《2024屆四川省仁壽縣化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆四川省仁壽縣化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆四川省仁壽縣化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、20

2、0 mL 0.5 molL1的鹽酸與14.3 g Na2CO3xH2O恰好完全反應(yīng)生成CO2，則x為A5B6C9D102、下圖中橫坐標(biāo)均表示1117號元素順序排列的原子序數(shù)。根據(jù)圖像變化趨勢判斷，縱坐標(biāo)表示其最高化合價的是ABCD3、將過量的CO2通入下列溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是（ ）A氫氧化鋇溶液B氯化鈣溶液C硅酸鈉溶液D次氯酸鈉溶液4、在反應(yīng)KNO2K2O+NO+O2（未配平）中，當(dāng)生成33.6LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，被氧化的氧原子的物質(zhì)的量為（ ）A0.6molB0.75molC1.5molD3mol5、把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉

3、淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示，則原合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）A1：1B1：2C2：3D3：26、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是Al2O3NaHSO4NaHCO3Al(OH)3Na2CO3（ ）ABCD7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2離子數(shù)為NAB7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3中含有3NA個氧原子D合成氨反應(yīng)中1mol氮氣與3mol氫氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA8、下列關(guān)于Na、Al、Fe三種金屬單質(zhì)的敘述中正確的是(

4、)A常溫下，Na能被氧氣氧化， Al、Fe不能B鈉能與冷水劇烈反應(yīng)，Al、Fe能與沸水反應(yīng)C將三種金屬單質(zhì)分別投入CuSO4溶液中，都能置換出單質(zhì)銅D等質(zhì)量的三種金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，鋁放出H2最多9、一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應(yīng)又生成X，則X是（ ）A(NH4)2SO4BNH4NO3CNH4ClDNH4HCO310、下列電離方程式中，正確的是ANa2SO4=2Na+SO4-2BBa(OH)2=Ba2+OH2-CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-DCa(NO3)2=Ca2+2(NO3)2-11、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不

5、正確的是ABa(OH)2=Ba2+2OHBH2CO3=2H+CO32CNaHSO4=Na+H+SO42DNa2CO3=2Na+CO3212、從20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL，并加水稀釋到250 mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為A0.5 mol/L B0.2 mol/L C0.05 mol/L D0.02 mol/L13、金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是（ ）ATi和Ti中均含有22個中子BTi和Ti質(zhì)子數(shù)相同CTi和Ti質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱同位素DTi和Ti化學(xué)性質(zhì)不同14

6、、下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是（）ANa2CO3+HCl；K2CO3+HNO3BFe+HCl；Fe+H2SO4CBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4DNaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl15、下列化合物中，能通過單質(zhì)之間化合反應(yīng)制取的是AFeCl3 BSO3 CNO2 DFeCl216、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）A含有2NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB常溫常壓下，28g N2所含有的原子數(shù)目為2NAC常溫常壓下，22.4L的H2O中所含分子數(shù)為NAD1mol/L Na2CO3溶液中含有Na+數(shù)

7、目為2NA17、某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，下面說法正確的是()在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；在110份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；在90份質(zhì)量溶劑中溶有10份質(zhì)量溶質(zhì)。A B C D18、下列物質(zhì)的變化能產(chǎn)生自由移動離子的是()A氯化氫氣體溶于水B蔗糖溶于水C冰醋酸固體受熱熔化D紅磷單質(zhì)受熱熔化19、下列不能導(dǎo)電的是：AFeB熔融的NaClCNaCl晶體DNaCl溶液20、下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是()A甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B乙向NaAlO2溶液

8、中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量D丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量21、某無色透明的酸性溶液中能大量共存的是( )ANa+、K+、Cu2+、SO42-BNH4+、Na+、NO3-、Cl-CK+、Ca2+、HCO3-、Cl-DMg2+、Fe3+、Cl-、OH-22、向溶液X 中持續(xù)通入氣體Y 至過量，會產(chǎn)生“渾濁澄清”現(xiàn)象的是AX：漂白粉溶液 Y：二氧化硫BX：氯化鋇溶液 Y：二氧化硫CX：氯化鋁溶液 Y：氨氣DX：偏鋁酸鈉溶液 Y：二氧化氮二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知由短周期元

9、素構(gòu)成的三種粒子：甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負(fù)電荷)，它們都有10個電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_，I_，J_。(2) A的化學(xué)式是_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HE(溶液)M_。I溶于G_。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。24、（12分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示。 (1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”。C D反應(yīng)的離子方程式為 _。(2)若A為使用最廣泛

10、的金屬單質(zhì)，B是某強酸的稀溶液，則檢驗D溶液中金屬陽離子的試劑為_，D C反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉(zhuǎn)化為A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。25、（12分）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進(jìn)行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）B、C、E均為除雜裝置（U型管中加固體干燥劑）除雜順序如表：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液_C濃硫酸_E堿石灰_（3）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（4）寫出D中過氧化鈉與二氧

11、化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）試管F中收集滿氣體后，證明試管中收集的氣體是氧氣的實驗操作是：_。26、（10分）某化學(xué)興趣小組用稀硫酸和高純度鋅粒按如圖所示裝置制取H2并還原CuO時，發(fā)現(xiàn)尾氣略有刺激性。通過進(jìn)一步探究，證明尾氣中含有SO2。(1)A裝置的名稱_；裝置中濃硫酸的作用_；(2)經(jīng)討論，認(rèn)為SO2的產(chǎn)生有以下兩種可能：甲同學(xué)：_反應(yīng)產(chǎn)生了SO2；乙同學(xué)：H2與裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2；請完善甲同學(xué)的猜想，并結(jié)合供選試劑設(shè)計簡單方案求證乙同學(xué)猜想的合理性。(儀器任選；除上述試劑外，可另選試劑如下：稀鹽酸、稀硝酸、無水氯化鈣、堿石灰)_(3)如果乙同學(xué)猜想成立，請用化學(xué)方程式表示

12、其原理_；(4)已知常溫下H2不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，有同學(xué)提出可以在裝置前用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請用離子方程式表示反應(yīng)的原理：_；(5)SO2是一種有毒的污染性氣體，實驗室常用X溶液進(jìn)行尾氣處理，X是_(填化學(xué)式)；尾氣吸收時下列裝置不能起到防倒吸效果的是_(填選項)。27、（12分）白色的Fe(OH)2沉淀在空氣中極易被氧化。利用如右圖裝置可以制得白色的Fe(OH)2沉淀，并能在較長時間內(nèi)保持白色。實驗中可選用的試劑有：NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4。Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學(xué)方程式是_，實驗現(xiàn)象是_。在試管里加入的試劑是_；在試管里加入的試劑是_。在試管和中加入試劑

13、后的實驗操作依次是_(選填序號)。檢驗A口排出氣體的純度夾緊止水夾打開止水夾這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_。28、（14分）今有甲、乙兩支試管，每支試管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六種離子中的三種。向試管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色。請回答下列問題：(1)試管甲中一定含有的離子是_。(2)若向試管甲中加入某種試劑直至過量，最終溶液中只含一種溶質(zhì)，則加入的試劑是_(填化學(xué)式)。(3)若將試管甲和試管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀，繼而部分轉(zhuǎn)灰綠色，最終有紅褐色沉淀生成，則生成紅褐色沉淀的離子方程式可能為_。(4)若取VmL試管乙中溶

14、液加入足量AgNO3溶液，充分反應(yīng)得到mg沉淀，則試管乙中生成沉淀的離子物質(zhì)的量濃度為_。(5)酸性高錳酸鉀溶液是將高錳酸鉀溶解在硫酸中配成的溶液，它的還原產(chǎn)物是Mn2+。若取試管乙中的溶液，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由淺綠變黃，但沒有可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體產(chǎn)生，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。29、（10分）下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號。請回答下列問題：（1）兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是_（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，

15、下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是_。（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號A表示_（多項選擇）a兩物質(zhì)都是非電解質(zhì) b兩物質(zhì)都是有機物c兩物質(zhì)都是含碳化合物 d兩物質(zhì)都是氧化物（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：_。（4）用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】14.3g Na2CO3xH2O與200 mL 0.5 molL1的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式

16、為Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，則，解得x=10，故答案選D。2、C【解題分析】A、圖中表示逐漸減小的變化，可能縱坐標(biāo)為原子半徑的變化規(guī)律，選項A不選；B、圖中表示不變的規(guī)律，可能縱坐標(biāo)為電子層，選項B不選；C、圖中表示逐漸增大的變化，可能縱坐標(biāo)為元素的最高正化合價，選項C可選；D、圖中表示逐漸增大的變化，但出現(xiàn)反常的規(guī)律，縱坐標(biāo)不能表示最高化合價，選項D不選。答案選C。3、C【解題分析】A. 氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2，起初生成BaCO3沉淀，后來沉淀溶解，生成Ba(HCO3)2，A不合題意；B. 氯化鈣溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，B不合題意；C. 硅

17、酸鈉溶液中通入過量的CO2，生成硅酸沉淀，C符合題意；D. 次氯酸鈉溶液中通入過量的CO2，生成HClO和NaHCO3，無沉淀產(chǎn)生，D不合題意。故選C。4、B【解題分析】反應(yīng)中N元素化合價由+3價降低到+2價，生成33.6LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則得到電子1.5mol(3-2)=1.5mol，反應(yīng)中O元素的化合價由-2價升高到0價，則被氧化的原子的物質(zhì)的量為，故答案為：B。5、A【解題分析】本題涉及的反應(yīng)方程式有：、 和，根據(jù)這些反應(yīng)進(jìn)行計算?！绢}目詳解】由圖中可知，5060mL時沉淀溶解，即發(fā)生，故可以求出：，進(jìn)而可以根據(jù)在050mL生成沉淀過程中求出，故原合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.01m

18、ol:0.01mol=1:1；故答案為A。6、A【解題分析】氧化鋁為兩性氧化物，既可以和稀硫酸反應(yīng)也可以和氫氧化鈉反應(yīng)；硫酸氫鈉只和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；碳酸氫鈉中的碳酸氫根可以和稀硫酸反應(yīng)生成水和二氧化碳也可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸根；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既可以和稀硫酸反應(yīng)也可以和氫氧化鈉反應(yīng)；碳酸鈉只與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)；5種物質(zhì)中符合題意，故選擇A。7、B【解題分析】A.Na2O溶于水后所得溶液為氫氧化鈉，溶液中不含O2，故A錯誤；B. Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成，故7.8gNa2S和Na2O的物質(zhì)的量均為0.1mol，其含有的陰離子均

19、為0.1NA個，故B正確；C.標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，故無法計算22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量，故C錯誤；D.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮氣與3mol氫氣不能完全反應(yīng)，無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯誤；故答案為B。8、D【解題分析】AAl、Fe為活潑金屬，常溫下Fe、Al也易被氧氣氧化而變質(zhì)，故A錯誤；BFe與沸水不反應(yīng)，在高溫下可與水蒸氣反應(yīng)，故B錯誤；C鈉性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，不可能置換出Cu，則與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氣，故C錯誤。DNa的化合價為+1價，F(xiàn)e+2價、Al為+3價，則等質(zhì)量的三種金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，鋁失去電子最多，放出H2最多，故D正確；故答案為D。9、B【解題

20、分析】一種鹽與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，則Y為NH3，氨氣經(jīng)一系列氧化后的產(chǎn)物再溶于水可得Z溶液，Z溶液為HNO3溶液，Y和Z溶液反應(yīng)又可生成X，則鹽X是硝酸銨，故選B。10、C【解題分析】ASO42-書寫錯誤，錯誤；BBa(OH)2=Ba2+2OH-，錯誤；CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-，正確；DCa(NO3)2=Ca2+2NO3-，錯誤；故選C。11、B【解題分析】A氫氧化鋇是可溶性強堿，完全電離為鋇離子和氫氧根離子，電離方程式：Ba(OH)2=Ba2+2OH-，故A不符合題意；B碳酸的電離方程式分步書寫，主要以第一步為主，正確的電離方程式為：，故B符合題意；C硫酸氫鈉

21、屬于二元強酸硫酸的酸式鹽，在水中能完全電離：，故C不符合題意；D碳酸鈉為強電解質(zhì)，在水中能夠發(fā)生完全電離：，故D不符合題意；故答案為：B。【題目點撥】NaHSO4屬于強酸酸式鹽，在熔融狀態(tài)下電離：，在水中的電離：，需注意區(qū)分；多元弱酸的電離是分步電離，一般以第一步電離為主。12、D【解題分析】據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計算。【題目詳解】溶液是均一穩(wěn)定的分散系， 取出的10 mLNa2CO3溶液濃度也是0.5 mol/L。設(shè)稀釋后溶液濃度為x，則10 mL0.5 mol/L250 mLx。解得x0.02 mol/L。本題選D。13、B【解題分析】A. Ti和Ti中含有的中子數(shù)分別為26個和

22、28個，A不正確；B. Ti和Ti質(zhì)子數(shù)都為22個，B正確；C. Ti和Ti質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，二者互稱同位素，C不正確；D. Ti和Ti互稱同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差異，D不正確。故選B。14、C【解題分析】A兩個反應(yīng)的離子方程式都是CO32-+2H+=CO2+H2O，A不合題意；B兩個反應(yīng)的離子方程式都是Fe+2H+=Fe2+H2，B不合題意；C前者為Ba2+ SO42= BaSO4，后者為Ba2+ + 2OH+ 2H+ SO42= BaSO4+ 2H2O，C符合題意；D兩個反應(yīng)的離子方程式都是H+OH=H2O，D不合題意；故選C?！绢}目點撥】15、A【解題分析】分析：本題考查

23、的是金屬和非金屬的性質(zhì)，注意是單質(zhì)之間化合物得到的產(chǎn)物。詳解：A.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；B.硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不是三氧化硫，故錯誤；C.氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，不是二氧化氮，故錯誤；D.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，故錯誤。故選A。16、B【解題分析】A. 氦氣由氦原子直接聚集而成，故含有2NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8L，A錯誤；B. 常溫常壓下，28g N2的物質(zhì)的量為1mol，所含有的原子數(shù)目為2NA，B正確；C. 常溫常壓下水呈液態(tài)，22.4L的H2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，C錯誤；D. 1m

24、ol/L Na2CO3溶液體積未知，故碳酸鈉的物質(zhì)的量未知，含有Na+數(shù)目未知，D錯誤；答案選B。17、D【解題分析】溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量=1/10，則溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:9:10，在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)，說法正確；在110份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)，說法錯誤；在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)，說法錯誤；在90份質(zhì)量溶劑中溶有10份質(zhì)量溶質(zhì)，說法正確；故選D。18、A【解題分析】電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動離子，據(jù)此判斷。【題目詳解】A. 氯化氫是電解質(zhì)，氯化氫氣體溶于水電離出氫離子和氯離子，能產(chǎn)生自由移動離子，A正確；B. 蔗糖是非電解質(zhì)，溶

25、于水不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動離子，B錯誤；C. 醋酸是電解質(zhì)，溶于水可以發(fā)生電離，冰醋酸固體受熱熔化不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動離子，C錯誤；D. 紅磷單質(zhì)是非金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，受熱熔化不能產(chǎn)生自由移動離子，D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】注意掌握電解質(zhì)的電離條件：離子化合物(如大多數(shù)鹽、強堿等)既能在水溶液中電離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電；共價化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。因此可以通過熔融時是否導(dǎo)電，來證明化合物是離子化合物還是共價化合物。19、C【解題分析】A. Fe是金屬單質(zhì)，能

26、導(dǎo)電，A錯誤；B. 熔融的NaCl能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，B錯誤；C. NaCl晶體中存在不能自由移動的鈉離子和氯離子，不能導(dǎo)電，C正確；D. NaCl溶液中NaCl能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，D錯誤；故選C?！绢}目點撥】含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，根據(jù)選項的物質(zhì)中是否含有自由移動離子或電子分析是解答關(guān)鍵。20、C【解題分析】A向AlCl1溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀：AlCl1+1NaOH=Al(OH)1+1NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)1和NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：NaOH+ Al(O

27、H)1=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比為1：1；A錯誤；B向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，立刻產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H+H2O=Al(OH)1，隨著鹽酸的逐滴加入，開始形成的沉淀又逐漸溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)1+1H+=Al1+1H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1：1B錯誤；C向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始滴加NaOH發(fā)生反應(yīng)為Al1+1OH-= Al(OH)1，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，當(dāng)Al1+沉淀完全后，然后發(fā)生反應(yīng)NH4+OH-=NH1H2O；此時

28、沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)1+OH-=AlO2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH、沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為1：1：1；C正確；D向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+CO2=BaCO1+H2O，產(chǎn)生白色沉淀，然后發(fā)生：CO2+2NaOH=Na2CO1+H2O，此時沉淀的量不變，再發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+1H2O=2Al(OH)1+Na2CO1，產(chǎn)生沉淀，又發(fā)生反應(yīng)：Na2CO1+H2O+CO2=2NaHCO1，沉淀量不變，最后發(fā)生反應(yīng)：BaCO1+2H2O+2CO2=Ba(HCO1)2，沉淀部分溶解，D錯誤；故合理選項是C。21、B【解題分析】A、Cu2+呈藍(lán)色，與無色溶液相矛盾，A不符合題意；B、該組離子均為無色，且可以在酸性溶液中大