《2017年秋高中化學人教版必修1課件：第4章 第3節(jié) 第1課時硫和硫的氧化物.ppt-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2017年秋高中化學人教版必修1課件：第4章 第3節(jié) 第1課時硫和硫的氧化物.ppt-匯文網(wǎng)（45頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第 四 章,非金屬及其化合物,第三節(jié)硫和氮的氧化物,第1課時硫和硫的氧化物,新課情境呈現(xiàn),課前新知預(yù)習,一、硫 1硫的存在形式,2單質(zhì)硫的性質(zhì)： (1)物理性質(zhì)。,黃色,水,酒精,二硫化碳,點撥：硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)生成低價的金屬硫化物，如Cu2S、FeS。,二、硫的氧化物 1二氧化硫： (1)物理性質(zhì)。,刺激性,大,有,有關(guān)反應(yīng)方程式或反應(yīng)現(xiàn)象： 漂白性：與某些有色物質(zhì)(如品紅)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。加熱或久置可_。 與O2反應(yīng)：_。 與H2O反應(yīng)：_。 與足量NaOH反應(yīng)：_。 (3)SO2的用途。 漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；用于殺菌、消毒。,恢復原來的顏色,SO22NaOH=Na2SO

2、3H2O,2三氧化硫： 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要表現(xiàn)如下： (1)與H2O反應(yīng)：_ (2)與堿性氧化物(CaO)反應(yīng)：_。 (3)與堿Ca(OH)2反應(yīng)：_。 點撥：SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。,SO3H2O=H2SO4,SO3CaO=CaSO4,SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O,預(yù)習自我檢測,D,B,A,A,A,課堂探究研析,知識點1SO2和CO2的性質(zhì)比較,知識歸納總結(jié)：,點撥：(1)SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液褪色，褪色的原理不同，其中SO2使酸性KMnO4溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性，而使品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性。

3、 (2)SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，故SO2對CO2的檢驗存在干擾。 (3)CO2能夠引起溫室效應(yīng)，但其不是大氣污染物。,氣體為CO2和SO2的混合氣體,B,(2)A中品紅溶液的作用是：_。 (3)D中澄清石灰水的作用是：_。 通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象： A中品紅溶液褪色 C中品紅溶液不褪色 D中澄清石灰水變渾濁 【得出結(jié)論】 (4)由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為：_。,驗證混合氣體中是否有SO2,驗證混合氣體中是否含有CO2,CO2和SO2的混合氣體,解析：回憶學過的能使澄清石灰水先變渾濁，又變澄清的氣體，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：氣體為CO

4、2；氣體為SO2；氣體為CO2和SO2的混合氣體。因為SO2的存在對CO2的驗證有干擾，所以要驗證氣體的成分，必須先驗證SO2是否存在，并除盡，再驗證CO2氣體的存在。,規(guī)律方法指導：CO2和SO2性質(zhì)的異同點 (1)相同點：都具有酸性氧化物的通性，如都能使澄清石灰水變渾濁，因此不能用澄清石灰水區(qū)分CO2和SO2。 (2)不同點：SO2有漂白性和還原性，而CO2沒有，如可以用品紅溶液、氯水、酸性KMnO4溶液區(qū)分二者；SO2有刺激性氣味，CO2沒有。,AD,問題探究：1.SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液后溶液褪色，是否體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性？ 2將過氧化鈉固體加入紫色石蕊試液中，會觀察到怎樣的

5、現(xiàn)象？若通入SO2呢？ 探究提示：1.不是，氫氧化鈉溶液褪色是因為二氧化硫的水溶液呈酸性，中和了氫氧化鈉所致。 2過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液呈堿性使石蕊變藍色，后因為強氧化性而使溶液褪色；若通入二氧化硫氣體，溶液會因呈酸性變紅色。,知識點2常見的漂白劑及漂白原理,知識歸納總結(jié)： 1常見的漂白劑及漂白原理：,B,解析：活性炭是吸附性(物理性質(zhì))漂白。SO2是化合性漂白。其他三種均是利用強氧化性漂白的。,B,學科核心素養(yǎng),1SO2性質(zhì)應(yīng)用的辨析 (1)二氧化硫是酸性氧化物，它除具有酸性氧化物的通性外，還具有一定的特性，如弱氧化性、還原性和漂白性。解題時出錯較多的是對SO2漂白性的誤判

6、，認為通入SO2后溶液褪色，就體現(xiàn)了SO2的漂白性。要防止出錯，就要明確漂白性和褪色這兩個概念，漂白性是指某物質(zhì)將有機色素轉(zhuǎn)化為無色物質(zhì)的性質(zhì)，褪色則是泛指有色的物質(zhì)或溶液的顏色褪去。 (2)SO2和Cl2分別通入水中均有漂白性，但把二者按物質(zhì)的量之比11混合通入水中時，漂白性消失，原因是二者反應(yīng)生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白性。,2常見漂白劑及漂白原理的列表歸納,3表解鑒別SO2與CO2的方法,D,解析：各項實驗現(xiàn)象產(chǎn)生原理及SO2顯示的性質(zhì)如下表。,規(guī)律方法指導： 1信息提?。阂阎捻椨嘘P(guān)SO2的實驗及其現(xiàn)象，要求從中選出能說明SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象。 2思路建立：SO2中硫元素化合價降低的反應(yīng)說明SO2具有氧化性。,課堂達標驗收,課 時 作 業(yè),