《惠州市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《惠州市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、惠州市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是 ( )A濃鹽

2、酸和濃硝酸均應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B稀釋濃硫酸時一定將水沿器壁緩緩注入濃硫酸中并不斷攪拌C用CO2氣體和NaOH溶液可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)D金屬鈉著火時，可以用泡沫滅火器來滅火2、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法錯誤的是A等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成CO2少B將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C相同條件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水DNa2CO3固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去3、向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨NaAlO2加入量的變化關(guān)系如圖所示。生成的沉淀過濾除去后，則

3、下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是Aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、K+ HCO3- ClBb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH、SO42-、ClCc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO3-Dd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、K+、OH、Cl4、關(guān)于二氧化硫的下列說法中不正確的是()A是亞硫酸的酸酐B是一種非電解質(zhì)C具有氧化性和還原性D能使紅色布條褪色5、從海帶中提取I2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，下列說法正確的是A操作用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B操作用到的玻璃儀器有長頸漏斗、燒杯C操作用到的玻璃儀器有燒杯、酒精燈、溫度計(jì)、漏斗D將操作中的苯換為酒精可以達(dá)到同樣的效果6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個干燥的燒瓶

4、內(nèi)分別裝入：干燥純凈的氨氣、含有部分空氣的氯化氫氣體、體積比為410的二氧化氮與氧氣的混合氣體。分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，最終三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液不外滲)之比為()A212B554C111D無法確定7、下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（ ）Al AlCl3 Na2CO3 Al2O3 NaHCO3ABCD8、下列有關(guān)環(huán)境污染的說法不正確的是()A燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量BpH在5.67之間的降水通常稱為酸雨C光化學(xué)煙霧的形成主要與NOx和碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)D含磷洗滌劑會導(dǎo)致水體污染9、下列排序不正確的是A單質(zhì)的熔點(diǎn)：鉀銣銫B離子半徑：S2-Na+Mg2+

5、C熱穩(wěn)定性：HFH2OH2SD酸性：H2SiO3H3PO4H2SO410、實(shí)驗(yàn)室從溶液中獲取固體溶質(zhì)，常見的方法是蒸發(fā)，一般有以下操作過程：放置蒸發(fā)皿；固定鐵圈位置；放置酒精燈；停止加熱，余熱蒸干；加熱攪拌。其正確的操作順序?yàn)?)ABCD11、下列說法中正確的是( )A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2SO4的體積約為22.4LB1molH2所占的體積約為22.4LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO和N2的混合物的體積約為22.4LD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4L(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)12、在空氣中的自由離子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子被稱為“空氣維生素”，O22-就是一種空氣

6、負(fù)離子，則O22-的摩爾質(zhì)量為()A32 gB34 gC32 gmol1D34 gmol113、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是( )AHCHOBPH3CNaHDHCl14、在反應(yīng)5NH4NO3 = 4N2+2HNO3+9H2O 中，發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素與發(fā)生氧化反應(yīng)的氮元素的物質(zhì)的量之比為A5：3 B3：5C5：4 D4：515、把一小塊鈉投入盛有煤油和水的燒杯中，可以觀察到的現(xiàn)象是( )A鈉浮在燒杯中的液面上B鈉沉在燒杯的底部C鈉會在水和煤油的交界面上下浮動，直到反應(yīng)結(jié)束D煤油會燃燒起來，產(chǎn)生很濃的黑煙16、將鈉、鎂、鋁各0.3

7、mol分別放入100 mL 1 molL1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A123B632C311D111二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_(填化學(xué)式)。(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了Z的_性。(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的

8、方法理論上可行的是_(填字母)。aNa2SO3+S bNa2S+S cSO2+Na2SO4 dNa2SO3+Na2SO418、AG各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請回答下列問題。(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_、_；(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_；(3)MnO2在反應(yīng)和反應(yīng)中的作用分別是_、_；(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。19、實(shí)驗(yàn)室要配制0.40molL1 Na2CO3溶液100mL。請將配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。計(jì)算，需Na2CO3固體的

9、質(zhì)量為_g；把稱量好的Na2CO3固體倒入小燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解、冷卻至室溫；把所得溶液小心引流到100mL容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面接近容量瓶的刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至_；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒_次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕搖勻；將容量瓶的瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻。容量瓶使用前需_。配制該溶液的正確順序是_（填序號）。若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是_（填序號）。未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒定容時，俯視容量瓶的刻度線轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水加水定容時不慎超過了刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的液體上述配制好的溶液導(dǎo)入試

10、劑瓶后需貼上標(biāo)簽，請你填寫如圖標(biāo)簽的內(nèi)容_。20、用下圖所示裝置做NaHCO3的分解實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是：_。組裝裝置后主要實(shí)驗(yàn)操作有：用酒精燈加熱；熄滅酒精燈；檢查裝置的氣密性；在試管里加入NaHCO3固體；將導(dǎo)氣管撤離石灰水。則正確的操作為_。（填各步操作的序號）。NaHCO321、用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)生成無水氟化氫的工藝如圖所示:已知氟硅酸鉀(K2SiF6)微酸性,有吸濕性，微溶于水,不溶于酒精。（1）寫出反應(yīng)器中的化學(xué)方程式:_。（2）在實(shí)驗(yàn)室過濾操作中所用的玻璃儀器有_，在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時常用

11、酒精洗滌,其目的是:_。（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用:_。(用化學(xué)式表達(dá))（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】A、濃鹽酸為易揮發(fā)性酸，見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，選項(xiàng)A錯誤；B濃硫酸溶解于水要放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于硫酸上，產(chǎn)生的熱不能及時散失，造成液滴飛濺，選項(xiàng)B錯誤；C足量NaOH與二氧化碳反應(yīng)，壓強(qiáng)迅速減小，可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)C正確；D、泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧

12、氣能助燃，金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器來滅火，選項(xiàng)D錯誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作及實(shí)驗(yàn)安全，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)B，濃硫酸的密度比水大，把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于硫酸上，產(chǎn)生的熱不能及時散失，造成液滴飛濺，從而容易引起實(shí)驗(yàn)事故。2、B【解題分析】A等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，碳元素守恒，則與鹽酸完全反應(yīng)碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故A正確；BNa2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)為CO32+Ca2+=CaCO3，2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32，故B錯誤；C向飽和碳酸鈉溶液中通入

13、二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO3Na2CO3，故C正確；DNaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，可用加熱法除去，故D正確；故選B。3、D【解題分析】由題中圖象可判斷，向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液時，依次發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。進(jìn)而根據(jù)所得溶液的成分，判斷所給離子組能否大量存在?！绢}目詳解】向一定量鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液時，Ob段反應(yīng)為NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，bc段反應(yīng)為AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl，c點(diǎn)后加入的NaAlO2不

14、反應(yīng)。A項(xiàng)：a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有生成的NaCl、AlCl3和剩余的HCl， HCO3-與H+反應(yīng)而不能大量存在，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)：b點(diǎn)恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有生成的NaCl、AlCl3，因OH能與Al3+反應(yīng)而不能大量存在，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)：c點(diǎn)兩個反應(yīng)依次進(jìn)行完全，濾液中溶質(zhì)只有NaCl，因Ag+與Cl-生成沉淀而不能大量存在，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)：d點(diǎn)對應(yīng)的濾液中有生成的NaCl和過量的NaAlO2，與Na+、K+、OH、Cl都能大量共存，D項(xiàng)符合題意。本題選D。4、D【解題分析】A. 二氧化硫可與水反應(yīng)生成亞硫酸，因此二氧化硫是亞硫酸的酸酐，故A正確；B. 其與水反應(yīng)后生成亞硫酸是

15、電解質(zhì)可導(dǎo)電，但二氧化硫自身不能導(dǎo)電，是一種非電解質(zhì)，故B正確；C. 二氧化硫中的硫元素為+4價，處于中間價態(tài)，參與反應(yīng)時，化合價可以升高，也可以降低，具有氧化性和還原性，故C正確；D. 二氧化硫具有漂白性的原理是，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和有機(jī)色質(zhì)結(jié)合，生成無色物質(zhì)，題目中的紅色布條褪色沒有指明是濕潤還是干燥的，故D錯誤；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，把握二氧化硫的漂白性、毒性、氧化性和還原性、酸性氧化物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)性質(zhì)的考查，題目難度不大。5、A【解題分析】操作分別是過濾、萃取和分液、蒸餾。A、操作為過濾，使用的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯，故A正

16、確；B、操作用到的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯，故B錯誤；C、操作用到的玻璃儀器是酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶等，故C錯誤；D、由于酒精與水互溶，所以將操作中的苯換為酒精不能達(dá)到同樣的效果，故D錯誤；本題答案選A。6、B【解題分析】根據(jù)相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，判斷氨氣、氯化氫、二氧化氮的物質(zhì)的量關(guān)系；氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，含一半空氣的氯化氫，氯化氫溶于水，溶液體積大于HCl的體積，二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）溶于水發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O4HNO3，溶液體積等于混合氣體的體積，再根據(jù)c= 判斷?！绢}目詳解】假設(shè)NH3、HCl、NO2的物質(zhì)的量均為1

17、mol，氨氣完全溶于水，氨氣體積與氨水溶液體積相等，則溶液體積為22.4L，故溶液濃度為 mol/L；氯化氫氣體完全溶于水，HCl體積與形成鹽酸體積相等，則溶液體積為22.4L，故溶液濃度為mol/L；體積比為4：1 NO2與O2的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由方程式可知，二者恰好反應(yīng)，形成硝酸溶液體積等于NO2、O2混合氣體總體積，則溶液總體積為1mol 22.4L/mol=22.4L，則硝酸溶液濃度為= mol/L，故三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1：1： =5：4：4，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，做題時要把握二氧化氮與水反應(yīng)的性

18、質(zhì)，關(guān)鍵是明白溶液體積與氣體體積的關(guān)系。7、D【解題分析】金屬鋁與酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與堿反應(yīng)生成AlO2-和氫氣，正確；AlCl3只能和強(qiáng)堿反應(yīng)，但是不能和強(qiáng)酸反應(yīng)，錯誤；Na2CO3能與強(qiáng)酸反應(yīng)，只能與部分強(qiáng)堿反應(yīng)，如與氫氧化鈣反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉等堿反應(yīng)，錯誤；Al2O3屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成AlO2-離子，正確；NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與堿反應(yīng)，生成鹽，正確；可見既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)序號是，故合理選項(xiàng)是D。8、B【解題分析】A、高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2、氧氣反應(yīng)生成硫酸

19、鈣，減少廢氣中SO2的量，故A正確；B、酸雨pH5.6，故B錯誤；C、氮氧化物（NOx）和碳?xì)浠衔铮–xHy）受強(qiáng)烈的太陽紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物：光化學(xué)煙霧，故C正確；D、含磷廢水易導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，應(yīng)經(jīng)處理后才能排放，故D正確。答案選B。9、A【解題分析】A金屬的原子半徑越大，金屬鍵越弱，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)越低；鉀、銣、銫屬于同一主族元素，原子半徑逐漸增大，因此單質(zhì)的熔點(diǎn)：鉀銣銫，故A錯誤；BS2-離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，Mg2+、Na+核外電子排布相同（電子層為2），核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則S2-Na+Mg2+，故B正確；C非金屬性FOS，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)

20、的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；D非金屬性SPSi，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，應(yīng)為H2SiO3H3PO4H2SO4，故D正確；故選A。10、D【解題分析】組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點(diǎn)燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干，故正確答案是D。11、C【解題分析】A. 標(biāo)況下H2SO4為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2所占的體積約為22.4L，選項(xiàng)中沒有說明標(biāo)況，故B錯誤；C. 28gCO與N2的混合氣體，一氧化碳和氮?dú)饽栙|(zhì)量相同

21、，物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體體積約為22.4L，故C正確；D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個任何氣體分子所占的體積約為22.4L，故D錯誤；故選C。12、C【解題分析】比O2多2個電子，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，故的相對分子質(zhì)量為32，所以的摩爾質(zhì)量為32g/mol。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查的是摩爾質(zhì)量及其單位，根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系即可判斷，注意摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。13、A【解題分析】A. HCHO是碳、氫、氧3種元素組成的化合物，不屬于氫化物，故選A；B. PH3是磷、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，

22、故不選B；C. NaH是由鈉、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選C；D. HCl是由氯、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選D；故答案選A。14、B【解題分析】根據(jù)方程式可知銨根中氮元素化合價從3價升高到0價，失去3個電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；硝酸根中氮元素化合價從+5價降低到0價，得到5個電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以根據(jù)電子得失守恒可知發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的氮元素的物質(zhì)的量之比為5：3，答案選B。15、C【解題分析】由于鈉的密度大于煤油的而小于水的，所以鈉在水的煤油的交界處。由于鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣推動鈉的移動，所以鈉會在水和煤油的交

23、界面上下浮動，直到反應(yīng)結(jié)束，答案選C。【題目點(diǎn)撥】該題的關(guān)鍵是搞清楚水、鈉和煤油的密度大小，本題難度不大。16、C【解題分析】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 molL1的鹽酸中，根據(jù)方程式可知三種金屬都是足量，應(yīng)按鹽酸的量計(jì)算產(chǎn)生氫氣的量，因?yàn)殒V、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等，所以由Mg+2HCl=MgCl2+H2可知:產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為:(0.1L1mol/L)=0.05mol，因?yàn)榻饘兮c活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與鹽酸和水能完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生氫氣應(yīng)按鈉的物質(zhì)的量計(jì)算:2NaH2，0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣;所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是

24、311，故C符合題意；答案：C?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的量的關(guān)系判斷金屬過量，產(chǎn)生氫氣的量由酸決定，又因?yàn)榻饘兮c活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，所以金屬鈉是完全反應(yīng)，放出的氫氣量大于鎂、鋁。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO2 2H2S+SO23S+2H2O 強(qiáng)氧化 S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2O a 【解題分析】（1）元素處于中間價態(tài)，既具有氧化性又有還原性；（2）X為H2S，Y為SO2，發(fā)生2H2S+SO2=3S+2H2O；（3）Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水；（5）制備Na2S2O3時，反應(yīng)物中S元素

25、的化合價大于+2、小于+2。【題目詳解】(1)處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，則圖中既有氧化性又有還原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物為SO2，故答案為：SO2；(2)X為H2S，Y為SO2，X為還原劑，Y為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO23S+2H2O，故答案為：2H2S+SO23S+2H2O；(3)Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故答案為：強(qiáng)氧化；(4)硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2O，故答案為：

26、S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2O；(5)制備Na2S2O3時，反應(yīng)物中S元素的化合價大于+2、小于+2，只有a符合，故答案為：a。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、電子守恒的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，注意元素的化合價與微粒的性質(zhì)，注意硫元素的各種化合價之間轉(zhuǎn)換。18、濃鹽酸 四氧化三鐵 2H2O22H2OO2 KClO3 催化劑 氧化劑 鐵屑 KSCN溶液 溶液呈紅色 【解題分析】本題的突破點(diǎn)是MnO2，在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；Fe

27、2+具有還原性，因此配制時需要加入鐵粉防止被氧化；利用有關(guān)元素化合物知識，從質(zhì)量守恒的角度書寫化學(xué)方程式。【題目詳解】（1）在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，故答案為：濃鹽酸、四氧化三鐵；（2）MnO2參與制備氧氣的反應(yīng)有兩種，一種是由MnO2作催化劑的條件下，加熱KClO3分解制得氧氣，所以A為KClO3；另一種是MnO2作催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣，其反應(yīng)方程式為2H2O22H2OO2，故答案為：2H2O22H2OO2；KClO3；（3）反應(yīng)為在二氧化錳作

28、催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，故答案為：催化劑；氧化劑；（4）Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，即有Fe3+，故答案為：鐵屑；KSCN溶液；溶液呈紅色。19、4.2g 溶液的凹液面正好與刻度線相切 23次 檢查是否漏水 或 【解題分析】本題是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的題目，難度一般，按照要求來作答即可。【題目詳解】（1）根據(jù)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)算出碳酸鈉的質(zhì)量，須注意天平的精確度限制只能稱取4.2g固體；在定容時最后用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切為止；在轉(zhuǎn)移溶液后還需要對配制溶液的燒杯、玻璃棒進(jìn)行洗滌23次，確保沒有溶質(zhì)殘留，否則導(dǎo)致最終溶液濃度偏低；（2）容量瓶在使用前一定要檢查是否漏水；（3）計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，稱量完畢后，然后遵循先溶解、再轉(zhuǎn)移、再定容、再搖勻的順序，進(jìn)行操作，所以配制溶液的正確順序是