《2024屆上海市東實驗學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆上海市東實驗學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆上海市東實驗學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液中含有Ba2、Ag、Cu2三種離子，現(xiàn)有NaOH溶液、K2SO4溶液、鹽酸，將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是

2、()ABCD2、下列各組離子能夠大量共存的是AAg+、NO3-、H+、Cl-BH+、K+、SiO32-、ClO-CMg2+、Na+、Cl-、SO42-DFe3+、Na+、CO32-、I-3、將一塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是()A稀硫酸BBa(OH)2稀溶液CMgCl2溶液DCuSO4溶液4、將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2Mg=C+2MgO，該反應(yīng)屬于：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)（）ABCD5、下列說法正確的是（ ）A9g水中含有的原子總數(shù)為1.56.021023B

3、1.0molL-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)為2.06.021023C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.56.021023D鈉與水反應(yīng)時，每反應(yīng)0.1mol鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.26.0210236、已知土壤膠粒帶負(fù)電，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥時，肥效最差的是()A硫銨B碳銨C硝銨D氯化銨7、關(guān)于膠體的下列說法，正確的是：A膠體和溶液的性質(zhì)完全相同B丁達爾效應(yīng)可用于鑒別溶液和膠體C膠體的分散質(zhì)均為單個的離子或分子D滲析是利用濾紙?zhí)峒?、精制膠體的方法8、下列說法錯誤的是AO2、F、Na、Mg2半徑依次減小BO2和O3是氧元素的同素異形體C同一元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)幾乎

4、完全相同D同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱9、下列有關(guān)分散系的敘述中不正確的是（ ）A膠體分散質(zhì)微粒直徑較大，不能透過濾紙B液態(tài)分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類C利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D納米材料分散到液體分散劑中得到的分散系屬于膠體10、除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（ ）A加熱B加入氫氧化鈉溶液C加入鹽酸D加入CaCl2溶液11、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（ ）A元素原子的核外電子排布呈周期性變化B元素的原子半徑呈周期性變化C元素的化合價呈周期性變化D元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化12、金剛砂(SiC)

5、可由 SiO2 和碳在一定條件下反應(yīng)制得，在反應(yīng)方程式為 SiO2+3C SiC+2CO中，下列有關(guān)制造金剛砂的說法中正確的是A該反應(yīng)中的氧化劑是 SiO2，還原劑為 CB該反應(yīng)說明了C 的還原性小于SiCC該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 12e-D該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是 SiC、氧化產(chǎn)物是 CO，其物質(zhì)的量之比為 1:213、下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是（ ）A碘水B溴水C氯水D氯化鈉溶液14、某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗?zāi)茏C明鈉下面4點性質(zhì)中的( )鈉比水輕 鈉的熔點較低 鈉與水反應(yīng)在時要放出熱量 鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性ABCD15、下列敘述中，正確的是()A濃硫酸能

6、將熾熱的木炭氧化為二氧化碳B稀硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素C硫酸和硝酸分別與金屬反應(yīng)時，S和N元素的化合價一定發(fā)生變化D因為濃硫酸或濃硝酸能與鋁反應(yīng)，所以常溫下二者都不能用鋁制容器盛裝16、將等體積的NO2和He的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積約為原總體積的ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)為紅褐色固體（部分產(chǎn)物已略去）。（1）物質(zhì)A、F的化學(xué)式分別是_、_。（2）CD的過程中第步反應(yīng)的離子方程式是_。（3）如何檢驗D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實驗現(xiàn)

7、象_。（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）G與D溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為_（填序號）。a.化合反應(yīng) b.置換反應(yīng) c.復(fù)分解反應(yīng) d.氧化還原反應(yīng)18、溴丁烷是合成醫(yī)藥、染料和香料的常見原料。完成下列填空：(1)B的官能團名稱是_，B和D互稱為_，寫出一種B的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：_。(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下可反應(yīng)生成A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(4)設(shè)計一條由溴丙烷合成的路線_。19、某小組設(shè)計如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。(1)試

8、劑X的化學(xué)式_。A中制取Cl2的離子方程式_。(2)試劑Y的名稱為_。(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后,經(jīng)檢測,D中只有Cl2O一種氣體,C中除含一種氯鹽外,同時含有NaHCO3等,某同學(xué)對C中所得固體殘渣的成分進行探究。提出合理假設(shè)。假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3和_;假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3和_。設(shè)計方案,進行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。_限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。(4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸,則D中Cl2O進入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。20、實驗室用圖示裝置制取干燥的氨氣：（1）實驗室制備

9、氨氣化學(xué)方程式是_。（2）工業(yè)制備氨氣的化學(xué)方程式是_。（3）若想制得干燥的氨氣，應(yīng)選擇裝置_（填“甲”“乙”或“丙”），不能用乙裝置干燥氨氣的原因_（用化學(xué)方程式表示）。（4）檢驗試管C中氨氣收集滿的方法是_。（5）試管口放置棉花的作用是_。（6）某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是_(填字母)。A收集氨氣的原理是向下排空氣法B干燥管的作用是防止倒吸C當(dāng)燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿D該裝置會形成紅色噴泉21、按要求填空：（1）在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_.（2）某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2

10、H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實現(xiàn)的是_。（3）下列三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強的物質(zhì)是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶質(zhì)中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的_作氧化劑。（4）取15 mL Ba(OH)2溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，當(dāng)Ba2恰好完全沉淀時，溶液中的溶質(zhì)是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。繼續(xù)滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、

11、C【解題分析】根據(jù)題中三種離子逐一沉淀并加以分離可知，本題考查離子反應(yīng)和物質(zhì)分離，運用除雜原理分析?！绢}目詳解】Ag、Cu2均與NaOH溶液生成沉淀，逐一沉淀并加以分離，Ba2、Ag均與K2SO4溶液反應(yīng)生成沉淀，因此將這三種離子逐一沉淀并加以分離，應(yīng)先加鹽酸使Ag沉淀，再加硫酸鉀溶液使Ba2沉淀，最后加NaOH溶液使Cu2沉淀，則試劑的加入順序為。答案選C。2、C【解題分析】A項、因Ag+與Cl-之間反應(yīng)生成難溶物氯化銀，故在溶液中不能大量共存，A錯誤；B項、因H與SiO32-能結(jié)合生成硅酸沉淀，H+與ClO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)HClO，故在溶液中不能大量共存，B錯誤；C項、因Mg2+、Na+

12、、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，故在溶液中能夠大量共存，C正確；D項、因Fe3具有很強的氧化性，而I具有很強的還原性，它們之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3 +2I =2Fe2 +I2，F(xiàn)e3+與CO32-在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，故在溶液中不能大量共存，D錯誤；故本題選C?！绢}目點撥】本題考查離子共存的判斷，能夠發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存，注意D項中鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3、C【解題分析】鈉投入到鹽溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉并放出氫氣。A.金屬鈉投入稀鹽酸中反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，沒有沉淀生成，A錯誤；B.氫氧化鈉和Ba(OH)2稀溶液不反應(yīng)，所以

13、沒有沉淀生成，B錯誤；C.氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，C正確；D.氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀，不是白色沉淀，D錯誤；故合理選項是C。4、B【解題分析】反應(yīng)CO2+2MgC+2MgO中，Mg元素化合價由0價升高為+2價，碳元素化合價由+4降低為0價，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)為固體與氣體之間的反應(yīng)，沒有自由離子參加反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，故答案為B?！绢}目點撥】考查基本反應(yīng)類型、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，為高頻考點，注意把握反應(yīng)的特點的判斷，反應(yīng)CO2+2MgC+2MgO的特點是：C和Mg元素化合價發(fā)生

14、變化，反應(yīng)符合一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。5、A【解題分析】A. 9g水中含有的原子總數(shù)為1.56.021023，故A正確；B. 沒有溶液體積，不能計算1.0molL-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)目，故B錯誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；D. 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉元素化合價由0變?yōu)?1，每反應(yīng)0.1mol鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.16.021023，故D錯誤。6、C【解題分析】土壤膠粒帶負(fù)電，容易吸附帶正電荷的粒子，氮肥的肥效必須是氮元素吸附在土壤顆粒表面，才能起到效果。所以當(dāng)?shù)卮嬖谠贜O3-中時

15、，無法被土壤吸附，容易流失，肥效較差，故選C。A、B、D錯誤。答案：C。7、B【解題分析】A. 膠體和溶液的分散質(zhì)顆粒直徑不同，溶液具有均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀的性質(zhì)，膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，性質(zhì)不同，A錯誤；B. 膠體和溶液的分散質(zhì)顆粒直徑不同，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，可以利用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，B正確；C. 溶液和膠體的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑，分散質(zhì)粒子的直徑在1100 nm之間的分散系叫膠體，膠體的分散質(zhì)粒子有的由分子集合組成，如氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體等；也有些物質(zhì)分子直徑很大，達到了膠體粒子的大小，并且溶于水(或其他溶劑)，這種物

16、質(zhì)溶于水(或其他溶劑)也能形成膠體，這種膠體的粒子是分子，C錯誤；D. 膠體中分散質(zhì)的直徑介于1nm100nm之間，分散質(zhì)粒子可以透過濾紙，半透膜只能讓較小的分子、離子通過，可用滲析提純膠體，D錯誤；故選B?！绢}目點撥】溶液和膠體的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑，分散質(zhì)粒子的直徑在1100 nm之間的分散系叫膠體，膠體的分散質(zhì)粒子有的由分子集合組成，如氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體等；也有些物質(zhì)分子直徑很大，達到了膠體粒子的大小，并且溶于水(或其他溶劑)，這種物質(zhì)溶于水(或其他溶劑)也能形成膠體，這種膠體的粒子是分子，丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可用滲析提純膠體。8、D【解題分析】A具有相同排布的離子，原

17、子序數(shù)大的離子半徑小，則O2、F、Na+、Mg2+半徑依次減小，故A正確；BO2和O3是氧元素形成的兩種不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故B正確；C同一元素的不同核素，有相同的核外電子排布，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故C正確；D同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，非最高價含氧酸則不一定，故D錯誤；故選：D。9、A【解題分析】A溶液和膠粒都能透過濾紙，故A錯誤；B根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，故B正確；C膠體有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有，故利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故C正確；D納米材料的直徑為1100nm之間，分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體，故D正

18、確。答案選A。【題目點撥】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間，是混合物。10、A【解題分析】A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，不引入新的雜質(zhì)，碳酸鈉的量增多，所以最好，選A；B、加入氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，可能會引入氫氧化鈉雜質(zhì)，不選B；C、加入鹽酸，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不選C；D、加入氯化鈣，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，錯誤，不選D。答案選A。11、A【解題分析】A.根據(jù)元素周期律，元素原子的核外電子排布呈周期性變化，決定了元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，故A正確；B.元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是

19、電子排布周期性變化的結(jié)構(gòu)，故B錯誤； C.化合價屬于元素的性質(zhì)，元素的化合價的周期性變化是原子電子排布周期性變化的結(jié)果，故C錯誤；D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化是原子電子排布周期性變化的結(jié)果，故D錯誤；綜上所述，答案為A。12、D【解題分析】在反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO中，3mol碳中有2mol碳的化合價升高，被氧化，作還原劑，1mol碳的化合價降低（SiC中碳為4價），被還原，作氧化劑，故A錯誤；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由方程式可知，C的還原性大于SiC，B錯誤；在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，C錯誤；該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1:

20、2，D正確。答案選D。13、D【解題分析】碘離子本身不能使淀粉變藍，因此可以加入一種氧化性物質(zhì)將碘離子變成單質(zhì)碘，即可使試紙變藍?！绢}目詳解】A.碘水中有單質(zhì)碘，因此可使試紙上的淀粉變藍，A項正確；B.溴水有氧化性，可以將碘離子變成單質(zhì)碘，B項正確；C.氯水有氧化性，可以將碘離子變成單質(zhì)碘，C項正確；D.氯化鈉溶液無氧化性，不能將碘離子變成單質(zhì)碘，D項錯誤；答案選D。14、D【解題分析】將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉浮在水面上，證明鈉比水輕，故正確；將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，證明反應(yīng)放熱，鈉的熔點低，故正確；將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到

21、金屬鈉熔成閃亮的小球，并且發(fā)出響聲，證明反應(yīng)放熱，故正確；將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明有堿性物質(zhì)生成，故正確；故答案為D。15、A【解題分析】A.濃硫酸能將熾熱的木炭氧化為二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O，故A正確；B.稀硫酸沒有脫水性，稀硫酸不能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，應(yīng)該是濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，B錯誤；C.稀硫酸與金屬反應(yīng)時，S元素的化合價不發(fā)生變化，C錯誤；D.雖然濃硫酸或濃硝酸能與鋁反應(yīng)，但常溫下反應(yīng)生成了致密的氧化物薄膜，可以阻止反應(yīng)的進行，所以在常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸或

22、濃硝酸，D錯誤；答案選A。16、D【解題分析】設(shè)NO2和He的體積都是V，則總體積為2V，He不溶于水，均留在試管中，NO2會與水反應(yīng)，有， NO2與水反應(yīng)，剩余氣體的體積為，約占總體積的，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2 Fe(OH)3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色（其它合理答案也得分 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 ad 【解題分析】已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，應(yīng)為Na2O2，C為具有磁性的黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4，E的焰色反應(yīng)為黃色，則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為NaOH，B為O2，D為FeC

23、l3，F(xiàn)為紅褐色固體，應(yīng)為Fe(OH)3，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2 ，F(xiàn)為Fe(OH)3 ，故答案為：Na2O2 ； Fe(OH)3 ；（2）CD的過程中第步反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（3）D為FeCl3，陽離子為鐵離子，檢驗鐵離子，可取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液顯血紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；（4）地殼中含量最多的金屬為鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（5）鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，為化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故

24、答案為：ad?！绢}目點撥】題目涉及濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色、反應(yīng)現(xiàn)象及特殊反應(yīng)是推斷突破口，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握。18、碳碳雙鍵 同分異構(gòu)體 CH2=CHCH3(單烯烴合理即可) CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr CH3CH=CHCH3+H2O 消去反應(yīng) CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2 【解題分析】由題中信息可知，1-溴丁烷在氫氧化鉀的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1-丁烯；1-丁烯在酸性條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成2-丁醇；2-丁醇在濃硫酸的作用下轉(zhuǎn)化為2-丁烯；2-丁烯與溴水在強堿性環(huán)境中發(fā)生加成反應(yīng)生成E?！绢}目詳解】(1)B為1-丁烯，其官

25、能團名稱為碳碳雙鍵；B和D分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體；B為1-丁烯，屬于烯烴，則其同系物也為烯烴，如CH2=CHCH3；(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成A，化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)CD為醇的消去反應(yīng)，方程式為CH3CH=CHCH3+H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(4)根據(jù)題中A到B的轉(zhuǎn)化信息可知，溴丙烷在氫氧化鉀的醇溶液中可以發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙烯；根據(jù)題中D到E的轉(zhuǎn)化信息可知，丙烯與溴水在強堿性環(huán)境中可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成。故合成路線為CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2 。19、HCl MnO2+4

26、H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水 假設(shè)1:NaCl 假設(shè)2:NaCl、Na2CO3 Cl2O+2NaOH2NaClO+H2O 【解題分析】根據(jù)實驗?zāi)康募把b置圖分析裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并書寫離子方程式；根據(jù)實驗?zāi)康募奥葰獾闹苽湓矸治龀s的方法；【題目詳解】(1)實驗室利用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O，其中HCl、MnCl2是易溶于水的強電解質(zhì)，改寫成離子形式，故答案為：HCl ；MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O；(2)由于濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，因此A中制取的Cl2中混有H

27、Cl、H2O(g)。該實驗的目的是探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分，故應(yīng)除去Cl2中的HCl氣體，試劑Y要求既能除去HCl，又不能吸收Cl2，這里可選用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水； (3)Cl2與Na2CO3反應(yīng)生成Cl2O的過程中，氯元素由0價升高到+1價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價有升必有降的規(guī)律可知，生成的氯鹽為NaCl。潮濕的Cl2與Na2CO3在固體表面發(fā)生反應(yīng),Na2CO3可能反應(yīng)不完全，據(jù)此推測固體殘渣中有NaHCO3和NaCl，可能有未反應(yīng)的Na2CO3，故答案為：假設(shè)1:NaCl；假設(shè)2:NaCl、Na2CO3；將C中固體殘渣溶于水配成溶液，步驟2

28、利用BaCl2溶液檢驗是否存在Na2CO3，步驟3檢驗NaCl，先向B中加入過量稀硝酸，排除干擾，再加入AgNO3溶液進行檢驗，故答案為：若無明顯現(xiàn)象，證明固體不含碳酸鈉；若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉；步驟3：向B試管中滴加過量的硝酸溶液，再滴加AgNO3溶液；若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中，則假設(shè)1成立；結(jié)合步驟2中，則假設(shè)2成立；(4)Cl2O與水反應(yīng)生成HClO，化學(xué)方程式為Cl2O+H2O=2HClO。HClO與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成NaClO和H2O，化學(xué)方程式為HClO+NaOH=NaClO+H2O，則D中Cl2O進入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O，故答案為：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O。20、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O N2+3H22NH3 丙 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若有白煙生成，則說明已收集滿） 防止空氣與氨氣對流，收集不到純凈的氨氣