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1、高一化學第一章單元測試題 得分 一選擇題每題只有一個正確選項，每題2分，共60分1. 據(jù)報道,1994年蘭州近代物理爭辯所研制出首批氧18氣體.氧18(18O)又稱重氧,以下有關表達正確的選項(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) ( )A. L重氧所含分子數(shù)為A B. 32g重氧氣體所含原子數(shù)為2NAC. 2g重氧水(H218O)所含中子數(shù)為NA D. 重氧氣體的物質的量為2以下表達正確的選項( )A40 K和40 Ca原子中的質子數(shù)和中子數(shù)都相等B某元素最外層只有一個電子，那么它確定是A族元素C任何原子或離子的組成中都含有質子D同位素的不同核素物理、化學性質完全一樣3.以下物質的電子式， 正確的選項(

2、 )4.元素X的原子獲得3個電子和元素Y的原子失去2個電子后，它們的電子層構造與氖原子的電子層構造一樣，X、Y兩種元素的單質在高溫下得到的化合物的正確的化學式為( )AY3X2 BX2Y2 CX3Y2 DY2X35. 比較S2-和S的性質,以下表達正確的選項:( )A.S2-只具有復原性而S只具有氧化性 B.S2-和S都是不溶于水的淡黃色固體C.S2-半徑比S大,但氧化性S大于S2-6. ( ) A. B. C. D. 7. 同溫同壓下，體積一樣的兩個容器中，分別布滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮14N18O和一氧化碳13C18O.以下說法正確的選項( )A.所含分子數(shù)和質量均

3、不一樣B.含有一樣的質子和中子C.含有一樣的分子數(shù)和電子數(shù)D.含有一樣數(shù)目的中子、原子和分子8. X和Y均為短周期元素，兩者組成化合物X3Y2, 假設Y的原子序數(shù)為m，那么X的原子序數(shù)不行能是： A. m6 B. m5 C. m3 D. m119以下各組中化合物的性質比較，不正確的選項 ( )A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B穩(wěn)定性：PH3H2S HCl 堿性：NaOHMgOH2AlOH3 D非金屬性：FOS10某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此能夠推斷 ( )AR確定是第四周期元素 BR確定是A族元素CR的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DR氣態(tài)氫化物化學

4、式為H2R11. 已經(jīng)知道R2-離子的核內有n個中子，R的質量數(shù)為M，那么mgR2-離子里含有電子的物質的量為ACB 第15題圖12以下各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是 ( )13第119號未知元素，有人稱為“類鈁。依照周期表構造及元素性質變化規(guī)律，以下有關“類鈁的說法中錯誤的選項是灼燒氯化“類鈁時，火焰有特殊顏色 B硝酸“類鈁是離子化合物，易溶于水“類鈁具有放射性 “類鈁單質的密度小于g/cm314兩種微粒的質子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不行能是 ( )A. 一種陽離子和一種陰離子B一種單質和一種化合物分子C兩種分子之間 D一種原子和一種分

5、子15.右上圖是周期表中短周期的一局部，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質量數(shù)，B元素的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)，以下表達正確的選項 A B為其次周期的元素B. C為VA族元素C 三種元素不都為非金屬元素D. C是化學性質最爽朗的非金屬16. 以下化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最大的是( )17.以下各組物質中化學鍵的類型一樣的是 A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2 C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO218.以下變化過程中，共價鍵被破壞的是 A. 燒堿溶于水 B氯化氫氣體溶于水 C.二氧化碳變成干冰 D碘溶于酒精19電子數(shù)相等

6、的微粒叫做等電子體，以下各組微粒屬于等電子體是 A. CO和CO2 B. NO和NO2 C. CH4和NH3 D. CO2和SO220X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素構成的化合物為R，那么以下關于R的表達正確的選項 A. R 確定是共價化合物 B. R確定是離子化合物C. R可能是共價化合物，也可能是離子化合物 D. R可能是氣態(tài)物質，也可能是液態(tài)物質21已經(jīng)知道A、B、C三種短周期元素能夠構成化合物AB2、CA2，那么A確定為 A.金屬元素 B.非金屬元素C.IA族元素 D.IVA族元素22.已經(jīng)知道短周期元素的離子aA2+

7、、bB+、cC3-、dD-都具有一樣的電子層構造，那么以下表達正確的選項 A原子半徑：ABDC B. 原子序數(shù)：dcba C. 離子半徑：CDBC D. 原子的最外層電子數(shù)目：ABDC23某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，那么X的最高價氧化物的水化物的化學式為 A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO424.以下分子中全部原子都滿足最外層為8個電子構造的是 ABF3 BSiCl4 CH2O DPCl525.以下關于1H、2H、3H、H+ 說法正確的選項 A.化學性質不同的氫原子 B.同一種氫原子 C.氫的四種同位素 D.氫元素的不同微粒26.某種元素R的核外電子數(shù)等于核內

8、中子數(shù)，取該元素跟氧氣充分反響，可得到12g化合物RO2，那么該種元素R在周期表中的位置是： A、其次周期第A族 B、第三周期第A族C、第三周期第A族D、其次周期第A族27依照反響式：12Fe3+2I-2Fe2+I2，2Br22Fe2+2Fe3+2Br-，推斷以下離子的復原性由強到弱的挨次是 ABr-、Fe2+、I- BI-、Fe2+、Br- CBr-、I-、Fe2+DFe2+、I-、Br-28.A、B、C、D為四種短周期元素，已經(jīng)知道A、C同族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；假設B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，以下表達不正確的選項 A原

9、子序數(shù)：ABDC B單質熔點：DAC原子半徑：DBCAD簡潔離子半徑：CADB29.試驗室用一種精確的儀器來分別測定一個氫分子的質量時，所得的數(shù)值可能是： A.3種B.4種C. 5種D.6種30.兩種元素原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比相等，那么在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有 123456789101112131415161718192021222324252627282930二、填空題此題共4道小題，共33分。31.7分A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少，A和C處于同主族，兩者間隔一周期， A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5， B原子核外第3電子層比第2

10、電子層少兩個電子， 那么B的原子構造示意圖為_；B與C構成化合物的化學式是_，它的電子式是 它屬于 化合物填“離子或“共價；A與B構成化合物的化學式是， 它的電子式是，它屬于化合物。322分已經(jīng)知道硼有兩種同位素原子10B和11B，假設硼的相對原子質量為10.8，那么10B的質量百分含量為 。338分W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W最外層電子數(shù)相等，Y、Z兩元素的質子數(shù)之和為W、X兩元素的質子數(shù)之和的3倍。上述元素中任意三種可組成堿或鹽，寫出這些鹽的化學式至少寫四種: 、 、 、 。四種元素中兩兩組合，能生成

11、共價化合物的化學式有至少寫四種: 、 、 、 。34.8分有A、B、C、D、E五種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)依次為1、3、7、6、4，原 子序 數(shù)按E、B、D、C、A的挨次依次增大.D的最高價氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比為2. 351，且該原子核內質子和中子相等，A、B、C原子的次外層都有8個電子，E原子的次外層有2 個電子.(1)計算D的原子量 ； (2)寫出元素符號：A、 B、 C、 D、 E、 ；(3)按酸性由強到弱、堿性由弱到強的挨次寫出它們最高價氧化物對應水化物的化學式 ；4A和B兩元素的最高價氧化物對應水化物相互反響的離子方程式為：3511分)動手實踐：某同學做同周期元素

12、性質遞變規(guī)律試驗時，本人設計了一套試驗方案，并記錄了有關試驗現(xiàn)象(見下表，表中的“試驗方案與“試驗現(xiàn)象前后不愿定是對應關系)。試驗步驟試驗現(xiàn)象將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，參與少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶聲，隨之消逝，溶液變成紅色。向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C猛烈反響，快速產(chǎn)生大量無色氣體將鎂條投入稀鹽酸中D反響不格外猛烈；產(chǎn)生無色氣體。將鋁條投入稀鹽酸中E生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消逝向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F生成淡黃色沉錠。請你掛念該

13、同學整理并完成試驗報告。(1)試驗目的：爭辯 元素性質遞變規(guī)律。(2)試驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器： ， ， ，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。(3)試驗內容：(填寫與試驗步驟對應的試驗現(xiàn)象的編號和的化學方程式)試驗內容試驗現(xiàn)象填AF ， ，試驗結論： ， 。.36.(4分)某單質A能從鹽酸中置換出 H2，同時生成ACl2；另一元素B，它的最高價氧化物的化學式為BO3。在B的氫化物中，B的質量分數(shù)為94.1。 計算A、B兩種元素的相對原子質量。參考答案12345678910111213

14、1415CCCCCADABDDDDAD16 1718192021222324252627282930DDBCCBCDBDBBACB31.7分； H2S， 共價； Na2S， 離子。32. 略小于20%33.(8分) NaOH. Na2SO4 . Na2SO3 .NaHS H2O . H2S . SO2 . SO334. (8分) (1)32 (2)K、Al、Cl、S、C(3)HClO4、H2SO4、H2CO3、Al(OH)3、KOH4AlOH3 2OH- = AlO2- 2 H2O 35(11分)(1) (1分)同周期 (2) (3分)試管、燒杯、酒精燈(3) (3分)試驗內容試驗現(xiàn)象BFACDE(1分)Mg2H2O2Mg(OH)2H2 (1分)Na2SCl2 =2NaClS (4)試驗結論：(1分)金屬性：NaMgAl， (1分)非金屬性ClS36. A、B兩種元素的相對原子質量分別為56、 32。3 / 3