《2024學(xué)年重慶高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年重慶高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc（24頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用已知pOH=lgc(OH)，經(jīng)測定25時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl沒有畫出），此溫度下，下列分析正

2、確的是AHClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=106B亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定CpH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)c(ClO2)c(ClO2)c(Cl)D同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)-2c(H+)=c(ClO2)-2c(OH)2、下列物質(zhì)（對應(yīng)XYZ）不能通過一步反應(yīng)完成如圖轉(zhuǎn)化的是ACl2HClOHClBNONO2HNO3CFeOFe（OH）2Fe（OH）3DNaOHNa2CO3NaHCO33、T1 時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)

3、，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2t1)，下列說法錯誤的是( )反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol02.003.00t10.80t21.80A用H2表示反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.60/t1molL1min1B保持其他條件不變，若起始時向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，達(dá)到平衡時，n(CO2)1.20 molC保持其他條件不變，在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率將增大D溫度升至T2 ，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70，則正反應(yīng)的HCSi稀硝酸Na2CO3Na2Si

4、O3溶液B驗證氧化性：Cl2Br2濃鹽酸KMnO4FeBr2溶液C驗證SO2有還原性濃硫酸Na2SO3KMnO4溶液D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液AABBCCDD13、一種制備高效漂白劑NaC1O2的實驗流程如圖所示，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為： 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法正確的是ANaClO2的漂白原理與SO2相同B反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3C反應(yīng)II中H2O2做氧化劑D實驗室進(jìn)行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進(jìn)行14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1.0L 1.0 molL-1的

5、NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB10g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為5NAC46g乙醇分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為6NAD足量的Fe與2.24LCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA15、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）AH2SO4（?。㏒O2NH4HSO3（NH4）2SO3BNH3NONO2HNO3CFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3DAlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl316、下列有關(guān)能源和反應(yīng)中的能量變化的說法正確的是A煤、石油、天然氣都是化石能源，且均屬于可再生能源B煤液化生成的甲醇屬于二次能源C吸熱反應(yīng)都需要在加熱或高溫條件下才能進(jìn)行D有化學(xué)鍵形成的反應(yīng)

6、一定是放熱反應(yīng)17、利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應(yīng)實驗的是A制硝基苯B制氫氧化亞鐵C實驗室制乙烯D石油的蒸餾18、三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）77產(chǎn)物NO3-NO、N2O、N2中的一種A堿性條件下，NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-ClO-=NO3-Cl-B向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色C向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2D低溫時不用其它試劑即可區(qū)分HNO2溶液與Na2CO3溶液20、常溫下，用0.01000 molL-1的鹽酸滴定0.01000 molL-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示，下列說

7、法錯誤的是（ ）A當(dāng)?shù)稳臌}酸以后，c(HA)+c(A)0.01000 molL1Bb點溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(HA)c(A)c(Cl )c(OH)c(H+)Cc點時，溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na+)c(HA)+2c(A)Dd點時，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c(Na)c(H)=c(Cl)c(OH)c(A)21、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A比多個質(zhì)子B固體中含離子總數(shù)為C分子中所含鍵數(shù)為D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水所得溶液中含氯的微粒總數(shù)為22、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A5種B6種C7種D8種二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯

8、是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標(biāo)出）：（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為_，該反應(yīng)類型是_（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_實驗現(xiàn)象是_（3）反應(yīng)用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：_（4）苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱_（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是_（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物，寫出合成路線圖_。（合成路線常用的表示方法為：）24、（12分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離

9、子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，該元素的符號是_；（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由_。25、（12分）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。方案一實驗方案將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L