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1、2024屆河北省保定市淶水波峰中學化學高一第一學期期末學業(yè)水平測試試題注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氯堿工業(yè)中的某生成物，在一定條件下與另外兩種生成物均能發(fā)生反應，該生成物的結構和性質錯誤的是( )A該生成物中含有極性鍵，且溶于水或呈酸性B

2、該生成物分子中，所含微粒均達到8電子穩(wěn)定結構C該生成物可以使淀粉KI溶液變藍D該生成物屬于氧化產物2、保護環(huán)境，就是保護自己。下列環(huán)境問題與產生的主要原因不相符的是()A“光化學煙霧”主要是由NO2等引起的B“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的C“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的D“溫室效應”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的3、某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水被嚴重污染，煉金廢水中所含的有劇毒，其性質與鹵素離子相似，還原性介于與之間，且為弱酸。下列說法不正確的是（ ）A是一種強電解質B可被氧化成C能將氧化D可以和稀硫酸反應生成4、下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（ ）A把

3、一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中B把Cl2通入FeCl2溶液中C把綠豆大的鉀投入少量水中D把溴水滴加到淀粉KI溶液中5、容量瓶上不需要標明的是（ ）A溫度B物質的量濃度C規(guī)格D刻度線6、下列關于鋁的說法中，正確的是A鋁的化學性質不活潑B鋁不與酸、堿反應C常溫下鋁不與氧氣反應D鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護膜7、除去鎂粉中的少量鋁粉時,可選用的溶液是A鹽酸B硫酸鎂C稀硫酸D氫氧化鈉溶液8、某學生做了如下4個實驗：在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量；在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過量；在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過量；在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過量。在4個圖像，

4、縱坐標為沉淀物質的量，橫坐標為溶液中加入物質的物質的量，上述實驗與圖像對應關系正確的是()A(d)B(b)C(c)D(a)9、下列反應的離子方程式書寫不正確的是A金屬鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B氯氣與水反應：Cl2+H2O=H+Cl-+HClOC稀鹽酸與碳酸鈣反應：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD稀硫酸與鐵反應：6H+2Fe=2Fe3+3H210、從海水中提取鎂的工業(yè)生產流程，下列說法不正確的是A此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B該提取鎂的過程中涉及分解反應、復分解反應和氧化還原反應C步驟的目的是從海水中提取無水MgCl2D步驟中加鹽酸的離子方程式為OH+H+

5、=H2O11、現(xiàn)有三組實驗：除去混在植物油中的水 將海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液12、下列事實中，不能說明化學是具有實用性的科學的是()A制造化學肥料，提高糧食產量B研制藥物，治療疾病C合成食品添加劑D提出更完善的化學理論13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（）A5.6g Fe在氧氣中燃燒，完全反應時轉移電子數(shù)為0.3NAB標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAC標準狀況下，18g 水所含電子數(shù)目為10NAD1molO2與足量Na反應，生成

6、Na2O和Na2O2的混合物轉移的電子數(shù)為 2NA14、能與SO2氣體發(fā)生反應且有沉淀產生的是NaOH溶液 H2O2和BaCl2的混合溶液 BaCl2溶液 BaCl2和NaOH的混合液ABC全部D15、將mg鎂鋁合金投入500mL 2molL-1的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標準狀況下）。向反應所得溶液中加入4molL-1的氫氧化鈉溶液，沉淀質量的最大值為13.60g，則m的值為（ ）A5.10B8.50C9.35D11.4816、下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是 ( )A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B常溫時水溶性：Na2CO3NaHCO3C等質量的

7、兩固體與足量的鹽酸反應，產生CO2的體積：NaHCO3Na2CO3D等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3NaHCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C三種金屬單質和甲、乙、丙三種氣體，及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖所示變化（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請回答下列問題：（1）寫出指定物質的化學式：D_、G_、丙_。（2）上述反應中既是化合反應，又是氧化還原反應的是_（填序號）。（3）寫出反應的離子方程式：_。（4）寫出反應的離子方程式_。用于檢驗溶液G中金屬陽離子的試劑是_。18、下圖是由118號元素中部分元素組成的一些單質及其化

8、合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）請回答下列問題：（1）物質A的化學式為_。（2）化合物E溶于水中的電離方程式為_。（3）實驗室將物質C通常保存在_中，請寫出反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目_。（4）反應的化學方程式為_。（5）有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有_.A.澄清石灰水 B.稀鹽酸 C.加熱，稱重 D.焰色反應19、某化學實驗小組同學用如圖所示裝置進行系列實驗，以探究氣體的

9、性質(部分儀器已略去)。回答下列問題：（1）若氣體X為氯氣，溶液Y為含有少量KSCN的FeCl2溶液，則可觀察到溶液Y中的實驗現(xiàn)象是_，寫出NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式：_。（2）若溶液Y為品紅溶液，氣體X通過后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加熱后恢復為紅色，則氣體X可能是_(填化學式)。根據氣體X的性質，上述實驗裝置應作一定的改進，則下列裝置中可用來替代其尾氣吸收裝置的是_(填序號)。20、某課外小組設計了下圖所示的實驗裝置(圖中固定裝置已略去)，進行SO2性質的研究。(1)從物質分類的角度，SO2屬于_(填“酸性”或“堿性”)氧化物。圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質，其中所加入的

10、試劑是_。當向該裝置通入SO2時，A中實驗現(xiàn)象為_，用化學用語解釋其原因_。(2)從元素化合價的角度分析，SO2具有_性。當向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中實驗現(xiàn)象為_，說明SO2具有_性。如驗證SO2還具有另一方面的性質，可選擇的藥品是_，實驗現(xiàn)象_。A過氧化氫 B濃硫酸C氯水 D硫化鈉溶液(3)B中的品紅溶液現(xiàn)象是_，證明SO2具有_性。(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式_。21、我在故宮修文物展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下。（1）檢測銹蝕產物 主要成分的化學式Fe3O

11、4Fe2O3H2OFeO(OH)FeOCl鐵器在具有O2、_等環(huán)境中容易被腐蝕。（2）分析腐蝕原理：一般認為，鐵經過了如下腐蝕循環(huán)。. Fe轉化為Fe2+ 。. Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質中鐵元素的化合價為_。. FeO(OH)和Fe2+反應形成致密的Fe3O4保護層，F(xiàn)e2+的作用是_。a.氧化劑 b.還原劑 c.既不是氧化劑也不是還原劑 . Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH)，如此往復腐蝕。（將反應補充完整）_（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴重影響?；瘜W修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下： 將鐵器浸沒在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.

12、5 mol/L NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至6090。一段時間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl-。 檢測洗滌液中Cl-的方法是_。 脫氯反應：FeOCl + OH-FeO(OH) + Cl-。離子反應的本質是離子濃度的減小，比較FeOCl 與FeO(OH)溶解度的大?。篲。 Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】氯堿工業(yè)即電解飽和食鹽水，反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，其中的Cl2，在一定條件下與另外兩種生成物均能發(fā)生反應，據此解題。A該生成物即Cl2中含有非極性鍵，且溶于水

13、呈酸性，A錯誤；B該生成物分子即Cl2中，電子式為：，所含微粒均達到8電子穩(wěn)定結構，B正確；C該生成物Cl2能與KI反應生成I2可以使淀粉溶液變藍，C正確；D該生成物Cl2是由NaCl中-1價的Cl轉化為0價，化合價升高被氧化，屬于氧化產物，D正確；故答案為：A。2、B【解題分析】A. “光化學煙霧”是指碳氫化合物和氮氧化物在紫外線作用下生成的有害淺藍色煙霧，A正確；B. “酸雨”主要是由空氣中SO2和NO2濃度增大引起的，與二氧化碳濃度無關，B錯誤；C. “白色污染”主要是由塑料制品等引起的污染，與塑料制品的顏色無關，C正確；D. 空氣中CO2濃度增大，使地球表面的溫度升高，從而產生“溫室效

14、應”，D正確。故選B。3、C【解題分析】A. 的性質與鹵素離子相似，鹵素離子的鈉鹽均為強電解質，所以NaCN是一種強電解質，A正確；B. 還原性介于I-與Br-之間，所以能被氯氣氧化生成，B正確；C. 的氧化性弱于單質Br2的氧化性，所以不變將氧化，C錯誤；D.HCN為弱酸，則根據較強酸制備較弱酸的原理可知，可以和稀硫酸反應生成HCN，D正確；答案選C。【題目點撥】本題的關鍵是解讀信息得出結論氫氰酸是一種具較強還原性的弱酸，按這種酸及相應化合物的性質來判斷正誤。4、A【解題分析】A、因鎂與冷水反應比較緩慢，現(xiàn)象不明顯，故A正確；B、因Cl2與FeCl2溶液反應：Cl2+2FeCl2=2FeCl

15、3，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)象明顯，故B錯誤；C、因鉀與水劇烈反應：2K+2H2O=2KOH+H2，鉀迅速熔化成一小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，有火焰產生，現(xiàn)象明顯，故C錯誤；D、因單質溴與KI溶液反應：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉變藍，現(xiàn)象明顯，故D錯誤；故選A。5、B【解題分析】容量瓶如圖所示，容量瓶為恒溫儀器，其用途是配制一定濃度的溶液，容量瓶上標有：溫度、刻度線、規(guī)格，故答案為B。6、D【解題分析】A. 鋁是活潑性金屬，化學性質活潑，故A錯誤；B. 鋁是活潑金屬，能與酸反應，Al能與堿反應，如與NaOH溶液反應：2Al2OH2H2O=2AlO23H2，故B錯誤；C.

16、鋁是活潑金屬，常溫下氧氣能與Al反應生成氧化鋁，故C錯誤；D. 鋁是活潑金屬，鋁表面能被氧氣氧化生成一層致密氧化薄膜，能夠阻礙內部鋁被氧化，故D正確；答案：D。7、D【解題分析】A鹽酸和鎂、鋁都反應，不能用于除雜，選項A錯誤；B鎂粉、鋁粉與硫酸鎂都不反應，不能用于除雜，選項B錯誤；C硫酸和鎂、鋁都反應，不能用于除雜，選項C錯誤；D鋁粉可與NaOH溶液反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應，反應后過濾可除雜，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查Mg、Al的化學性質及物質的除雜，把握物質性質的差異及除雜原則為解答的關鍵，注意發(fā)生的化學反應及Al與強堿溶液反應，鋁粉可與NaOH溶

17、液反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應，則混合物可用NaOH溶液除雜。8、B【解題分析】鋁鹽中滴入稀氨水生成沉淀氫氧化鋁，根據氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，鋁鹽反應完后沉淀量不再變化；反應為Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，根據定量關系，故d不符合，故A錯誤；明礬溶液中的鋁離子與滴入氫氧化鋇溶液，反應生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，鋁離子反應完后，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀溶解而硫酸鋇不溶；最后剩余硫酸鋇，故b符合，故B正確；在含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液中通入CO2直至過量，CO2先與氫氧化鈉反應，不產生沉淀，反應完后再與偏鋁酸鈉溶液反應生成沉淀至達到最大值后不

18、再變化，發(fā)生的反應為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，故c不符合，故C錯誤；在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入NaOH至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應，無沉淀生成，后與氯化鋁溶液反應完后，生成沉淀達最大值后又逐漸溶解，故a不符合，故D錯誤；故答案為B。9、D【解題分析】A金屬鈉與水反應生成NaOH和H2，NaOH屬于強堿，在水溶液中完全電離，離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故A正確；B氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，HCl溶于水完全電離，HClO是弱酸，部分電離，在離子方程式中保留分子式，離子方程式為Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故B正確；C稀鹽酸與碳

19、酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中保留化學式，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故C正確；D稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，故D錯誤；答案為D。10、D【解題分析】A地球上含有大量的海水，所以用海水提取鎂單質，原料來源豐富，A項正確；B步驟涉及復分解反應，步驟涉及復分解反應，步驟涉及分解反應，步驟涉及氧化還原反應，B項正確；C通過步驟后最終獲取了用于電解冶煉鎂單質的最直接的原料即無水氯化鎂，C項正確；D由于Mg(OH)2不溶于水，所以步驟的離子方程式為：，D項錯誤；答案選D。11、C【解題分析】植物油

20、不溶于水，可通過分液分離；海水含氯化鈉等可溶性雜質，可通過蒸餾制取淡水；中草藥中的有效成份為有機物，易溶于酒精等有機溶劑，故可用酒精萃取。綜上所述，上述分離方法依次是分液、蒸餾、萃取，答案選C。12、D【解題分析】制造化學肥料、研制藥物、合成食品添加劑均體現(xiàn)出化學的實用性，而提出更完善的化學理論不足以說明化學的實用性，答案為D；13、C【解題分析】A.5.6 g鐵的物質的量為0.1mol，在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，完全反應時轉移的電子數(shù)為 NA，故A錯誤；B. 標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣均為1mol，氦氣為單原子分子，氯氣為雙原子分子，故所含原子數(shù)不等，故B錯誤；C.

21、18g水的物質的量為1mol，含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，故C正確；D.由于不確定生成Na2O和Na2O2的物質的量，所以無法確定轉移電子數(shù)，故D錯誤。故答案選C?！绢}目點撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項A為易錯點，注意Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4。14、B【解題分析】NaOH溶液與二氧化硫反應，但沒有沉淀產生；H2O2和BaCl2的混合溶液能與SO2氣體發(fā)生反應且有硫酸鋇沉淀產生；BaCl2與SO2氣體及其水溶液均不能發(fā)生反應；BaCl2和NaOH的混合液能與SO2氣體發(fā)生反應且有亞硫酸鋇沉淀產生；因此

22、符合條件的是，答案選B。15、A【解題分析】由關系式Mg(OH)2-Mg-H2-2OH-、2Al(OH)3-2Al-3H2-6OH-可知，n(OH-)=2n(H2)=2=0.5mol，則m(OH-)=0.5mol17g/mol=8.50g，從而得出m=13.60g-8.50g=5.10g；故選A。16、D【解題分析】A. 碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，A錯誤；B. 常溫時水溶解性：Na2CO3NaHCO3，B錯誤；C. 碳酸鈉的相對分子質量（106）大于碳酸氫鈉（84），質量相等時，碳酸氫鈉的物質的量更大，故與足量鹽酸反應產生CO2的量：Na2

23、CO3NaHCO3，C錯誤；D. 根據方程式Na2CO32HCl2NaClH2OCO2、NaHCO3HClNaClH2OCO2可知等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3NaHCO3，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 溶液 【解題分析】金屬單質A的焰色反應為黃色，A為，與水反應生成和，氣體甲為，溶液D為，與金屬單質反應生成和，B為，黃綠色氣體是，與反應生成氣體，氣體丙為，加水得到溶液E為鹽酸，鹽酸與金屬單質反應，生成和，金屬C為，溶液F為，與反應，生成，溶液G為，與反應生成紅褐色沉淀和，H為?！绢}目詳解】（1）根據分析可知，D為、G

24、為、丙為，故答案為：；（2）化合反應是兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，氧化還原反應是反應前后有元素化合價改變的反應，所以是既是化合反應，又是氧化還原反應，故答案為：；（3）反應是與水反應生成和，其離子反應方程式：，故答案為：；（4）反應是與應生成，其離子反應方程式：，溶液G為，陽離子是，滴加溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明有，故答案為：；溶液。18、Na2O2 NaOH=Na+OH- 煤油 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 BC 【解題分析】A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應為Na2O2，B是最常見的無色液體，應為H2O，則D為O2，由轉化關系可知，E為NaOH，C為

25、Na，F(xiàn)為H2，由轉化關系可知K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2，故答案為：Na2O2；（2）E為NaOH，為強堿，電離方程式為NaOH=Na+OH-，故答案為：NaOH=Na+OH-；（3）Na一般保存在煤油中，反應為Na和H2O的反應，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為：煤油；（4）反應是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（5）碳酸

26、鈉、碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應產生白色沉淀，與鹽酸反應時，碳酸氫鈉較為劇烈，且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，固體質量減少，則可用BC檢驗，故答案為：BC。19、溶液變?yōu)檠t色 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； SO2 或 【解題分析】(1)氯氣有強氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，鐵離子能和硫氰根離子反應生成紅色的絡合物，氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水；(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色，且褪色后的溶液加熱能恢復原色；二氧化硫屬于酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應，對尾氣吸收實驗裝置應作一定的改進，應防止倒吸?！绢}目詳解】(1)氯氣有強氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，離子方

27、程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，鐵離子能和硫氰根離子反應生成紅色的絡合物，所以溶液呈紅色，離子方程式為：Fe 3+3SCN-Fe(SCN)3，氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色，且褪色后的溶液加熱能恢復原色，所以該氣體可能是SO2，二氧化硫能與氫氧化鈉反應，裝置尾氣吸收不充分，或在導氣管中都有相對較大的空間，這樣既可以充分吸收，又可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。【題目點撥】以性質實驗方案設計為載體考查了氯氣和二氧化硫的性質，鐵離子的檢驗，掌握氯氣的氧化性，明確二氧化硫的還原性、氧化性、酸性氧

28、化物的性質是解題關鍵。本題的易錯點為C，要注意區(qū)分二氧化硫能夠時一些物質褪色的本質，如品紅褪色漂白性、酸性高錳酸鉀溶液褪色還原性、滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液褪色酸性氧化物的性質等。20、酸性 滴加酚酞的NaOH稀溶液 紫色石蕊溶液變紅 H2OSO2H2SO3 氧化性和還原 溶液褪色 還原 D 有淡黃色沉淀生成 褪色 漂白 SO22OH=SO32H2O 【解題分析】(1)二氧化硫為酸性氧化物，可在A中使石蕊試液變紅色，二氧化硫具有漂白性，B中品紅褪色，具有還原性，可在C中與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀溶液褪色，檢驗二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚酞的NaOH稀溶液檢驗，E應為尾氣處理裝置；(2) 從元素化合價的角度分析SO2的性質，二氧化硫中S元素化合價為+4價，具有還原性和氧化性，可與高錳酸鉀、硫化鈉等溶液反應，以此解答該題；(3) SO2具有漂白性，能使品紅褪色；(4) SO2是酸性氧化物，溶于氫氧化鈉溶液生成Na2SO3和水。【題目詳解】(1) 二氧化硫能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物；能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，因此要驗證二氧化硫屬于酸性氧化物，必須和堿反應，例如二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水但亞硫酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是無色溶液，不能觀察到明顯的實驗現(xiàn)象