《2024屆湖北省荊州市松滋第四中學高一化學第一學期期末綜合測試試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆湖北省荊州市松滋第四中學高一化學第一學期期末綜合測試試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆湖北省荊州市松滋第四中學高一化學第一學期期末綜合測試試題考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列電離方程式的書寫錯誤的是 （ ）。ABaCl2=Ba2+Cl-BNa2CO3=2Na+CO32-CMgCl2=Mg2+2Cl-DBa(OH)2=Ba2+2OH-2、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的

2、分子（直徑為1.3108m）恢復了磁性?！扳捥洹狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是A它在水中所形成的分散系屬于乳濁液B它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C它在水中形成的分散系與霧的分散系種類相同D它的分子直徑比Na+小，溶于水后不會形成丁達爾效應3、關(guān)于物質(zhì)分類方法的下列敘述中，不正確的是()A單一分類法是選定某一標準，對物質(zhì)進行分類的方法B交叉分類法是用多種不同的單一分類法對物質(zhì)進行分類的方法C樹狀分類法是采用樹狀形式對同類物質(zhì)進行再分類的方法D對于同一組物質(zhì)，選用不同的分類標準，其分類結(jié)果相同4、將過量的CO2分別通入下列溶液

3、中，最終有沉淀(或固體)析出的溶液是CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液 飽和Na2CO3溶液 澄清石灰水A B C D5、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )AFeFe3+BHClCl2CD6、下列物質(zhì)中不含共價鍵的是A冰B碳化硅C干冰D單質(zhì)氦7、X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法不正確的是A原子序數(shù)：YXZB原子半徑：ZXYC單質(zhì)的還原性：XYD堿性：XOHY(OH)38、為檢驗溶液里的某種離子,進行下列實驗,其中結(jié)論正確的是A溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B先滴加KSC

4、N溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色證明某溶液中含有Fe2C某溶液進行焰色反應為黃色，則該溶液一定含有Na+，一定沒有K+D溶液中加入稀HCl,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則溶液中一定含CO32-9、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽可能是（ ）ABCD10、下列分離提純的實驗方法正確的是（ ）A用圖甲裝置分離四氯化碳和水的混合物B用圖乙裝置除去N2中混有的少量O2C用圖丙裝置除去NaCl（含少量雜質(zhì)NaHCO3）中的雜質(zhì)D用圖丁裝置分離乙醇和水的混合物11、下列說法中正確的是A標準狀況下，18 g水的體積為22.4 L

5、B1 mol H2的質(zhì)量只有在標準狀況下才約為2 gC氣體摩爾體積指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 LDH2和O2的混合氣體1 mol在標準狀況下的體積約為22.4 L12、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3C鈉與水反應：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3+3NO2+3H2O13、下列離子方程式中，正確的是A氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB氧化亞鐵與稀鹽酸混合：

6、FeO + 2H+ = Fe3+ + H2OC氯化鋁與過量氨水反應：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2+SO42=BaSO414、下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是ANa、Ag、Cl、CO32BNa、Mg2、Cl、SO42CFe3、K、SO42、OHDFe2、H、SO42-、NO315、下列各組離子在堿性條件下能大量共存，在強酸性條件下不能大量共存的是（ ）AMg2+、Na+、SO42、ClBK+、CO32、Cl、NO3CNa+、K+、NO3、SO42DNH4+、Na+、SO42、NO316、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效

7、應的是（ ）AMg(OH)2懸濁液B稀鹽酸CK2SO4溶液DFe(OH)3膠體二、非選擇題（本題包括5小題）17、AG各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B為可使帶火星木條復燃的氣態(tài)單質(zhì)、D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)。請回答下列問題:（1）物質(zhì)B和D分別為_（2）MnO2在反應和中的作用分別是_（3）新配制的F溶液應加入_以防止其轉(zhuǎn)化為G.檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_18、A、B、C、X為中學化學常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應，水未標出）。（1）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、X、B、C為_（填字母代號）a.NaOHCO2Na2CO3NaHCO3 b.NaO2Na2ONa2O

8、2c.NH3 O2 NO NO2 d.FeCl2 FeCl2 FeCl3（2）X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為_（填化學式）。若B中混有少量C雜質(zhì)，除雜的化學方程式為_。（3）C為紅棕色氣體，則A是_或_（填化學式），若A的水溶液顯堿性，寫出AB的化學方程式_，B和C可相互轉(zhuǎn)化，寫出CB的化學方程式_。（4）若C為淡黃色固體，則B為_，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個反應方程式_、_。（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，再寫出一組符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的A、X、B、C _ （填化學式）。19、一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常見的大氣污染物，然而它們在工業(yè)上有著廣泛的用途。已知：室溫下，2NON

9、a2O2=2NaNO2；酸性條件下，NO或NO2都能與MnO反應生成NO3和Mn2，如5NO22MnO46H=5NO32Mn23H2O。.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示：(1)A中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)B中反應的離子方程式是_，_。(3)裝置C的作用是_，裝置F的作用是_。(4)若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外，還有副產(chǎn)物_(填化學式)。.某研究性學習小組對NO2與Na2O2能否發(fā)生反應進行探究。（提出假設(shè)）假設(shè)一：NO2與Na2O2不反應；假設(shè)二：NO2能被Na2O2氧化；假設(shè)三：_。（設(shè)計實驗）(1)實驗時，將NO2氣體通入盛有Na

10、2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設(shè)_不成立。(2)若假設(shè)二成立，則反應的化學方程式是_。(3)為驗證假設(shè)二是否成立，該小組同學進行如下定性實驗研究，請完成下表內(nèi)容。實驗步驟(不要求寫具體操作過程，試劑、儀器任選)預期的實驗現(xiàn)象及結(jié)論取適量的白色固體置于試管中，加蒸餾水溶解，_20、從制造印刷電路板的腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，處理流程如圖：請回答下列問題：(1)試劑為_、試劑為_。(2)濾渣B中主要含有_。(3)步驟（）的化學方程式為_。(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，從下列試劑中選擇檢驗Fe2+存在的

11、最佳試劑_（填字母）。若存在Fe2+，則上述檢驗的實驗現(xiàn)象為_。A氫氧化鈉溶液 B酸性KMnO4溶液 C氯水 DKSCN溶液21、A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關(guān)系：（1）若D物質(zhì)具有兩性，反應均要用強堿溶液，反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出反應的離子方程式_；反應離子方程式_。（2）若A是應用最廣泛的金屬。反應用到A，反應均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水高溫下反應的化學方程式_。反應的離子方程式_。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象_。（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用用于制作高檔光學器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，D的溶液

12、顯堿性。反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出反應的化學方程式_。反應用到B，反應條件為高溫，則的化學方程式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)及電離產(chǎn)生的微粒關(guān)系可知選項A錯誤，BaCl2電離會產(chǎn)生1個Ba2+和2個Cl-，電離方程式書寫錯誤，正確的應該為：BaCl2=Ba2+2Cl-，其余各種物質(zhì)電離方程式符合物質(zhì)微粒構(gòu)成關(guān)系，故合理選項是A。2、C【解題分析】“鈷酞箐”的分子直徑為1.3108m，介于10-910-7m之間。A. 它在水中所形成的分散系屬于膠體，A不正確；B. “鈷酞箐”的分子能透過濾紙，但不能透過半透膜，B不正確；C.

13、 它在水中形成的分散系屬于膠體，霧的分散系也屬于膠體，二者的種類相同，C正確；D. 它的分子直徑比Na+大，溶于水后會產(chǎn)生丁達爾效應，D不正確；故選C。3、D【解題分析】A單一分類法就是設(shè)置某一標準，對物質(zhì)進行分類的方法，故A正確；B多種不同的單一分類法對物質(zhì)進行分類的方法稱為交叉分類法，故B正確；C樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，故C正確；D對于同一組物質(zhì)，選用不同的分類標準，其分類結(jié)果不相同，如NaCl、Na2CO3、K2CO3、Na2SO4，若用含氧酸鹽和無氧酸鹽分類則為NaCl與Na2CO3、K2CO3、Na2SO4兩組，若用鈉鹽和鉀鹽則分為NaC

14、l、Na2SO4、Na2CO3與K2CO3兩組，故D錯誤；故答案為D。4、B【解題分析】鹽酸的酸性大于碳酸，過量的CO2與CaCl2溶液不反應，不符合；二者反應生成硅酸沉淀，為強酸制取弱酸的反應，符合；反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，為強酸制取弱酸的反應，符合；相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中析出碳酸氫鈉沉淀，符合；足量CO2與澄清石灰水反應生成碳酸氫鈣，得不到沉淀，不符合，答案選B。5、C【解題分析】需要加入還原劑才能實現(xiàn)，反應物中氧化劑中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應。【題目詳解】AFe元素的化合價升高，則需要加氧化劑實現(xiàn)，故A不符合題意；BCl元素的化

15、合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故B不符合題意；CMn元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故C符合題意；D各元素的化合價不變，不需要加氧化劑或還原劑實現(xiàn)，故D不符合題意；故選C。6、D【解題分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A、冰分子中存在氫氧形成的共價鍵，A不選；B、碳化硅中存在碳硅形成的共價鍵，B不選；C、干冰是二氧化碳，存在碳氧形成的共價鍵，C不選；D、單質(zhì)氦是稀有氣體分子，不存在化學鍵，D選。答案選D。7、B【解題分析】X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X是Na元素，Y是A

16、l元素，Z是O元素，然后根據(jù)元素周期律分析?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：X是Na元素，Y是Al元素，Z是O元素。A. Na是11號元素，Al是13號元素，O是8號元素，所以原子序數(shù)：AlNaO，即：YXZ，A正確；B. 原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以三種元素的原子半徑大小關(guān)系為：XYZ，B錯誤；C. 元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性就越強，兩種元素單質(zhì)的還原性：XY，C正確；D. 元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。元素的金屬性XY，所以其相應氫氧化物的堿性：XOHY(OH)3，D正確；故合理選項是B。【題目點撥】本題

17、考查了元素的推斷及元素周期律的應用。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素是本題解答的關(guān)鍵，掌握元素的原子結(jié)構(gòu)與元素的位置及物質(zhì)性質(zhì)三者關(guān)系是正確解答的基礎(chǔ)。8、B【解題分析】A氯離子、硫酸根均能與銀離子反應生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，不能確定溶液中有Cl-存在，選項A錯誤；B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯血紅色，可證明二價鐵離子存在，選項B正確；C焰色反應焰顏色為黃色，則該溶液中一定有Na+，黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，不能確定是否含有K+，選項C正確；D向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該氣體可能為二氧化碳

18、或二氧化硫，原溶液中可能含有HCO3-、SO32-離子，不一定含有CO32-，選項D錯誤；答案選B。9、C【解題分析】A銅與稀硫酸不反應，加入，發(fā)生反應：，會使銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，但無氣體逸出，故A不符合題意；B銅與稀硫酸不反應，加入，稀硫酸與反應生成二氧化碳氣體，但銅粉質(zhì)量不變，故B不符合題意；C銅與稀硫酸不反應，但加入后，由于溶液中有存在，會發(fā)生反應：，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍色，有氣體逸出，故C符合題意；D銅與稀硫酸不反應，加入后溶液中不發(fā)生任何反應，銅粉質(zhì)量不變，無氣體生成，故D不符合題意；答案選C。10、A【解題分析】A. 四氯化碳難溶于水，用分液法分離四氯化碳和水的混合物，故

19、A正確；B.碳與氧氣反應生成二氧化碳，氮氣中會引入新雜質(zhì)二氧化碳，故B錯誤；C. 碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，加熱后，氯化鈉中引入新雜質(zhì)碳酸鈉，故C錯誤；D. 蒸餾時，溫度計液泡應在蒸餾燒瓶的支管口處、冷凝水流向為下進上出，故D錯誤。11、D【解題分析】A、標準狀況下，水不是氣體，不能用22.4Lmol1計算，故A錯誤；B、質(zhì)量與條件無關(guān)，1molH2的質(zhì)量就是2g，故B錯誤；C、氣體摩爾體積為1mol任何氣體所占的體積，在標準狀況下，1mol氣體所占有的體積約為22.4L，故C錯誤；D、標況下，1mol任何氣體所占有的體積約為22.4L，該氣體可以是混合氣體也可以是單一氣體，故D

20、正確；答案選D?！绢}目點撥】標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，應注意用22.4Lmol1進行計算，注意條件必須是標準狀況，對象必須是氣體，氣體可以是混合氣體，也可以是單一氣體。12、A【解題分析】A. 硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應，Ba(OH)2是少量的，Ba2+和OH-按化學式的組成比全部被消耗，故2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O是正確的；B.醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3+2CH3COO-；C. 電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H

21、2；D. 鐵粉是過量的，應生成Fe2+；故選A。13、C【解題分析】A、次氯酸不能拆，故A錯誤；B、稀鹽酸不具有強氧化性，鐵化合價不能發(fā)生改變，故B錯誤；C選項，氯化鋁與過量氨水反應：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，氨水是弱堿，不拆，故C正確；D、氫氧根和氫離子沒有寫入，故D錯誤；綜上所述，答案為C。14、B【解題分析】離子在水溶液中能大量共存，溶液中的離子需要滿足以下條件：離子間不能形成沉淀或氣體或水，不能發(fā)生氧化還原反應?！绢}目詳解】A.Ag+與Cl-、CO32可以形成AgCl沉淀、Ag2CO3沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故A錯誤；B.離Na、Mg2、Cl、SO

22、42子間既不能形成沉淀也無氣體或水產(chǎn)生，該組離子可以在溶液中大量共存，故B正確；C.Fe3+與OH-可以形成Fe（OH）3沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故C錯誤；D.酸性條件下NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤。故答案選B?！绢}目點撥】本題考查離子共存問題，側(cè)重于考查對元素化合物知識的綜合應用能力。注意把握離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷，熟練掌握常見酸堿鹽的溶解性，對解決此類問題至關(guān)重要；掌握一些常見離子的共存規(guī)律則可以快速解決此類問題，如H+不能與OH-、CO32-共存，OH-不能與大多數(shù)金屬離子、NH4+共存，CO32-不能與大多數(shù)金屬離子、H+共存，SO42-

23、不能與Ba2+、Cl-不能與Ag+共存等。15、B【解題分析】堿性溶液含大量的氫氧根離子，酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答?！绢}目詳解】A. 堿性溶液中不能大量共存Mg2+，不符合要求，A項錯誤；B. 堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，酸性溶液中不能大量共存CO32，符合要求，B項正確；C. 酸性、堿性溶液中該組離子之間均不反應，可大量共存，不符合要求，C項錯誤；D. 堿性溶液中不能大量共存NH4+，不符合要求，D項錯誤；答案選B。16、D【解題分析】膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，均此解答。【題目詳解】A. Mg(OH)2懸濁液屬于

24、濁液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，A不選；B. 稀鹽酸屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，B不選；C. K2SO4溶液屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，C不選；D. Fe(OH)3膠體屬于膠體分散系，能產(chǎn)生丁達爾效應，D選；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2 Cl2催化劑氧化劑鐵粉KSCN 溶液【解題分析】(1)B為可使帶火星木條復燃的氣態(tài)單質(zhì)，則B為氧氣；D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，則D為氯氣，故答案為O2、Cl2(或氧氣、氯氣)；(2)反應為雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應為實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應中二氧化錳做氧化劑，故答案為催化劑；氧化劑；(3)根據(jù)框圖，

25、G為氯化鐵，則F為氯化亞鐵，F(xiàn)e2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗鐵離子常用KSCN 溶液，加入KSCN 溶液，若溶液變成血紅色，證明含有鐵離子，故答案為鐵粉；KSCN溶液。點睛：本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)、制備和檢驗。本題的突破口是氧氣和氯氣的描述，另一個突破口是MnO2，在中學化學中MnO2參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備。本題的難點是A的判斷，根據(jù)反應條件A應該是雙氧水，不能判斷為高錳酸鉀，因為沒有加熱的反應條件。18、abc NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 NH3 N2 4NH3+O24NO+4H2O

26、3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 S（H2S）、O2、SO2、SO3 【解題分析】氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應能生成過氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應生成一氧化氮和水（或氮氣在放電條件下，與氧氣反應生成一氧化氮）,一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化

27、硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應生成三氧化硫?！绢}目詳解】（1）a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；b.常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應能生成過氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；c.氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯誤；abc正確，故答案為：abc；（2）若X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為二氧化碳、A為氫氧化鈉、B為碳

28、酸鈉、C為碳酸氫鈉；若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案為：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（3）若C為紅棕色氣體，則X為氧氣、A為氨氣或氮氣、B為一氧化氮、C為二氧化氮，若A的水溶液顯堿性，A為氨氣，氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4NH3+O2 4NO+4H2O；二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：NH3；N2；4NH3+O2 4NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若C為淡黃色固體，則X為氧氣、A為鈉、B為氧化鈉、C為過氧化鈉，在潛水艇中，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO