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1、2024年初中化學知識點匯總初中化學知識點匯總（5篇）初中化學知識點匯總 篇1 1、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子（由原子、離子構(gòu)成的物質(zhì)，原子、離子也能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)）。 原子是化學變化中的最小粒子。 例如：保持氯氣化學性質(zhì)的最小粒子是d（氯分子）（a、clb、cl-c、2cld、cl2）。保持co2化學性質(zhì)的最小粒子是co2分子；保持水銀的化學性質(zhì)的最小粒子是汞原子。 在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。 分子的特點： 1）分子的質(zhì)量和體積都很小。 2）分子總是在不斷運動著。（受熱的情況下，分子能量增大，運動速率加快。） 3）分子間是有間隔的。（熱脹冷縮現(xiàn)象就是物質(zhì)分子間的

2、間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。） 4）分子是由原子構(gòu)成的。 5）同種分子化學性質(zhì)相同，不同種分子化學性質(zhì)不同。 例：從微觀的角度看，水的蒸發(fā)與水的電解兩種變化有什么不同？ 例：試從微觀的角度分析，酒精揮發(fā)和酒精燃燒兩種變化有什么不同？ 原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。 某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/c原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是1，它是一個比

3、值。相對分子質(zhì)量的單位是1。 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。 2、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如：金剛石和石墨、氧氣和臭氧、紅磷和白磷。） 由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。 由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；化合物一定是由不同種元素組成的。 純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。 由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素的叫做氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元

4、素的一個原子。有些還可以表示一種物質(zhì)。 化學式的意義：a.表示一種物質(zhì)，b表示這種物質(zhì)的元素組成c表示這種物質(zhì)的一個分子d表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。 物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。 由分子直接構(gòu)成的：如非金屬氣體單質(zhì)h2、o2、n2、cl2等。 由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如nacl、mgcl2。 構(gòu)成氯化鈉的微粒是na+、cl-。構(gòu)成氯化鎂的微粒是mg2+、cl- 3、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)，（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同）； 4、決定元素的化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。 同種元素具有相同的核電荷數(shù)

5、，如fe、fe2+、fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質(zhì)也不同。 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如ne、hf、h2o、nh3、ch4。 已知ro32-有32個電子，則r的質(zhì)子數(shù)為：r+83+2=32 初中化學知識點匯總 篇2 對于初三的學生來說，化學學科無疑是新奇有趣的。但隨著學習進度的推進，越來越多的學生感到化學變難了。辦公室歐陽老師將初三化學的重難點進行了歸納總結(jié)。 1、化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學。 2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：是否新物質(zhì)的生成?；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如吸熱、放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉

6、淀等現(xiàn)象。 3、物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。包括：狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。 4、化學性質(zhì)是物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。包括：氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。 5、物理變化和化學變化的聯(lián)系：在物理變化中不一定發(fā)生化學變化，但是在化學變化中一定同時發(fā)生物理變化。 空氣 1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙（p2o5的固體小顆粒）冷卻后，打開彈簧夾水沿導管進入集氣瓶，進水體積約為集氣瓶體積的1/5（21%）。 進水體積小于1/5的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置

7、漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。 2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣是由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣成分的1/5（21%）的結(jié)論。 3、空氣的成分按體積計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%、稀有氣體為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。 4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為有害氣體和煙塵兩類，氣體污染物較多是3%-2%之間。 6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。 （溶液） 1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。 加水升溫 飽和溶液不飽和溶

8、液熟石灰例外 增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑 飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫 對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。 2、20時，易溶物質(zhì)的溶解度為10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g-10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g-1g，難溶物質(zhì)的溶解度為0.01g。 3、分離：kcl和mno2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)， nacl和kno3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法） 對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如nacl）。 對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如kno3） 4、碘酒中溶質(zhì)

9、是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是hcl氣體，石灰水中溶質(zhì)為ca(oh)2，食鹽水中溶質(zhì)為nacl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為ca(oh)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為h2so4，硫酸鋅溶液中溶質(zhì)是硫酸鋅。 初中化學知識點匯總 篇4 o2、h2、co2、co、c 1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。 氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。 二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是co2固體。 一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。 甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是ch4） 2、金剛石（c）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（c）是最軟的礦

10、物之一，活性炭、木炭因具有疏松多空結(jié)構(gòu)具有強烈的吸附性，可用于吸附毒氣或除味、脫色等；焦炭用于冶鐵。 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。 co和co2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。金剛石和石墨是同種元素組成的不同物質(zhì)（不同單質(zhì)）。 生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。 3、反應物是固體，反應條件是加熱，制氣體時則用向下傾斜的試管做為發(fā)生裝置。如：用氯酸鉀和高錳酸鉀制氧氣。 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制h2的發(fā)生裝置。另外還有用雙氧水溶液制氧氣、制取二氧化碳的發(fā)生裝置。 密度比空氣大用向上排空氣法如：o2、co2；難

11、溶或不溶于水用排水法收集如：o2、h2； 密度比空氣小用向下排空氣法如：h2。co2只能用向上排空氣法co只能用排水法 4、實驗室制o2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式） kclo3-kmno4- 工業(yè)上制制o2的方法是：分離液態(tài)空氣法（物理變化） 原理：利用n2、o2的沸點不同，n2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在藍色鋼瓶中）。 實驗室制h2的常用方法是：鋅粒和稀硫酸 （不能用鎂：反應速度太快了；不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應） zn+h2so4- 工業(yè)上制h2的原料：水、水煤氣（h2、co）、天然氣（主要成分ch4） 實驗室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不

12、能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有hcl氣體），不能用稀硫酸（生成的caso4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。 caco3+hcl-工業(yè)上制co2的方法是：高溫煅燒石灰石caco3- 5、氧氣是一種比較活潑的氣體，是一種助燃劑，具有氧化性，是一種常用的氧化劑。 （黑色）c和o2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。 （黃色）s和o2反應的現(xiàn)象是：在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中發(fā)出藍紫色火焰，均有刺激性氣味的氣體（so2）生成。s+o2 （紅磷或白磷）p和o2反應的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量白煙。（紅磷用于發(fā)令槍）p+o2- （銀白色）mg和o2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，放出熱

13、量，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體。（用于照明彈等）mg+o2- （銀白色）fe和o2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意：在集氣瓶內(nèi)預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物濺落，炸裂瓶底。fe+o2- h2和o2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。co和o2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。 ch4和o2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。酒精燃燒c2h5oh+o2- 6、h2、co、c具有相似的化學性質(zhì)：可燃性還原性 可燃性h2+o2-可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度。h2的爆炸極限為4-74.2% co+o2- c+o2-（氧氣充足）c+o2-（氧氣不足） 還原性h2+cuo-黑色粉末中出

14、現(xiàn)紅色固體，試管壁有水珠出現(xiàn) c+cuo-黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體，生成能使石灰水變渾濁的氣體 co+cuo-黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體，生成能使石灰水變渾濁的氣體 7、co2與水反應：co2+h2o-（生成的碳酸能使紫色石蕊變成紅色） 與堿反應：co2+ca(oh)2-（檢驗co2的方程式） 與灼熱的碳反應：co2+c-（吸熱反應） 除雜：coco2通入氫氧化鈉溶液co2+naoh-（或通入石灰水中。） co2co通過灼熱的氧化銅co+cuo- caocaco3只能煅燒caco3- 檢驗：caocaco3加鹽酸caco3+hcl- （現(xiàn)象：生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體） 鑒別：h2、co、ch4可燃性的氣體：分別用燃燒的木條點燃，看燃燒產(chǎn)物。點燃前要檢驗純度，在火焰的上方罩一個冷而干燥的燒杯，觀察到燒杯內(nèi)壁無水珠出現(xiàn)的是co,燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)的是h2和ch4；迅速把這兩個有水珠出現(xiàn)