一、一、酸堿中和滴定原理。酸堿中和滴定原理。1、定義：定義：用已知物質(zhì)的量濃度的用已知物質(zhì)的量濃度的強強酸酸或或強強堿堿（標準溶液）來測定未知物質(zhì)的量標準溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的濃度的強強堿或堿或強強酸（待測溶液或未知溶液）酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做的方法叫做酸堿中和滴定。酸堿中和滴定。2、原理：原理：以酸堿中和反應為基礎(chǔ)以酸堿中和反應為基礎(chǔ)，H+OH-=H2O在滴定達到終點在滴定達到終點(即酸堿恰好反應即酸堿恰好反應)時：時：有有 n(H+)=n(OH-)例題:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液20.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準確測量參加反應的兩種溶液的體積準確測量參加反應的兩種溶液的體積(2)準確判斷中和反準確判斷中和反應應是否恰好完全反是否恰好完全反應應 需要能在滴加溶液需要能在滴加溶液時時準確表示所加溶準確表示所加溶液體液體積積的的儀儀器器滴定管滴定管需要能指示酸堿反需要能指示酸堿反應應完全的物完全的物質(zhì)質(zhì)酸堿指示酸堿指示劑【思思維維探究探究】：要想：要想測測定的定的濃濃度度結(jié)結(jié)果更準確，你果更準確，你認為實驗認為實驗的關(guān)的關(guān)鍵鍵是什么？是什么？用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的的HCl溶液，求隨溶液，求隨VNaOH的增大，的增大，pH=？滴定過程的滴定過程的pHpH變化變化思考思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突躍范圍突躍范圍20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的體積溶液的體積V(mL)溶溶液液的的pHpH“突躍突躍”的存在為準確判斷終點提供了方便的存在為準確判斷終點提供了方便1、酸堿中和滴所用的儀器：、酸堿中和滴所用的儀器：酸式滴定管、酸式滴定管、堿式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、滴定管夾、鐵架臺、鐵架臺、錐形瓶、錐形瓶、燒杯。燒杯。2、酸堿中和滴定所用的試劑、酸堿中和滴定所用的試劑標準液（標準液（已知準確已知準確濃度的溶液）、待測液濃度的溶液）、待測液適當?shù)闹甘緞┻m當?shù)闹甘緞┒?、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定儀器的使用儀器的使用1.結(jié)構(gòu)2.刻度3.操作4.讀數(shù)三三、滴滴定定管管的的構(gòu)構(gòu)造造特特點點應讀到小數(shù)點后幾位？兩位儀器的使用儀器的使用202021212020212120202121平視：凹液面俯視仰視20202121讀數(shù)視線視線與凹液面最低點相切與凹液面最低點相切或在同一水平或在同一水平線線上上儀器的使用儀器的使用您讀得準嗎您讀得準嗎？答案：答案：25.60mL3、酸堿中和滴定的、酸堿中和滴定的操作步驟操作步驟、檢查。、檢查。、洗滌、潤洗（、洗滌、潤洗（2 23 3次）。次）。、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。、加入指示劑。、加入指示劑。（并在瓶底襯一張白紙）（并在瓶底襯一張白紙）、滴定過程、滴定過程、數(shù)據(jù)處理、數(shù)據(jù)處理滴定前滴定前的準的準備備加入少量水檢查活塞加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水，再檢或橡膠管是否漏水，再檢查活塞轉(zhuǎn)動是否靈活。查活塞轉(zhuǎn)動是否靈活。、檢查、檢查2、滴定管和錐形瓶的洗滌、滴定管和錐形瓶的洗滌（2次）次）洗洗滌劑滌劑自來水自來水蒸蒸餾餾水水標標準液準液潤潤洗洗（23次）次）錐錐形瓶不能用待形瓶不能用待測測液液潤潤洗洗3、向滴定管和錐形瓶中加液、向滴定管和錐形瓶中加液1）、取標準鹽酸溶液：）、取標準鹽酸溶液：注入標準液至注入標準液至“0”刻度線以上；刻度線以上；固定在滴定管固定在滴定管夾上；夾上；迅速轉(zhuǎn)動活塞將尖嘴氣泡排除迅速轉(zhuǎn)動活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在并調(diào)整液面在“0”刻度以下?？潭纫韵?。記下準確讀數(shù)。記下準確讀數(shù)。2）、取待測）、取待測NaOH溶液：溶液：注入待測液至注入待測液至“0”刻度線以下；固定在滴定夾上；刻度線以下；固定在滴定夾上；迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；調(diào)整液面在調(diào)整液面在“0”或或“0”刻度線以下，準確記下讀刻度線以下，準確記下讀數(shù)。數(shù)。往潔凈的錐形瓶內(nèi)準確放入往潔凈的錐形瓶內(nèi)準確放入10.00mL的待測液。的待測液。選擇原則：終點時指示劑的顏色變選擇原則：終點時指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察?；黠@靈敏、易觀察。4、指示劑的選擇、指示劑的選擇 因為因為石蕊試劑石蕊試劑變化不靈敏，所以一般變化不靈敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。不用石蕊作中和滴定的指示劑。強酸滴定強堿強酸滴定強堿酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙紅紅橙橙黃黃紅紅紫紫藍藍無色無色粉紅粉紅紅紅5 5、滴定、滴定用滴定管或移液管量取用滴定管或移液管量取10mL的待測的待測液放入錐形瓶中液放入錐形瓶中向錐形瓶中加入向錐形瓶中加入2-3滴滴指示劑指示劑左手左手_ _，右手右手_，眼睛注視，眼睛注視_?？刂频味ü芑钊刂频味ü芑钊麚u動錐形瓶搖動錐形瓶錐形瓶中溶液顏色的變化錐形瓶中溶液顏色的變化滴定終點的判斷：滴定終點的判斷：加入加入最后一滴最后一滴標標準液時指示劑剛好準液時指示劑剛好變色變色，且半分鐘內(nèi)，且半分鐘內(nèi)不褪色不褪色 重復做重復做2-3次，取幾次標準液體積的平均值次，取幾次標準液體積的平均值計算計算202021212020212120202121平視：凹液面俯視仰視202021216.讀讀數(shù)數(shù)視線視線與凹液面最低點相切與凹液面最低點相切或在同一水平或在同一水平線線上上7、計算滴定結(jié)果。、計算滴定結(jié)果。cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作操作2 2次取平均值代入公式計算：次取平均值代入公式計算：次數(shù)待測液體積（）標準液體積（）滴定前滴定后實際平均值123三、酸堿中和滴定中的誤差分析三、酸堿中和滴定中的誤差分析產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當，滴定終點判產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當，滴定終點判斷不準等。斷不準等。根據(jù)原理：待測量的計算式。根據(jù)原理：待測量的計算式。c待待=c標標V標標V待待誤差分析：誤差分析：c c（待）（待）=V V（標）（標）c c（標）（標）V V（待）（待）在分析過程中將誤差歸結(jié)到在分析過程中將誤差歸結(jié)到V V（標）（標）上上幾種具體情況分析：幾種具體情況分析：一一.洗滌洗滌未用標準液潤洗滴定管（未用標準液潤洗滴定管（）偏高偏高未用待測液潤洗滴定管（未用待測液潤洗滴定管（）偏低偏低用待測液潤洗錐形瓶（用待測液潤洗錐形瓶（）偏高偏高二二.漏濺液體漏濺液體漏液漏液漏滴漏滴（）偏高偏高錐形瓶中待測液濺出（錐形瓶中待測液濺出（）偏低偏低三三.氣泡處理不當：氣泡處理不當：裝標準液的滴定管尖嘴處有氣泡（裝標準液的滴定管尖嘴處有氣泡（）偏高偏高裝待測液的滴定管尖嘴處有氣泡（裝待測液的滴定管尖嘴處有氣泡（）偏低偏低四四.觀察時視線有誤：觀察時視線有誤：滴定前滴定前滴定后滴定后結(jié)果結(jié)果仰視仰視平視平視仰視仰視俯視俯視仰視仰視仰視仰視平視平視仰視仰視偏低偏低偏低偏低偏高偏高五五.終點判斷有誤：終點判斷有誤：滴定不足（滴定不足（）滴定過量（滴定過量（）偏低偏低偏高偏高不能確定不能確定1、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管（）2、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏低偏低3、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗潤洗2-3次，將潤洗液倒掉，再裝次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（溶液（）偏高偏高4、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標準鹽量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定。酸溶液進行滴定。偏低偏低練習：練習：1、（、（99年上海）下列敘述儀器年上海）下列敘述儀器“0”刻度位置正確刻度位置正確的是的是（）A.在量筒的上端在量筒的上端B.在滴定管上端在滴定管上端 C在托盤天平刻度尺的正中在托盤天平刻度尺的正中D在托盤天平刻皮尺的右邊在托盤天平刻皮尺的右邊2、（、（00年上海）下列實驗操作中錯誤的（年上海）下列實驗操作中錯誤的（）A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出層液體從上口倒出B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的大盤，砝碼放在托盤天平的右盤中的大盤，砝碼放在托盤天平的右盤中CB【當堂檢測】1、（、（99年上海）下列敘述年上海）下列敘述儀儀器器“0”刻度位置刻度位置正確的是正確的是（）A.在量筒的上端在量筒的上端B.在滴定管上端在滴定管上端C在托在托盤盤天平刻度尺的正中天平刻度尺的正中D在托在托盤盤天平刻度尺的右天平刻度尺的右邊邊2.（2001天津天津12）在一支）在一支25mL的酸式滴定管中盛的酸式滴定管中盛入入0.lmolL1HCl溶液，其液面恰好在溶液，其液面恰好在5mL的刻的刻度度處處，若把滴定管中的溶液全部放入，若把滴定管中的溶液全部放入燒燒杯中，然后杯中，然后以以0.lmolL1NaOH溶液溶液進進行中和行中和則則所需所需NaOH溶液的體溶液的體積積()A大于大于20mLB小于小于20mLC等于等于20mLD等于等于5mLBA3、下列是一段關(guān)于中和滴定的、下列是一段關(guān)于中和滴定的實驗實驗敘述：敘述：取一錐形瓶，用待測取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；溶液潤洗兩次；在錐形瓶中放入在錐形瓶中放入25.00ml待測液待測液NaOH溶液；溶液；加入幾滴石蕊試劑作指示劑；加入幾滴石蕊試劑作指示劑；取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；直接往其中注入標準酸溶液，進行滴定；直接往其中注入標準酸溶液，進行滴定；左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；瓶；兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點；定終點；其中錯誤的是（其中錯誤的是（）A.B.C.D.D酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零，充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零，莫忘滴加指示劑，開始讀數(shù)要記清；莫忘滴加指示劑，開始讀數(shù)要記清；左手慢慢旋活塞，右手搖動錐形瓶；左手慢慢旋活塞，右手搖動錐形瓶；兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停；兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停；記下刻度來計算，中和滴定準成功。記下刻度來計算，中和滴定準成功。中和滴定的記憶口訣中和滴定的記憶口訣指指示示劑劑的的選選擇擇指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近滴定指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近滴定終點終點。即：堿滴定酸宜用酚酞作指示劑，酸滴定堿。即：堿滴定酸宜用酚酞作指示劑，酸滴定堿宜用甲基橙作指示劑（滴定過程中一般不能用石蕊宜用甲基橙作指示劑（滴定過程中一般不能用石蕊作指示劑，為什么？作指示劑，為什么？)。注意：注意：1、指示劑用量不能過多，因指示劑本身也具、指示劑用量不能過多，因指示劑本身也具有弱酸性或弱堿性，會使滴定中耗標準液量增大或有弱酸性或弱堿性，會使滴定中耗標準液量增大或減小，造成滴定誤差。減小，造成滴定誤差。2、考慮酸堿恰好完全反應時生成的鹽的性質(zhì)。若生、考慮酸堿恰好完全反應時生成的鹽的性質(zhì)。若生成強酸弱堿鹽，溶液成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，用甲基橙呈酸性，用甲基橙；若生成強；若生成強堿弱酸鹽，溶液堿弱酸鹽，溶液呈堿性，用酚酞。呈堿性，用酚酞。3.（2001全國全國12）用已知濃度的）用已知濃度的NaOH溶液測定某溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項（從下表中選出正確選項（）錐錐形瓶中形瓶中的溶液的溶液滴定管滴定管中的溶中的溶液液選選用指用指示示劑劑選選用滴用滴定管定管A堿堿酸酸石蕊石蕊（乙）（乙）B酸酸堿堿酚酚酞酞（甲）（甲）C堿堿酸酸甲基橙甲基橙（甲）（甲）D酸酸堿堿酚酚酞酞（乙）（乙）cD