《2024學(xué)年吉林省吉林市長(zhǎng)春汽車經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)第六中學(xué)化學(xué)高三上期中經(jīng)典試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年吉林省吉林市長(zhǎng)春汽車經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)第六中學(xué)化學(xué)高三上期中經(jīng)典試題（含解析）.doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列文獻(xiàn)記載內(nèi)容涉及氧化還原反應(yīng)的是A東漢周易參同契中記載“胡粉投火中，色壞還為鉛”B唐代詩(shī)人劉禹錫曾在浪淘沙中寫道“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”C葛洪肘后備急方記載的“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”D明代于謙在詠石灰中寫道“粉身碎骨渾不怕

2、，要留清白在人間”2、下列說(shuō)法正確的是A化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變B蛋白質(zhì)溶液中加入HgCl2溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀溶解C室溫時(shí)，0.1mol/L-1醋酸溶液加水不斷稀釋，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)D用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水制氯氣和燒堿，該“膜”只能讓陰離子透過(guò)3、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO34、常溫下，在等體積pH=1的硫酸；0.01molL1NaOH溶液；pH =10的純堿溶液中；水電離程度的大小順序是（）ABCD5、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種

3、高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中有大量不可使帶火星木條復(fù)燃?xì)怏w冒出B反應(yīng)得到的ClO2消毒漂白能力比氯氣強(qiáng)，使用起來(lái)比較安全C反應(yīng)階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1D反應(yīng)條件下，ClO2的氧化性大于H2O26、運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，不正確的是( )ASr的原子序數(shù)為38，則氫氧化鍶的化學(xué)式為Sr(OH)2BH3BO3的酸性與H2SiO3接近C氧化硼可能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)DHCl的還原性比H2S強(qiáng)，是因?yàn)镃l的非金屬性比S強(qiáng)7、下列實(shí)驗(yàn)操作中，不是從人身安

4、全因素考慮的是()A酒精燈不使用時(shí)，必須蓋上燈帽B給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再加熱C給試管里的液體加熱時(shí)，試管口略向上傾斜(約45)，外壁干燥后再加熱D用H2還原CuO時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒H2，再加熱CuO8、可用于電動(dòng)汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是A電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極B以NaOH溶液為電解質(zhì)時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液為電解質(zhì)時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變D以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)時(shí)，正極反應(yīng)都為O22H2O

5、4e= 4OH9、25時(shí)，用222molL的氨水滴定l222mL225molL-2H2A溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是AA點(diǎn)溶液的pH等于2B由圖中數(shù)據(jù)可知，H2A為弱酸CB點(diǎn)水電離出的H+離子濃度為2222-6molL-2DC點(diǎn)溶液中10、下列說(shuō)法正確的是( )A常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B已知2CO(g)O2(g)2CO2(g) H-566kJmol-1，則CO的燃燒熱H-283kJC已知H(aq)OH-(aq)=H2O(l) H-57.3kJmol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba

6、(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱H=2(-57.3)kJmol-1D甲烷的燃燒熱H-890.3 kJmol-1，則CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H-890.3 kJmol-111、常溫，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH=1的溶液中: I-、NO3、SO42、NaB由水電離的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H+)c(OH)=1012的溶液中： NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)=0.1 molL-1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN12、用化學(xué)用語(yǔ)表示NaOH+HCl=NaCl+H2O 中的相關(guān)微粒，其

7、中正確的是（ ）A中子數(shù)為8的O原子：BHCl的電子式：CCl-的結(jié)構(gòu)示意圖：DH2O的結(jié)構(gòu)式：13、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2BCu與濃硫酸反應(yīng)，冷卻后，再將反應(yīng)混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中溶液變藍(lán)證明反應(yīng)生成了Cu2C向某溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體原溶液中一定含有SO32-D向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+AABBCCDD14、以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ANaCl

8、O3在發(fā)生器中作氧化劑B吸收塔中1mol H2O2得到2mol電子C吸收塔中溫度不宜過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致H2O2的分解D從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO415、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()AFeO溶于稀硝酸:FeO+2H+ Fe2+H2OBAl2(SO4)3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液:Al3+4OH- AlO2-+2H2OC漂白粉溶液中通入少量CO2: 2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-D向NaOH溶液中滴加過(guò)量Ca(HCO3)2溶液:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O16、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為

9、常見無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，c（K+）保持不變B電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，電子流向abaC當(dāng)外電路通過(guò)0.15 mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗的NH3為0.05molD電極a反應(yīng)式為：2NH3 + 6e+ 6OH= N2+ 6H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為_。（2）若A

10、是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示:則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_。18、F是一種常見的-氨基酸，可通過(guò)下列路線人工合成：回答下列問(wèn)題：（1）化合物E中的官能團(tuán)名稱是_，烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反應(yīng)類型分別是_、_。（3）化合物F的系統(tǒng)命名為_，F(xiàn)相互形成的環(huán)狀二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）化合物C可在灼熱CuO催化下與O2發(fā)生反應(yīng)，得到一種具有刺激性氣味的液體，寫出相

11、關(guān)的化學(xué)方程式_。（5）0.05 mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_。（6）烴A可與苯酚在酸性條件下產(chǎn)生苯酚對(duì)位取代衍生物G（C8H10O），其滿足如下條件的G的同分異構(gòu)體有_種。遇FeCl3溶液不顯紫色；苯環(huán)上至多有兩個(gè)取代基；有醚鍵。19、鎂、鋁、硫和鋇元素是高中化學(xué)常見的元素，請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)性質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)鎂、鋇是位于同一主族的活潑金屬元素。鋇在元素周期表中的位置是：_。鋁也是一種活潑金屬，鋇的金屬性比鋁的_(填“強(qiáng)”或“弱”）。工業(yè)上可用如下方法制取鋇：Al+BaOBa+BaO Al2O3,該法制鋇的主要原因是_。BaO Al2O3的物質(zhì)種類

12、是_(填“酸、堿、鹽或氧化物”等）。(2) Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：第一步：準(zhǔn)確稱取a g KIO3固體配成溶液。笫二步：加入適量H2SO4溶液和KI固體，滴加指示劑第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL則c(Na2S2O3)=_mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的Na2S2O3濃度可能_(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_ (用離子方程式表示）。20、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（

13、1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是_。（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。 （3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。（4）丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一支試管中加入1mL

14、CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色； 第二只試管中加入1滴K3Fe（CN）6 溶液，生成藍(lán)色沉淀： 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是_（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)和說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；一段時(shí)間后溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移動(dòng)原理解釋）。21、 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電