《2024屆山東省日照市五蓮縣化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆山東省日照市五蓮縣化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析.doc（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆山東省日照市五蓮縣化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的下列敘述中，正確的是()A分散質(zhì)粒子都能透過濾紙B都具有丁達(dá)爾效應(yīng)C分散質(zhì)粒子

2、的直徑大小相同D它們的穩(wěn)定性相同2、下列有關(guān)敘述正確的是A氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原B鎂鋁合金材料比鎂和鋁熔點(diǎn)高，硬度大C在合金中加入適量合適的稀土金屬，能大大改善合金的性能D實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保持在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉不能放回原瓶中3、某學(xué)生使用托盤天平稱取食鹽時(shí)，錯(cuò)誤地把食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽得質(zhì)量為15.5g（1g以下只能使用游碼）。如果按正確的做法，食鹽的質(zhì)量應(yīng)為A15.5gB15.0gC14.5gD14.0g4、松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有純堿、食鹽、生石灰、草木灰(內(nèi)合碳酸鉀)、開水以及糠、稻殼等輔料，配料之間

3、首先是生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，試推斷另外最有可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)D置換反應(yīng)5、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說法錯(cuò)誤的是A高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的一種原料是石灰石B工業(yè)上常以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣C通常用海水提取食鹽后的母液為原料制取溴單質(zhì)D工業(yè)上利用焦炭與二氧化硅在高溫下反應(yīng)可直接制得高純度的硅6、將2.7 g鋁放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氣體的體積是（）A1.12 LB2.24 LC3.36 LD4.48 L7、取兩份鋁屑，分別加入足量的燒堿和鹽酸溶液中， 若兩份溶液中產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積比為3：1，則原

4、來兩份鋁屑的質(zhì)量比是（ ）A1：1B1：3C2：1D3：18、現(xiàn)有Fe2O3 、CuO的混合物，在足量H2氣流中，加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6 g；若將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1 mol/L的鹽酸的體積至少為()A0.05 LB0.1 LC0.2 LD0.4 L9、在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反應(yīng)中，下列說法不正確的是 ()ACl2是氧化劑，KOH是還原劑BKCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍10、下列有關(guān)氯氣的敘述正確的是

5、( )A氯氣使?jié)駶?rùn)有色布條褪色，可證明氯氣具有漂白性B將氯氣通入石灰水可制得漂白粉C將Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力D在常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)11、將 SO2氣體通入 BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，然后再通入 X 氣體或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是（ ）ACl2BCO2CH2O2DNH3H2O12、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或原因相符的是操作及現(xiàn)象原因或結(jié)論A一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會(huì)滴落鋁的熔點(diǎn)高于三氧化二鋁B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有ClC用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向某溶

6、液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+AABBCCDD13、在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是ASBFeCl2CFeCl3DHCl14、氯水可用來殺菌消毒，又可作為漂白劑，其中起主要作用的物質(zhì)是ACl2BHC1OCHC1DH2O15、下列轉(zhuǎn)化必須要通過加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（不考慮電解）ABCD16、下列說法不正確的是( )A所有蒸餾操作中都必須用到溫度計(jì)B蒸餾自來水可以制得蒸餾水C蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏D進(jìn)行蒸餾操作時(shí),應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片,防止暴沸17、某同學(xué)用下列裝置

7、完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）下列說法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)后，試管中出現(xiàn)白色固體，將其放入水中，溶液顯藍(lán)色B試管中品紅溶液逐漸褪色，對(duì)其加熱溶液又恢復(fù)紅色C試管中高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D試管可以改為裝有堿石灰的干燥管18、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是A除去碳酸鈉固體中混有的少量的碳酸氫鈉可以用加熱的方法B相同溫度時(shí)，NaHCO3的溶解大于Na2CO3溶解度C用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量相同19、導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是A酸雨B臭氧層空洞C

8、溫室效應(yīng)D水體富營養(yǎng)化20、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）錯(cuò)誤的是ANa2SO3是否被氧化（BaCl2）BFeCl2是否被氧化（KSCN）CKI是否被氧化（淀粉溶液）D氯水是否失效（pH試紙）21、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A某無色澄清透明溶液中：KHFe2ClB含0.1 molL1OH的溶液中：NaKClOC含0.1 molL1的溶液中：KCa2D含0.1 molL1OH的溶液中：Fe3Cu222、下列變化中，加入鐵粉不可能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AAg+AgBFe3+Fe2+CFe(OH)2Fe(OH)3DH+H2二、非選擇題(共84分)23、（14分）如

9、圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框中的字母表示一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)，反應(yīng)條件已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。(1)寫出的化學(xué)方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為_，干燥C常用_（填寫試劑名稱）。(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到_現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為_（寫化學(xué)式）。(4)寫出的離子反應(yīng)方程式_。24、（12分）某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾

10、種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問題：(l)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：溶液中肯定含有的離子是_；溶液變橙色的原因(離子方程式表示)_。(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：溶液中肯定沒有的離子是_(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是 _；一定不含有的離子是_25、（12分）實(shí)驗(yàn)室可用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，用如圖所示裝置完成SO2性質(zhì)性質(zhì)的探究，請(qǐng)按要求完成填空：（1）實(shí)驗(yàn)中試管中品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將試

11、管取下，置于沸水浴中加熱，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。（2）試管中無明顯現(xiàn)象，而試管中出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為_。（3）試管中產(chǎn)生白色沉淀，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_和_。（4）試管中出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明SO2具有_性。（5）試管的作用為_。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(必要時(shí)可加熱，省略夾持裝置)(1)儀器a的名稱是：_；裝置B中長(zhǎng)頸漏斗的作用是：_。蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)洗氣裝置B試劑是飽和食鹽水，其作用是_，分液漏斗D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)F處為尾氣吸收裝置，寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式_。(4)設(shè)計(jì)

12、實(shí)驗(yàn)比較氯、溴的氧化性強(qiáng)弱。操作和現(xiàn)象和結(jié)論為：取適量溴化鈉溶液和苯混合于試管中，通入_，振蕩靜置，_。27、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_， 濃硫酸表現(xiàn)出_性。(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,離子方程式為_。該反應(yīng)中的還原劑是_(填化學(xué)式)。(3)裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是_(填名稱)。停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B_，D_。(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入品紅溶液中，

13、結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強(qiáng)酸，請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因:_(用化學(xué)方程式表示)。28、（14分）氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是_。a滴水成冰 b蠟炬成灰 c百煉成鋼 （2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為： NH3+ Cl2N2+ HCl該反應(yīng)中被氧化的元素是_(填元素名稱)，氧化劑是_(填化學(xué)式)。配平該方程式：NH3 + Cl2 N2 + HCl _工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是_，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為_。（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：反應(yīng)I的化學(xué)方

14、程式為_。反應(yīng)II屬于_反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類型之一）。若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。29、（10分）用下面兩種方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反應(yīng)物為_。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 （3）在試管里加入的試劑是_。（4）在試管里加入的試劑是_。操作：先

15、打開止水夾，使I管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾，實(shí)驗(yàn)中觀察到I管中溶液被壓入II管中，II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。（5）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】根據(jù)溶液和膠體的區(qū)別，膠體的膠粒直徑為1100 nm，溶液的粒子直徑小于1 nm；膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，不能透過半透膜，能透過濾紙等解答?！绢}目詳解】A溶液和膠體的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙，A正確；B氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用來區(qū)分膠體和溶液，B錯(cuò)誤；C氯化鐵溶液的粒子直徑小于1 nm，而膠體中粒子直徑介于1100 nm

16、之間，C錯(cuò)誤；D溶液的穩(wěn)定性強(qiáng)于膠體，膠體屬于介穩(wěn)體系，D錯(cuò)誤；答案選A。2、C【解題分析】A. 反應(yīng)中只有硫元素的化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B. 合金的熔點(diǎn)一般低于各成分金屬的熔點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C. 在合金中加入適量稀土金屬或稀土金屬的化合物，就能大大改善合金的性能，故C正確；D. 實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保持在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉要放回原瓶中，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。3、C【解題分析】使用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)該左物右碼，謹(jǐn)記：左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，錯(cuò)誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，則右盤食鹽的質(zhì)量=左盤砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量。砝碼質(zhì)量為15克，游碼質(zhì)量為0.5克，所以食鹽的質(zhì)

17、量應(yīng)為14.5克。C正確。4、C【解題分析】根據(jù)題給信息，涉及的化學(xué)方程式CaOH2O=Ca(OH)2是化合反應(yīng)；Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH都是復(fù)分解反應(yīng)。答案為C。5、D【解題分析】A.高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石；制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英、石灰石、純堿，所以高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，A項(xiàng)正確；B.用電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，因此工業(yè)上常以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣，B項(xiàng)正確；C.海水提取食鹽后的母液含有Br，可以此為原料制備單質(zhì)溴，

18、C項(xiàng)正確；D. 利用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制備粗硅，粗硅進(jìn)一步提純可以得到純硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。6、C【解題分析】鋁的物質(zhì)的量為0.1 mol，由2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，生成氫氣0.15 mol，V(H2)0.15 mol22.4 Lmol13.36 L；故選C。7、D【解題分析】鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，根據(jù)方程式可知，鋁的質(zhì)量相同，生成氫氣的體積相同，所以兩份溶液中產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積比為3：1，則原來兩份鋁屑的質(zhì)量比是3:1，故選D。8、C【

19、解題分析】根據(jù)固體減少的質(zhì)量等于混合物中O元素質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】Fe2O3 、CuO的混合物在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)生成Fe、Cu與H2O，冷卻后固體質(zhì)量減少等于混合物中O元素質(zhì)量，則n(O)1.6g16g/mol0.1mol；Fe2O3 、CuO與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，需要鹽酸的體積最小，反應(yīng)生成FeCl3、CuCl2與H2O，氧原子被氯原子替代，F(xiàn)eO、Fe2O3中O元素為2價(jià)，用1價(jià)的Cl替換2價(jià)的O，所以n(Cl)2n(O)0.1mol20.2mol，所以鹽酸的體積為0.2L，故選：C。9、A【解題分析】A. Cl2中氯元素的化合價(jià)有升高、有降低，所以Cl2既做氧化劑，又做還原劑

20、，故A錯(cuò)誤；B. Cl2失去電子被氧化，得到電子被還原，所以KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故B正確； C. 該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+5價(jià)，因此每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，故C正確；D. Cl元素的化合價(jià)升高被氧化，化合價(jià)降低被還原，則由電子守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為1：5，即被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍，故D正確。故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的解題關(guān)鍵在于確定Cl2既做氧化劑又做還原劑，特別注意氧化還原分反應(yīng)的基本概念及轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算。注意氧化還原反應(yīng)的分析思路，即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念

21、，而在實(shí)際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。10、D【解題分析】A氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣無漂白性，故A錯(cuò)誤；B制取漂白粉，是將氯氣通入到石灰乳中，故B錯(cuò)誤；C將Cl2制成漂白粉的最主要目的是轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)，還有一部分以分子的形式存在，故D正確；答案選D。11、B【解題分析】將SO2氣體通入BaCl2溶液，SO2+H2OH2SO3 。A. Cl2將H2SO3氧化H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，故不選A；B. 無明顯變化，故選B；C. H2O2將H2

22、SO3氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，故不選C；D. NH3H2O與H2SO3反應(yīng)生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀亞硫酸鋇，故不選D。點(diǎn)睛：本題涉及SO2的酸性氧化物的性質(zhì)和還原性12、D【解題分析】A.不滴落，是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B.溶液可能含有SO42、SO32等陰離子，加入AgNO3也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C.觀察K，需要通過藍(lán)色鈷玻璃，故C錯(cuò)誤；D.變紅說明有鐵元素，先加KSCN無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3，滴加氯水，變紅，說明溶液中含有Fe2，故D正確。答案選D。13、C【解題分析】根據(jù)S守

23、恒，反應(yīng)中H2S被氧化成S，結(jié)合“氧化還原反應(yīng)的特征：元素的化合價(jià)有升降”分析?！绢}目詳解】H2S為反應(yīng)物，根據(jù)S守恒，S為生成物，即反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0，H2SS為氧化反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生，根據(jù)各物質(zhì)中元素的化合價(jià)，另一過程為FeCl3FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降至+2價(jià)，另一反應(yīng)物為FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+2FeCl3=S+2FeCl2+2HCl，答案選C。14、B【解題分析】氯氣與水可以反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，具有漂白性，還可殺菌消毒作用，B項(xiàng)正確；答案選B。15、C【解題分析】必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說明給予的

24、物質(zhì)是還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】ACl2HClO不需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，加入水就可以實(shí)現(xiàn)Cl2的歧化反應(yīng)，故A不符合題意；BKMnO4O2中O元素的化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，可以將KMnO4受熱分解生成氧氣，不需要加入氧化劑，故B不符合題意；CKII2中I元素的化合價(jià)升高，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；DCuOCu中Cu元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故答案選C。16、A【解題分析】A. 利用自來水制備蒸餾水時(shí)不需要溫度計(jì)，因此所有蒸餾操作中不一定都必須用到溫度計(jì)，A錯(cuò)誤；B. 通過蒸餾自來水可以制得蒸餾水，B正確；C. 由于蒸餾燒

25、瓶沒有玻璃活塞，因此蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏，C正確；D. 進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，為防止液體劇烈跳動(dòng)，應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片防止暴沸，D正確。答案選A。17、C【解題分析】A項(xiàng)、銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅，二氧化硫和水，無水硫酸銅是白色的固體，加入水中，溶液呈藍(lán)色，A正確；B項(xiàng)、SO2使品紅褪色是因?yàn)镾O2溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，加熱后這種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解而恢復(fù)原來的紅色，B正確；C項(xiàng)、酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于其具有還原性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氫氧化鈉的作用是吸收多余的二氧化硫，可以改為裝有堿石灰的干燥

26、管，D正確；故本題選C。18、A【解題分析】A項(xiàng)、加熱時(shí)，碳酸氫鈉受熱能分解，碳酸鈉受熱不分解，則除去碳酸鈉固體中混有的少量的碳酸氫鈉可以用加熱的方法，故A正確；B項(xiàng)、相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，則用澄清石灰水不能鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Na2CO3和NaHCO3的摩爾質(zhì)量不同，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量不同，則等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量不相同，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】易錯(cuò)選項(xiàng)是D，根據(jù)碳原

27、子守恒找出鹽和二氧化碳的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵。19、A【解題分析】A酸雨是因?yàn)榭諝庵械奈廴疚锒趸?、氮氧化合物等過多造成的，故A正確；B制冷劑“氟里昂”等，對(duì)臭氧層有很大的破壞作用，會(huì)使臭氧層形成空洞，故B錯(cuò)誤；C溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w二氧化碳，主要來自化石燃料的大量使用，故C錯(cuò)誤；D水體富營養(yǎng)化是氮磷含量過高引起的，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)晴】本題熟悉常見有污染物是解題關(guān)鍵，這就要求學(xué)生要注意知識(shí)的積累與歸納，善于總結(jié)。常見污染物為：形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫及氮氧化物；氟氯代烴能造成臭氧空洞；二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；N、P元素是形成水體富營養(yǎng)化的主要元素；氮氧化物是光化學(xué)煙霧；裝飾

28、材料揮發(fā)出的是甲醛等，據(jù)此解答。20、A【解題分析】A、Na2SO3也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，無法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確； C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會(huì)變成藍(lán)色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會(huì)變紅而不再褪色，正確；答案選A。21、B【解題分析】A. Fe2為淺綠色，在無色溶液中不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.OH、Na、K、ClO離子間不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C. 與Ca2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，Ca2與生成硫酸鈣微溶物，也不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. OH與Fe3、Cu2反應(yīng)生成沉淀，與結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，在酸性或堿性的介質(zhì)中