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2、指定溶液中大量共存的是A使甲基橙變黃色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-BpH=7的溶液中:K+、Na+、A1O2-、CO32-C與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3- 、SO42-D=1X10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-【答案】D3、有一混合固體，只含有下列物質(zhì)中的若干種： K2CO3、 Mg(NO3)2、 Ba(NO3)2、 NaHCO3， 將混合固體溶于水，產(chǎn)生沉淀甲，過濾，取濾液。取少量濾液加入足量 AgNO3溶液，過濾，取濾渣。取少量濾渣加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，得沉淀乙。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是( )A沉淀乙一定為純

3、凈物 BMg(NO3)2 一定存在CNaHCO3 一定不存在 D沉淀甲一定為混合物【答案】A4、向25mL12.0molL-1濃硝酸中加入足量的銅，充分反應后共收集到標準狀況下2.24L.NO和NO2的混合氣體（不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化），則參加反應的銅的質(zhì)量為A3.2g B6.4g C12.8 g D19.2 g【答案】B5、甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物的水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（ ） A丙與戊的原子序數(shù)相差25 B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊C丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 D常溫下,甲和乙

4、的單質(zhì)能與水劇烈反應【答案】C6、將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，使用的電極材料均為惰性電極。下列說法正確的是（ ） Aa為電源的正極 B每生成0.1mol乙烯，同時生成6.72LO2C陰極反應式為2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O D電解過程中，陽極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小【答案】C【解析】A根據(jù)圖知，右側(cè)電極上OH-放電生成O2，則右側(cè)電極為陽極，左側(cè)電極為陰極，連接電解池陰極的電極為原電池負極、連接電解池陽極的電極為原電池正極，所以a為負極、b為正極，故A錯誤；B陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應生成乙烯和水，電極反應式為2CO2+12H+12e-C2H4+4H2O，陽極

5、反應式為2H2O-4e-=O2+4H+，每生成0.1mol乙烯，轉(zhuǎn)移1.2mol電子，生成0.3mol氧氣，但未注明是否為標準狀況，無法計算氧氣的體積，故B錯誤；C陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應生成乙烯和水，電極反應式為2CO2+12H+12e-C2H4+4H2O，故C正確；D電解過程中陽極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+，陽極附近有H+生成，所以電解過程中，陽極區(qū)溶液中c（H+）逐漸增大，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查原電池和電解池原理，明確得失電子與電解池陰陽極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的難點是各個電極上電極反應式的書寫，本題的易錯點為B，要注意氣體的體積與溫度和壓強有關(guān)。7、下列

6、說法正確的是A增加氣體反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，所以反應速率加快B鎂與稀鹽酸反應時，加入適量的氯化鉀溶液，生成氫氣的速率不變C對于可逆反應，升高反應體系溫度，正反應速率和逆反應速率均增加D在密閉容器中發(fā)生反應 A(g)B(g)C(g)D(g)，保持恒溫恒容，充入氣體 He 增大壓強，化學反應速率加快【答案】C【解析】A增加反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變，故A錯；B鎂與稀鹽酸反應時，加入適量的氯化鉀溶液，鹽酸濃度變小，生成氫氣的速率減慢，故B錯；C對于可逆反應，升高反應體系溫度，增大活化分子百分數(shù)，所以正反應速率和逆反應速率均增加，故C正確；D在密閉容器中發(fā)生反應 A(g)B(g)C(g)D(g)，保持恒溫恒容，充入惰性氣體 He，反應物濃度生成物濃度沒有變， 增大的是體系的壓強，化學反應速率不會改變，故D錯。所以本題正確選項為C。8、相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：CH3COONa ；Na2CO3；NaCl；Na2SiO3，按pH由大到小的順序排列正確的是（ ）A B C D【答案】A【解析】CH3COONa ；Na2CO3；NaCl；Na2SiO3，對應的“酸”為醋酸、碳酸氫根離子、鹽酸、硅酸，酸性越強，對應強堿鹽水解越弱，pH值越小，鹽酸醋酸碳酸氫根硅酸，則pH： ，A正確。- 5 -A