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1、質(zhì)量守恒定律教案ppt質(zhì)量守恒定律教案質(zhì)量守恒定律教案篇1:高中化學教案氧化復原反響 教學目標 知識技能：掌握化學反響的實質(zhì)，理解離子反響及離子方程式的意義；根據(jù)化學反響發(fā)生的條件比照掌握離子反響發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學教案氧化復原。 能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學會分析、探究化學反響的實質(zhì)，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。 科學思想：通過觀察的化學現(xiàn)象及反響事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。 科學品質(zhì)：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，對反響現(xiàn)象的觀察激發(fā)學生的興趣；培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。 科學方法：觀察、記錄實驗；對反響事實

2、的處理及科學抽象。 重點、難點 離子反響發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。 教學過程設計 教師活動 學生活動 設計意圖 復分解反響能夠發(fā)生的條件是什么？并對應舉例說明。 給予肯定。 全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄： 一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反響； 答復：復分解反響是電解質(zhì)在水溶液中進行的，這類反響必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。 例：在反響里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu2等。 BaCl2H2SO4=BaSO4+2HCl 在反響里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。 CaCO32HClCaCl2H2OC

3、O2 在反響里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。 NaOHHClNaClH2O 分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。 一、均有白色沉淀生成； 復習復分解反響發(fā)生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結果引起學生產(chǎn)生強烈的求知欲望。 續(xù)表 教師活動 學生活動 設計意圖 二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反響； 三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反響。 分別討論三組實驗，參加反響的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學方程式。 酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反響實質(zhì)上是離子間反響。 書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、

4、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。 一、離子反響 1離子反響 電解質(zhì)在溶液里所起的反響屬于離子反響。如：復分解反響和在溶液中進行的置換反響等。 用什么式子來表示離子反響呢？前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反響，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。 二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體； 三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。 思考并討論、猜測。 答復：復分解反響均是在溶液中進行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反響物不同，但都含有某些相同的離子。比方鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產(chǎn)生白色沉淀

5、氯化銀。 練習： HCl=H+Cl HNO3H+NO3x AgNO3=Ag+NO3x NaCl=Na+Clx KCl=K+Cl 完成練習 AgNO3+HCl AgClHNO3 AgNO3NaCl AgClNaNO3 AgNO3KCl AgClKNO3 復習穩(wěn)固舊知識，引出新知識，化學教案化學教案氧化復原。 續(xù)表 教師活動 學生活動 設計意圖 先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學式。反響前溶液中大量存在著四種離子。由于Ag+和Clx結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Clx迅速減少，反響向右進行。把反響前后沒有變化的H+和NO3x即實際沒有參加反響的離子的符號

6、刪去就寫成了“離子方程式。 2離子方程式 AgNO3HClAgClHNO3 Ag+ClxAgCl 1概念：用實際參加反響的離子的符號來表示離子反響的式子叫做離 子方程式。 把上述AgNO3跟NaCl、KCl反響的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。 通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反響的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？ 離子方程式的意義有以下兩個方面。 2意義 能揭示反響的實質(zhì)； 不僅表示某一個反響，而且表示所有同一類型的離子反響。 Ag+Clx=AgCl代表的意義是什么？ 怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查四步。以石灰石跟稀鹽酸反響為例分析。 領悟。 模仿。 板書練習： 甲：Ag

7、NO3NaCl= AgClNaNO3 Ag+Clx=AgCl Ag+ClxAgCl 發(fā)現(xiàn)反響物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢婋x子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。 答復：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反響，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反響。 反響的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反響的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點。 續(xù)表 教師活動 學生活動 設計意圖 3書寫步驟 寫：寫出正確的化學方程式。 改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，但凡難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式。 刪：刪去方程式兩邊不參加反響的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。 查：檢查書寫的離子方程式是否

8、符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。 鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反響的離子方程式。 CO2代表的意義是什么？ 請學生在筆記本上完成 HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反響的離子方程式，并驗證兩同學答復是否準確。 CaCO32HCl=CaCl2+ H2OCO2 CaCO32H+2Cl Ca2+2ClH2OCO2 CaCO32H+ Ca2+H2OCO2 甲：Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2 2Na+2ClxH2OCO2 CO2 乙：K2CO32HCl= 2KClH2OCO2 2K+2ClH2OCO2 丙：可溶性碳酸鹽跟強

9、酸反響生成二氧化碳和水的一類反響。 分析離子反響如何運用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)那么的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的根本功。 續(xù)表 教師活動 學生活動 設計意圖 請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反響的化學方程式。 有同學將此反響寫出離子方 H2O請討論此寫法是否正確？ 對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反響，不能寫成離子方程式。 請寫出實驗室制氯化氫的化 學方程式。此反響能寫出離子方程式 嗎？ 答案正確。指出學習就要抓住事物的本質(zhì)。 課堂練習 一、完成以下離子方程式 1氫氧化鋇跟稀硫酸反響 2鐵跟稀鹽酸的反響 二、判斷以下離子方程式是否正確？ 3FeF

10、e32Fe2 42Fe6H+=2Fe3+3H2 5實驗室制氯氣： 寫出： 2NH4ClCa2=CaCl22H2O2NH3 討論后答復： 一組代表答復：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。 另一組代表答復：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反響物都是固態(tài)，反響物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。 討論后答復： 在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。 完成練習： =BaSO42H2O 2Fe2H+Fe2H2 3不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒但反響前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原那么。 4不正確。不符合反響事實，F(xiàn)e被非氧化性的

11、酸氧化時生成Fe2+。 培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度。及時反響，進行調(diào)控。培養(yǎng)學生綜合分析能力。 續(xù)表 教師活動 學生活動 設計意圖 離子反響用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反響，而且表示所有同一類型的離子反響；正確的離子方程式可揭示反響的實質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。 5正確。此題是氧化復原反響，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。 1H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的選項是。 H2S+2NaOH=2Na+S2x+2H2O S22H2Na+20Hx=2H2O2Na+S2 H2S2OH2H2OS2 2H+2OH2H2O 2以下離子方程式中，正確的選項是。 鐵跟稀硫酸反響：2Fe6H+=2Fe3+3H2 碳酸鎂跟稀硫酸反響： MgCO32H+=Mg2+H2OCO2 氯化銅與氫氧化鋇反響：Cu2+2OHx=Cu2 第1題考查的知識點是如何表達反響的離子方程式。 第2題考查學生利用離子方程式的書寫規(guī)那么判斷正確結果。 附：隨堂檢測答案 1 2、 化學教案氧化復原 18