《公開(kāi)課課件沉淀溶解平衡一(共39張PPT).pptx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《公開(kāi)課課件沉淀溶解平衡一(共39張PPT).pptx（39頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、公開(kāi)課課件沉淀溶解平衡一第一頁(yè)，共39頁(yè)。n用初中學(xué)習(xí)的溶解度知識(shí)和高中學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡理論。來(lái)分析NaCl溶解于水的幾種情況，第二頁(yè)，共39頁(yè)。當(dāng)v結(jié)晶=v溶解時(shí)，體系處于溶解平衡狀態(tài).NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)第三頁(yè)，共39頁(yè)。n【思考與交流】閱讀P61-62，思考：n1.難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？你如何理解溶解性表中的“溶與“不溶？n以AgNO3與NaCl反響生成難溶AgCl為例，根據(jù)你對(duì)溶解度及反響限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說(shuō)明生成沉淀的離子反響是否能真正進(jìn)行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？n難溶電解質(zhì)是否存在溶解平衡？假設(shè)有，請(qǐng)寫(xiě)出AgCl的

2、溶解平衡的表達(dá)式，與電離方程式有何區(qū)別？并解釋之。n怎樣判斷難溶電解質(zhì)已經(jīng)到達(dá)溶解平衡？第四頁(yè)，共39頁(yè)。1.生成沉淀的離子反響能發(fā)生的原因？生成沉淀的離子反響能發(fā)生的原因？生成物的溶解度小生成物的溶解度小2.AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立 當(dāng)當(dāng) v(溶解溶解)v(沉淀沉淀)時(shí)，得到時(shí)，得到飽和飽和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡Ag+Cl-一一.Ag和和Cl的反響的反響第五頁(yè)，共39頁(yè)。3.溶解平衡溶解平衡 一定條件下，電解質(zhì)溶解離解成離子的速率等于離子重一定條件下，電解質(zhì)溶解離解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。新結(jié)合成沉淀的速率

3、，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。(1)定義：定義：(2)特征：特征：等等V溶解溶解=V沉淀結(jié)晶沉淀結(jié)晶 動(dòng)動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡，動(dòng)態(tài)平衡，V溶解溶解=V沉淀沉淀0定定到達(dá)平衡時(shí)，溶液中離子濃度不再改變到達(dá)平衡時(shí)，溶液中離子濃度不再改變 變變當(dāng)外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)當(dāng)外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)(3)表達(dá)式：表達(dá)式：AgCl(s)AgAgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq)(aq)逆、等、定、動(dòng)、變。逆、等、定、動(dòng)、變。逆逆溶解與沉淀互為可逆溶解與沉淀互為可逆第六頁(yè)，共39頁(yè)。易溶、可溶、微溶、難溶的標(biāo)準(zhǔn)易溶、可溶、微溶、難溶的標(biāo)準(zhǔn)20易溶易溶可溶可溶微溶微溶難溶難溶溶

4、解度溶解度/g大于101100.011 小于 0.01注意：難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無(wú)嚴(yán)格注意：難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無(wú)嚴(yán)格界限，習(xí)慣上按上述標(biāo)準(zhǔn)分類。界限，習(xí)慣上按上述標(biāo)準(zhǔn)分類。第七頁(yè)，共39頁(yè)。n、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。n、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差異也很大。、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差異也很大。n、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。也可存在溶解平衡。第八頁(yè)，共39頁(yè)。(4)影響溶解平衡的因素影響溶解平衡的因素1內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)難溶的電解質(zhì)更易建立溶解平衡難溶的電解質(zhì)更易建立

5、溶解平衡難溶的電解質(zhì)溶解度很小，但不會(huì)等于難溶的電解質(zhì)溶解度很小，但不會(huì)等于0，并不，并不 是絕對(duì)不溶。是絕對(duì)不溶。2外因：遵循平衡移動(dòng)原理外因：遵循平衡移動(dòng)原理濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。同離子效應(yīng)：參加含有相同離子電解質(zhì)，同離子效應(yīng)：參加含有相同離子電解質(zhì)，平衡向結(jié)晶的方向移動(dòng)平衡向結(jié)晶的方向移動(dòng).習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反響，認(rèn)為反響完全了。對(duì)于習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反響，認(rèn)為反響完全了。對(duì)于常量的反響來(lái)說(shuō)，常量的反響來(lái)說(shuō)，0.01g是很小的。當(dāng)溶液中殘留的是很小的。當(dāng)溶液中殘留的離子濃度離子濃度 Ksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出。，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出。QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解平衡。，溶液飽和，沉淀與溶解平衡。Qcc(NO3-)c(Cl-)c(Ag+)c(I-)第三十九頁(yè)，共39頁(yè)。