《2024學(xué)年云南省曲靖市宣威市民中化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年云南省曲靖市宣威市民中化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題

2、卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分類思想是研究化學(xué)的常用方法，下列分類敘述正確的是（ ）A既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B淀粉、纖維素、油脂均屬于天然高分子C根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液D堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物2、實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00molL1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是A暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）的時間太長B向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌C定容時俯視刻度線D洗滌液移入容量瓶中時，灑出一部分3、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(

3、鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()。A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒有Mg2D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe24、下列有關(guān)實驗的做法不正確的是A分液時，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C配置0.1000 molL-1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D檢驗NH4+時，往試樣中加入NaO

4、H溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗逸出的氣體5、在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（ ）A9：4B1：1C7：6D6：76、NaHCO3是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是（ ）A所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：HOC0，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c(A)/c(B)a，若改變某一條件，足夠長時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c(A)/c(Bb，下列敘述正確的是()A在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則abB若ab，則容器中可能使用了催

5、化劑C若其他條件不變，升高溫度，則ab9、據(jù)報道，在 40GPa 高壓下，用激光加熱到 1800K，人們成功制得了某種 CO2 的晶體，其結(jié)構(gòu)類似于 SiO2的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)推斷中錯誤的是A該晶體不可用作制冷材料B該晶體硬度大，可用作耐磨材料C該晶體有很高的熔點D該晶體中每個碳原子形成 2 個碳氧雙鍵10、汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：NO(g)CO(g)N2 (g)CO 2 (g) H373.4 kJmol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A及時除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快B混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一C降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大D其它條件不變，加

6、入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率11、如圖(I)為全釩電池，電池工作原理為：2H+VO2+V2+VO2+V3+H2O。裝置()中的電解液是硝酸、硫酸的混合水溶液，當(dāng)閉合開關(guān)K時，鉑電極上生成NH2OH。則下列說法正確的是（ ）A閉合K時，全釩電池負(fù)極區(qū)pH基本不變B閉合K時，鉑電極的電極反應(yīng)式為：NO3+6e+5H2O=NH2OH +7OHC全釩電池充電時，電極B上發(fā)生還原反應(yīng)D全釩電池放電時，電極B上發(fā)生的反應(yīng)為：VO2+2H+e=VO2+H2O12、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2B0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶

7、液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2OC將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2ODCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O13、朱自清在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的，高處 叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是（ ）A空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為 109m107mB光是一種膠體C霧是一種膠體D發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)14、工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量

8、之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應(yīng)中（ ）A硫元素被氧化,碳元素被還原B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO215、如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為A11B57C75D4316、化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl32HI=2Fe

9、Cl2I22HCl2Co(OH)36HCl=2CoCl2Cl26H2O2Fe(OH)2I22KOH=2Fe(OH)32KI3I26KOH=5KIKIO33H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCNK2CO3=2KSCNCO2H2OKCNCO2H2O=HCNKHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO3NaClNaClO4NaClO4NaCl2O2下列說法不正確的是()A氧化性(酸性溶液)：FeCl3Co(OH)3I2 B還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2I2KIO3C熱穩(wěn)定性：NaClNaClO4NaClO D酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN二、非選擇題（本題包括5小題）17、前四周期元素 R、X、Y、Z、E

10、的原子序數(shù)依次增加，它們的結(jié)構(gòu)和部分信息如下表所示：元素代號部分信息R基態(tài)R原子核外有三個能級，每個能級上電子數(shù)相同XX的雙原子單質(zhì)鍵和鍵數(shù)目之比為12Y短周期主族元素中，原子半徑最大ZZ的最高正化合價與最低負(fù)化合價之和等于4E基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5回答問題：（1）E元素在周期表中的位置是_，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是_。（2）元素X的氫化物M，分子內(nèi)含18個電子，M的結(jié)構(gòu)式為_，每個中心原子的價層電子對數(shù)是_。（3）在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是_。（4）Z元素的兩種氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的_，其原因是_。（5）(ZX)4在常壓下，高于130時

11、(ZX)4分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化破壞的作用力是_；它為熱色性固體，具有色溫效應(yīng)，低于-30時為淡黃色，高于100時為深紅色，在淡黃色橙黃色深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是_。（6）常溫條件下，E的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為_，若E原子的半徑為r，則單質(zhì)E的原子空間利用率為_。（列出計算式即可）18、是合成高聚酚酯的原料，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知:i.；ii. (1)A的名稱為_，B含有的官能團(tuán)是_。(2)的反應(yīng)類型是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為_，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和一COO的苯的

12、二取代物有_種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_ (任寫一種）。(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線。（其他試劑任選）_19、某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：（1）第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_；得到濾渣1的主要成分為_。（2）第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點是_。（3）用第步所得CuSO45H2O制備無水CuSO4的方法是_。（4）由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_，從原子利用率角度考慮，_方案更合理。20、硫酸亞鐵(FeSO47H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下