《2024年安徽省泗縣鞏溝中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024年安徽省泗縣鞏溝中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題（含解析）.doc（21頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題

2、卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、用制溴苯的廢催化劑（主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置及其試劑制取氯氣B用裝置氧化FeBr3溶液中的溴離子C用裝置分離出FeCl3溶液，不能選用裝置分離D用裝置將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl32、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實(shí)驗(yàn)過程中，下列儀器或操作未涉及的是ABCD3、關(guān)于反應(yīng)：KClO36HClKCl3H2O3Cl2，用同位素示蹤法進(jìn)行研究，反應(yīng)前將KClO3標(biāo)記為K37ClO3，HCl標(biāo)記為H35Cl，下列說法正確的是A反應(yīng)

3、后，37Cl全部在氯化鉀中B產(chǎn)物氯氣的摩爾質(zhì)量為72gmol1C在氯氣和氯化鉀中都含有37ClD產(chǎn)物氯氣中37Cl與35Cl的原子個數(shù)比為1：54、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 1H2和0.4g2H2均含有0.2NA個質(zhì)子B惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過2NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體22.4LC常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為1.5NAD1mol Na2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA5、如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）A擠壓裝置的膠頭滴管使CC

4、l4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是AW、X、Y、Z的簡單離子的半徑依次增大BX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C析出的黃色沉淀易溶于乙醇DX與Z屬于同一主族，X與Y屬于同一周期7、下列各

5、組物質(zhì)相互混合，既有氣體生成又有沉淀生成的是金屬鈉投入到CuSO4溶液中過量的NaOH溶液和明礬溶液 NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 過量的Na2O2投入FeCl2溶液 金屬鈉投入NH4Cl溶液中ABCD8、三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O)難溶于水，在醫(yī)療上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，緩解刺激。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）加入到50 mL0.1 mo1L1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1 mo1 L1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則n為A6 B5 C4 D39、下列離

6、子方程式正確的是 （ ）A漂白粉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClOB鈉與硫酸銅溶液反應(yīng): Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO33Fe2+ + 2NO+ 4H2ODFeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl10、下列有關(guān)科學(xué)家及其創(chuàng)建理論的描述中，錯誤的是A拉瓦錫闡明了質(zhì)量守恒定律B道爾頓創(chuàng)立分子學(xué)說C門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律D勒沙特列發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡移動原理11、在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是A能量最低原理B泡利不相容原理C洪特規(guī)則D能量最低原理和

7、泡利不相容原理12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A18g氨基(ND2)中含有的電子數(shù)為10NAB一定質(zhì)量的乙烷與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，形成CCl鍵的數(shù)目為2NAC用惰性電極電解100mL0.1molL1的CuSO4溶液，當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NADn(H2SO3)和n(HSO3)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數(shù)目為NA13、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯誤的是（ ）A濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性C干燥SO2時(shí)體現(xiàn)吸水性D使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性1

8、4、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（ ）A B C D15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是A漂白粉長期放置在空氣中會被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)B二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑C通訊領(lǐng)域中的光導(dǎo)纖維可長期浸泡在強(qiáng)堿性溶液中D汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒生成的16、常溫下，在等體積pH=0的硫酸 0.1molL1NaOH溶液pH =10的純堿溶液水電離程度的大小順序是（ ）ABCD17、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最

9、終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體CAgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液沉淀變黑色Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3I2+I- AABBCCDD18、向含有下列離子的溶液中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是離子組加入試劑離子方程式AAl3+、SO42適量Ba(OH)2溶液Al3+3OH=A1(OH)3BFe2+、I足量新制氯水Cl2+2I=2C1+I2CFe2+、H+H2O2溶液2Fe2+H2O2=2Fe3+O22H+DBa2+、HCO3少量Ba(OH)2溶液Ba2+

10、 + HCO3+OH =BaCO3+H2OAABBCCDD19、對于甲醇的合成反應(yīng)：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g），改變下列條件，不能使反應(yīng)的平衡常數(shù)發(fā)生改變的是A升高溫度B降低溫度C增大壓強(qiáng)D將該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大倍20、下列離子方程式正確的是（ ）AFe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H2Fe33H2B向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀：Al322Ba2+4OH-=2BaSO42H2OCFe3O4固體溶于稀HNO3：Fe3O48H2Fe3Fe24H2OD向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體：Ca2CO2H2OCaCO32H21、某白色粉末含有兩種成分

11、，為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品，加入足量水，充分?jǐn)嚢瑁腆w部分溶解；向所得懸濁液中加入足量稀HNO3，有氣體放出，最終仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白色粉末可能為ASiO2、明礬BKCl、Ag2CO3CBaCO3、無水CuSO4DMgCO3、Na2SO422、下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是( )A四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系B AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況CBa(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況D等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是合成的一種減肥藥的重要中間體，其合成路線如下:(1)

12、 A、C中的含氧官能團(tuán)名稱分別為_、_。 (2) CD的反應(yīng)類型為_。 (3) F的分子式為C11H15Cl2N，則F的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (4) B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng);能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5) 寫出以1，3-丁二烯和為原料制備 的合成路線流程圖。(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_。24、（12分）A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形

13、成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請回答下列問題：(1)A、B、C元素的名稱分別為_、_、_，E、G兩種元素的符號：E_、G_；F在元素周期表中的位置是_。(2)E在D2中燃燒生成化合物X，X中化學(xué)鍵類型_，X中陰陽離子個數(shù)比為_。(3)向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體11.2L，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(4)若1.7克C的氫化物發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物放出22.67KJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。25、（12分）鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實(shí)驗(yàn)室中可用(用鐵粉和稀硫酸

14、反應(yīng)制得)和在如圖裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)(1)裝置A的名稱是_，裝置B中盛放的藥品是_，盛放在裝置_中(2)實(shí)驗(yàn)過程中，欲將生成的溶液和溶液混合，操作方法是_溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_(3)操作I的名稱是_，干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量在空氣中被氧化為，取干燥后的樣品，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉，計(jì)算樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量_g26、（10分）廣泛用作有機(jī)反應(yīng)催化劑。十堰市采用鎂屑與液溴為原料制備無水，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2：緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三口瓶中。步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中