《2024學(xué)年吉林省延邊朝鮮族自治州汪清縣第六中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年吉林省延邊朝鮮族自治州汪清縣第六中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂海水電池的說法正確的

2、是AMg電極上發(fā)生還原反應(yīng)B該電池工作一段時間后，左側(cè)溶液質(zhì)量減輕C正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2OD若電池工作時轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molH+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移2、能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）A鹽酸B金屬銅C熔融硝酸鉀D酒精3、下列物質(zhì)變化中，只克服一種作用力的是（ ）ANaHSO4受熱熔化BNaHCO3受熱分解C干冰溶于水D石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z在地殼中的含量處于前兩位,Y在周期表中電負性最大,基態(tài)W原子價層電子數(shù)為8,下列說法正確的是 ()A原子半徑:r(Z)r(Y)r(X)BW單質(zhì)在一定條件下能與X的簡單氫化

3、物反應(yīng)CZ與X、Z與Y形成的化合物晶體類型相同DX與W兩種元素形成的常見化合物均為黑色固體5、一種從含Br-廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：Br2CCl4正十二烷密度/gcm 33.1191.5950.753沸點/58.7676.8215217下列說法正確的是A過濾時，需不斷攪B將-氧化為Br2C正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小D進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br26、下列說法正確的是（ ）A在鍍件上電鍍銅時，鍍件應(yīng)連接電源的負極B粗銅電解精煉時，若電路中通過2 mol e，陽極減少64gC用惰性電極電解MgCl2溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl

4、+2H2OCl2+H2+2OHD用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極逸出的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{7、能用鍵能大小解釋的事實是A稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)C氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定D常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)8、鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢電解NaBr溶液間接將葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO氧化為葡萄糖酸CH2OH(CHOH)4COOH，進而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是()A鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)B石墨電極的反應(yīng)為2H2O2e=H22OHC電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變D生成葡

5、萄糖酸的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHOBr2H2O=CH2OH(CHOH)4COOH2HBr9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B遇酚酞變紅的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+Cc(NO3-)=1 molL-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D無色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-10、下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取氯氣B用乙裝置除去氯氣中的HCl氣體C用丙裝置萃取溴水中的溴單質(zhì)D用丁裝置分離乙酸與乙醇11、下列事實不能用元素周期律解釋的是（ ）A原子半徑：Na

6、 OB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O H2SC向Na2CO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Mg Al12、將5mL 0.005mol/L FeCl3溶液和5mL 0.015mol/L KSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：下列說法不正確的是（）實驗：滴加4滴水，振蕩實驗：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩實驗：滴加4滴1 mol/L KCl溶液，振蕩實驗：滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，振蕩實驗：滴加4滴6 mol/L NaOH溶液，振蕩A對比實驗和，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動B對比實驗和，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)

7、生逆向移動C對比實驗和，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動D對比實驗和，為了證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動13、室溫下進行的下列實驗，不能達到預(yù)期目的是實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向同體積同濃度H2O2溶液中，分別加入1 mol/L的CuCl2、FeCl3溶液比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響B(tài)向Mg(OH)2濁液中滴加少量0.1 mol/L FeCl3溶液比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度C將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中探究SO2的還原性D測定相同濃度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱AABBCCDD14、電化學(xué)氣敏傳感器

8、可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法正確的是A電化學(xué)氣敏傳感器工作時，c（K+）保持不變B電化學(xué)氣敏傳感器工作時，電子流向abaC當(dāng)外電路通過0.15 mol電子時，反應(yīng)消耗的NH3為0.05molD電極a反應(yīng)式為：2NH3 + 6e+ 6OH= N2+ 6H2O15、下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是AKAlO2 BKClO4 CNaHSO4 DNH4NO316、八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價如圖所示，下列說法錯誤的是（）A常見的離子半徑：ghdeB氫化物的沸點y 一定低于zC由d、e、g三種元素組成的鹽和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀

9、De、f、h的最高價氧化物的水化物之間可兩兩反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白：（1）A B2的結(jié)構(gòu)式_；C元素在周期表中的位置第_周期_族（2）B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_（3）如圖所示，電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。X電極的電極反應(yīng)式為_。Y電極的電極反應(yīng)式為_。（4）常溫下，相同體積的0.2molL1CD溶液與0.1molL1 C

10、2AB3溶液中，總離子數(shù)目較多的是_溶液（填化學(xué)式）。18、高分子H是一種成膜良好的樹脂，其合成路線如下：已知：A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示只有一組峰；（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_，G中官能團名稱為_。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_。（3）B的系統(tǒng)命名為_。（4）化合物E的沸點_(選填“”，“”或者“=”)2-甲基丙烷。（5）F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）H的結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）的符合下列條件的同分異構(gòu)體有_種分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為32。其中官能團能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有機物結(jié)構(gòu)簡式為_(任寫一種

11、)。19、某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是_。（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。 （3）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。（4）丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混

12、合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗： 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色； 第二只試管中加入1滴K3Fe（CN）6 溶液，生成藍色沉淀： 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_（填離子符號）；實驗和說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；一段時間后溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移動原理解釋）。20、某化學(xué)興趣小

13、組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。實驗一 制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：試管編號12340.20molL-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象系列a實驗的實驗?zāi)康氖莀。設(shè)計1號試管實驗的作用是_。若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入_溶液顯藍色。實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：_。資料：次氯酸會破壞酸堿指示劑；次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。21、具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物L(fēng)的合成路線如下圖所示：已知部分有機化合物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式如下：（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是_；AB所屬的反應(yīng)類型為_。（2）CD的化學(xué)方程式是_