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1、添加微信：gzxxzlk 或掃描下面二維碼 輸入高考干貨 領(lǐng)取更多資料資料正文內(nèi)容下拉開始2018高考化學(xué)三輪沖刺 選擇題精選試題（11）1、下列有關(guān)說法正確的是（ ）AMg(HCO3)2、NaHSO3和(NH4)3PO4都是酸式鹽BBaSiO3、HC1O4和Na2S都是強(qiáng)電解質(zhì)C蛋白質(zhì)溶液和淀粉溶液的分散質(zhì)直徑都小于1nmDCH2Cl2、C6H6和CH4O表示的物質(zhì)都是純凈物【答案】B2、配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸時(shí)，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是A容量瓶中原有少量的水B用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)C洗滌量取濃硫酸的量筒，把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線【答案】B【解析】A、容

2、量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)所配得的溶液濃度無影響，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、洗滌量取濃硫酸的量筒，把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，物質(zhì)的量的濃度會(huì)有所增加，會(huì)使所配溶液濃度偏高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)俯視刻度線，所讀數(shù)據(jù)偏大，使配得的溶液濃度偏高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查溶液配制時(shí)濃度偏低的影響因素，解題的關(guān)鍵是要抓住溶液的溶質(zhì)及溶劑的量變化進(jìn)行計(jì)算。3、已知Fe2+或I2能與H2O2在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):Fe2+:H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；H202+2Fe3+=2Fe2+2H

3、+O2。I2:H2O2+I2=2HIO；下列說法錯(cuò)誤的是A通過反應(yīng)可知Fe2+為過氧化氫分解的催化劑B根據(jù)反應(yīng)可知，在該條件下，氧化性:H2O2Fe3+C1molH202分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD反應(yīng)為2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2【答案】C4、下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。已知：KMnO4+ 16HC1=2KCl+5Cl2 +2MnCl2+8H2O,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 下列有關(guān)說法正確的是Aa處變藍(lán)、b處變棕紅說明非金屬性:C12 Br2 I2Bc處先變紅、后褪色說明Cl2與H2O反應(yīng)生成HC1

4、Cd處立即褪色說明Cl2與H2O反應(yīng)生成HCIODe處變紅說明Cl2與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+【答案】D5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的某些氧化物是引起酸雨的主要物質(zhì)，X氫化物的水溶液能與石英反應(yīng)生成氣體，Y單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，軍事上常用于制造照明彈，Z的K層和L層電子數(shù)之和是M層電子數(shù)的2倍。下列說法中正確的是A最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:WYC氫元素、W元素、X元素可形成離子化合物D簡(jiǎn)單離子半徑:YX【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X氫化物的水溶液能與石英反應(yīng)生成氣體，X為F元素；W的某些氧化物是引起酸雨的主要物質(zhì)，W為N

5、元素， Y單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，軍事上常用于制造照明彈，Y為Mg元素；Z的K層和L層電子數(shù)之和是M層電子數(shù)的2倍，則M層電子數(shù)為5，Z為P元素。A最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:硝酸磷酸，故A錯(cuò)誤；B鎂的氫化物是離子化合物，沸點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；C氫元素、W元素、X元素可形成離子化合物，如氟化銨，故C正確；D電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑:YX，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了元素周期表和元素周期律的推斷與應(yīng)用，正確推導(dǎo)元素是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意氫化鎂是離子化合物。6、微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，圖2

6、為其工作原理，圖1為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是 AM為電源負(fù)極，有機(jī)物被氧化B電池工作時(shí)，N極附近溶液pH增大C處理1 mol Cr2O72時(shí)有6 mol H從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移DCr2O72離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活【答案】C7、在4 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)。圖甲表示200 時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是 A200 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.25L2/mol2B由甲圖和乙圖可知，反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)的H0，且a2C200時(shí)，向容器中加入2molA 和1molB，達(dá)到平街時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25D當(dāng)外界條件由200降溫到100，原平衡一定被破壞，且正反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】C8、實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是A錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度B開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗23次D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次【答案】A- 5 -A