《2024屆江蘇省南通市如東中學(xué)、栟茶中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆江蘇省南通市如東中學(xué)、栟茶中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆江蘇省南通市如東中學(xué)、栟茶中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、運(yùn)輸汽油的車上，貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是ABCD2、下列有關(guān)說法正確的是A氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明，不是分散系B“冰水混合物”是一種分散系C分散系有的是純凈物，有的是混合物D分散系都是混合物，按分散質(zhì)和分散

2、劑所處的狀態(tài)，分散系的組合可能有9種方式3、將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖像正確的是（ ）。ABCD4、下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述陳述A Fe3有氧化性 FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 B SiO2有導(dǎo)電性 SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 C SO2有漂白性SO2可使溴水褪色 D濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和COAABBCCDD5、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體中有鐵存在，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（ ）ACu2+BFe3+C

3、Fe2+DH+6、用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣B裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2C裝置C中加入的固體干燥劑可以是堿石灰D點(diǎn)燃D處氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度7、下列離子能大量共存的是A使酚酞溶液呈紅色的溶液中：NH4+、K、SO42-、CO32-B無色透明的溶液中：Mg2、K、SO42-、NO3-C含有大量Ba2的溶液中：Na、Cu2+、SO42-、ClD使石蕊溶液呈紅色的溶液中：NH4+、K、CO32-、NO3-8、向某晶體的溶液中加入Fe2的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液?/p>

4、現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是AFe3的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)B該晶體中一定含有SCNCFe2與SCN不能形成紅色化合物DFe2被溴水氧化成Fe39、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）AK+、Al3+、SO、H+BNH、Cu2+、Cl-、OH-CH+、Na+、HCO、Cl-DAg+、Na+、NO、Cl-10、下列化學(xué)用語不正確的是() AN2的結(jié)構(gòu)式：BCO2的電子式：CNH3的形成過程：DCaF2的電子式：11、下列關(guān)于氧化鈉與過氧化鈉的說法正確的是（ ）A它們屬于堿性氧化物B它們都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C它們都能與二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)D過氧化鈉是潛水艇和呼吸面具的供氧劑12、

5、現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39%的乙醇溶液 碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸餾B分液、蒸餾、萃取C萃取、蒸餾、分液D蒸餾、萃取、分液13、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可以通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列說法正確的是()AKClO3在反應(yīng)中失去電子B此反應(yīng)中每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 molCClO2是氧化產(chǎn)物DH2C2O4在反應(yīng)中被還原14、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物 B氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強(qiáng)電解質(zhì)C

6、氯化鈣、燒堿、聚苯乙烯均為化合物 D稀豆?jié){、雞蛋清溶液、霧均為膠體15、把CO2通入NaOH溶液中，當(dāng)生成Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（ ）A3：2B3：4C3：5D1：216、某學(xué)生用托盤天平稱量食鹽時(shí)，他將食鹽放在右盤，砝碼放在左盤，稱得食鹽的質(zhì)量為15.5 g（1g以下使用游碼）。該學(xué)生所稱量的食鹽的實(shí)際質(zhì)量是（ ）A15.5 gB15.0 gC16.0 gD14.5g二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍

7、，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出下列元素的名稱：A_，B_，C_，D_。（2）D元素位于周期表中_周期_族。D2的結(jié)構(gòu)示意圖是_。（3）AB2是_（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，C2B2所含化學(xué)鍵的類型是_、_。寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）用電子式表示化合物C2D的形成過程：_。18、有關(guān)元素X、Y、D、E的信息如下：元素有關(guān)信息X地殼中含量最高的元素Y第三周期中原子半徑最小的元素D最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐

8、蝕或損壞用化學(xué)用語回答下列問題：（1）D在元素周期表中的位置為_。 （2）X、Y、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為_。（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，D的單質(zhì)溶于強(qiáng)堿的離子方程式為_。（4）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號(hào)）_。保存EY2溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)EY2、EY3均能通過化合反應(yīng)生成向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體19、NO雖是大氣污染物，但研究表明少量NO在人體內(nèi)可參與神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式為_。（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置，研

9、究銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體確實(shí)是NO。反應(yīng)開始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管a處產(chǎn)生無色氣體、_。玻璃管的作用是_。若需使反應(yīng)停止.可采取的操作是_。（3）如要在上圖a管處連接收集NO氣體的裝置，合理的是_(填字母)。（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣制取NO的方法是(填化學(xué)方程式)_。20、鈉、鐵及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。（1）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na，同時(shí)放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。KClO4中氯元素的化合價(jià)是_，具有_（填“還原性”或“氧化性”）；

10、Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na，反應(yīng)為6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反應(yīng)中Na做_（填“還原劑”或“氧化劑”）。（2）甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據(jù)如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A管中是Fe粉和稀H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是_寫出B中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：_同學(xué)乙：打開a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是_ ；同學(xué)乙打開a的目的_，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷_（填甲或乙）同學(xué)可成功。21、研究或認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般可從以下幾個(gè)方面入手（以SiO2為例）。

11、（1）從物質(zhì)分類角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等。SiO2屬于_氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。盛裝NaOH 等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為_。（2）從核心元素化合價(jià)角度分析可能具有氧化性、還原性。據(jù)SiO2中Si元素的價(jià)態(tài)可推知SiO2_（填字母）：A只有還原性 B只有氧化性 C既有還原性又有氧化性工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：_。（3）從其它角度認(rèn)識(shí)可能具有的特性。SiO2能與唯一的酸_ （填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）反應(yīng)，工藝上常利用該反應(yīng)_（填一種用途）。參考答案一、選擇題（

12、每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】汽油屬于易燃品，車上應(yīng)該貼上易燃液體的標(biāo)志?！绢}目詳解】A圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤； B圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故B正確； C圖中所示標(biāo)志是自燃品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤； D圖中所示標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。故答案選B。2、D【解題分析】A根據(jù)分散質(zhì)直徑不同，將分散系分為溶液、膠體、濁液三種，它們均是混合物，氯化鈉溶液是均一穩(wěn)定透明的分散系，A錯(cuò)誤；B冰水混合物是一種分散系，B正確；C分散系都是混合物，C錯(cuò)誤；D分散系都是混合物，按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合有9種方式,分別為：以氣體為分散劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì),以固體為分散

13、劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì),以液體為分散劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì)，D正確；答案選D。3、D【解題分析】由信息可知，x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，則將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCl3溶液中，先發(fā)生NaOH+HClNaCl+H2O，所以開始一段時(shí)間內(nèi)沒有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；酸反應(yīng)后發(fā)生，AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，所以會(huì)出現(xiàn)沉淀，然后隨堿的量增加沉淀又消失，故A錯(cuò)誤；且消耗的堿的量之比為3：1，故B錯(cuò)誤，D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了氫氧化鈉和酸性氯化鋁溶液的反應(yīng)現(xiàn)象，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)

14、及生成物的溶解性是解本題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)先后順序，知道鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀和沉淀完全溶解時(shí)兩部分氫氧化鈉物質(zhì)的量的關(guān)系。本題中，x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，溶液中含有鹽酸，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，所以氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，然后氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，氫氧化鈉再和氫氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，反應(yīng)方程式為Al3+3OH-Al（OH）3、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。4、A【解題分析】A. 由于Fe3有氧化性，可以與銅反應(yīng)，故FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，A正確；B. 二氧化硅沒有導(dǎo)電性，其可作光導(dǎo)

15、纖維是由于其對(duì)光的創(chuàng)導(dǎo)，B錯(cuò)誤；C. SO2可使溴水褪色是因?yàn)槠溥€原性，C錯(cuò)誤；D. 濃硫酸具有吸水性，故濃硫酸可用于干燥H2和CO，D錯(cuò)誤；故答案選A。5、C【解題分析】所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，說明該物質(zhì)為鐵，鐵粉剩余，溶液中一定沒有Fe3+ 、Cu2+ 、H+，這些離子都能和鐵粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是Fe2；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題主要考查學(xué)生有關(guān)金屬鐵的性質(zhì)，可以Fe與三價(jià)鐵離子、銅離子、氫離子之間的反應(yīng)來回答，根據(jù)金屬鐵能和三價(jià)鐵、銅離子以及氫離子反應(yīng)的性質(zhì)來分析。6、B【解題分析】A裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)

16、不斷的水蒸氣，A正確；BFe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，B錯(cuò)誤；C氫氣可以用堿石灰進(jìn)行干燥，C正確；D氫氣在點(diǎn)燃前應(yīng)該先檢驗(yàn)氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2這個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物要記準(zhǔn)。7、B【解題分析】A. 使酚酞溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，NH4與OH反應(yīng)生成NH3H2O，不能大量共存，故A不符合題意；B. 這些離子都沒有顏色，且在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能夠大量共存，故B符合題意；C.溶液中 Ba2能與SO42生成BaSO4沉

17、淀，不能大量共存，故C不符合題意；D. 石蕊溶液呈紅色，說明溶液顯酸性，CO32能與H反應(yīng)生成CO2，不能大量共存，故D不符合題意；答案：B?！绢}目點(diǎn)撥】離子是否共存：注意“色”，題干中溶液是“無色溶液”還是“溶液”，如果是無色溶液，則有顏色離子不能存在，F(xiàn)e2淺綠色、Fe3棕黃色、Cu2藍(lán)色、MnO4(紫)紅色；注意“性”，判斷溶液顯酸性還是堿性；注意“特殊”，NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不能與還原性離子大量共存；注意“反應(yīng)”，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等。8、A【解題分析】向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化，說明無Fe3+，當(dāng)再滴加幾滴溴水后，混合液出現(xiàn)紅色，說明

18、反應(yīng)產(chǎn)生了Fe3+，原溶液中含有Fe2+。加入溴水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，F(xiàn)e3+3SCN-=Fe(SCN)3，由此可知物質(zhì)的氧化性：Br2Fe3+，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A。9、A【解題分析】A. K+、Al3+、SO、H+等幾種離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，故A組能在溶液中大量共存；B. NH、Cu2+均能與OH-發(fā)生離子反應(yīng)，分別生成一水合氨、氫氧化銅沉淀，故B組不能在溶液中大量共存；C. H+和HCO能發(fā)生離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、水，故C組不能在溶液中大量共存；D. Ag+、Cl-能發(fā)生離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D組不能在溶液中大量共存。答案選A。10、C【解題分析】A

19、氮?dú)馐欠菢O性分子，其結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B二氧化碳的電子式為，故B正確；C氨分子的電子式為，故C錯(cuò)誤；DCaF2是離子化合物，其電子式為，故D正確；答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽離子均要加“ ”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是HOCl，而不是HClO)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。電離方程式的書寫中要注意酸式鹽的書寫，如溶液中Na

20、HSO4=Na+H+SO42-；NaHCO3=Na+HCO3-，同時(shí)注意電離條件，熔融狀態(tài)：KHSO4K+HSO4-。11、D【解題分析】A. 過氧化鈉與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B. 氧化鈉與水反應(yīng)只生成氫氧化鈉，不產(chǎn)生氧氣，B錯(cuò)誤；C. 氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)都能生成氧氣，是潛水艇和呼吸面具的供氧劑，D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】在堿性氧化物中，氧元素一定顯-2價(jià)，另外，金屬元素所顯示的價(jià)態(tài)與對(duì)應(yīng)堿中金屬元素所顯示的價(jià)態(tài)相同。12、B【解題分析】汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則選擇分液法分離

21、；39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離；單質(zhì)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離；則操作方法依次為分液、蒸餾、萃取，故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，具體如下： 分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠體:鹽析或滲析；分離提純物是氣體：洗氣。13、B【解題分析】根據(jù)題目所給方程式，Cl元素由氯酸鉀中的+5價(jià)，降為二氧化氯中的+4價(jià)，氯

22、酸鉀被還原，作氧化劑，二氧化氯為還原產(chǎn)物；C元素由草酸中的+3價(jià)，升高為二氧化碳中的+4價(jià)，草酸被氧化，作還原劑，二氧化碳為氧化產(chǎn)物。【題目詳解】A. 氯酸鉀中Cl元素化合價(jià)降低，得電子，A錯(cuò)誤；B. 此反應(yīng)中每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol，B正確；C. 根據(jù)分析，二氧化氯為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D. 草酸在反應(yīng)中被氧化，D錯(cuò)誤；故答案選B。14、D【解題分析】A、膽礬為硫酸銅晶體，屬于純凈物，石膏是二水硫酸鈣，屬于純凈物，漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，不是純凈物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈣、硫酸銅在水溶液中均完全電離，均為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，不符合電

23、解質(zhì)的概念，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化鈣、燒堿都是由一種物質(zhì)組成的，均為化合物，聚苯乙烯屬于混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、稀豆?jié){、雞蛋清、霧均為膠體，選項(xiàng)D正確。答案選D。15、C【解題分析】CO2與NaOH溶液反應(yīng)，可生成Na2CO3和NaHCO3，設(shè)CO2為xmol，NaOH為ymol；根據(jù)原子守恒規(guī)律：x=2+1；y=22+1；故知CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為3：5；答案選C。16、D【解題分析】由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知，砝碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，則藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，即藥品質(zhì)量=15g-0.5g=14.5g，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳 氧 鈉

24、 硫 三 A 共價(jià) 離子鍵 非極性共價(jià)鍵 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 【解題分析】A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S?！绢}目詳解】(1) A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S；(2)D為S，位于第三周

25、期VIA族；S2的結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)AB2化學(xué)式為CO2，CO2屬于共價(jià)化合物；C2B2的化學(xué)式為Na2O2，其電子式為，含有離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵；CO2與Na2O2反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；(4)C2D的化學(xué)式為Na2S，屬于離子化合物，即用電子式表示化合物形成過程：。18、第三周期第A族 r(Cl-)r(O2-)r(Al3+) 2H2O22H2O+O2 2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2 【解題分析】X是地殼中含量最高的元素，則其為氧(O)；Y為第三周期中原子半徑最小的元素，則其為氯(Cl)；D元素的最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，則其為鋁(

26、Al)；E的單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則其為鐵(Fe)?！绢}目詳解】（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在元素周期表中的位置為第三周期第A族；（2）比較O2-、Al3+、Cl-的半徑時(shí)，O2-、Al3+為兩個(gè)電子層數(shù)，Cl-為三個(gè)電子層，則Cl-半徑最大，O2-、Al3+的核電荷數(shù)，前者為8后者為13，所以離子半徑前者大于后者，從而得出離子半徑大小關(guān)系為r(Cl-)r(O2-)r(Al3+)；（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，則其為H2O2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2，Al的單質(zhì)溶于強(qiáng)堿離子的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2A1

27、O2-+3H2；（4）保存FeCl2溶液時(shí)，需向溶液加入少量Fe單質(zhì)，以防止Fe2+被空氣中O2氧化，正確；FeCl2可由Fe與FeCl3化合制得，F(xiàn)eCl3可由Fe與Cl2化合制得，正確；向煮沸的NaOH溶液中滴加12mL飽和FeCl3溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可以制得膠體，錯(cuò)誤；故選?！绢}目點(diǎn)撥】比較原子或離子半徑時(shí)，通常先看電子層數(shù)，一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；當(dāng)電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同時(shí)，比較最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。19、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OU形管右側(cè)溶液顏

28、色變藍(lán)(或銅絲部分溶解)接收被氣體壓出U形管的液體關(guān)閉銅絲附近導(dǎo)氣管上的旋塞C、D4NH3+5O24NO+6H2O【解題分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水制取NO的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；（2）反應(yīng)開始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管a處產(chǎn)生無色氣體、U形管右側(cè)溶液顏色變藍(lán)或銅絲部分溶解；玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體；關(guān)閉銅絲附近導(dǎo)氣管上的旋塞，產(chǎn)生的氣體將U形管右端的溶液排開，銅絲與溶液分開，反應(yīng)停止；（3）一氧化氮能與空氣中的氧氣反應(yīng)且能污染空氣，不能用排空氣法收集，不溶于水且不與水反應(yīng)可以用排水法收集

29、，故符合的收集裝置有CD，答案選CD；（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣在催化劑的作用下加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。20、+7 氧化性 還原劑 生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe+2H+=Fe2+H2、Fe2+2OH-=Fe(OH)2 有白色沉淀生成 使A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中趕走空氣 乙 【解題分析】(1)KClO4中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，具有氧化性；反應(yīng)6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe中Na元素化合價(jià)升高；(2)Fe和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，生成的氫氣導(dǎo)致溶液通過導(dǎo)管進(jìn)入B裝置，氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定易被空氣氧化生成 Fe(OH)3；生成的氫氣將空氣排出，發(fā)生反應(yīng)：Fe2+2OH-=Fe(OH)2，能防止氫氧化