《安徽省安慶市懷寧二中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省安慶市懷寧二中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題含解析.doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、安徽省安慶市懷寧二中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔

2、?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）A中子數(shù)為10的氧原子：OBS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：CH2SO4在水中的電離方程式：H2SO4H2+SO42-D鎂橄欖石（2MgOSiO2）的化學(xué)式：MgSiO32、漂白粉的有效成分是( )AHClO BCa(ClO)2 CCa(OH)2 DCaCl23、氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe3(SCN)2=2Fe(SCN)3、AgCN= AgCN(白)。擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸

3、一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br強(qiáng)。下列反應(yīng)中，不正確的是（ ）A2CNCl2= 2Cl(CN)2B(CN)22OH=CNCNOH2OC(SCN)2H2O = 2HSCNSCNODMnO24HSCN（濃）(SCN)2Mn(SCN)22H2O4、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）ACl2 + H2O = HCl + HClOBFe + CuSO4 = FeSO4 + CuC2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2DCl2 + 2FeCl2 = 3FeCl35、在實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是()A蒸餾燒瓶中加滿自來(lái)水并放入幾粒沸石B冷凝水應(yīng)該是

4、下進(jìn)上出，與蒸氣的流向相反C開(kāi)始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再通冷凝水D蒸餾完畢時(shí)，應(yīng)該先停止通冷凝水再撤酒精燈6、0.8 molL-1某金屬陽(yáng)離子An+的溶液10 mL，恰好將30 mL 0.4 molL-1的某碳酸鈉溶液中的CO32-全部沉淀，則n值是（）A1B2C3D47、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH9的混合溶液（溶質(zhì)為NaC1與NaC1O）。下列說(shuō)法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）A氯氣的體積為1.12LB原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NAC所得溶液中含OH的數(shù)目為1105NAD所得溶液中ClO的數(shù)目為0.05NA8、用“物質(zhì)的量的單位摩爾”計(jì)量的對(duì)象是（

5、）A商場(chǎng)貨品(如文具等)B細(xì)小物品(如米粒等)C微觀粒子(如分子等)D只有分子、原子和離子9、某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）；（1）一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生0.672L NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列說(shuō)法正確的是（ ）A該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B該固體中一定沒(méi)有Cu2+、Cl-、Na+C該固體中只含有NH4

6、+、CO32-、SO42-、Cl-D根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無(wú)法確定該固體中有Na+10、金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是ABCD11、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：下列敘述中不正確的是A每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無(wú)色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B鉀的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察C實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰D沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ）A向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氧化性：B為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量C制備

7、氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液煮沸，直至呈紅褐色，停止加熱D在飽和溶液中加入一定量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，有晶體析出，溶液質(zhì)量不變13、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A分離溶液和汽油，選B分離溶有碘的層和水層，選C用NaOH溶液吸收氣體，選D粗鹽提純，選和14、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是( )A氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B鐵與水蒸氣反應(yīng)，生成紅色的固體C切開(kāi)的金屬鈉露置在空氣中，切面很快會(huì)變暗D將打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落15、對(duì)于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是AMnO2是還原劑BMnCl2是氧化產(chǎn)物CCl2是氧化產(chǎn)物DH

8、2O是還原產(chǎn)物16、有下列三個(gè)反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物分別是、B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：C在反應(yīng)中當(dāng)1mol參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化D可以推理得到17、下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A分離MnO2和KClB“海帶提碘”實(shí)驗(yàn)中灼燒海帶C用乙醇萃取碘水中的碘D除去自來(lái)水中含有的雜質(zhì)制取蒸餾水18、現(xiàn)有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶

9、液中的金屬離子完全沉淀，至少應(yīng)加入3mol/LNaOH溶液的體積是 （ ）。A800mLB300mLC600mLD900mL19、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A氯氣通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ +Cl- + ClO-B鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2C碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2OD氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O20、化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：BNH4Cl的電子式：C原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D氮分子的電子式：21、下列關(guān)于膠體的敘

10、述，不正確的是A膠體一定是混合物B制作豆腐的過(guò)程利用了膠體的性質(zhì)C膠體與溶液本質(zhì)特征的區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子22、下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是()A過(guò)氧化鈉B氫氧化鈉C氯化鋇D甲烷二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，現(xiàn)有如下圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答：(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式_D的化學(xué)式_，G俗稱_(2)寫(xiě)出的化學(xué)方程式_(3)寫(xiě)出的離子方程式_寫(xiě)出的離子方程式_24、（12分）物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(用化學(xué)式表示)（1）A是_，X粉末是_；（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（3）寫(xiě)出

11、反應(yīng)的離子方程式_；（4）寫(xiě)出除去固體C中混有的NaHCO3的化學(xué)方程式_。25、（12分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。已知：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)。 請(qǐng)回答：（1）虛線框處宜選擇的裝置是_（填“甲”或“乙”）；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（2）實(shí)驗(yàn)后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該固體中沒(méi)有3價(jià)的鐵。判斷結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由_。26、（10分）為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的

12、氯化鈉溶液，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：回答下列問(wèn)題：（1）操作加熱過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）操作不用Ba（NO3）2溶液的理由是：_。（3）進(jìn)行操作中，判斷“BaCl2溶液是否過(guò)量”的方法是：_。（4）操作“加入過(guò)量Na2CO3溶液”的目的是：_。（5）操作中“加適量鹽酸”的主要目的是_。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣,所需實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（1）寫(xiě)出裝置中發(fā)生反應(yīng)的程式_（2）連接上述儀器,儀器的正確連接順序是 a_（3）NaOH 溶液的作用是（用化學(xué)方程式表示）_（4）將干燥的 Cl2 依次通過(guò)干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條,可觀察

13、到的現(xiàn)象是_，得出的結(jié)論是_（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取少量 E 裝置中的溶液于燒杯中,加入足量濃鹽酸后會(huì)產(chǎn)生一種黃綠色氣體,寫(xiě)出生成該氣體的離子方程式_28、（14分）（1）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)： NO、濃H2SO4、 NaHCO3、SO2其中，遇空氣變紅棕色的是_（填序號(hào)，下同）；能使蔗糖變黑的是_；能使品紅溶液褪色的是_。受熱分解產(chǎn)生CO2的是_，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式_；（2）青海昆侖玉被定為十年前北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉,昆侖玉主要成分是由透閃石和陽(yáng)起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2透閃石的化學(xué)式寫(xiě)成氧化物的形式為：_；（3）400

14、mL某濃度的NaOH溶液與5.6 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：生成的NaClO的物質(zhì)的量_；該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度_；（4）向1L，1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液，當(dāng)鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時(shí)x的取值范圍是_，當(dāng)x=3.6時(shí)，Al（OH）3的質(zhì)量為_(kāi)。29、（10分）已知：A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_；D_；N_。（2）按要求寫(xiě)下列反應(yīng)方程式:H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式_。D

15、與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】A. 中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18，其符號(hào)為：，故A錯(cuò)誤；B. S2的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C. H2SO4在水中的電離方程式：H2SO42H+SO42，故C錯(cuò)誤；D. 鎂橄欖石（2MgOSiO2）的化學(xué)式：Mg2SiO4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。2、B【解題分析】將氯氣通入冷的消石灰Ca(OH)2中即制得以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2，故答案為B。3、C【解題分析】根據(jù)題意“(CN)2、(

16、SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似”，可知擬鹵素能與水、堿反應(yīng)，由“2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3”，擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，則在溶液中主要以分子形式存在，陰離子的還原性一般比Br-弱，則不能被溴氧化而能被氯氣氧化，據(jù)此分析。【題目詳解】A陰離子的還原性一般比Br-弱，說(shuō)明不能被溴氧化而能被氯氣氧化，所以2CN-+Cl22Cl-+(CN)2，故A正確；B(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng)，與堿發(fā)生反應(yīng)(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故B正確；C鹵素單質(zhì)能與水反應(yīng)，(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則與水反應(yīng)，發(fā)生(SCN

17、)2H2O HSCNHSCNO，擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成離子，故C錯(cuò)誤；DMnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則HSCN與MnO2反應(yīng)生成(SCN)2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2+2H2O，故D正確；答案為C。4、C【解題分析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，可從元素化合價(jià)的角度判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)，反應(yīng)物中有單質(zhì)，生成物中都是化合物，一定有化合價(jià)變化，A是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，所有元素的化合價(jià)都沒(méi)有

18、變化，C不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，試題難度不大，注意從元素化合價(jià)的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì)，平日學(xué)習(xí)中注意知識(shí)的積累，快速判斷。5、B【解題分析】A蒸餾燒瓶中自來(lái)水的體積不超過(guò)其體積的，為防止暴沸，應(yīng)加入沸石，蒸餾燒瓶中不能加滿自來(lái)水，故A錯(cuò)誤；B冷凝管中冷卻水遵循逆流方式，則冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸氣的流向相反，故B正確；C先加熱，燒瓶中物質(zhì)會(huì)被加熱，有可能被蒸餾出來(lái)，就不能得到需要的物質(zhì)了，所以應(yīng)該先通冷凝水后加熱，故C錯(cuò)誤；D先停止通冷凝水，這時(shí)實(shí)驗(yàn)還在繼續(xù)，會(huì)產(chǎn)生大量蒸汽，所以應(yīng)該先撤酒精燈后停止通冷凝水，故

19、D錯(cuò)誤；故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一，應(yīng)用這一方法可以把沸點(diǎn)不同的物質(zhì)從混合物中分離出來(lái)，還可以把混在液體里的雜質(zhì)去掉水中所含雜質(zhì)主要是一些無(wú)機(jī)鹽，一般是不揮發(fā)的，把水加熱到沸騰時(shí)，大量生成水蒸氣，然后將水蒸氣冷凝就可得到蒸餾水，注意冷凝水水流方向、溫度計(jì)位置，為解答易錯(cuò)點(diǎn)。6、C【解題分析】溶液中CO32-離子的物質(zhì)的量為：30mL10-30.4molL-1=1210-3 mol，溶液中An+離子的物質(zhì)的量為：10mL10-30.8molL-1=810-3mol，由反應(yīng)中恰好將溶液中的An+離子完全沉淀為碳酸鹽，A的化合價(jià)為+n，則該碳酸的化學(xué)式為A2(C

20、O3)n，根據(jù)陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷相等，有，解得n=3，故答案為C。7、B【解題分析】A項(xiàng)，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA，故B正確；C項(xiàng)，因?yàn)槌爻旱玫絧H=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液體積未知不能計(jì)算OH-的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)生成0.05mol NaClO，因?yàn)榇温人岣x子水解，所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05NA，故

21、D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，題目綜合性較強(qiáng)，重在考查分析綜合運(yùn)用能力。A項(xiàng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，為易錯(cuò)點(diǎn)。8、C【解題分析】物質(zhì)的量是衡量含有一定數(shù)目的微觀粒子的集合體的物理量。物質(zhì)的量的單位是摩爾，所以摩爾的計(jì)量對(duì)象是微觀粒子，故選C。9、A【解題分析】（1）一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，則固體中不含有Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，則含有0.02mol硫酸根離子，0.01mol碳酸根離子；（2）另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生0.672L

22、 NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則含有0.03mol銨根離子，根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有鈉離子，不能確定是否含有氯離子?！绢}目詳解】A. 分析可知，該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ ，符合題意，A正確；B. 該固體中一定沒(méi)有Cu2+，Cl-不能確定，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. 該固體中含有NH4+、CO32-、SO42-，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可確定該固體中有Na+，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)題中給定的數(shù)據(jù)，及溶液呈電中性，可判斷一定存在Na+。10、C【解題分析】金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成；裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

23、遇濕易燃品，答案選C。11、C【解題分析】A取一根的鉑絲，用鹽酸洗凈后，放在酒精燈上灼燒至無(wú)色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)，進(jìn)行焰色反應(yīng)，故A正確；B在觀測(cè)鉀的焰色反應(yīng)時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，故B正確；C為了能夠更加突出被檢驗(yàn)試劑的顏色，選用本身顏色較淺的火焰，最大限度的減少火焰本身顏色的干擾，故C錯(cuò)誤；D潔凈的細(xì)鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無(wú)色，本身無(wú)顏色，故可用鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，故D正確；故選C。12、A【解題分析】A. 向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說(shuō)明有Fe3+生成，說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：，故A正確；B. 瓷坩堝會(huì)與熔融氫氧

24、化鈉反應(yīng)，熔化氫氧化鈉固體時(shí)不能采用瓷坩堝，應(yīng)該采用鐵坩堝，故B錯(cuò)誤；C. 制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，故C錯(cuò)誤；D. 與溶液中水反應(yīng)生成氧氣，則根據(jù)質(zhì)量守恒原理，溶液的質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；故選A。13、A【解題分析】A互不相溶的液體可以采用分液方法分離，溶液和汽油互不相溶，分離溶液和汽油應(yīng)用分液操作，應(yīng)選，故A不合理；B互不相溶的液體可以采用分液方法分離，碘的層和水層互不相溶，分離碘的層和水層應(yīng)用分液操作，應(yīng)選，故B合理； C用NaOH溶液吸收氣體，應(yīng)選，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，故C合理；D粗鹽的提純，涉及到溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)，過(guò)濾可以濾去雜質(zhì)、蒸發(fā)可以得到

25、氯化鈉晶體，所以選擇裝置正確，故D合理； 故答案選A。14、B【解題分析】A. 氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，火焰呈蒼白色，A正確；B. 鐵在高溫條件下，與水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，生成黑色的固體，B錯(cuò)誤；C. 鈉易與氧氣反應(yīng)，生成白色的氧化鈉，比銀白色的鈉顏色暗，C正確；D. 鋁與氧氣生成熔點(diǎn)更高的氧化鋁，可導(dǎo)致加熱鋁箔時(shí)熔化的Al不滴落，D正確?！绢}目點(diǎn)撥】鐵有三種氧化物，氧化亞鐵和四氧化三鐵為黑色、三氧化二鐵為紅色。15、C【解題分析】AMn元素的化合價(jià)降低，被還原，MnO2是氧化劑，A錯(cuò)誤；BMn元素的化合價(jià)降低，被還原，MnCl2是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C氯元素的化合價(jià)升高，被氧化

26、，氯化氫是還原劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，C正確；D反應(yīng)中氫氧元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，所以水不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；答案選C。16、C【解題分析】A、反應(yīng)中HCl中氯的化合價(jià)升高，則是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)中，；在反應(yīng)中，；在反應(yīng)中，因此氧化性：，故B錯(cuò)誤；C、在反應(yīng)中當(dāng)1mol參加反應(yīng)時(shí)，有6mol的HCl參加反應(yīng)，生成，其中2molHCl被氧化，故C正確；D、根據(jù)還原性順序：，和反應(yīng)時(shí)，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故D錯(cuò)誤；故選C。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氧化還原反應(yīng)中，還原性強(qiáng)的微粒首先與氧化劑發(fā)生反應(yīng)

27、。17、A【解題分析】A. 二氧化錳不溶于水，KCl溶于水，可用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離，A項(xiàng)正確；B. 灼燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，不能選蒸發(fā)皿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 乙醇與水互溶，無(wú)法進(jìn)行分液操作進(jìn)行分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.冷凝管中冷卻水進(jìn)出水方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，冷凝效果最好，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。18、A【解題分析】Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物，完全溶解在H2SO4溶液中生成硫酸鹽，硫酸可能有剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的金屬陽(yáng)離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒可得：n（Na2SO4）= n（H2SO4） = 0.6

28、L 2 mol/L = 1.2 mol，根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaOH）= 2n（Na2SO4）= 2 1.2 mol = 2.4 mol，所以加入3mol/L的NaOH溶液的體積為2.4 mol 3 mol/L = 0.8L =800 mL，故A項(xiàng)正確。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為A。點(diǎn)睛：本題考查有關(guān)混合物的計(jì)算，是一道較難的題目，側(cè)重對(duì)學(xué)生思維能力的考查。用常規(guī)方法無(wú)法計(jì)算，解題關(guān)鍵是理解反應(yīng)過(guò)程，根據(jù)離子守恒計(jì)算。19、D【解題分析】A、HClO為弱酸，寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆寫(xiě)成離子形式，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的應(yīng)為Cl2H2O HClHClO，A錯(cuò)誤；B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是Fe2+而不是Fe3+，正確的應(yīng)為Fe2H = Fe2H2，B錯(cuò)誤；C、醋酸為弱酸，不能拆寫(xiě)成離子形式，正確的應(yīng)為CaCO32CH3COOH = Ca2CO2H2O+2CH3COO-，C錯(cuò)誤；D、Al(OH)3為沉淀，寫(xiě)離子方程式時(shí)仍寫(xiě)成分子形式，D正確。正確答案為D。20、C【解題分析】A.硫原子的核電荷數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B.氯化銨是由銨根離子和氯離子形成的離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)為，故C正確；