《2024屆江西省南昌市第一中學高一化學第一學期期末監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2024屆江西省南昌市第一中學高一化學第一學期期末監(jiān)測模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2024屆江西省南昌市第一中學高一化學第一學期期末監(jiān)測模擬試題考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質，按電解質、非電解質、既不是電解質也不是非電解質順序排列的是（ ）A硝酸鉀、硫酸銅、稀硫酸B空氣、水、稀硫酸C氯化鈉、乙醇、銅D硝酸、食鹽水、燒堿2、某溶液中含有H、Mg2、Al3三種陽離子，逐滴加入0.1

2、mol/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關系如下圖所示，則下列說法正確的是A橫坐標050mL 時，發(fā)生反應只有：Mg2+2OH= Mg(OH)2Al3+3OH= Al (OH)3BB點生成沉淀的質量為13.6gC若往C點的溶液中加入0.1mol/L 鹽酸100 mL ，沉淀將全部溶解DH、Mg2、Al3三種陽離子物質的量濃度之比為2：2：13、下列裝置有關說法錯誤的是（ ）A裝置：可以用來驗證硅酸和碳酸的酸性強弱B裝置：可以用來比較和的熱穩(wěn)定性C裝置：從口進氣收集滿二氧化碳，再從口進氣，可收集氣體D裝置：可用于吸收氣體，并防止倒吸4、下列物質屬于非電解質的是（ ）A硝酸B

3、氫氧化鈉C硫酸銨D蔗糖5、下列關于氯氣及氯水的說法不正確的是A氯水加入有色布條后，有色布條褪色，說明氯水中有HClO分子存在B制取漂白液的離子方程式是：Cl22OH-Cl-ClO-H2O，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為11C1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子的物質的量為3 molD向某鐵鹽溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現象，加入氯水，溶液顯血紅色，說明原溶液中含有Fe2+6、赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2OCu2S6CuSO2，對于該反應，下列說法正確的是A該反應的氧化劑只有Cu2OBCu既是氧化產物，又是還原產物

4、CCu2S既是氧化劑又是還原劑D還原產物與氧化產物的物質的量之比為167、常溫常壓下，等質量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是（ ）ABCD8、下列屬于化合反應且是氧化還原反應的是（ ）ABCD9、在空氣中長時間放置少量金屬鈉，最終的產物是ANa2OBNaOHCNa2CO3DNa2O210、下列說法中正確的是（ ）A純凈物一定由分子構成B同種分子構成的物質一定是純凈物C混合物肯定由兩種以上元素組成D含有氧元素的化合物都是氧化物11、光纖通信是一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的( )A碳B石英C

5、鍺D硅12、下列反應中，通入的氣體只作還原劑的是()A二氧化硫通入溴水中B氯氣通入氫氧化鈉溶液中C二氧化硫通入氫氧化鉀溶液中D氧氣通入亞硫酸溶液中13、化學與生活密切相關，下列說法不正確的是ANa2CO3屬于鹽類，但其溶液顯堿性，可用作食用堿BAl(OH)3可用于中和過多的胃酸C人體攝入大量鋁鹽易患“老年性癡呆”，明礬不宜大量作凈水劑DPM2.5是指粒徑不大于2.5m 的可吸入顆粒物，其分散于大氣后一定形成膠體14、下列表格中各項分類都正確的一組是純凈物混合物電解質非電解質A生理鹽水蘇打液態(tài)KNO3蔗糖B熟石灰海水銅乙醇C膽礬空氣AgClCO2D堿石灰鋁合金Na2SO4溶液食醋AABBCCDD

6、15、下列關于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質敘述正確的是A均能夠產生丁達爾效應B微粒直徑均在1100 nm之間C分散質微粒均可透過濾紙D加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液產生沉淀16、化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，其反應為：3 Cl2 8 NH3 6 NH4Cl N2當有160.5 g NH4Cl產生時，被氧化的氨是A214 g B53.5 g C17 g D68 g二、非選擇題（本題包括5小題）17、由2種常見元素組成的化合物G，有關轉化和實驗信息如下：請回答下列問題：(1)G是_（填化學式）。(2)寫出AB的離子方程式_。(3)若D為純凈物，F是紅色金屬單質，寫出D和

7、稀硫酸反應的離子方程式_。(4)C的最大質量為_g。18、A、B、C、D、E、F六種物質有如下變化關系，E是淡黃色粉末，判斷：（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：A_；B_；C_；D_；E_；F_。（2）寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的直接寫出離子方程式)B C：_，E B：_，C F：_，F C：_。19、某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算為標準狀況）。該同學推測反應中可能生成了H2O2，并進行實驗探究。試設

8、計實驗證明溶液X中含過氧化氫_。通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實驗現象為_。取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應的離子方程式為_。已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式：_MnO4-+ _H2O2 + _H+ _Mn2+ + _O2 + _。取100 mL 溶液X，使其與過量酸性KMnO4溶液反應，最終生成224 mL O2（已折算為標準狀況），則此樣品中Na2O2的質量分數是_。20、FeCl2是一種重要的污水處理劑，具有易與水反應、易被氧化的性質。某興趣小組在實驗室中制備無

9、水FeCl2并測定其純度，設計了如下實驗（夾持裝置已略去，I中各裝置不重復使用）。FeCl2的制備（1）加熱條件下，H2與FeCl3制備無水FeCl2的化學方程式為_。（2）按氣流從左到右的方向，上圖中裝置合理的連接順序為_（用儀器接口處的字母表示）。（3）裝置B的作用為_。（4）反應結束后，應先熄滅C處的酒精燈還是先關閉A處分液漏斗的活塞_（填“熄滅酒精燈”或“關閉活塞”）。FeCl2的純度測定已知：實驗得到固體的成分為FeCl2和FeCl3。Fe3與K3Fe（CN）6不反應，3Fe22 Fe（CN）63Fe3Fe（CN）62。該興趣小組設計了如下實驗測定得到的FeCl2和FeCl3混合物中

10、FeCl2的純度。（i）稱取m g反應后的固體溶于過量鹽酸中，再將所得溶液加水稀釋到200 mL。（ii）準確量取20 mL上述溶液于燒杯中，加入過量的K3Fe（CN）6溶液，有藍色的Fe3Fe（CN）62沉淀生成。（iii）過濾、洗滌、干燥后進行稱量，得到W g藍色固體。（5）產品中FeCl2的質量分數為_（用含有m和的式子表示）。甲同學認為按照上述方案測得的FeCl2的質量分數偏低，他的理由為_21、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化。請回答下列問題。 （1）沉淀F與NaOH溶液反應的離了方程式為_。（2）沉淀C與稀硫酸反應的離子方

11、程式為_。（3）溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質，在上述兩個條件下都不導電的化合物叫做非電解質，電解質包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質?！绢}目詳解】A、硝酸鉀、硫酸銅均為電解質，錯誤；B、空氣為混合物，既不是電解質也不是非電解質，水為電解質，錯誤；C、氯化鈉為電解質，乙醇為非電解質，銅既不是電解質也不是非電解質，正確；D、硝酸為電解質，食鹽水既不是電解質也不是非電解質，燒堿為電解質，錯誤。2、C【解題分析】根據圖象知，橫坐標為0-10

12、mL時發(fā)生的反應是：H+OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液結合中和氫離子，n（H+）=n（NaOH）=0.01L0.1mol/L=0.001mol；橫坐標為50-60mL時，發(fā)生的化學反應是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3完全溶解消耗消耗10mLNaOH溶液，由方程式可知n(Al3+)=nAl(OH)3=n（NaOH）=0.01L0.1mol/L=0.001mol，根據鋁元素守恒可知，n(Al3+)=nAl(OH)3=0.001mol；橫坐標為10-50mL時發(fā)生的化學反應是：Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3，沉淀為最大值時

13、，該階段消耗40mLNaOH溶液，根據OH-守恒，2nMg(OH)2+3nAl(OH)3 =n（NaOH）=0.1mol/mol0.04，得nMg(OH)2=n(Mg2+)=0.0005mol?！绢}目詳解】A. 由分析可知，橫坐標為0-10mL時發(fā)生的反應是：H+OH-=H2O，橫坐標為10-50mL時發(fā)生的化學反應是：Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3，故A錯誤；B. 由分析可知：nMg(OH)2=n(Mg2+)=0.0005mol，n(Al3+)=nAl(OH)3=0.001mol，B點生成沉淀的質量為78g/mol0.001mol+58g/mol0.000

14、5mol=0.107g，故B錯誤；C. C點時剩余Mg(OH)2沉淀，物質的量為0.0005mol，加入0.1mol/L 鹽酸100 mL，鹽酸過量，沉淀將會完全溶解，故C正確；D. 由分析可知n(H+)=0.001mol，n(Mg2+)=0.0005mol，n(Al3+)=0.001mol，H、Mg2、Al3三種陽離子物質的量濃度之比為2：1：2，故D錯誤；正確答案是C?！绢}目點撥】本題考查反應圖象有關計算，能根據圖象正確判斷各階段發(fā)生的化學反應是解本題的關鍵，難度中等，注意利用守恒的計算。3、D【解題分析】A. 強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成難溶性硅酸沉淀，則裝置

15、：可以用來驗證硅酸和碳酸的酸性強弱，故A正確；B. 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在小試管中間接受熱，碳酸鈉不分解，放在溫度高的大試管中，通過右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中澄清石灰水不變渾濁，可比較熱穩(wěn)定性，故B正確；C. 二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳和NO不反應，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳氣體法收集NO，故C正確；D. 圖中導管插入水中，HCl極易溶于水，試管內液體會倒吸，應該在水中加入四氯化碳，將導管插入下層的四氯化碳，因為HCl與水沒有直接接觸，所以不會倒吸，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】此題易錯點在于D項，要明確倒吸的原理，導管內HC

16、l極易溶于水，壓強迅速減小，導致液體倒吸，若和水不直接接觸，則壓強不會迅速減小。4、D【解題分析】A硝酸溶于水完全電離，是強酸，屬于強電解質，故A不符合題意；B氫氧化鈉溶于水完全電離，是強堿，屬于強電解質，故B不符合題意；C硫酸銨溶于水完全電離，是鹽，屬于強電解質，故C不符合題意；D蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)都不導電，屬于非電解質，故D符合題意；故選D。5、C【解題分析】A、氯水中的次氯酸有漂白性，正確，不選A；B、制取漂白液的反應中氯氣是氧化劑和還原劑，二者比例為1:1，正確，不選B；C、1摩爾氯氣和鐵反應轉移2摩爾電子，錯誤，選C；D、加入硫氰化鉀溶液不變紅，說明沒有鐵離子，加入氯水后變紅，說

17、明氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，說明原溶液中含有亞鐵離子，正確，不選D。6、C【解題分析】ACu元素的化合價降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯誤；BCu元素得到電子被還原，則Cu為還原產物，故B錯誤；CCu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；DCu為還原產物，SO2為氧化產物，由反應可知，還原產物與氧化產物的物質的量之比為6：1，故D錯誤；本題答案選C。7、D【解題分析】同溫同壓下，相同質量的氣體，體積之比與摩爾質量成反比，即摩爾質量越大，氣體占有的體積越小，以此解答?！绢}目詳解】CH4的摩爾質量為16g/mol，CO2的摩爾質量為

18、44g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol，SO2的摩爾質量為64g/mol，故同溫同壓下，等質量的CH4、CO2、O2、SO2占有體積大小為：CH4O2CO2SO2，故選D。8、B【解題分析】氧化還原反應的特征是物質所含元素的化合價發(fā)生變化，故根據這一特征進行判斷一個反應是否為氧化還原反應。A反應中所有元素的化合價均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應，A不合題意；B中鐵元素的化合價由+2價升高為+3價，氯元素的化合價由0價變?yōu)?1價，故屬于氧化還原反應，B符合題意；C ，反應中所有元素的化合價均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應，C不合題意；D，反應中所有元素的化合價均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原

19、反應，D不合題意；故答案為：B。9、C【解題分析】切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）變暗（生成Na2O）變白色固體（生成NaOH）成液（NaOH潮解）結塊（吸收CO2成Na2CO310H2O）最后變成Na2CO3粉（風化），有關反應如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O。答案選C。10、B【解題分析】A純凈物不一定一定由分子構成，也可能有原子或離子構成，A錯誤；B由同種分子構成的物質一定是純凈物，B正確；C混合物不

20、一定是由兩種以上的元素組成的，例如氧氣和臭氧組成的混合物，C錯誤；D由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，D錯誤；答案選B?！军c晴】金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物，如Na2O2與酸反應生成鹽、水和氧氣，故不屬于堿性氧化物；Mn2O7屬于酸性氧化物。非金屬氧化物也不一定屬于酸性氧化物，如CO、NO等。該類試題的解題策略一般是：（1）一般采用“概念對比法”或“反例否定法”等?；瘜W基本概念的有關知識比較零碎，容易混淆，在復習時，要注意關鍵字的理解和記憶、一般中的特殊情況，這是解這類化學題的關鍵。（2）此類題有不少是選擇題，同學們可以充分利用選擇題的特點，采用篩選法、排除法、估算法等各種方

21、法，這樣會使解題的速度和準確性大大提高。11、B【解題分析】光導纖維是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、瑪瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光導纖維是由石英經過特殊工藝制成的，與C、Ge、Si無關，故選B。12、A【解題分析】從化合價變化的角度分析，通入的氣體物質只作為還原劑，則反應前后該氣體物質所含元素的化合價升高，據此判斷?！绢}目詳解】A二氧化硫通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫被氧化為硫酸，硫元素化合價升高，二氧化硫為還原劑，故A符合；B氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素的化合價既升高又降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑

22、，故B不符合；C二氧化硫通入氫氧化鉀溶液中生成亞硫酸鉀和水，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C不符合；D氧氣通入亞硫酸溶液中生成硫酸，S元素化合價升高，亞硫酸是還原劑，氧氣是氧化劑，故D不符合。故答案選A。13、D【解題分析】A. Na2CO3屬于鹽類，俗名純堿，其溶液顯堿性，可用作食用堿，與題意不符，A錯誤；B. Al(OH)3能和鹽酸反應，可用于中和過多的胃酸，與題意不符，B錯誤；C. 人體攝入大量鋁鹽易患“老年性癡呆”，明礬中含有Al元素，則不宜大量作凈水劑，與題意不符，C錯誤；D. PM2.5是指粒徑不大于2.5m 的可吸入顆粒物，而膠體粒子直徑是1100nm，所以PM2.

23、5其分散于大氣后不一定形成膠體，符合題意，D正確；答案為D。14、C【解題分析】A生理鹽水是NaCl的水溶液，是混合物，蘇打是碳酸鈉的俗稱，是純凈物，故A不選；B銅是單質，不是電解質，故B不選；C膽礬是CuSO45H2O，是純凈物，空氣是N2、O2等組成的混合物，AgCl是鹽，是電解質，CO2是非電解質，故C選；D堿石灰是NaOH和CaO組成的混合物，Na2SO4溶液是電解質溶液，不是電解質，食醋是混合物，不是非電解質，故D不選；故選C?！绢}目點撥】電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電

24、解質，也不是非電解質。15、C【解題分析】A.只有膠體才具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，故A錯誤；B. 膠體微粒直徑均在1100 nm之間，MgCl2溶液中離子直徑小于1 nm之間，故B錯誤；C. 膠體和溶液分散質微粒均可透過濾紙，故C正確；D.向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會使膠體發(fā)生聚沉，產生Fe(OH)3沉淀，MgCl2與NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀，故D錯誤；本題答案為C?！绢}目點撥】本題考查膠體和溶液的性質，注意溶液和膠體的本質區(qū)別，膠體微粒直徑均在1100 nm之間，能發(fā)生丁達爾效應，能透過濾紙。16、C【解題分析】根據方程式可知氯元素化合價降低，氯氣是氧化劑，

25、氮元素化合價從3價升高到0價，失去電子，被氧化，氨氣是還原劑，生成6mol氯化銨時有2mol氨氣被氧化。160.5g NH4C1的物質的量是160.5g53.5g/mol3mol，因此被氧化的氨是1mol，質量是17g，答案選C。點睛：掌握有關元素的化合價變化情況是解答的關鍵，參加反應的氨氣是8mol，但只有2mol作還原劑，另外6mol氨氣與生成的氯化氫結合生成氯化銨。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2S SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H Cu2O+2H= Cu2+ Cu+ H2O 23.3 【解題分析】A為刺激性氣體，能與碘水反應，說明A有還原性；B與氯化鋇溶液反應生成

26、白色沉淀，說明B中含有SO42-，所以A為SO2，B為H2SO4和HI的混合溶液，C為 BaSO4；通過質量守恒可推知G是Cu2S，以此解答?！绢}目詳解】(1)G中含S元素，I22H2OSO2H2SO42HI，m（S）1L0.1mol/L32 g/mol3.2g，G中金屬元素質量為12.8g，由元素質量守恒知，D中氧元素質量為1.6g，中學常見的紅色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，設D中金屬元素的相對原子質量為M，化合價為n，則有 ，解得：M64n，當n1時，M64，故D為Cu2O，G為Cu2S；故答案為：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反應生成SO42-和I-的過程，離子方程式為：S

27、O2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O與硫酸反應，生成了一種單質，該單質是銅，由氧化還原反應知，一部分銅元素由1價降至0價，必然另一部分銅元素化合價升高至2價，即E為硫酸銅溶液，F為銅單質，則離子反應方程式為：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；故答案為：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；(4)由分析可知，最終生成硫酸鋇沉淀，Ba2+SO42-BaSO4，m（BaSO4）0.1mol233 g/mol23.3g；故答案為：23.3；18、Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHC

28、O3 2OHCO2=COH2O 2Na2O22H2O=4Na4OHO2 COH2OCO2=2HCO 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 【解題分析】本題考查無機推斷，E是淡黃色粉末，即E可能是Na2O2、S，因為E是由A和氧氣反應生成，即E為Na2O2，則A為Na，Na與水反應生成NaOH和氫氣，Na2O2也能生成B，則B為NaOH，根據轉化關系，NaOH與CO2反應，C與CO2、H2O反應生成F，則C為Na2CO3，F為NaHCO3，C和鹽酸反應生成D，則D為NaCl，（1）根據上述分析，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaCl，E為Na2O2，F為NaHCO3；（2）BC：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，其離子反應方程式為2OHCO2=CO32H2O；EB：2Na2O