《2024學(xué)年山東省濟寧市魚臺縣一中化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年山東省濟寧市魚臺縣一中化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于金屬的說法中不正確的是()A合金比純金屬具有較好的性能，一般情況下，硬度比純金屬高，熔點比純金屬的低B合金仍然具有金屬特性C常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬D將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕2、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析，下列選項正確的是A實驗、

2、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B實驗、均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C實驗制備氫氧化鐵膠體需要加熱煮沸至生成紅褐色沉淀D實驗、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)3、我國部分地區(qū)水資源缺乏，海水淡化是永恒的話題。下列有關(guān)海水淡化的說法錯誤的是A如圖制備蒸餾水方法技術(shù)成熟，但是成本太高B如圖制備蒸餾水的過程，利用了清潔能源太陽能，且可分離出海水中的鹽類C如圖是離子交換法制備淡水，在陰陽離子交換后發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)D如圖在陽離子交換過程中陽離子數(shù)目保持不變，溶液酸堿性也保持不變4、已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H2下列推斷正確的是A若CO的燃燒熱

3、為H3，則H2的燃燒熱為H3H1B反應(yīng)CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的H=H2H1C若反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則H20D若等物質(zhì)的量CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多，則H105、下列實驗方法、操作及分析不正確的是序號操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)B某氣體使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍該氣體可能是NO2C向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)非金屬性：SCSiD 常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體 Al和濃硝酸鈍化AABBCCDD6、一定

4、條件下，將3.52g銅和鐵的混合物溶于40mL一定濃度的熱硝酸中，恰好完全反應(yīng)，得到NO和NO2的混合氣體0.08mol，且所得溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。向反應(yīng)后的溶液中加入1molL-1的NaOH溶液，當(dāng)金屬離子恰好全部沉淀時得到6.24g沉淀。該硝酸的濃度為( )A2.4molL-1B5.3molL-1C6.0molL-1D8molL-17、SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe 24H；Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有關(guān)說法不正確的是ASO2發(fā)生氧化反應(yīng)

5、B氧化性：SO42- Fe3 Cr2O72-C每0.2 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NAD若有13.44 L SO2(標(biāo)準狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.4mol K2Cr2O78、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是A某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溴、煤的氣化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過程B氮氧化物的大量排放，會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和臭氧層破壞等環(huán)境問題C因為膠體粒子能吸附電荷，所以有的膠體帶正電荷，有的膠體帶負電荷D人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物9、某反應(yīng)的氧化劑與還原劑及部分產(chǎn)物如下所示：2Mn2+ + 5IO4 + 2MnO4 + 已知

6、該反應(yīng)體系還包括H+、H2O與另一種含碘微粒。對于該氧化還原反應(yīng)說法正確的是AMn2+是氧化劑，IO4是還原劑B體系中另一種含碘微粒為IC隨著反應(yīng)進行，溶液pH不斷上升D每有1 mol IO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子10、電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列敘述正確的是( )A該電池的正極為鋅B該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C0.1mol反應(yīng)時，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為 0.2 molD正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-11、科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中的一種，其結(jié)構(gòu)如圖下列關(guān)于A的說法正確的是( )A化合物A的

7、分子式為C15H22O3B與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液顯紫色C1 mol A最多可以與2 mol Cu(OH)2反應(yīng)D1 mol A最多與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)12、化學(xué)與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（ ）選項現(xiàn)象或事實解釋A明礬用于凈水明礬具有消毒殺菌的作用B含硫煤中加入適量石灰石可減少對大氣的污染使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO4C鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕海水中含氧量高于河水D“地溝油”可以用來制生物柴油其主要成分和從石油中提取的柴油類似AABBCCDD13、用作基因測序研究，下列關(guān)于的說法正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)為35B質(zhì)量數(shù)為16C與互為同位

8、素D中子數(shù)為1914、下列說法正確的是A煤的液化是物理變化B天然氣為可再生能源C食鹽溶于水會顯著放熱D電解水的反應(yīng)中含有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程15、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子C標(biāo)準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子16、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是( )實驗操作目的或結(jié)論A將Cu片放入FeC13溶液中證明Fe的金屬性比Cu強B將點燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，瓶內(nèi)壁有黑色

9、固體生成鎂的還原性比碳強C將SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中證明SO2有漂白性D向FeCl2溶液(含少量FeBr2雜質(zhì))中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_、_、_、_（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（3）反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是

10、_、_（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_；（5）反應(yīng)的離子方程式為_。18、某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式_。(2)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實

11、驗現(xiàn)象是_。(5)若A是一種氮肥, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)若A是一種溶液，可能含有H、NH4+、Mg2、Fe3、Al3、CO32- 、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為_。19、SO2為無色、有強烈刺激性氣味的氣體，是主要大氣污染物之一，具有一定的還原性。I 探究 SO2 還原 Fe3+、I2?？墒褂玫乃幤泛脱b置如下圖所示。(1)實驗室常用亞硫酸鈉與 70%硫酸 加

12、熱制備二氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是_。(3)C的作用是_。(4)設(shè)計實驗檢驗A 中SO2與Fe3+反應(yīng)所得還原產(chǎn)物_。某同學(xué)將SO2與漂粉精進行如下實驗探究。操 作現(xiàn) 象取適量漂粉精固體，加入 100 mL 水大部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，用 pH 試紙測漂粉精溶液的 pHpH 試紙先變藍(約為12)，后褪色將 SO2 持續(xù)通入漂粉精溶液中溶液出現(xiàn)渾濁，并呈淡黃綠色一段時間后，產(chǎn)生較多白色沉淀，黃綠色褪去 (1)由 pH 試紙顏色變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_。(2)中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_；用離子方程式解釋中溶液黃綠色褪去的主要原因_。20、某學(xué)

13、生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進行探究。（1）測得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是_（用離子方程式解釋）（2）調(diào)節(jié)pH，對兩者的反應(yīng)進行了如下實驗并記錄了實驗現(xiàn)象（實驗都在錐形瓶中完成，且所用錐形瓶均進行振蕩）實驗pH實驗現(xiàn)象110產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清26產(chǎn)生白色沉淀，放置長時間后無變化32產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X已知：AAg2SO3：白色不溶于水，能溶于過量Na2SO3溶液BAg2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸CAg2O：棕黑色，能與酸反應(yīng)根據(jù)以上信息，解釋實驗1中白色沉淀溶解可能的原因_甲同學(xué)對于實驗2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀為Ag2SO3猜想2：白色沉淀為Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4為了證明其猜想，甲同學(xué)過濾實驗2中的白色沉淀，加入_溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解；再將剩余固體過濾出來，加入_溶液，沉淀完全溶解，由此證明猜想3成立。（3）乙同學(xué)