《甘肅省武威市第十八中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《甘肅省武威市第十八中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、甘肅省武威市第十八中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測試題注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚?/p>

2、結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A氯化氫的電子式：B中子數(shù)為8 的碳原子：86CC甲烷的球棍模型：DCl的結(jié)構(gòu)示意圖：2、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時可以加熱)ABaCl2BNaOHCBa(OH)2DAgNO33、下列實驗操作中，不正確的是（ ）A金屬鈉在用小刀切割后，剩余的鈉應(yīng)放回煤油中B焰色反應(yīng)實驗前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌后灼燒至無色，焰色反應(yīng)是一種物理變化C實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下D將燒堿

3、溶液保存在磨口的細(xì)口玻璃瓶中4、已知H可以寫成H3O+，從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，和H3O，OH和，N3和O2兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)式(反應(yīng)條件忽略)正確的是()2Na2NH3=2NaNH2H2CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O3Mg(NH2)2=Mg3N24NH3NH4ClNaNH2=NaCl2NH3ABC全部D5、下列關(guān)于Na、Al、Fe三種金屬單質(zhì)的敘述中正確的是()A常溫下，Na能被氧氣氧化， Al、Fe不能B鈉能與冷水劇烈反應(yīng)，Al、Fe能與沸水反應(yīng)C將三種金屬單質(zhì)分別投入CuSO4溶液中，都能置換出單質(zhì)銅D等質(zhì)量的三種金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，鋁放出H2最多6、某鐵的

4、“氧化物”樣品,用5molL-1鹽酸140mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣,使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是()AFe5O7BFe2O3CFe3O4DFe4O57、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( )A硫酸鋇B鹽酸C蒸餾水DHClO8、NaH可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH H2ONaOH H2。該反應(yīng)中，水的作用是A溶劑B還原劑C氧化劑D既是還原劑又是氧化劑9、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A晶體硅硬度較大，可用作芯片B濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣CAl2O3熔點較高，可用于制作耐火材料DNaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點

5、的膨松劑10、神農(nóng)本草經(jīng)說:“水銀镕化(加熱)還復(fù)為丹”。 黃帝九鼎神丹經(jīng)中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。 這里的“丹”是指A合金 B氧化物 C氯化物 D硫化物11、下列說法正確的是A用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B新制氯水經(jīng)光照一段時間pH減小C自然界硅元素貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅D等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量相同12、下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是（ ）A通入溶液中：B稀鹽酸加入溶液中：C用足量吸收尾氣中的D加入溶液中：13、在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2、K、H、NO3-、CO32-、OH。已知兩燒杯中各含三種離

6、子，且甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子是()ACu2HNO3-BKCO32-OHC CO32-OHNO3-DKHNO3-14、下列化學(xué)用語正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：ClB硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C亞硫酸的電離方程式：H2SO3=2H+2SO32-D明礬的化學(xué)式：KAlSO412H2O15、某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+ 完全氧化。則x值為A0.75B0.80C0.85D0.9016、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是( )A常溫下，0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

7、數(shù)目為0.2NAB3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NAC在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD在KClO3+6HCl(濃) =KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA17、從海帶中提取碘要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對應(yīng)的裝置合理，操作規(guī)范的是（ ）A海帶灼燒成 灰B過濾含碘離子溶液C放出碘的苯溶液D分離碘并回收苯18、下列物質(zhì)中，常用作還原劑的是A氯氣B金屬鈉C氯化鐵D稀硝酸19、下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（ ）A硫酸 氫

8、氧化鈉B碳酸 碳酸鈉C食鹽 酒精D氫氧化鈉 醋酸20、下列氧化還原反應(yīng)中，水只作為還原劑的是（）A3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B2H2O2H2+O2C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D2F2+2H2O4HF+O221、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是ANaClBAl(OH)3CFeCl2DCO22、下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B赤鐵礦的主要成分與鐵銹的主要成分不相同C磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色DFe3O4俗稱鐵紅二、非選擇題(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y的最

9、高化合價之和為8，Y的最高價氧化物的水化物既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍。（1）X在元素周期表中的位置是_。（2）W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是_（用元素符號表示）。（3）X、Z中非金屬性較強(qiáng)的是_（填元素符號），下列事實不能證明該結(jié)論的是_（填序號）。a X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)b Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強(qiáng)c X的氫化物的沸點比Z的高d 相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強(qiáng)（4）Y的最高價氧化物的水化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_。（5）Y與同周期相鄰金屬元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為_（填寫元素符號），設(shè)計實驗加以證明：_。24、（12分

10、）三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板.上的銅膜，某教師為了從腐蝕廢液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用。準(zhǔn)備采用下列步驟： (1)步驟I的操作名稱:_ :所需玻璃儀器:_(2)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_(3)檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑:_(填名稱)(4)向中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：_此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:_(5)寫出中所含物質(zhì):_(填化學(xué)式)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_(6)若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_(填寫

11、編號)A有銅無鐵 B有鐵無銅 C鐵、銅都有 D鐵、銅都無25、（12分）如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。 （1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：_ 。（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_（填字母編號）。編號IIIa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條

12、無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_， 該現(xiàn)象_（填“能”或“不能）說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是_。（5）裝置F的作用是_，其燒杯中的溶液不能選用下列中的_A 飽和NaOH溶液 B 飽和Ca(OH)2溶液 C 飽和Na2SO3溶液 D 飽和Na2CO3溶液（6）若向100 mL FeBr2若液中通入2.24 LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_。26、（10分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣

13、口瓶A和盛有潮濕有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生該現(xiàn)象的原因_。（試用離子方程式和簡單文字解釋）（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用_溶液吸收多余的氯氣，原理是_（用化學(xué)方程式表示）。（3）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉會變質(zhì)，變質(zhì)后的漂白粉加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_（用字母代號填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO27、（12分）工業(yè)燒堿中常含氯化鈉等雜質(zhì)。（1）簡述檢驗工業(yè)燒堿中含有氯化鈉的實驗方法_；（2）寫出一種工業(yè)燒堿中還可能含有的雜質(zhì)的化學(xué)式_；（3）某同

14、學(xué)采用硝酸銀將離子沉淀的方法測定工業(yè)燒堿的純度，取ag樣品，經(jīng)一系列操作，分離并稱得氯化銀的質(zhì)量mg，則氫氧化鈉純度計算式為_。已知該測定結(jié)果偏低，可能的原因是_；A未將氫氧化鈉去除 B氯化銀顆粒細(xì)小，難以過濾C氯化銀部分分解 D氯化銀沉淀未洗滌干燥（4）粗鹽提純過程中，除去硫酸根離子可選用的試劑是_；A氯化鋇 B氫氧化鋇 C硝酸鋇 D鹽酸（5）氯化鉀的熔點低于氯化鈉，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度加以解釋_。28、（14分）化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問題：（1）明礬可用作凈水劑，其化學(xué)式是_ ，漂白粉的有效成分是_(填化學(xué)式)。光導(dǎo)纖維在強(qiáng)堿性條件下容易發(fā)生“斷路”，試用

15、離子方程式解釋其原因_。（2）小蘇打通常用來治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是_(用化學(xué)方程式表示)。（3）馳名世界的中國瓷器通常是由粘土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。粘土的主要成分為Al2Si2O5(OH)x，式中x=_，若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫為：_ （4）潔廁靈（強(qiáng)酸性，含鹽酸)與84消毒液（含NaClO）混用可產(chǎn)生一種黃綠色有毒氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 _。29、（10分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干種，現(xiàn)按五個步驟進(jìn)行以下實驗：取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢?，固體全部溶解，得到無色澄清溶液；向步驟溶液中加入足量稀鹽酸，沒有氣體放出；向步驟

16、中溶液，繼續(xù)加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀；重新取少量固體加入適量蒸餾水，得到無色澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有白色沉淀生成，過濾。向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。(1)根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是_，肯定含有的離子是_，不能確定是否含有的離子是_，可通過_來進(jìn)一步確定該離子。(2)步驟中“向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： _。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】A項、氯化氫為共價化合物，電子式為，故A錯誤；B項、中子數(shù)為8 的碳原子的質(zhì)量

17、數(shù)為14，原子符號為146C，故B錯誤；C項、甲烷的分子式為CH4，球棍模型為，故C正確；D項、Cl的核電荷數(shù)為17，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；故選C。2、C【解題分析】A項、BaCl2與Na2SO4、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液均反應(yīng)，均生成白色沉淀，實驗現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，BaCl2與NH4NO3、KCl兩瓶無色溶液均不反應(yīng)，無法區(qū)別，故A錯誤；B項、NaOH與NH4NO3、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液均反應(yīng)，均生成刺激性氣味的氣體，實驗現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，與KCl溶液不反應(yīng)，故B錯誤；C項、向Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4

18、）2SO4四瓶無色溶液中分別加入Ba（OH）2溶液，實驗現(xiàn)象分別為：生成白色沉淀、有刺激性氣味的氣體生成、不反應(yīng)無現(xiàn)象、既有沉淀生成又有刺激性氣味的氣體生成，實驗現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)別，故C正確；D項、AgNO3與Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶無色溶液均反應(yīng)，均生成白色沉淀，實驗現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，利用不同實驗現(xiàn)象來區(qū)分是解答本題的關(guān)鍵。3、D【解題分析】A. 因鈉性質(zhì)活潑，處理不當(dāng)容易發(fā)生危險，所以實驗時切割鈉后，剩余的金屬鈉應(yīng)放回煤油中，A選項正確；B. 做焰色反應(yīng)實驗前，應(yīng)先將鉑絲在

19、稀鹽酸中洗凈，并灼燒至無色，目的是除去鉑絲上的雜質(zhì)，而氯化物受熱易揮發(fā)；焰色反應(yīng)是原子中的電子吸收能量后成為不穩(wěn)定的高能電子，而后從能量高的狀態(tài)又回到能量低的狀態(tài)，并將多出的能量以光的形式釋放出來，所以，焰色反應(yīng)是物理變化，B選項正確；C. 氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，為防止與空氣中的氧氣接觸，實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管應(yīng)伸入液面下，C選項正確；D. 燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，硅酸鈉能將試劑瓶口和瓶塞粘在一起，所以燒堿溶液不能保存在磨口的細(xì)口玻璃瓶中，D選項錯誤；答案選D。4、C【解題分析】從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4+和H3O

20、+，OH-和NH2-，N3-和O2-兩兩相似，根據(jù)信息利用類推方法分析判斷?！绢}目詳解】NH3和H2O相似，可以依據(jù)2Na+2H2O2NaOH+H2，類推得到反應(yīng)為：2Na+2NH32NaNH2+H2，故正確；NH4+和H3O+相似，H可以寫成H3O+，依據(jù)CaO+2HCl=CaCl2+H2O，類推得到反應(yīng)：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O，故正確；OH-和NH2-相似，N3-和O2-相似，NH3和H2O相似，依據(jù)Mg(OH)2=MgO+H2O，類推得到：3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3，故正確；OH-和NH2-相似，NH3和H2O相似，依據(jù)NH4Cl+NaOH=Na

21、Cl+NH3+H2O，類推得到：NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3，故正確；故選C?！绢}目點撥】解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)相似性找到熟悉的反應(yīng)方程式。本題的易錯點為，要注意3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3中利用OH-和NH2-相似，將Mg(NH2)2改為 Mg(OH)2，利用N3-和O2-相似，將Mg3N2改為MgO，利用NH3和H2O相似，將NH3改為H2O。5、D【解題分析】AAl、Fe為活潑金屬，常溫下Fe、Al也易被氧氣氧化而變質(zhì)，故A錯誤；BFe與沸水不反應(yīng)，在高溫下可與水蒸氣反應(yīng)，故B錯誤；C鈉性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，不可能置換出Cu，則與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氣，故

22、C錯誤。DNa的化合價為+1價，F(xiàn)e+2價、Al為+3價，則等質(zhì)量的三種金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，鋁失去電子最多，放出H2最多，故D正確；故答案為D。6、A【解題分析】氧化物與HCl反應(yīng)生成氯化物與水，HCl中的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n（O）=n（H2O）=n（HCl），所得溶液再通入氯氣使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，最后溶液成分為FeCl3，根據(jù)氯離子是可知n（FeCl3）=n（FeCl3）=n（HCl）+2n（Cl2），再根據(jù)Fe、O原子數(shù)目之比確定氧化物化學(xué)式?！绢}目詳解】氧化物與HCl反應(yīng)生成氯化物與水，HCl中的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)

23、合生成H2O.由H原子、O原子守恒可知n(O)=n(H2O)=n(HCl)=0.14L5mol/L=0.35mol，所得溶液再通入氯氣使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，最后溶液成分為FeCl3，根據(jù)氯原子是可知n(FeCl3)= n(HCl)+2n(Cl2)=(0.14L5mol/L+2)=0.25mol，所以氧化物中n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7，故答案為A。7、A【解題分析】A硫酸鋇在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離出離子，能夠?qū)щ?，且為化合物，硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，雖然能夠?qū)щ?，但是鹽酸為混合物，不是

24、電解質(zhì)，B錯誤；C蒸餾水能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，且為化合物，水為弱電解質(zhì)，C錯誤；D次氯酸在水中能夠部分電離，生成氫離子和次氯酸根離子，次氯酸為弱電解質(zhì)，D錯誤；答案為A。8、C【解題分析】NaH中H為-1價，H2O中H為+1價，由化學(xué)方程式以及化合價不交叉原則可知，NaH中H化合價升高為0價，H2O中H化合價從+1價降低為0價，故該反應(yīng)中，水做氧化劑；故答案為C。9、C【解題分析】ASi為半導(dǎo)體材料，則可用作芯片，與熔點、硬度無關(guān)，故A錯誤；B濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，可用于干燥氫氣，與濃硫酸具有脫水性無關(guān)，故B錯誤；CAl2O3是離子化合物，離子鍵較強(qiáng)，導(dǎo)致Al2O3熔點較高

25、，所以可用于制作耐火材料，故C正確；DNaHCO3受熱易分解，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以可用作焙制糕點的膨松劑，與NaHCO3能與堿反應(yīng)無關(guān)，故D錯誤；故選：C?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，易錯點D，NaHCO3可用作焙制糕點的膨松劑，與NaHCO3能與堿反應(yīng)無關(guān)。10、B【解題分析】在土釜中加熱Hg制得“丹”，Hg和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化汞，故選B。11、B【解題分析】A碳酸鈉和碳酸氫鈉均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，實驗現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；B氯水含HClO，光照下HClO分

26、解生成鹽酸和氧氣，則酸性增強(qiáng)，pH減小，故B正確；CSi為親氧元素，自然界硅元素全部以化合態(tài)存在，故C錯誤；D碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大于碳酸氫鈉，鹽酸足量時，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉均完全反應(yīng)，由n=mM可知碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，生成二氧化碳多，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及鑒別等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。選項C是易錯點。12、B【解題分析】A.通入溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：，A正確；B.稀鹽酸加入溶液中，離子方程式為：，B錯誤；C.用足量吸收尾氣中生成碳酸鈉和水，離子方程式：，C正確；D.

27、 加入溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：，D正確；答案選B。13、B【解題分析】甲燒杯溶液呈藍(lán)色說明有Cu2，Cu2能與OH、CO32-生成沉淀，所以甲中沒有CO32-、OH，根據(jù)電質(zhì)溶液呈中性的原則可知肯定有NO3-；乙燒杯溶液中有CO32-、OH，而H能與CO32-、OH反應(yīng)不能共存，所以乙中沒有H，根據(jù)電解質(zhì)溶液呈中性的原則可知肯定有K。因此甲燒杯溶液的成分為Cu2、H、NO3-；乙燒杯溶液中有K、CO32-、OH。故答案為B。14、A【解題分析】A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，符號為，A項正確； B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B項錯誤；C.亞硫酸是弱

28、酸分步電離，第一步電離方程式：H2SO3H+HSO3，C項錯誤；D.明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)212H2O，D項錯誤；答案選A。15、B【解題分析】根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。【題目詳解】FexO中Fe的平均化合價為 ,被氧化為,根據(jù)電子守恒可知,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。則有： ，解得，故答案選：B。【題目點撥】計算含有未知數(shù)的化學(xué)式時，需考慮元素化合價的升降中帶有的未知數(shù)，在計算時利用電子守恒列出相關(guān)等式即可。16、D【解題分析】A常溫下，0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，A正確；