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1、實驗化學實驗化學EDTA濃度的標定及天然水總硬度的測定1.EDTA濃度的標定及天然水總硬度的測定濃度的標定及天然水總硬度的測定 一、實驗目的二、實驗原理三、試劑及儀器四、實驗步驟五、注意事項六、數(shù)據(jù)處理七、思考題2.一、實驗目的一、實驗目的掌握EDTA標準溶液濃度的標定方法；掌握絡(luò)合滴定的原理與特點；鞏固絡(luò)合滴定法中金屬指示劑的變色原理；掌握天然水中鈣、鎂含量測定的原理及方法；學會在不同的滴定條件下觀察滴定終點的顏色。3.二、實驗原理二、實驗原理標定EDTA溶液常用的基準物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO47H2O等。藍色酒紅色酒紅色藍色4.實驗原理實驗原理水的硬度的測定可分為

2、水的總硬度的測定和鈣、鎂硬度的測定兩種?？傆捕鹊臏y定是滴定Ca、Mg總量，并以Ca進行計算。后一種是分別測定Ca和Mg的含量。世界各國對水的硬度表示方法不同。德國硬度是水硬度表示比較早的一種方法，它以度（o）為計，它表示是十萬份水中含有一份CaO，即1L水中含有10mgCaO時為1o，我們采用此法。5.三、試劑及儀器三、試劑及儀器試劑：0.02molL-1EDTA溶液、碳酸鈣、鹽酸(1+1)、20%氫氧化鈉、K-B指示劑、氨性緩沖溶液、2%Na2S溶液、20%三乙醇胺。6.試劑及儀器試劑及儀器儀器：分析天平、臺秤、細口瓶、干燥器、稱量瓶、電爐、燒杯、玻璃棒、表面皿、酸式滴定管、容量瓶、移液管、

3、洗瓶。7.四、實驗步驟四、實驗步驟EDTA標準溶液濃度的標定準確稱取基準碳酸鈣0.4g左右，置于100mL的小燒杯中，加入少量水潤濕，蓋上表面皿，從燒杯嘴邊逐滴加入35mL鹽酸，搖動燒杯，待反應停止后，再加熱微沸23分鐘，取下后用蒸餾水淋洗表面皿及燒杯內(nèi)壁。8.實驗步驟實驗步驟EDTA標準溶液濃度的標定冷卻后轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。9.實驗步驟實驗步驟EDTA標準溶液濃度的標定用移液管移取25.00mL鈣標準溶液，置于300mL燒杯中，加水100mL，滴加20%NaOH溶液，調(diào)整溶液的pH值至pH=12。再多加2mL此NaOH溶液，并加K-B指示劑45滴，用玻璃棒攪拌均勻后，

4、立即用EDTA標準溶液滴定至溶液由酒紅色變?yōu)樗{色即為終點。記錄消耗的EDTA標準溶液的體積，計算EDTA標準溶液的濃度。10.實驗步驟實驗步驟天然水總硬度的測定取適量的水樣（一般取50100mL）置于250mL的錐形瓶中，加入12滴HCl（1+1）溶液使之酸化。煮沸數(shù)分鐘，以除去CO2。冷卻后加入3mL三乙醇胺溶液，5mL氨性緩沖溶液，1mLNa2S溶液及23滴K-B指示劑，用EDTA標液滴定至溶液由酒紅色變?yōu)樗{綠色，即為終點。平行測定三份。計算水的總硬度，以度（o）表示分析結(jié)果。11.五、注意事項五、注意事項分析天平的正確使用；電爐的正確使用（注意安全）；容量瓶與移液管的規(guī)范操作；溶液pH的

5、調(diào)節(jié)；滴定管的正確使用；滴定接近終點時滴定速度要慢，多攪拌；注意終點顏色的觀察。12.六、數(shù)據(jù)處理六、數(shù)據(jù)處理EDTA標準溶液濃度的標定天然水總硬度的測定總硬度13.數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理EDTA標準溶液濃度的標定天平零點稱量前稱量后數(shù)據(jù)IIIIIIw1（g）w2（g）w(g)VEDTA(mL)cEDTA(molL-1)EDTA(molL-1)相對偏差%平均相對偏差%14.數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理天然水總硬度的測定數(shù)據(jù)IIIIIIV水（mL）VEDTA（mL）硬度（）相對偏差%平均相對偏差%15.七、思考題七、思考題與酸堿滴定法相比，絡(luò)合滴定法的操作應注意什么問題？在該實驗中，為什么基準物是采用一次稱樣，分取試液滴定的操作？能否分別稱樣來進行滴定分析？什么叫做水的硬度？常用哪幾種方法來表示水的硬度？16.