操作的名稱是_；操作的名稱是_；操作的方法為_。Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)_。請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_