《2024屆遼寧省丹東市鳳城市第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆遼寧省丹東市鳳城市第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆遼寧省丹東市鳳城市第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較不正確的是A酸性強(qiáng)弱：HClO4HBrO4HIO4B堿性強(qiáng)弱：Mg(OH)2NaOHKOHC還原性：AlMgNaD單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：Cl2、S、P、Si2、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是AKNO3B乙醇C稀硫酸溶液DFe3、2017年世界地球日我國的

2、主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活”，下列做法不符合該主題的是（ ）A出行盡量步行或選擇公共交通工具B避免使用一次性餐具、塑料袋C加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表D推進(jìn)垃圾分類處理，充分利用可回收資源4、下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是ANa和H2OBCa(OH)2溶液和NaCl溶液CNa2O2和H2ODCa(OH)2溶液和Na2CO3溶液5、下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）A摩爾是國際單位制的七個物理量之一B摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何粒子集合體為1molD1mol氧含6.021023個O26、將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰

3、化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是()AFeOBFe2O3CFe3O4DFe2(SO4)37、下列離子方程式中，正確的是( )A稀硫酸滴在銅片上：Cu2H+ =Cu2H2B氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO2H=Mg2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg+=Cu2AgD稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO32HCa2H2CO38、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )A用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過多：CO32-+2H+ =CO2+H2OBNaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-3H2OCO2=2Al(OH)3CO32-CAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+3NH

4、3H2O= Al(OH)3+3NH4+DNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體，體積為15.68L，質(zhì)量為24.4g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為（ ）A7 10B2 1C4 3D5 210、下列物質(zhì)不屬于合金材料的是（ ）A赤鐵礦B硬鋁C304不銹鋼D青銅器11、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物 B氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強(qiáng)電解質(zhì)C氯化鈣、燒堿、聚苯乙烯均為化合物 D稀豆?jié){、雞蛋清溶液、霧均為膠體12、能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)氧化物酸或堿

5、鹽ASiBNaCAlDFe13、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是( )A碳酸鈉溶液中：K 、NO3 、Cl 、OHB使酚酞試液呈紅色的溶液中：NO3- 、NH4 、SO42 、KC加入鋁粉無明顯現(xiàn)象的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、SCN-D使石蕊試液變紅的溶液中：Fe2、Cl 、K 、NO314、如圖為海水綜合利用的流程示意圖，下列說法錯誤的是A步驟中加入除雜試劑的順序可依次是：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸B工業(yè)上常選用NaOH溶液作為沉淀劑沉淀Mg2+C步驟中生成的Cl2可循環(huán)利用D步驟的目的是為了富集溴15、某化學(xué)小組用圖示裝置制取氯氣，下列說法不正確的

6、是（ ）A該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理C在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉-碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出D該實驗中收集氯氣的方法不正確16、下列變化過程發(fā)生氧化反應(yīng)的是（ ）ASO2H2SO3BN2NH3CH2H2ODFeSO4Fe二、非選擇題（本題包括5小題）17、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_、H_、乙_

7、，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學(xué)式是_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_。(3)檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是_。18、已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如圖變化關(guān)系：（1）A的名稱是_；D的化學(xué)式是_。（2）BD反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19、實驗室需要 0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。(1)根據(jù)計算得知，需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_mL。(2)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不

8、需要的有_(填序號)A B C D(3)實驗操作步驟為：A把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B量取所需濃硫酸 ，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。操作步驟的正確順序為_(填序號)。(4)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_(填序號)。A量取所需濃硫酸某同學(xué)觀察液面時仰視 B沒有進(jìn)行上述的操作步驟DC加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 D容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠E.用少量蒸餾水

9、洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶20、Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某?；瘜W(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO.提出假設(shè)：假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2:_.假設(shè)3:紅色粉末是Cu2O和Fe2O3(1)設(shè)計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。(2)若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是_.(3)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎?_.簡述你的理由_.(4)若固體粉末

10、完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明假設(shè)_成立(5)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(ba)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_.21、已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2（不溶于鹽酸和水）、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請回答下列問題：（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為_。（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為_。（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_。（4）沉淀C的成分是_，逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸至沉淀全部溶解，此過程的實驗

11、現(xiàn)象為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】A、HClO4、HBrO4、HIO4均為非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸，因非金屬性ClBrI，故酸性HClO4HBrO4HIO4，故A符合題意；B、因金屬性KNaMg，故其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Mg(OH)2NaOHKOH，故B不符合題意；C、Al、Mg、Na為同周期元素，根據(jù)元素周期律可知，還原性：AlMgNa，故C不符合題意；D、Cl、S、P、Si為同周期元素，根據(jù)元素周期律可知，非金屬性：ClSPSi，故其單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：Cl2、S、P、Si，故D不符合題意；故答案為A。2、A【解題分析

12、】A項、KNO3溶于水和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A正確；B項、乙醇溶于水和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；C項、稀硫酸溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，C錯誤；D項、鐵是單質(zhì)，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故本題選A。3、C【解題分析】A.少開私家車多乘公共交通工具，可以節(jié)約資源，減少空氣污染，符合綠色化學(xué)的簡約生活，A項正確；B.減少一次性餐具、塑料袋的使用可以減少“白色污染”，B項正確；C.加高工廠的煙囪是“治標(biāo)不治本”的行為，污染物還是會進(jìn)入環(huán)境，C項錯誤；D.進(jìn)行垃圾分類可以充分利用垃圾中的資源，D項正確；答案選C。4、B【解題分析】A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉

13、和氫氣，故A不選；B. Ca(OH)2溶液和NaCl溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，沒有氫氧化鈉生成，故B可選；C.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故C不選；D. Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，有氫氧化鈉產(chǎn)生，故D不選；故答案為B。5、C【解題分析】A摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是基本物理量，故A錯誤；B摩爾為物質(zhì)的量的單位，質(zhì)量單位為g，故B錯誤；C1mol的標(biāo)準(zhǔn)為：含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何粒子集合體為1mol，故C正確；D沒有指明是1mol氧是氧原子和還是氧氣分子，故D錯誤；故選C。6、A【解題分析】A項，F(xiàn)eO與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2O，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)

14、象，加入氯水，氯水將FeCl2氧化成FeCl3，溶液變紅；B項，F(xiàn)e2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2O，溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；C項，F(xiàn)e3O4與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；D項，F(xiàn)e2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；符合題意的為FeO，答案選A。點睛：本題主要考查鐵的化合物有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，熟記Fe3+和Fe2+的檢驗方法是解題的關(guān)鍵。7、B【解題分析】A.稀硫酸與銅不反應(yīng)，A錯誤；B.氧化鎂與稀鹽酸的反應(yīng)為，B正確；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式應(yīng)為，C錯誤；D.稀鹽酸滴

15、在石灰石上的離子反應(yīng)方程式為，D不正確；故選B。8、C【解題分析】A. 用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過多的方程式應(yīng)該為：HCO3-+H+CO2+H2O，A錯誤；B. NaAlO2溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉：AlO2-2H2OCO2Al(OH)3HCO3-，B錯誤；C. 氨水不能溶解氫氧化鋁，AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，C正確；D. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水：2HSO42-Ba22OHBaSO42H2O，D錯誤。答案選C。9、A【解題分析】首先可以把看成“多了一個氧的”，由

16、解出氣體的總物質(zhì)的量，0.7mol一氧化碳的質(zhì)量應(yīng)該為，實際上為24,4g，也就是說多出來的4.8g其實都是氧原子，即0.3mol氧原子，所以該混合氣體可以看成0.7mol和0.3mol氧原子組成的混合物，因此碳和氧的物質(zhì)的量之比為，答案選A。10、A【解題分析】A赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵是鐵的氧化物，不屬于合金，故A符合題意；B硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁)一類鋁合金，故B不符合題意；C不銹鋼一般Cr(鉻)含量至少為10.5%。不銹鋼中還含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等

17、元素的鐵合金，故C不符合題意；D青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的銅合金，故D不符合題意；答案選A。11、D【解題分析】A、膽礬為硫酸銅晶體，屬于純凈物，石膏是二水硫酸鈣，屬于純凈物，漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，不是純凈物，選項A錯誤；B、氫氧化鈣、硫酸銅在水溶液中均完全電離，均為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，不符合電解質(zhì)的概念，選項B錯誤；C、氯化鈣、燒堿都是由一種物質(zhì)組成的，均為化合物，聚苯乙烯屬于混合物，選項C錯誤；D、稀豆?jié){、雞蛋清、霧均為膠體，選項D正確。答案選D。12、B【解題分析】A.硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅不能和水反應(yīng)，故錯誤；B.鈉和氧氣反應(yīng)生成

18、氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，故正確；C.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應(yīng)，故錯誤；D.鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵不與水反應(yīng)，故錯誤。故選B。13、A【解題分析】A. 碳酸鈉溶液中含有K 、NO3 、Cl 、OH，相互之間不反應(yīng)，一定能大量共存，故選A；B. 使酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性， NH4 、OH反應(yīng)生成氨氣，NH4不能大量存在，故不選B；C. 加入鋁粉無明顯現(xiàn)象的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-結(jié)合為Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選C；D. 使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2能被NO3氧化為Fe3，不能大量共存，故不選

19、D；故答案選A。14、B【解題分析】A.先加入足量的NaOH，除去鎂離子；然后加入過量BaCl2，除去SO42-、CO32-；再加入過量Na2CO3 除去Ca2+和過量的Ba2+；過濾后，濾液中加入過量的鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，選項A正確；B工業(yè)生產(chǎn)常選用來源更廣泛、價格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟(jì)，選項B錯誤；C步驟中電解熔融的氯化鎂生成的Cl2可用于提溴時循環(huán)利用，選項C正確；D步驟氯氣氧化溴化鈉得到溴，步驟是用二氧化硫?qū)暹€原生成溴離子，步驟是氯氣將溴離子氧化得到溴單質(zhì)，所以步驟是為了富集溴，選項D正確；答案選B。15、D

20、【解題分析】A與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，A正確；B氯氣有毒，應(yīng)用溶液進(jìn)行尾氣吸收，B正確；C氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，可用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗是否有氯氣逸出，C正確；D氯氣密度比空氣大，可以用向上排氣法收集，圖中收集裝置正確，D錯誤；答案選D。16、C【解題分析】A反應(yīng)前后S元素化合價不變，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B反應(yīng)后N元素化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應(yīng)，B不符合題意；C反應(yīng)后H元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，C符合題意；D反應(yīng)后Fe

21、元素化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na Fe(OH)3 Cl2 Fe3O4 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色 【解題分析】有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，A為金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉

22、反應(yīng)生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁。【題目詳解】（1）下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為A 為Na、H為Fe(OH)3、 乙為Cl2；在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2HClFeCl2H2；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗Fe3用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。18、鈉 NH3 NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 【解題分析】B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色，可知B溶液中含有鈉元素，A是金屬，和

23、水反應(yīng)生成B和E，可知A是鈉，B是NaOH溶液，E是氫氣。氫氣和氯氣點燃生成HCl，NaOH溶液和固體C在加熱下生成氣體D，則D為NH3，氨氣和HCl化合生成NH4Cl，能看到白煙，所以C為NH4Cl。【題目詳解】由以上分析可知，A是金屬鈉，B是NaOH，E是H2，C是NH4Cl，D是NH3，F(xiàn)是HCl。（1）A的名稱是鈉；D的化學(xué)式是NH3。（2）BD反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O。（3）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2?！绢}目點撥】根據(jù)特征顏色和特殊實驗現(xiàn)象可以快速找到無機(jī)推斷題的突破口，如B溶液能使酚酞試液變紅，說明溶液顯堿性，焰

24、色反應(yīng)呈黃色，說明溶液中有鈉元素；D、F相遇會產(chǎn)生白煙通常是氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨的反應(yīng)。19、13.6 C BADCE AE 【解題分析】(1)先求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律求出配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL需要的濃硫酸的體積。 (2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用到容量瓶、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，不需要用分液漏斗。(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗操作步驟排序。(4)根據(jù)c=，若n偏大或V偏小，都會使所配溶液濃度偏高，據(jù)此分析。【題目詳解】(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃

25、度為c=mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，需要的濃硫酸的體積為=13.6mL。(2)用濃硫酸配制稀硫酸，需要用量筒量取濃硫酸的體積，倒入盛水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌，然后用玻璃棒引流把稀釋并冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后還要用膠頭滴管定容。所以在圖示儀器中，用到的是ABD，不需要用分液漏斗，故選C。(3) 用濃硫酸配制稀硫酸，先計算需要量取的濃硫酸的體積，然后量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫，把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶

26、，并輕輕振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切，將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。故操作步驟的正確順序為BADCE。(4) A量取所需濃硫酸觀察液面時仰視，量取的濃硫酸多于13.6mL，溶質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高； B沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；C加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，使溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低； D容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都沒有影響，對所配溶液濃度無影響；E用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶，使溶質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；故選A

27、E。20、Cu2O 溶液變?yōu)檠t色 不合理 Cu能將Fe3+還原為Fe2+ 假設(shè)三 【解題分析】結(jié)合假設(shè)1和假設(shè)3分析假設(shè)2；(2) 滴加 KSCN 溶液，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液呈紅色；(3) 根據(jù)Cu2O遇到酸產(chǎn)生Cu，Cu能與Fe3+反應(yīng)進(jìn)行判斷；(4) 若固體全部溶解，則一定存在Fe2O3和Cu2O；(5) 利用銅原子守恒找出關(guān)系式：Cu2O2CuOO，根據(jù)質(zhì)量差(b-a)就是氧原子的質(zhì)量，計算出Cu2O的物質(zhì)的量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】根據(jù)題目信息可知，F(xiàn)e2O3、Cu2O都是紅色粉末，所以紅色物質(zhì)可以是純凈物，也可以是兩者的混合物，則假設(shè)2為紅色粉末是Cu2O；(2)若假設(shè)1成立，

28、取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液，則溶液中含有Fe3+遇到KSCN溶液呈紅色；(3)如果混合物中含有Cu2O，溶于酸生成Cu，Cu能與Fe3+反應(yīng)：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，則加入KSCN溶液也不變色，所以此種說法不正確；(4)固體全部溶解，則一定存在Fe2O3和Cu2O，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故假設(shè)三成立；(5)Cu2O加熱變成了氧化銅，根據(jù)銅原子守恒，加熱后質(zhì)量增加的就是氧元素的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：Cu2O2CuOO，增加的氧原子的物質(zhì)的量就是Cu2O的物質(zhì)的量，Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：?！绢}目點撥】考查實驗的設(shè)計評價及物質(zhì)組成的測定，做題時注意把握題中提供的信息，F(xiàn)e2O3、Cu2O都是紅色粉末，且Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，分析時要注意Fe3+的檢驗及Cu與Fe3+的反應(yīng)，這是解題難點。21、Al3+4OH-=AlO2-+2H2O2Al2O34Al + 3O2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-Fe(OH)3 Mg(OH)2沉淀全部