《2024屆云南省保山市云縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆云南省保山市云縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆云南省保山市云縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研試題考生請注意：1答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是ABCD實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)室制氨氣制過氧化鈉驗(yàn)證濃H2SO4的脫水性、強(qiáng)氧化性AABBCCDD2、已知：還原性強(qiáng)弱：IFe2。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣

2、，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為A1.2 molL1 B1.5 molL1 C1.0 molL1 D1.1 molL13、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A、B、C、D、4、把下列金屬投入0.1molL-1鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是()ACuBFeCMgDAl5、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是( )A金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗C用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上D不慎將酒精燈碰翻，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒起來，應(yīng)用濕抹布蓋滅6、下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（ ）A金屬鈉

3、在用小刀切割后，剩余的鈉應(yīng)放回煤油中B焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌后灼燒至無色，焰色反應(yīng)是一種物理變化C實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下D將燒堿溶液保存在磨口的細(xì)口玻璃瓶中7、常溫下，鐵、鋁等金屬與下列物質(zhì)能反應(yīng)，且產(chǎn)生氫氣的是A濃硫酸B稀硫酸C濃硝酸D稀硝酸8、神農(nóng)本草經(jīng)記載：“神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解?！辈枞~中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是( )A將茶葉灼燒灰化，選用、和B用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和C過濾得到濾液，選用、和D檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用、和9、在一定的條件下，只用一種試劑就能區(qū)

4、別蒸餾水、硝酸銀溶液和氫氧化鈉溶液，這種試劑是（ ）A碳酸鈉溶液B氯化鐵溶液C硝酸鋇溶液D硝酸鈣溶液10、在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系，判斷下列說法正確的是（ ）A若M甲M乙，則氣體體積：甲乙B若M甲M乙，則氣體的壓強(qiáng)：甲乙C若M甲M乙，則氣體的摩爾體積：甲乙D若M甲M乙，則氣體的分子數(shù)：甲乙11、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是ANaHCO3=Na+H+CO32- BNH4NO3=NH4NO3CNaHSO4=Na+H+SO42 DBa（OH）2=Ba2+2OH12、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分

5、離的是A氯化鈉和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D汽油和植物油13、下列實(shí)驗(yàn)操作中都正確的選項(xiàng)是( )用剩的藥品為避免浪費(fèi)應(yīng)放回原瓶蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí),手拿著試紙經(jīng)水潤濕后靠近氣體觀察試紙顏色變化ABCD14、下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是()A剛玉Al2O3 B干冰CO2C小蘇打NaHCO3 D燒堿Na2CO315、下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式,書寫正確的是A氫氧化鋇溶液與稀鹽酸的反應(yīng):B澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng):C銅片插入硝酸汞溶液中:D碳酸鈣溶于稀鹽酸中:16、下列說法正確的是A1 mol任何氣體的摩爾體積都約是22

6、.4 LB標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積均為22.4 L的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C處于標(biāo)準(zhǔn)狀況的兩種氣體，當(dāng)體積均為22.4 L時(shí)的質(zhì)量完全相同D標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，2 mol任何物質(zhì)的體積均約為44.8 L二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學(xué)式表示)（1）A是_，X粉末是_；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（3）寫出反應(yīng)的離子方程式_；（4）寫出除去固體C中混有的NaHCO3的化學(xué)方程式_。18、如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框中的字母表示一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)，反應(yīng)條件已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無

7、色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。(1)寫出的化學(xué)方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為_，干燥C常用_（填寫試劑名稱）。(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到_現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為_（寫化學(xué)式）。(4)寫出的離子反應(yīng)方程式_。19、某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。（1）儀器a的名稱為_；儀器b的名稱為_。（2）裝置A燒瓶中固體的作用為_（填序號(hào)）A催化劑 B氧化劑 C還原劑 D反應(yīng)物（3）儀器b

8、中盛放的試劑可以是_（填序號(hào)）A濃硫酸 B堿石灰 C五氧化二磷 D硫酸銅（4）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后。甲觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是_（寫化學(xué)式）。乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍(lán)色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：_；（6）為幫助甲實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)。你的改進(jìn)措施是_。20、按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可證明碳和濃硫酸反應(yīng)放出氣體SO2和CO2。（1）木炭與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)的氧化劑為_，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2和CO

9、2共_L。（2）洗氣瓶、中溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的性質(zhì)依次為_（填序號(hào)）。a氧化性、還原性 b漂白性、還原性 c漂白性、氧化性 d還原性、漂白性（3）證明二氧化碳存在的現(xiàn)象為_。21、某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問題藥品NaNO2（亞硝酸鈉）性質(zhì)1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化成Fe3；2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽 (1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2 + 4HI = 2NO+ I2+ 2NaI + 2H2O請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_（填化學(xué)式）；若有2molHI被氧化，則被還原的氧化劑粒子數(shù)是_

10、。(2)誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化成Fe3而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析正確的是_（填序號(hào)）ANaNO2被還原B維生素C具有氧化性C還原性：Fe2維生素CDNaNO2是還原劑(3)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_（填序號(hào)）A在酸性條件下加入KI淀粉溶液B分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C焰色反應(yīng)D分別滴加AgNO3溶液(4)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A、氫氧化亞鐵易被氧化，把氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶

11、液中不能制備氫氧化亞鐵，A錯(cuò)誤；B、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，B錯(cuò)誤；C、制備過氧化鈉時(shí)應(yīng)該在坩堝中加熱，不能在燒杯中，C錯(cuò)誤；D、濃硫酸能使蔗糖炭化，同時(shí)氧化生成的碳，得到二氧化硫，利用品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二氧化硫，D正確，答案選D。2、A【解題分析】已知：還原性強(qiáng)弱：I-Fe2+，往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，已知氯氣的物質(zhì)的量為 =0.15mol，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘離子完全氧化后，溶液中有 的Fe2+被氧化成Fe3+，發(fā)生反應(yīng)離

12、子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+，設(shè)原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則c（I-）=2c（FeI2）=2c，c（Fe2+）=cmol/L，所以與碘離子反應(yīng)消耗的氯氣為n（Cl2）= n（I-）= cV=0.1cmol，反應(yīng)完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+，則與亞鐵離子反應(yīng)消耗的氯氣為n（Cl2）= n（Fe2+）= cV=0.025cmol，所以0.025cmol+0.1cmol=0.15mol，解得：c=1.2mol/L，答案選A。3、D【解題分析】A.因、結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，則該組離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.因、結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則該組離子不

13、能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.因、結(jié)合生成水，則該組離子不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成氣體、沉淀、水等來判斷離子在水溶液中能大量共存本題較簡單，考查離子的共存問題，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答。4、C【解題分析】金屬與酸的反應(yīng)是金屬的化學(xué)通性，金屬與同濃度稀鹽酸反應(yīng)速率取決于金屬的活潑性，氫前金屬越活潑的反應(yīng)越快，氫后的金屬不與稀鹽酸反應(yīng)，題給金屬的活潑性順序是MgAlFeCu，故Mg與鹽酸反應(yīng)速率最快，反應(yīng)最劇烈，合理選項(xiàng)是C。5、D【解題分析】A.鈉燃燒生成的Na2O2能與泡沫滅火器產(chǎn)生的CO2反應(yīng)，

14、生成的O2又有助于鈉燃燒，A不正確；B. 濃硫酸濺到皮膚上時(shí)應(yīng)立即用大量水沖洗，氫氧化鈉溶液會(huì)腐蝕皮膚，B不正確；C. 加熱碳酸氫鈉固體時(shí)若試管口豎直向上，則產(chǎn)生的水蒸氣冷凝后流回到試管底，使試管底因受熱不均而破裂，C不正確；D.酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，著火面積小，可用濕抹布蓋滅，D正確。故選D。6、D【解題分析】A. 因鈉性質(zhì)活潑，處理不當(dāng)容易發(fā)生危險(xiǎn)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)切割鈉后，剩余的金屬鈉應(yīng)放回煤油中，A選項(xiàng)正確；B. 做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先將鉑絲在稀鹽酸中洗凈，并灼燒至無色，目的是除去鉑絲上的雜質(zhì)，而氯化物受熱易揮發(fā)；焰色反應(yīng)是原子中的電子吸收能量后成為不穩(wěn)定的高能電子，而后從能量高的狀態(tài)又回到

15、能量低的狀態(tài)，并將多出的能量以光的形式釋放出來，所以，焰色反應(yīng)是物理變化，B選項(xiàng)正確；C. 氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，為防止與空氣中的氧氣接觸，實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管應(yīng)伸入液面下，C選項(xiàng)正確；D. 燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，硅酸鈉能將試劑瓶口和瓶塞粘在一起，所以燒堿溶液不能保存在磨口的細(xì)口玻璃瓶中，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。7、B【解題分析】在常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸和濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，沒有氫氣生成，A、C不符合題意；D、在常溫下，鐵、鋁遇稀硝酸生成NO，D不符合題意；鐵、鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B符合題意；本題答案選B。8、B【解題分

16、析】A將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，、和都能用到，故A不符合題意；B用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，可用玻璃棒攪拌，選用和，用不到，故B符合題意；C過濾時(shí)需要用到漏斗、燒杯和玻璃棒，、和都能用到，故C不符合題意；D檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗(yàn)，用到的儀器有試管、裝KSCN溶液的細(xì)口瓶、膠頭滴管等，、和都能用到，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。9、B【解題分析】用碳酸鈉溶液不能鑒別蒸餾水(無明顯現(xiàn)象)、硝酸銀溶液(產(chǎn)生沉淀)和氫氧化鈉溶液(無明顯現(xiàn)象)；用氯化鐵溶液能鑒別蒸餾水(無明顯現(xiàn)象)、硝酸銀溶液(產(chǎn)生白色沉淀)和氫氧化

17、鈉溶液(產(chǎn)生紅褐色沉淀)；用硝酸鋇或硝酸鈣溶液不能鑒別蒸餾水(無明顯現(xiàn)象)、硝酸銀溶液(無明顯現(xiàn)象)和氫氧化鈉溶液(無明顯現(xiàn)象)。答案選B。10、B【解題分析】兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等；A二者質(zhì)量相等、密度相等，所以其體積相等，與摩爾質(zhì)量無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B若M（甲）M（乙），根據(jù)pV=nRT=RT，所以pM=RT，二者密度、溫度相等，所以其壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣體的壓強(qiáng)：甲乙，故B正確；C若M（甲）M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲乙，根據(jù)Vm=知，氣體的摩爾體積：甲乙，故C錯(cuò)誤；D若M（甲）M（乙），根據(jù)n=，二者

18、的物質(zhì)的量：甲乙，根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)甲乙，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、A【解題分析】A. NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中可以完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，因其為弱酸的酸式鹽，故碳酸氫根離子只有很少的一部分發(fā)生電離，故其電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3，A不正確；B. 硝酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，故其電離方程式為NH4NO3=+，B正確；C. NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，故其電離方程式為NaHSO4=Na+H+，C正確；D. Ba（OH）2是強(qiáng)堿，故其電離方程式為Ba（OH）2=Ba2+2OH，D正確。本題選A。12、C【解題分析】用分液漏斗分離的是不互溶的液體混合物。【題目詳解

19、】A氯化鈉溶于水，無法用分液漏斗分離，錯(cuò)誤；B碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤；C水和四氯化碳是不互溶的液體，可以用分液漏斗分離，正確；D汽油和植物油互溶，無法用分液漏斗分離，錯(cuò)誤；故選C。13、A【解題分析】用剩的藥品一般不能再放回原試劑瓶，以避免污染，不正確；蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)，為了防止局部過熱，造成液體飛濺，要用玻璃棒不斷攪拌，正確；稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量，防止腐蝕托盤，正確；用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，將濕潤的試紙粘在玻璃棒上，再靠近氣體，不能用手，不正確，其余是正確的，答案選A。14、D【解題分析】燒堿、火堿為NaOH，純堿為Na2CO3?！绢}目詳解】D. 燒堿、火

20、堿為NaOH，純堿為Na2CO3，D錯(cuò)誤，答案為D15、A【解題分析】A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，即，選項(xiàng)A正確；B澄清的石灰水（完全電離）與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C金屬銅可以將汞從溶液中置換出來，硝酸汞化學(xué)式為Hg(NO3)2，正確的離子方程式為：Cu+Hg2+=Cu2+Hg，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D碳酸鈣是難溶于水的沉淀，不能拆成離子形式，碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)為：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。16、B【解題分析】A、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積是22.4L/mol，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)

21、況下22.4L氣體為1mol，都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子，B正確；C、在標(biāo)況下，體積都為22.4L的氣體都為1mol，但其摩爾質(zhì)量不一定相同，所以質(zhì)量不一定相同，C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，只有2mol氣體的體積才是44.8L，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2 Cu 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 Cu2+ +2OH- Cu(OH)2 【解題分析】淡黃色的粉末可以是單質(zhì)硫或是過氧化鈉，但是能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過氧化鈉，則氣體B為氧氣，固體C為碳酸鈉；X粉末與氧氣加熱反應(yīng)生成黑色固體，黑色固體與硫酸反應(yīng)得藍(lán)色溶液，則X為Cu；藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液

22、；碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)得到NaOH溶液，NaOH與硫酸銅溶液反應(yīng)得到氫氧化銅藍(lán)色沉淀?！绢}目詳解】（1）能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過氧化鈉，即A為，藍(lán)色溶液是含有銅離子的溶液，結(jié)合上述分析，X粉末是金屬銅，故答案為：；（2）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金屬銅，黑色固體是氧化銅，所以藍(lán)色溶液是硫酸銅，固體C是碳酸鈉，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是：Cu2+2OH-=Cu(OH)2

23、，故答案為：Cu2+2OH-=Cu(OH)2。（4）固體C是碳酸鈉，除去碳酸碳中的碳酸氫鈉可以采用加熱的方法，方程式為： ，故答案為：。18、 堿石灰 無色氣體變?yōu)榧t棕色 【解題分析】無色無味氣體A與過氧化鈉反應(yīng)的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為NH3，氫氣與B反應(yīng)生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，G與Cu反應(yīng)可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應(yīng)得到硝酸，則M為H2O，據(jù)此解答?！绢}目詳解】無色無味氣體A與過氧化鈉反應(yīng)的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是使?jié)駶櫟募t

24、色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為NH3，氫氣與B反應(yīng)生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，G與Cu反應(yīng)可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應(yīng)得到硝酸，則M為H2O。（1）CE的反應(yīng)為氨的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制備氨氣，其化學(xué)方程式為：，干燥C常用堿石灰，故答案為：；堿石灰；（3）E為NO，E物質(zhì)遇到氧氣時(shí)，會(huì)觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 NO，故答案為：無色氣體變?yōu)榧t棕色 ； ；（4）是銅和濃硝酸反應(yīng)生

25、成NO2、硝酸銅和水的反應(yīng)，離子方程式為：，故答案為：。19、分液漏斗 干燥管 A B 4NH3+5O24NO+6H2O NH4NO3 3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O 增加 A中的產(chǎn)氣量，減少裝置B中的產(chǎn)氣量 【解題分析】該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄堪钡拇呋趸磻?yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置，裝置A為制備氧氣，裝置A燒瓶中固體的作用為制取氧氣用到的二氧化錳；裝置B為制備氨氣，氨氣需要用固體堿石灰干燥；裝置E中發(fā)生反應(yīng)NH3催化氧化；裝置F中生成的一氧化氮和氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，白煙是由于氨氣和硝酸反應(yīng)生成了白色的NH4NO3固體，裝置F中有紅棕色氣體，即二氧化氮?dú)怏w

26、，在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，金屬銅和硝酸反應(yīng)生成藍(lán)色硝酸銅溶液，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b的名稱為干燥管； 故答案為：分液漏斗；干燥管；（2）A中制備氣體為氧氣，裝置A燒瓶中固體的作用為制取氣體用到的二氧化錳，利用過氧化氫制取氧氣實(shí)驗(yàn)中，加入二氧化錳做催化劑加快產(chǎn)生氧氣速率，故答案為：A；（3）B中制備氣體為氨氣，氨氣中混有水蒸氣，需要用固體堿石灰干燥，所以儀器b中盛放的試劑為堿石灰，故答案為：B；（4）4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（5）裝置F中生成的一氧化氮和氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮，

27、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，白煙是由于氨氣和硝酸反應(yīng)生成了白色的NH4NO3固體，故答案為：NH4NO3； 裝置F中有紅棕色氣體，即二氧化氮?dú)怏w，在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，獲得硝酸，金屬銅和硝酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO+4H2O實(shí)質(zhì)是：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故答案為：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；（6）為了氧化氨氣，氧氣需過量，為幫助甲實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，需增加氧氣的量，減少氨氣的量，A為制氧氣的裝置，則增加 A中的

28、產(chǎn)氣量，減少裝置B中的產(chǎn)氣量，故答案為：增加 A中的產(chǎn)氣量，減少裝置B中的產(chǎn)氣量。【題目點(diǎn)撥】（1）NH3催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（2）氨氣和具有揮發(fā)性的硝酸或鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成白色的銨鹽固體，現(xiàn)象都是有白煙產(chǎn)生，氨氣與硫酸反應(yīng)則沒有此現(xiàn)象。20、 C2H2O4(濃)CO22SO22H2O 濃H2SO4 33.6 b 洗氣瓶中品紅溶液不再褪色，澄清石灰水變渾濁【解題分析】(1). 木炭與濃H2SO4反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，化學(xué)方程式為：C2H2O4(濃)CO22SO22H2O，在該反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，所以氧化劑是濃H2SO4，由反應(yīng)方程式可知，每消耗1molC，轉(zhuǎn)移電子4mol，生成1molCO2和2molSO2，所以轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成0.5molCO2和1molSO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：(0.5+1)mol22.4L/mol=33.6L，故答案為：C2H2O4(濃)CO22SO22H2O；濃H2SO4；33.6；(2). 洗氣瓶中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，中高錳酸鉀溶