《初中化學(xué)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元復(fù)習(xí)課件(共57張PPT).pptx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《初中化學(xué)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元復(fù)習(xí)課件(共57張PPT).pptx（57頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí)第1頁(yè)，共57頁(yè)。嫦娥三號(hào)嫦娥三號(hào)登陸火星登陸火星第2頁(yè)，共57頁(yè)。復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)1、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。2、知道分子、原子、離子的區(qū)別。、知道分子、原子、離子的區(qū)別。3、知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的、知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的 原子、離子可以相互轉(zhuǎn)化。原子、離子可以相互轉(zhuǎn)化。4、會(huì)用微粒的觀點(diǎn)解釋生活中的現(xiàn)象。、會(huì)用微粒的觀點(diǎn)解釋生活中的現(xiàn)象。第3頁(yè)，共57頁(yè)。原子核原子核電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子決定決定元素種類元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定

2、決定原子質(zhì)量原子質(zhì)量（+）（）（+）（不帶電）（不帶電）核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)原原子子原子結(jié)構(gòu)第4頁(yè)，共57頁(yè)。原子構(gòu)成的規(guī)律：原子構(gòu)成的規(guī)律：、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)、核電荷數(shù)、核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)核外電子數(shù) 、質(zhì)、質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)數(shù) 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 、不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)、不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù) 都不相同都不相同（6）原）原

3、子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上第5頁(yè)，共57頁(yè)。據(jù)中央電視臺(tái)據(jù)中央電視臺(tái)6 6月月3 3日對(duì)云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)日對(duì)云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過測(cè)定古生物遺骸的碳場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過測(cè)定古生物遺骸的碳1414含量來推斷含量來推斷古城年代。碳古城年代。碳1414原子的核電荷數(shù)為原子的核電荷數(shù)為6 6，相對(duì)原子質(zhì)量為，相對(duì)原子質(zhì)量為1414。下列關(guān)于碳下列關(guān)于碳1414原子的說法中，錯(cuò)誤的是（原子的說法中，錯(cuò)誤的是（）A A、中子數(shù)為、中子數(shù)為6 B6 B、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為6 6 C C、電子數(shù)為、電子數(shù)為6 D6 D、質(zhì)子數(shù)

4、與中子數(shù)的和為、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為1414練一練練一練A 我國(guó)我國(guó)”嫦娥工程嫦娥工程”探月計(jì)劃的一個(gè)重要目標(biāo)是開發(fā)月球新探月計(jì)劃的一個(gè)重要目標(biāo)是開發(fā)月球新能源氦能源氦3。10噸氦噸氦3就能滿足我國(guó)一年的所有的能源需求。關(guān)就能滿足我國(guó)一年的所有的能源需求。關(guān)于氦于氦3的說法正確的是的說法正確的是 （）A 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為3電子數(shù)為電子數(shù)為3 B 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為，電子數(shù)為2C 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為2電子數(shù)為電子數(shù)為 3 D 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為，電子數(shù)為2B第6頁(yè)，共57頁(yè)。練練 習(xí)習(xí)（1）原子核（）。A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成D.由質(zhì)子、中子

5、和電子構(gòu)成(2)在原子里質(zhì)子數(shù)等于（）。A.中子數(shù)B.電子數(shù)C.中子數(shù)與電子數(shù)之和D.中子數(shù)與電子數(shù)之差（3）碳的相對(duì)原子質(zhì)量是（）。A.12gB.12C.1.66*10-27kgD.1/12g(4)現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁三塊金屬，哪一種金屬含的原子最多？哪一種金屬含的原子最少？為什么？解：已知Na,Mg,Al的相對(duì)原子質(zhì)量分別是23、24、27。又因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量越大，則該原子實(shí)際質(zhì)量越大，故得一個(gè)鈉原子的質(zhì)量最小，一個(gè)鋁原子的質(zhì)量最大?，F(xiàn)Na,Mg,Al的質(zhì)量相等，故含有的鈉原子的個(gè)數(shù)最多。含鋁原子數(shù)最少。（即用質(zhì)量除以每一個(gè)原子質(zhì)量得原子數(shù)）。BBB第7頁(yè)，共57頁(yè)。什么是離子？什么是

6、離子？離子就是帶電的原子或原子團(tuán)。是原子離子就是帶電的原子或原子團(tuán)。是原子得失得失電子電子而形成一種的粒子。跟原子、分子一樣，離而形成一種的粒子。跟原子、分子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。粒子種類粒子種類 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系 原子原子 陽離子陽離子 陰離子陰離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)第8頁(yè)，共57頁(yè)。稀有氣體元素，如氖（稀有氣體元素，如氖（Ne)、氬（、氬（Ar）等，它們最外層電子都是）等，它們最外層電子都是8個(gè)（氦（個(gè)（

7、氦（He）為）為2個(gè)）。由于它們均不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，個(gè)）。由于它們均不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，呈現(xiàn)呈現(xiàn)“化學(xué)惰性化學(xué)惰性”，所以認(rèn)為最外層具有，所以認(rèn)為最外層具有8電子（只有一個(gè)電子層電子（只有一個(gè)電子層的具有的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素，如鈉、鎂、鋁等，最外層電子一般金屬元素，如鈉、鎂、鋁等，最外層電子一般 4個(gè)，在化個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易學(xué)反應(yīng)中易 電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素，如氧、氯、硫等，最外層電子一般非金屬元素，如氧、氯、硫等，最外層電子一般 4個(gè)，在個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易化學(xué)反應(yīng)中易

8、 電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。小于失去大于得到在化學(xué)反應(yīng)中，失去最外層電子，帶正電荷的原子叫在化學(xué)反應(yīng)中，失去最外層電子，帶正電荷的原子叫做做 ；得到電子，帶負(fù)電荷的原子叫做；得到電子，帶負(fù)電荷的原子叫做 。陽離子陰離子例如：例如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、O2-、S2-第9頁(yè)，共57頁(yè)。1、下列微粒是陽離子的有（）；、下列微粒是陽離子的有（）；是陰離子的有是陰離子的有 （）是原子的有是原子的有 （）；（）；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有 （）BCDABCDBCD第10頁(yè)，共57頁(yè)。2 2、下列原子的、下列原子的電子層排布相同電子層排布相同的是的是 (

9、)()第11頁(yè)，共57頁(yè)。（08年河南）曾用麻醉劑的“笑氣”是一種氮氧化合物，其中氮元素的化合價(jià)為+價(jià)，“笑氣”的化學(xué)式為（）1:Fe3O4_元素的化學(xué)性質(zhì)_；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子4、會(huì)用微粒的觀點(diǎn)解釋生活中的現(xiàn)象。只有一個(gè)固定的化學(xué)式。鐵:鎂:銅：。化學(xué)變化中的最小粒子解：已知Na,Mg,Al的相對(duì)原子質(zhì)量分別是23、24、27。是原子得失電子而形成一種的粒子。氧元素寫右邊,另一元素寫左邊,分子中含有的原子個(gè)數(shù)寫在相應(yīng)元素符號(hào)的右下角.水分解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子。HClB.3 3、元素元素X X核核電電荷數(shù)荷數(shù)為為a a，它的陽離子，它

10、的陽離子X Xm+m+與與Y Y的陰離子的陰離子Y Yn-n-的的電電子子層結(jié)層結(jié)構(gòu)相同，構(gòu)相同，則則元素元素Y Y的核的核電電荷數(shù)荷數(shù)()()A Am+n+a Bm+n+a Bm-n-am-n-aC Cm+n-a Dm+n-a Da-m-na-m-nD第12頁(yè)，共57頁(yè)。OH-NO3-SO42-CO32-NH4+常見的原子團(tuán)離子常見的原子團(tuán)離子4、在、在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七種七種粒子中粒子中,相同的是相同的是 ()A 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B 電子數(shù)電子數(shù) C 中子數(shù)中子數(shù) D 原子數(shù)原子數(shù)B第13頁(yè)，共57頁(yè)。討論討論?在化學(xué)變化中分子發(fā)生了在化學(xué)變化中分

11、子發(fā)生了變化變化，那么構(gòu)成分子的原子是否也發(fā)生那么構(gòu)成分子的原子是否也發(fā)生變化變化？在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒有發(fā)生變化。原子沒有發(fā)生變化。原子是原子是化學(xué)變化化學(xué)變化中的最小粒子中的最小粒子第14頁(yè)，共57頁(yè)。什么是分子？什么是分子？分子是一種保特物質(zhì)分子是一種保特物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的的 最小粒子。最小粒子。分子有哪些基本性質(zhì)呢？分子有哪些基本性質(zhì)呢？1 1、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同；、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同；2 2、分子體積小，質(zhì)量?。?、分子體積小，質(zhì)量?。? 4、分子間存在相互作用，在不停地運(yùn)動(dòng)；分子間存在相互作用，在不停地運(yùn)動(dòng)；3 3、分子之間有

12、間隙；、分子之間有間隙；第15頁(yè)，共57頁(yè)。學(xué)習(xí)了微粒的性質(zhì)，明明在家做了個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證微學(xué)習(xí)了微粒的性質(zhì)，明明在家做了個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證微粒的性質(zhì)。將一個(gè)透明玻璃杯裝上水，放入一大塊粒的性質(zhì)。將一個(gè)透明玻璃杯裝上水，放入一大塊冰糖，用細(xì)線記錄下水位（如圖所示）。過一段時(shí)冰糖，用細(xì)線記錄下水位（如圖所示）。過一段時(shí)間觀察到的現(xiàn)象：間觀察到的現(xiàn)象：（1 1），說明，說明 ；（2 2），說明，說明 。冰糖消失冰糖消失 微粒不斷運(yùn)動(dòng)微粒不斷運(yùn)動(dòng)液面下降液面下降 微粒間有空隙微粒間有空隙練一練練一練第16頁(yè)，共57頁(yè)。2 2、從分子的角度分析水的蒸發(fā)與水、從分子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化的的分解兩種

13、變化的不同不同之處。之處。變化或現(xiàn)象變化或現(xiàn)象 解釋解釋水的蒸發(fā)水的蒸發(fā)水的分解水的分解水分解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子。水分解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子。水蒸發(fā)時(shí)，水分子本身沒有變化，變化的只水蒸發(fā)時(shí)，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。是分子間的間隔。第17頁(yè)，共57頁(yè)。物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)的構(gòu)成物物質(zhì)質(zhì)分分 子子構(gòu) 成離離 子子構(gòu) 成原原 子子構(gòu)成構(gòu) 成組 成元素元素總 稱宏觀概念宏觀概念微觀概念微觀概念（只講種類（只講種類 不講個(gè)數(shù)）不講個(gè)數(shù)）（既講種類（既講種類 又講個(gè)數(shù)）又講個(gè)數(shù)）分裂分裂得失電子得失電子失得電子失得電子第18頁(yè)，共57頁(yè)。分子分子原子原子離子離子HH2

14、2、O O2 2、N N2 2HH2 2OO、COCO2 2等等金屬：如金屬：如FeFe稀有氣體：稀有氣體：如如HeHe金剛石（金剛石（C C）等等NaClNaCl、KClKCl等等我能構(gòu)成哪些物質(zhì)？表表 示示 方方 法法：化化 學(xué)學(xué) 式式表表 示示 方方 法法：元元 素素 符符 號(hào)號(hào)表表 示示 方方 法法：離離 子子 符符 號(hào)號(hào)第19頁(yè)，共57頁(yè)。元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。什么是元素？什么是元素？第20頁(yè)，共57頁(yè)。元元 素素原原 子子區(qū)別具有相同核電荷數(shù)的具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱一類原子的總稱只有種類，沒有個(gè)數(shù)只有種類，沒有個(gè)數(shù)宏觀概念宏觀概念能組成

15、物質(zhì)，不能構(gòu)能組成物質(zhì)，不能構(gòu)成分子，原子成分子，原子任何化學(xué)反應(yīng)元素種任何化學(xué)反應(yīng)元素種類不變，質(zhì)量守恒類不變，質(zhì)量守恒 化學(xué)變化中的最小?；瘜W(xué)變化中的最小粒子子既有種類，又有個(gè)數(shù)既有種類，又有個(gè)數(shù)微觀概念微觀概念可以直接構(gòu)成物質(zhì)，可以直接構(gòu)成物質(zhì)，也可構(gòu)成分子也可構(gòu)成分子化學(xué)變化中原子種類化學(xué)變化中原子種類不變，可重組成分子不變，可重組成分子 聯(lián)系元素是具有元素是具有相同核電荷相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一的同一類原子的總稱類原子的總稱原子是元素的個(gè)體，體原子是元素的個(gè)體，體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小單位現(xiàn)元素性質(zhì)的最小單位元素與原子的比較第21頁(yè)，共57頁(yè)。練練 習(xí)習(xí)（1）不同種元素

16、最本質(zhì)的區(qū)別是（）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）。）。A.質(zhì)子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)不同 B.中子數(shù)不同中子數(shù)不同 C.相對(duì)原子質(zhì)量不同相對(duì)原子質(zhì)量不同 D.中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同（2）地殼中含量最多的元素是（）地殼中含量最多的元素是（）。）。A.氧氧B.鐵鐵C.鋁鋁D.鈣鈣（3）地殼中含量最多的金屬元素是（）地殼中含量最多的金屬元素是（）。）。A.硅硅B.鐵鐵C.鋁鋁D.鈣鈣（4）寫出氮、氯、硫、磷、錳、銅、金的元素符號(hào)。）寫出氮、氯、硫、磷、錳、銅、金的元素符號(hào)。（5）寫出）寫出He、F、Si、K、Ag、Hg的元素名稱。的元素名稱。（6）將下列寫錯(cuò)的元素符號(hào)加以改正：）將

17、下列寫錯(cuò)的元素符號(hào)加以改正：銅銅CU，鋅，鋅ZN，銀，銀AG，氯，氯cl，鈣，鈣cAAAC第22頁(yè)，共57頁(yè)。練練 習(xí)習(xí)17387得到得到小于小于失去失去82穩(wěn)定穩(wěn)定正正陽陽負(fù)負(fù)陰陰陽陽陰陰不帶不帶C第23頁(yè)，共57頁(yè)?；瘜W(xué)式與化合價(jià)化學(xué)式與化合價(jià) 元素符號(hào)不僅可以表示元素，還可以表示由元素元素符號(hào)不僅可以表示元素，還可以表示由元素組成的物質(zhì)。這種用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的物質(zhì)。這種用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。組成的式子，叫做化學(xué)式。每種純凈物的組成是固定不變的，所以每種物質(zhì)每種純凈物的組成是固定不變的，所以每種物質(zhì)只有一個(gè)固定的化學(xué)式。只有一個(gè)固定的化學(xué)式

18、。第24頁(yè)，共57頁(yè)。表示一個(gè)表示一個(gè)水分子水分子表示水這表示水這種物質(zhì)種物質(zhì)表示一個(gè)水表示一個(gè)水分子是由分子是由2 2個(gè)個(gè)氫原子和氫原子和1 1個(gè)氧個(gè)氧原子構(gòu)成原子構(gòu)成表示水是由表示水是由氫元素和氧氫元素和氧元素組成的元素組成的宏觀 微觀 第25頁(yè)，共57頁(yè)。COCO2 2再試一試再試一試!表示二氧化碳表示二氧化碳碳碳表示二氧化碳是由碳表示二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的元素和氧元素組成的表示一個(gè)表示一個(gè)二氧化碳分子二氧化碳分子表示一個(gè)二氧化碳表示一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的第26頁(yè)，共57頁(yè)。2H2O2 2個(gè)水分子個(gè)水分子化學(xué)式前邊的

19、數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)化學(xué)式前邊的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)右下角數(shù)字表示一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)右下角數(shù)字表示一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)你能說出這些數(shù)字的含義嗎你能說出這些數(shù)字的含義嗎?一一個(gè)水分子中含有個(gè)水分子中含有2 2個(gè)氫原子個(gè)氫原子2Fe兩個(gè)鐵原子兩個(gè)鐵原子第27頁(yè)，共57頁(yè)。鐵鐵:鎂鎂:銅：銅：。碳碳:硫硫:磷：磷：。氦氣氦氣:氖氣：氖氣：。氬氣：氬氣：。氧氣氧氣:氫氣氫氣:.氮?dú)獾獨(dú)?臭氧臭氧:。三種單質(zhì)的化學(xué)式三種單質(zhì)的化學(xué)式:書寫單質(zhì)化學(xué)式的規(guī)則書寫單質(zhì)化學(xué)式的規(guī)則一般可用元素符號(hào)來表示一般可用元素符號(hào)來表示可直接用元素符號(hào)來表示可直接用元素符號(hào)來表示在元素符號(hào)右下角寫上分在元素符號(hào)右下角寫上

20、分子中含有的原子個(gè)數(shù)子中含有的原子個(gè)數(shù)金屬和固態(tài)非金屬單質(zhì)金屬和固態(tài)非金屬單質(zhì):稀有氣體稀有氣體:非金屬氣體非金屬氣體:FeMgCuCSPHeNeArO2H2N2O3第28頁(yè)，共57頁(yè)。水水:H:H2 2O O 二氧化碳二氧化碳:CO:CO2 2五氧化二磷五氧化二磷P P2 2O O5 5過氧化氫過氧化氫:H:H2 2O O2 2 二氧化硫二氧化硫:SO:SO2 2 二氧化錳二氧化錳:MnO:MnO2 2四氧化三鐵四氧化三鐵:Fe:Fe3 3O O4 4 各種化合物的化學(xué)式各種化合物的化學(xué)式:化合物化學(xué)式的書寫原則化合物化學(xué)式的書寫原則:氧化物化學(xué)式的書寫氧化物化學(xué)式的書寫:氧氧元素寫元素寫右

21、右邊邊,另另一元素寫一元素寫左左邊邊,分子中含有的分子中含有的原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)寫在相應(yīng)寫在相應(yīng)元素符號(hào)的元素符號(hào)的右下角右下角.金屬元素與非金屬元素組成金屬元素與非金屬元素組成化合物的化學(xué)式的書寫化合物的化學(xué)式的書寫:氯化鉀氯化鉀:KCl :KCl 氯化鈉氯化鈉:NaCl:NaCl(由兩種元素組成的化合物由兩種元素組成的化合物)“金金”屬元素寫在屬元素寫在“左左”“非非”金屬元素寫在金屬元素寫在“右右”第29頁(yè)，共57頁(yè)。水水:H:H2 2O O 二氧化碳二氧化碳:CO:CO2 2五氧化二磷五氧化二磷P P2 2O O5 5 二氧化硫二氧化硫:SO:SO2 2 二氧化錳二氧化錳:MnO:MnO

22、2 2四氧化三鐵四氧化三鐵:Fe:Fe3 3O O4 4 各種化合物的化學(xué)式各種化合物的化學(xué)式:化合物化學(xué)式的書寫原則化合物化學(xué)式的書寫原則:氧化物化學(xué)式的讀法氧化物化學(xué)式的讀法:金屬元素與非金屬元素組金屬元素與非金屬元素組成化合物的讀法成化合物的讀法:氯化鉀氯化鉀:KCl :KCl 氯化鈉氯化鈉:NaCl:NaCl(由兩種元素組成的化合物由兩種元素組成的化合物)從后往前讀作從后往前讀作“某化某某化某”從后往前讀著從后往前讀著:“幾氧化幾某幾氧化幾某”“某某”前若是前若是1 1，則不讀，則不讀第30頁(yè)，共57頁(yè)。請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式讀出物質(zhì)的名稱請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式讀出物質(zhì)的名稱:1:CaCl2_

23、2:KI_3:AgCl_4:Na2S_氯化鈣氯化鈣碘化鉀碘化鉀氯化銀氯化銀硫化鈉硫化鈉1:Fe1:Fe3 3O O4 4_2:CO_2:CO_3:Al3:Al2 2O O3 3_4:CuO_4:CuO_四氧化三鐵四氧化三鐵一氧化碳一氧化碳三氧化二鋁三氧化二鋁氧化銅氧化銅第31頁(yè)，共57頁(yè)。練練 習(xí)習(xí)1、下列符號(hào)表示2個(gè)分子的是（）A：MgCl2 B：2Al C：2H2 D：2H+2、化學(xué)式CCl4的名稱是（）A：一碳化四氯 B：四氯化一碳 C：氯化碳 D：四氯化碳3、下列符號(hào)即能表示一個(gè)原子，又能表示一種元素，還能表示 一種單質(zhì)的是（）A：O B：N2 C：He D：2Fe4、關(guān)于SO2、CO

24、2、NO2三種物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A：都含有氧元素 B：都是化合物C：都是氧化物 D：都含有氧分子CDCD第32頁(yè)，共57頁(yè)?；瘜W(xué)上用化合價(jià)來表示原子之間相互化合的數(shù)目。1 1、化學(xué)價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，、化學(xué)價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬金屬元素顯元素顯正價(jià)正價(jià)，非金屬非金屬元素顯元素顯負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)。2 2、在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為、在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0 0。3 3、元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里

25、，元素的化合價(jià)為0 0。有一些物質(zhì)，如有一些物質(zhì)，如Ca(OH)2、CaCO3等，它們中的一些原等，它們中的一些原子集團(tuán)，如子集團(tuán)，如OH、CO3常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，這樣的原常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，這樣的原子集團(tuán)，叫做原子團(tuán)，又叫做根。根也有化合價(jià)，如子集團(tuán)，叫做原子團(tuán)，又叫做根。根也有化合價(jià)，如OH為負(fù)為負(fù)-1價(jià)。價(jià)。第33頁(yè)，共57頁(yè)。常見元素化合價(jià)順口溜第34頁(yè)，共57頁(yè)。練習(xí)第35頁(yè)，共57頁(yè)。1.1.將將零零散散的的化化學(xué)學(xué)知知識(shí)識(shí)整整理理歸歸納納，得得出出一一般般的的規(guī)規(guī)律律，是是學(xué)學(xué)好好化化學(xué)學(xué)的的 可可 取取 方方 法法 之之 一一。物物 質(zhì)質(zhì) 的的 組組 成成、結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)

26、 和和 性性 質(zhì)質(zhì) 關(guān)關(guān) 系系 歸歸 納納 錯(cuò)錯(cuò) 誤誤的的 是是 ()()A.A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類B.B.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切C.C.原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的粒子，因此原子不可再分原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的粒子，因此原子不可再分D.D.物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成練習(xí)C第36頁(yè)，共57頁(yè)。、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空它們填空 元

27、素種類元素種類_；相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量_；元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)_；離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)_；質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)第37頁(yè)，共57頁(yè)。、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系中，、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系中，不正確不正確的是（的是（）A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類B、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù) 關(guān)關(guān)系密切系密切C、具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元、具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子素的原子D、鎂離子和氧離子的核外電子數(shù)相同、鎂離子和

28、氧離子的核外電子數(shù)相同C第38頁(yè)，共57頁(yè)。3、保持氧氣化學(xué)性質(zhì)最小的微粒是、保持氧氣化學(xué)性質(zhì)最小的微粒是 （）A.O2 B.O C.O2-D.H2OA4.1999年年度度諾諾貝貝爾爾化化學(xué)學(xué)獎(jiǎng)獎(jiǎng)獲獲得得者者艾艾哈哈邁邁德德澤澤維維爾爾，開開創(chuàng)創(chuàng)了了“飛飛秒秒(1015)化化學(xué)學(xué)”的的新新領(lǐng)領(lǐng)域域，使使運(yùn)運(yùn)用用激激光光光光譜譜技技術(shù)術(shù)觀觀測(cè)測(cè)化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)時(shí)時(shí)分分子子中中原原子子的的運(yùn)運(yùn)動(dòng)動(dòng)成成為為可可能能，你你認(rèn)認(rèn)為為該該技技術(shù)術(shù)不不能觀察到的是能觀察到的是 （）A.化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解 B.反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)C.化學(xué)變化中生成物分子的形成化學(xué)

29、變化中生成物分子的形成 D.原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)D第39頁(yè)，共57頁(yè)。物質(zhì)構(gòu)成練習(xí)汞原子汞原子二氧化碳分子二氧化碳分子鈉離子、氯離子鈉離子、氯離子6、用化學(xué)符號(hào)表示：、用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)氮原子個(gè)氮原子 2個(gè)氮分子個(gè)氮分子 2個(gè)鐵離子個(gè)鐵離子 2個(gè)亞鐵離子個(gè)亞鐵離子 2個(gè)鐵原子個(gè)鐵原子 n個(gè)水分子個(gè)水分子 1個(gè)銨根離子個(gè)銨根離子 2個(gè)氫氧根離子個(gè)氫氧根離子 2N2N22Fe 3+2Fe 2+2Fe n H2ONH4 +2OH-5、科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵、科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請(qǐng)你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。原子構(gòu)成的

30、。請(qǐng)你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。體溫計(jì)中的汞是由體溫計(jì)中的汞是由 構(gòu)成的；構(gòu)成的；人工降雨用的干冰是由人工降雨用的干冰是由 構(gòu)成的；構(gòu)成的；食鹽中的氯化鈉是由食鹽中的氯化鈉是由 構(gòu)成的。構(gòu)成的。第40頁(yè)，共57頁(yè)。最外層電子7.對(duì)于對(duì)于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷，正確三種微粒的判斷，正確的是（的是（）核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)相同核外電子數(shù)相等核外電子數(shù)相等電子層結(jié)構(gòu)完全相同電子層結(jié)構(gòu)完全相同質(zhì)量幾乎相等質(zhì)量幾乎相等等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相等等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相等三種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似三種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似A.B.C.D.A第41頁(yè)，共57頁(yè)。電子層電子層該電子層

31、上的電子數(shù)該電子層上的電子數(shù)原子核原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（核電荷數(shù)）Na原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖本單元考點(diǎn)分析：本單元考點(diǎn)分析：考點(diǎn)一：結(jié)構(gòu)示意圖考點(diǎn)一：結(jié)構(gòu)示意圖第42頁(yè)，共57頁(yè)。核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)（分子、原子分子、原子）核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（電子數(shù)（離子離子）相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)元素種類由元素種類由_決定，決定，元素化學(xué)性質(zhì)主要由元素化學(xué)性質(zhì)主要由_決定，決定，元素的相對(duì)原子質(zhì)量由元素的相對(duì)原子質(zhì)量由_決定。決定。原子的質(zhì)子數(shù)原子的質(zhì)子數(shù)原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和質(zhì)子數(shù)

32、和中子數(shù)的和第43頁(yè)，共57頁(yè)。（山東）下面是五種離子的結(jié)構(gòu)示意圖（山東）下面是五種離子的結(jié)構(gòu)示意圖288+182 88+172 81+112 87+17（1 1）圖圖中中粒粒子子共共能能表表示示 種種元元素素。A所所表表示示的的元素位于元素周期表的第元素位于元素周期表的第 周期。周期。（2）圖圖中中表表示示的的陽陽離離子子是是 （用用離離子子符符號(hào)號(hào)表表示示），表表示示的的陰陰離離子子是是 ,二二者者形形成成的的化化合物的化學(xué)式合物的化學(xué)式 。ABCDE43BECCl4第44頁(yè)，共57頁(yè)。物質(zhì)物質(zhì)由元素組成由元素組成。物質(zhì)物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如

33、：例如：水是由水分子構(gòu)成的。水是由水分子構(gòu)成的。金是由金原子構(gòu)成的。金是由金原子構(gòu)成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。分子是由原子構(gòu)成的分子是由原子構(gòu)成的?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述第45頁(yè)，共57頁(yè)。一一.下列說法是不正確，為什么？下列說法是不正確，為什么？1、二氧化碳是由二個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素組成的。、二氧化碳是由二個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素組成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素組成的。、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素組成的。4、1個(gè)二氧化碳分子是由個(gè)二氧化碳分子是由2個(gè)氧原子和個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成的。個(gè)碳原子構(gòu)成的。5、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。6、鐵是由鐵原子構(gòu)成的。、鐵是由鐵原子構(gòu)成的。7、鐵是由鐵元素組成的。