《重慶市巴南區(qū)2024屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《重慶市巴南區(qū)2024屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測試題含解析.doc（16頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、重慶市巴南區(qū)2024屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法正確的是：A過程的反應(yīng)為6FeO+O22Fe3O4 B過程中H2

2、為還原劑C整個(gè)過程的總反應(yīng)為：2H2O2H2+O2DFeO是過程的氧化產(chǎn)物2、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A酒精溶液B硫酸銅溶液C氫氧化鐵膠體D泥漿水3、下列各組離子在溶液中能大量共存且為無色的是（ ）AH+、Cl-、Ag+、NOBNa+、CO、Cl-、Ca2+CFe3+、SO、Na+、Cl-DH+、Ba2+、Cl-、NO4、下列物質(zhì)都可用于漂白,但漂白原理與其它三種物質(zhì)不相同的是( )AHClOBSO2CH2O2DNaClO5、同溫同壓下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為（ ）A11B54C34D216、國慶70周年閱兵式，大量新式武器

3、新鮮出爐且都為中國制造，制造這些“國之重器”的材料多為合金。下列關(guān)于合金的說法不正確的是A合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣B合金的硬度一般比它的成分金屬大C合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高D合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能7、下列關(guān)于反應(yīng)SiO23C SiC2CO敘述中，正確的是A氧化劑是SiO2B氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2C碳在反應(yīng)中只做還原劑D若生成1mol SiC轉(zhuǎn)移電子為2 mol8、下列氧化物中，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的是()A氧化鐵B氧化銀C氧化銅D氧化鋁9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6 g，若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66 g，則此容器的

4、容積()A22.4 LB44.8 LC11.2 LD4.48 L10、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2Na+2OH+H2O=Na2SiO3 + 2H2BNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯酸性：Ba2OH-HSO42-=BaSO4H2OCFeCl3溶液與Fe反應(yīng)：2Fe3+Fe=3Fe2+DAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH-=AlO2-2H2O11、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是AAl2O3Al(OH)3BMgCl2Mg(OH)2CNa2CO3NaClDFe(OH)2Fe(OH)312、十九大報(bào)告提出：必須樹立和踐行“綠水青山就是金山銀山”

5、的理念，你認(rèn)為下列做法與這一理念不相符的是( )A工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放B植樹造林，增大綠化面積C將廢舊電池進(jìn)行填埋處理D對含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理，讓能源更清潔13、碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.93g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A2.48gB2.58gC4.16gD4.41g14、下列說法正確的是( )A用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水B二氧化硫可用于漂白紙漿C鎂著火時(shí)可用二氧化碳滅火器滅火D生物煉銅就是利用特殊的細(xì)菌將硫化銅轉(zhuǎn)化為銅15、下列反應(yīng)中不能得到氫氧化鋁沉淀的是 （ ）A硫酸鋁溶液與過量的氨水混

6、合B氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液C偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸D偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳16、在實(shí)驗(yàn)室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（ ）A有Cl2泄漏時(shí)，用NaOH溶液浸濕軟布蒙面，迅速離開現(xiàn)場B金屬Na著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C濃硫酸沾在皮膚上，立即用Na2CO3溶液沖洗D實(shí)驗(yàn)室做完實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶17、某無色透明的酸性溶液中能大量共存的是( )ANa+、K+、Cu2+、SO42-BNH4+、Na+、NO3-、Cl-CK+、Ca2+、HCO3-、Cl-DMg2+、Fe3+、Cl-、OH-18、把6.56 g碳酸氫鈉和純堿晶體(Na2CO310H2O)的混合物溶

7、于水配成100 mL溶液，測知其中含鈉離子1.15 g，若將6.56 g這種混合物加熱到恒重，所得固體的質(zhì)量是()A5.30 gB4.20 gC2.65 gD2.10 g19、向25mL 2molL-1稀硫酸中加入25mL 1molL-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中H+物質(zhì)的量濃度為（設(shè)稀溶液相混后總體積為原分體積之和）A2molL-1B1molL-1C0.5molL-1D0.25molL-120、某溫度下，已知Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)，則被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A5：

8、1B1：5C5：9D9：521、下列敘述正確的是 ( )A濃鹽酸和濃硝酸均應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B稀釋濃硫酸時(shí)一定將水沿器壁緩緩注入濃硫酸中并不斷攪拌C用CO2氣體和NaOH溶液可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)D金屬鈉著火時(shí)，可以用泡沫滅火器來滅火22、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是（ ）A+3B+4C+5D+6二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分

9、，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：(1)配制100mL該溶液的過程中，“定容”操作正確的是_。A B C D通過鑒定,該固體中一定存在的陽離子是_，一定不存在的陰離子是_。可能存在的離子是_。實(shí)驗(yàn)過程生成氣體的反應(yīng)離子方程式為_(2)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合事實(shí)的是_。A該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC該固體中一定含有NH4Cl、K2SO4D該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl24、（12分）A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E 四種均為含有氯元素的物質(zhì)，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去，有的反應(yīng)在溶

10、液中進(jìn)行)。請回答：(1)A 是_，C 是_。(均用化學(xué)式表示)(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備 D 的化學(xué)方程式：_。(3)寫出用 B 溶液與 Cu 反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式：_。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn) C 溶液中的金屬陽離子：_25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如下圖所示。（1）裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為_、_；從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D管，將對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是_。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）F裝置所起的作用是_，_。（4）用石灰乳吸

11、收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制100 mL 1.0 molL-1的NaOH溶液。A、100 mL燒杯 B、500 mL容量瓶C、玻璃棒 D、100 mL容量瓶 E、漏斗 F、膠頭滴管 G、試管 H、托盤天平 I、 藥匙 J、200 mL試劑瓶（1）需稱量_ g 燒堿，應(yīng)放在_中（填寫代號）稱量、溶解。（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，不需要用的儀器（填寫代號）_（3）在定容過程中，最后是用_（填寫代號）加入少量水，至凹液面的最低處與刻度線水平時(shí)停止加水。27、（12分）如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽

12、水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是堿液用于吸收多余氣體的裝置。（1）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請指出是_處(用字母表示)。（2）B裝置的作用是_，C裝置中需要加入_。（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）如果A中產(chǎn)生氯氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_。28、（14分）鐵紅（主要成分為Fe2O3）是一種用途廣泛的顏料，用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下：（1）操作的名稱是_。（2）檢驗(yàn)FeCO3沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是_。（3）加入NH4HCO3溶液的反應(yīng)除了生成FeCO3沉淀，還會生成一種氣體，生成氣體的離子方程式為_。（4）在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程

13、式是_，若煅燒不充分，產(chǎn)品Fe2O3中會有FeO，為了避免產(chǎn)品中有FeO，可以采取的措施是_。（5）稱取3.0 g 產(chǎn)品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 molL1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反應(yīng)完全。若此產(chǎn)品中只含有FeO、Fe2O3，求算產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程_。（已知：10FeSO42KMnO48H2SO4=5Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2O）29、（10分）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：鋇餐：_。漂白粉的有效成分_。（2）湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出了_式的原子結(jié)構(gòu)模型；接觸法制硫酸工藝中，在設(shè)備_中發(fā)生SO2的催化氧化。（3）鎂燃燒不能用CO2

14、滅火，用化學(xué)方程式表示其理由：_。（4）寫出木炭與濃硫酸共熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： _。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】A.由圖可知，過程的反應(yīng)為四氧化三鐵在太陽光作用下分解生成氧化亞鐵和氧氣，2Fe3O4 6FeO+O2，A錯(cuò)誤；B. 由圖可知，過程的反應(yīng)為氧化亞鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣為還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C. 由圖可知，整個(gè)過程的反應(yīng)為，在四氧化三鐵做催化劑和太陽光作用下，水分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2+O2，C正確；D. 由圖可知，過程的反應(yīng)為四氧化三鐵在太陽光作用下分解生成氧化亞鐵和氧氣，

15、氧化亞鐵是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選C。【題目點(diǎn)撥】由圖可知，過程和過程的兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。2、C【解題分析】分散系分為溶液、膠體、濁液，膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、酒精溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；B項(xiàng)、硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；C項(xiàng)、氫氧化鐵膠體是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C符合題意；D項(xiàng)

16、、泥漿水是懸濁液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；故選C。3、D【解題分析】A氯離子和銀離子會反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A不符合題意；B碳酸根和鈣離子會生成沉淀而不能大量共存，故B不符合題意；C鐵離子的水溶液會先淡黃色，不能在無色溶液中大量共存，故C不符合題意；D四種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，且無色，故D符合題意；綜上所述答案為D。4、B【解題分析】HClO、H2O2、NaClO均具有強(qiáng)氧化性，將有機(jī)色質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白褪色，漂白原理相同，SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，能使有機(jī)色質(zhì)褪色，漂白原理與其他三種不同，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】具有強(qiáng)氧化的物質(zhì)具有漂白性，如氯水

17、、HClO、過氧化氫、過氧化鈉等，二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，也具有漂白性，活性炭具有吸附性能使有色物質(zhì)褪色。5、B【解題分析】設(shè)氨氣和甲烷的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，由同溫同壓下，體積比等于氣體的物質(zhì)的量比可得4x5y，解得xy54，故選B。6、C【解題分析】A合金比純金屬具有很多更優(yōu)良的性能，所以在工業(yè)上的用途比純金屬更廣，A正確；B合金的硬度一般大于它的成分金屬，B正確；C合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬低，C不正確；D合金比它的成分金屬具有許多更優(yōu)良的性能，D正確；故選C。7、B【解題分析】A和C.根據(jù)方程式可知，碳元素的化合價(jià)部分升高到2價(jià)，部分降低到4價(jià)，所以單質(zhì)碳既是

18、氧化劑，也是還原劑，A、C不正確；B.根據(jù)方程式中生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12，B正確；D.若生成1molSiC轉(zhuǎn)移電子為4mol，D不正確。答案選B。8、D【解題分析】A氧化鐵與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽與水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故A不符合；B氧化銀能與一些強(qiáng)酸(如硝酸)反應(yīng)生成鹽與水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B不符合；C氧化銅能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽與水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C不符合；D氧化鋁是兩性氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，故D符合；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意氧化銀可以與氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，但氨水不屬于強(qiáng)堿。9、D【解題分析】假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為nmol

19、，容器的質(zhì)量為mg，則：mg+nmol71g/mol=74.6g，mg+nmol28g/mol=66g，聯(lián)立方程，解得n=0.2mol，氣體的體積為V=0.2mol22.4L/mol=4.48L，所以容器的容積為4.48L，故選D。10、C【解題分析】A. Na2SiO3在水溶液中完全電離，在離子方程式中應(yīng)該拆成離子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯酸性，說明NaHSO4過量，正確的離子方程式為2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.符合事實(shí)且電荷守恒、原子守恒，故C項(xiàng)正確；D氫氧化鋁不溶于弱堿，AlCl3溶液中加入過量氨水，應(yīng)該

20、生成氫氧化鋁，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為C。【題目點(diǎn)撥】判斷與量有關(guān)的離子方程式正誤關(guān)鍵是：少定多變，例如B選項(xiàng)Ba(OH)2少量，氫氧化鋇定，鋇離子與氫氧根離子必須符合系數(shù)比1:2。11、A【解題分析】AAl2O3不能和水反應(yīng)，所以不能一步轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，故A選；BMgCl2可以和可溶性堿反應(yīng)生成Mg(OH)2 ，故B不選；CNa2CO3可以和鹽酸反應(yīng)生成NaCl，故C不選；DFe(OH)2可以和氧氣、水化合成Fe(OH)3：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3，故D不選；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】大多數(shù)的堿性氧化物不能和水生成相應(yīng)的堿，一般來說，只有強(qiáng)堿對應(yīng)的堿性氧化物才可以和

21、水發(fā)生化合反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，如Na2O和水反應(yīng)能生成NaOH，CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，F(xiàn)e(OH)3雖然不能由Fe2O3和水化合得到，但可以通過Fe(OH)2和氧氣、水化合得到。12、C【解題分析】A.工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放可減少水體污染，不符合；B.植樹造林，增大綠化面積，通過植物的光合作用增強(qiáng)空氣質(zhì)量并減少水土流失等，不符合；C.將廢舊電池進(jìn)行填埋處理，廢舊電池中的物質(zhì)難以分解，會造成土地污染和地下水污染，處理方法不合理，符合；D.對含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理，讓能源更清潔，符合；故答案為C。13、A【解題分析】碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉，從反應(yīng)方程分析可知，固體質(zhì)量減少的部分

22、就是二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量，用差量法可快速解決問題。 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O m 168 62m(NaHCO3) 0.93m(NaHCO3)=2.52g 則m(Na2CO3)= 5.00g-2.52g = 2.48g。答案選A。14、B【解題分析】A.溴水能將KI氧化成I2 ， 故溴水和碘水都能使淀粉KI試紙變藍(lán)，不可鑒別溴水和碘水，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；B.SO2具有漂白性，能漂白紙漿，選項(xiàng)正確，B符合題意；C.鎂能與CO2反應(yīng)，故鎂著火不能用CO2滅火器，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；D.生物煉銅的過程是利用特殊的細(xì)菌將難溶性的CuS轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽， 選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合

23、題意；故答案為：B。15、C【解題分析】A. 硫酸鋁溶液與過量的氨水混合，生成氫氧化鋁沉淀，因?yàn)闅溲趸X不溶于弱堿氨水中。B. 氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液，生成氫氧化鋁沉淀，因?yàn)闊龎A量較少，不會使生成的沉淀溶解。C. 偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸，因?yàn)辂}酸過量，生成的氫氧化鋁沉淀溶解于鹽酸中。D. 偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，因?yàn)闅溲趸X不溶于弱酸。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。16、D【解題分析】A. 氯氣有毒，屬于酸性氣體，用弱堿性的肥皂水蒙面較好，氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，具有腐蝕性，故A錯(cuò)誤；B. 金屬鈉著火燃燒生成的過氧

24、化鈉能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，不能用泡沫滅火器滅火，一般用沙土覆蓋，故B錯(cuò)誤；C. 少量濃硫酸沾在皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D. 鈉的活潑性非常強(qiáng)，所以剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶（煤油）中保存，故D正確；故選D。.17、B【解題分析】A、Cu2+呈藍(lán)色，與無色溶液相矛盾，A不符合題意；B、該組離子均為無色，且可以在酸性溶液中大量共存，B符合題意；C、HCO3-不能在酸性溶液中大量存在，C不符合題意；D、Fe3+呈黃色，OH-不能在酸性溶液中大量存在，Mg2+、Fe3+不能和OH-共存，D不符合題意；故選B。18、C【解題分析】固體混合物加熱至恒重時(shí)，

25、剩余固體為Na2CO3，根據(jù)Na元素守恒計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量?！绢}目詳解】固體混合物加熱至恒重時(shí)，剩余固體為Na2CO3，100mL溶液中n（Na+）=1.15g23g/mol=0.05mol，根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na2CO3）=0.05mol/2=0.025mol，m（Na2CO3）=0.025mol106g/mol=2.65g，故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物的計(jì)算，判斷加熱后剩余固體的成分，根據(jù)守恒法計(jì)算是解答的關(guān)鍵。19、A【解題分析】根據(jù)反應(yīng)過程中氫離子的物質(zhì)的量不變，結(jié)合cn/V解答?！绢}目詳解】向25mL 2molL-1稀硫酸中加入25mL 1

26、molL-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，氫離子不參與離子反應(yīng)，則溶液中H+物質(zhì)的量濃度為（設(shè)稀溶液相混后總體積為原分體積之和）。答案選A。20、C【解題分析】Cl2生成ClO與ClO3是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為1價(jià)，NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：4mol（10）+1mol（50）=n（NaCl）1解得n（NaCl）=9mol所以被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（4+1）mol：9mol=5：9，故選C。

27、21、C【解題分析】A、濃鹽酸為易揮發(fā)性酸，見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B濃硫酸溶解于水要放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于硫酸上，產(chǎn)生的熱不能及時(shí)散失，造成液滴飛濺，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C足量NaOH與二氧化碳反應(yīng)，壓強(qiáng)迅速減小，可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)C正確；D、泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，金屬鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火器來滅火，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作及實(shí)驗(yàn)安全，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，濃硫酸的密度比水大，把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于硫酸上，產(chǎn)生的熱不能及時(shí)散失，造成液滴

28、飛濺，從而容易引起實(shí)驗(yàn)事故。22、D【解題分析】根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n2，O元素是2價(jià)，所以R的化合價(jià)是+6價(jià)，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、B K+、NH4+ CO32-、HCO3- Na、Cl- NH4+ + OH- NH3 + H2O AD 【解題分析】（1）配置100mL溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，視線應(yīng)平視刻度線，故正確的操作為B；（2）加入過量NaOH溶液，加熱有氣體生成，原溶液中一定存在NH4，反應(yīng)得到溶液，說明沒有沉淀生成，則原溶液沒有Fe2、Fe3反應(yīng)后的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，說明原溶液含有K，反應(yīng)后的溶液加入足量的鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，說明原溶液沒有CO32、HCO3，再加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液含有SO42，溶液中Na、Cl不能確定，故一定存在的陽離子是：K、NH4；一定不存在的陰離子是： CO32、HCO3；可能存在的離子是：Na、Cl；實(shí)驗(yàn)過程生成氣體的反應(yīng)是：NH4+ + OH-NH3 + H2O