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1、貴州省六盤山育才中學2024屆化學高一上期末綜合測試模擬試題注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )A1L 1molL-1的NaOH溶液中含有NA個氧原子B常溫常壓下,16g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA個氧原子C84g NaHCO3在水溶液電離出的離子總數(shù)為3NA個D標準狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個2

2、、下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應關(guān)系正確的是A在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性)B在加熱條件下銅與濃硫酸反應(強氧化性、酸性)C蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成(吸水性)D濃硫酸干燥氯氣(脫水性)3、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)按、的順序依次增強的是（ ）A與氫氣反應的劇烈程度B非金屬活潑性的強弱C對應離子的還原性D氫化物的穩(wěn)定性4、有一無色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、Ba2、MnO4中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀 部分溶解；另取部分溶液，加入

3、HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A肯定有Al3、Mg2、Ba2B肯定有Al3、SO42、NH4C不能確定K、Cl 、NH4是否存在D肯定沒有NH4、Ba2、MnO45、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO6、向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質(zhì)量

4、與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的( )A開始時產(chǎn)生的氣體為H2BAB段產(chǎn)生的反應為置換反應C所用混合溶液中c(HNO3)=0.5molL-1D參加反應鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6g7、下列對氯及其化合物的說法正確的是A過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B用pH試紙測得氯水的pH=4C向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說明原溶液中有ID在飽和氯水中Cl 、NO3、Na、SO32可以大量共存8、下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示變化的是（ )XYZAH2SSSO2BNH3NONO2CFeFeCl2FeCl3DMgCCO

5、AABBCCDD9、下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）AFe與FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B稀HCl與KOH溶液：H+OH-=H2OCCaCO3與稀HCl：CO32-+2H+=CO2+H2ODFeO與稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3+H2O10、將100 mL 0.1 molL1的氯化鋇溶液與50 mL 0.2 molL1的氯化鈉溶液混合，若不考慮溶液混合時體積的變化，則混合溶液中氯離子濃度是A0.2 molL1B0.01 molL1C0.1 molL1D0.02 molL111、將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個反

6、應：SO2+2Fe3+2H2O = SO42+4H+2Fe2+，Cr2O72+6Fe2+14H+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O。下列說法正確的是（ ）ACr2O72不能將SO2氧化B還原性：Cr3+Fe2+SO2C氧化性：Cr2O72Fe3+SO2D兩個反應中Fe3+均表現(xiàn)還原性12、下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是（ ）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2 D氯水放置數(shù)天后Cl2濃度不變13、根據(jù)硫元素的化合價判斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()ANa2SBSCSO2DH2SO414、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合

7、溶液中加入鐵粉，待反應結(jié)束后，所剩余的固體中有鐵存在，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（ ）ACu2+BFe3+CFe2+DH+15、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是 （ ） 硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維 陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料ABCD16、將ag某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應，固體增重為bg，若ab，則該物質(zhì)可能是（ ）AH2BCOC乙酸(CH3COOH)D甲烷(CH4)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg

8、2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫色另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有_，肯定不存在的離子有_。(2)寫出實驗中的離子反應方程式_。(3)不能確定是否存在的離子有_。18、有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中D與A、B、C均能形成原子個數(shù)比為11與12的

9、兩類化合物X、Y，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質(zhì)。(1)由上述條件可以確定的元素編號及對應元素名稱是_，其中原子間通過共用一對電子而形成的單質(zhì)的電子式為_，E能形成多種含氧酸，其中酸性最強的含氧酸的分子式為_。(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質(zhì)中含有兩類化學鍵，那么另一種物質(zhì)的形成過程用電子式可表示為_。(3)若上述X、Y存在如下變化：XYZD2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個電子，則該反應的化學方程式為_，反應物中存在非極性鍵的物質(zhì)是_，生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是_，由此說明化學反應的本質(zhì)是_。19、實驗題。實驗室有化學純的

10、濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如下圖：硫酸化學純（CP）（500 mL）品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 gcm3質(zhì)量分數(shù)：98%請回答下列問題：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：量取計算溶解定容轉(zhuǎn)移洗滌裝瓶，其正確的操作順序為_（填序號）。（2）實驗室只有100 mL、250 mL、500 mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制240 mL 0.1 molL1的稀硫酸，需取該濃硫酸_ mL，計算所需濃硫酸的體積用到的公式_。（3）接下來完成此實驗將用到的儀器有10 mL量筒、燒杯、玻璃棒、_。（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，

11、則標簽的內(nèi)容是_；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_。（5）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是_（填字母）。A 轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯B 定容時俯視容量瓶的刻度線C 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水D 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線20、某學習小組為驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，設計如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。（查閱資料）：NO與NaOH溶液不反應，NO2與NaOH溶液能反應（反應的化學方程式為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O）。備選藥品：濃硝酸、3molL-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO

12、2氣體?；卮鹣铝袉栴}。（1）連接好裝置，滴加濃硝酸之前的操作依次是：_，加入藥品，打開裝置中的彈簧夾后通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)。通入CO2的目的是_。（2）若用質(zhì)量分數(shù)為70%濃硝酸（密度為1.42gcm-3）配制250mL3molL-1的稀硝酸，除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還要用到的玻璃儀器有_、_。（3）裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_。（4）裝置中產(chǎn)生的氣體通過盛有水的洗氣瓶時發(fā)生反應的化學方程式為_。（5）根據(jù)實驗設計，裝置中盛放的試劑是_。（6）做實驗時應避免有害氣體排放到空氣中，裝置中盛放的藥品是_。（7）驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸

13、不能氧化NO的實驗現(xiàn)象是_。21、有兩種金屬組成的合金A，在合適的條件下可按下圖進行反應(部分產(chǎn)物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀，請回答：(1)溶液C的溶質(zhì)主要是_(填化學式)。(2)寫出反應的化學方程式_。描述D變F的實驗現(xiàn)象_。(3)寫出反應CE的離子方程式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A、氫氧化鈉溶液中除了氫氧化鈉，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)多于0.1NA個，選項A錯誤；B、氧氣和臭氧是同素異形體，質(zhì)量相同的氧氣和臭氧含有的原子個數(shù)相等，所以把混合氣體當做氧氣或臭氧都行，原子個數(shù)不變，16g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量是1

14、mol，所以含有NA 個氧原子，選項B正確；C、84gNaHCO3為1mol，而1mol碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根，而碳酸氫根的電離程度很小，故溶于溶液中的離子的個數(shù)小于3NA個，選項C錯誤；D、氦氣是單原子構(gòu)成的，標準狀況下11.2L氦氣所含的原子數(shù)應該是0.5NA，選項D錯誤；答案選B。2、B【解題分析】A. 在空氣中敞口久置的濃硫酸，由于濃硫酸吸收空氣中的水分，使溶液質(zhì)量增大，與硫酸的難揮發(fā)性無關(guān)，A錯誤；B. 在加熱條件下銅與濃硫酸反應，濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性、酸性，B正確；C. 蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成這是濃硫酸的脫水性，不是吸水性，C錯誤；D. 濃硫酸干燥氯氣這

15、是濃硫酸的吸水性，不是脫水性，D錯誤；故合理選項是B。3、C【解題分析】元素原子結(jié)構(gòu)的變化決定其性質(zhì)的變化，同一主族元素隨著元素原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑、離子半徑逐漸增大；原子核與最外層電子之間的距離增大，原子核對最外層電子的引力減弱，得電子能力減弱，單質(zhì)的氧化性減弱；因為非金屬性逐漸減弱，形成的氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱，以此解答該題?！绢}目詳解】A.非金屬性FClBrI，則與氫氣反應的難易程度為由易到難，與上述規(guī)律不一致，故A不選；B.非金屬性FClBrI，與上述規(guī)律不一致，故B不選； C.非金屬性FClBrI，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應離子的還原性依次增強，與上述規(guī)律一致，故C選；D.非

16、金屬性FClBrI，非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，與上述規(guī)律不一致，故D不選；故答案選C?！绢}目點撥】同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，得電子能力減弱；因此單質(zhì)的活潑性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應離子的還原性逐漸增強。4、D【解題分析】無色溶液可知一定不含MnO4，取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，可知不含NH4+，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，則沉淀為氫氧化鋁，則一定含Al3+，不含Mg2+；取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

17、，白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，則一定含SO42，根據(jù)離子共存原則，肯定不含Ba2+，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，一定含Al3+、SO42，一定不含NH4+、Mg2+、Ba2+、MnO4，不能確定是否含K+、Cl，A、由分析可知一定不含Ba2+、Mg2+，故A錯誤；B、一定含Al3+、SO42，一定不含NH4+，故B錯誤；C、上述實驗不能確定是否有K+、Cl，一定不含NH4+，故C錯誤；D、由無色無味氣體、無色離子、白色沉淀全部溶解可知，肯定沒有NH4+、MnO4、Mg2+，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查離子的檢驗，為高頻考點，把握離子之間的反應、離子共存、反應現(xiàn)

18、象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意離子的檢驗方法。5、D【解題分析】A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。6、D【解題分析】因為氧化性：HNO3Fe3+H+，OA段發(fā)生：Fe+ NO3-+4H

19、+=Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B段以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2+H2，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A根據(jù)分析，開始時產(chǎn)生的氣體為NO，故A錯誤；BAB段發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，為化合反應，故B錯誤；Cn(NO)= =0.05mol，所用混合溶液中c(HNO3)=1molL-1，C錯誤；D最終生成Fe2+，可知鐵粉一部分與稀硝酸反應，一部分與酸中的氫離子反應，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等，3n(NO)+2n(H2)=2n(Fe)，即30.05mol+2=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol56g/mol=5.6g，故D正

20、確；答案選D。7、C【解題分析】氯氣具有強氧化性；氯水中含HClO，具有漂白性；紫色的為碘單質(zhì)，說明是碘離子被氧化成后生成的；亞硫酸根離子具有強還原性?！绢}目詳解】A、氯氣具有強氧化性，則過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化鐵，故A錯誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH試紙測定氯水的pH，應利用pH計，故B錯誤；C、向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色，說明有碘單質(zhì)生成，故原溶液中有I，故C正確；D、亞硫酸根離子具有強還原性，在氯水中被氧化成硫酸根離子，故D錯誤。答案選C。8、C【解題分析】A、硫化氫與氧氣不完全反應生成硫單質(zhì)和水，硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，選項

21、A能實現(xiàn)；B氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，選項B能實現(xiàn)；C、若M為鹽酸，則鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵不與鹽酸反應；若M為氯氣，則鐵與氯氣反應生成氯化鐵，物質(zhì)之間不能按圖所示轉(zhuǎn)化，選項C不能實現(xiàn)；D、鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，選項D能實現(xiàn)；答案選C?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，注意鐵三角的應用，0價、+2價、+3價之間的轉(zhuǎn)化，強氧化劑與弱氧化劑的選用對鐵的轉(zhuǎn)化的影響是解答本題的關(guān)鍵，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵、鐵與氯氣反應生成氯化鐵。9、B【解題分析】A. 鐵與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：

22、Fe+2Fe3+3Fe2+，故A錯誤；B. 稀鹽酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應，該反應的離子方程式為：H+OHH2O，故B正確；C. 碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式為：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故C錯誤；D. FeO與稀H2SO4反應生成硫酸亞鐵和水，F(xiàn)eO+2H+=Fe2+H2O，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】離子方程式的正誤判斷，要符合客觀事實，電荷守恒。10、A【解題分析】溶液中的Cl-的物質(zhì)的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物質(zhì)的量之和，n（Cl-）=0.1mol/L0.1L2 +0.2mol/L0.05=0.03mol，因為不考慮溶液混合時的體積變化，所以混合后的

23、總體積V=0.1L+0.05L=0.15L，所以c(Cl-)=0.2mol/L。答案選A。11、C【解題分析】SO2+2Fe3+2H2OSO42-+4H+2Fe2+中，S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低；氧化劑為Fe3+，還原劑為SO2；Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O中Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，氧化劑為Cr2O72-，還原劑為Fe2+；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：Cr3+Fe2+SO2，以此來解答?！绢}目詳解】A根據(jù)以上分析可知，氧化性：Cr

24、2O72-Fe3+SO2，還原性：Cr3+Fe2+SO2，則Cr2O72-能將SO2氧化，故A錯誤；B由上述分析可知，還原性：Cr3+Fe2+SO2，故B錯誤；C根據(jù)以上分析可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，故C正確；D第一個反應中Fe3+得到電子被還原，表現(xiàn)氧化性；第二個反應中Fe3+為氧化產(chǎn)物，體現(xiàn)氧化性，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意在氧化還原反應中氧化劑表現(xiàn)氧化性，還原劑表現(xiàn)還原性。12、B【解題分析】A氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O=HCl+

25、HClO，HClO為弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A錯誤；BHCl可使藍色石蕊試紙先變紅，HClO可使藍色石蕊試紙褪色，故B正確；CHClO不穩(wěn)定，見光分解，發(fā)生：2HClO2HCl+O2，生成氧氣，故C錯誤；DHClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，溶液pH減小，酸性增強，故D錯誤；故選B。13、A【解題分析】A硫化鈉中硫元素處于最低價，為-2價，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，A正確；B單質(zhì)硫中，硫元素化合價為0價，處于中間價，既有氧化性又有還原性，B錯誤；C二氧化硫中，硫元素化合價為+4價，處于中間價，既有氧化性又有還原性，C錯誤；D硫酸中硫元素處于最高價，為+6價，該物質(zhì)

26、中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，D錯誤。14、C【解題分析】所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，說明該物質(zhì)為鐵，鐵粉剩余，溶液中一定沒有Fe3+ 、Cu2+ 、H+，這些離子都能和鐵粉發(fā)生氧化還原反應，反應后溶液中存在較多的陽離子是Fe2；答案選C?！绢}目點撥】本題主要考查學生有關(guān)金屬鐵的性質(zhì)，可以Fe與三價鐵離子、銅離子、氫離子之間的反應來回答，根據(jù)金屬鐵能和三價鐵、銅離子以及氫離子反應的性質(zhì)來分析。15、C【解題分析】硅元素是地殼中大量存在的元素，是許多種巖石和礦物的基本構(gòu)成元素之一，故正確；水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故錯誤；光導纖維的主要成分是二氧化硅，故錯誤；陶瓷的主要成分是硅酸鹽且陶

27、瓷應用極早，故正確。綜上所述，本題正確答案為C。16、D【解題分析】A2H2+O2 2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可以改寫為2Na2O2+2H2O=2(Na2O2H2)+O2，固體的增重為氫氣的質(zhì)量，即a=b，故A錯誤；B2CO+O2 2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可以改寫為2Na2O2+2CO2=(Na2O2CO)+O2，固體的增重為CO的質(zhì)量，即a=b，故B錯誤；C乙酸(CH3COOH) 可以改寫為(CO)2(H2)2，根據(jù)AB的分析，存在a=b，故C錯誤；D甲烷(CH4) 可以改寫為C(H2)2，燃燒后生成二氧化碳和水，固體的增重為CH4和

28、部分氧氣的質(zhì)量，即ab，故D正確；故選D?！绢}目點撥】根據(jù)反應的方程式找到過氧化鈉增加的質(zhì)量的規(guī)律是解題的關(guān)鍵。根據(jù)反應方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學組成符合(CO)m(H2)n就滿足a=b。二、非選擇題（本題包括5小題）17、I-、NH4+、H+ CO32- 、Mg2+ 、Cu2+ 2I- + Cl2I2 + 2Cl- K+、Na+ 【解題分析】根據(jù)實驗現(xiàn)象：溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32-發(fā)生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO32-；根據(jù)實驗現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2生成，這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含有I-；根據(jù)實驗現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，而Mg2+、Cu2+能與堿反應產(chǎn)生沉淀，說明溶液中肯定不含有Mg2+、Cu2+；根據(jù)實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣。這是由于 NH4+OH-NH3+H2O，因此