《上海市上海外國(guó)語(yǔ)大學(xué)附中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《上海市上海外國(guó)語(yǔ)大學(xué)附中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、上海市上海外國(guó)語(yǔ)大學(xué)附中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是A最高正化合價(jià)：XYZB原子半徑：XYZC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZWD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X液態(tài)固態(tài)D在一定量的水中不斷加入氯化鈉固體，溶液

2、達(dá)到飽和后，溶解過(guò)程將不再進(jìn)行3、下列混合物可以用分液法分離的是( )A食鹽水中的泥沙B碘與四氯化碳C植物油與水D碳酸鋇與氯化銀4、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD在0.5mol/L的MgSO4溶液中，Mg2+數(shù)目為0.5NA5、汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是 （ ）APbO2是電池的負(fù)極B負(fù)極的

3、電極反應(yīng)式為：Pb + SO42- 2e-= PbSO4CPbO2得電子，被氧化D電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)6、工業(yè)上將Na1CO3和Na1S以1:1的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO1，可制取Na1S1O3，同時(shí)放出CO1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A硫元素既被氧化，又被還原B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1C相同條件下，每吸收10m3SO1就會(huì)放出1.5m3CO1D若生成1.14LCO1，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子7、氯化鈉晶體熔化的過(guò)程中，破壞了A離子鍵和金屬鍵B離子鍵C共價(jià)鍵和離子鍵D共價(jià)鍵8、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2Br2=2Fe32Br；2BrCl2=Br22Cl；2Fe3

4、2I=2Fe2I2；由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br被氧化B鐵元素在反應(yīng)和中均被氧化C氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2Br2Fe3I2D還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒Fe2BrCl9、已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：XY=H2O鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類(lèi)的判斷中一定不正確的是()AX為酸、Y為堿BX為堿性氧化物、Y為酸CX為鹽、Y為堿DX為堿性氧化物、Y為酸性氧化物10、下列說(shuō)法正確的是()A1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1B20 、1.0105Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C當(dāng)1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 L時(shí)，

5、該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D2 mol氣體的體積約為44.8 L11、下列敘述正確的是A鈉燃燒后得到白色的過(guò)氧化鈉B單晶硅可作為光伏電池的材料C除去表面氧化膜的鋁片在酒精燈上加熱會(huì)劇烈燃燒D新制氯水使pH試紙先變紅后褪色，說(shuō)明其中含HCl和Cl212、硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1mol/L，硫酸根離子濃度為0.3mol/L，則溶液中鎂離子的濃度為 ( )A0.3molL-1B0.45molL-1C0.15molL-1D0.2molL-113、甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比為甲乙

6、12，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A5.4 gB3.6 gC2.7 gD1.8 g14、對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氧化劑標(biāo)簽AABBCCDD15、對(duì)于反應(yīng)2SO2O22SO3的敘述不正確的是()A該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在相同條件下，反應(yīng)可同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行B1mol氧氣與2mol二氧化硫混合發(fā)生反應(yīng)能生成2mol三氧化硫C在該反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，氧氣作氧化劑D該反應(yīng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成三氧化硫0.2mol16、X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號(hào)主族元素，且原子序數(shù)依次增大。元素X的單質(zhì)

7、是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，Z是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，Z和W是同族元素，R的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是（ ）A元素X和Y形成的化合物均為無(wú)色氣體B元素Z、W的最高正價(jià)均為7價(jià)CX的氫化物與W的氫化物相遇會(huì)生成白煙D化合物R2Y2中陽(yáng)離子和陰離子比例為11二、非選擇題（本題包括5小題）17、由兩種元素組成的礦物A，測(cè)定A的組成流程如下：請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)中除了產(chǎn)生D外，還有一種氣體生成，請(qǐng)寫(xiě)出該氣體的電子式_ （2）寫(xiě)出的化學(xué)方程式：_（3）寫(xiě)出的離子方程式：_（4）檢驗(yàn)E溶液中含有Fe2+ 的方法是：_18、下列物質(zhì)AF是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是

8、常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。（1）G溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。（2）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)DF的化學(xué)方程式：_。（3）檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用試劑是_（填物質(zhì)的化學(xué)式）；現(xiàn)象是_。（4）E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫(xiě)出漂白粉的有效成分_。（5）寫(xiě)出C與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。（6）若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：_，反應(yīng)過(guò)程中的化學(xué)方程式為：_，_。19、某學(xué)習(xí)小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了以下探究活動(dòng)：稱(chēng)取鐵釘(碳素鋼)6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液M并收集到氣體N。

9、(1)該小組通過(guò)認(rèn)真分析，認(rèn)為M溶液中既含有Fe3，也可能含有Fe2。若確認(rèn)溶液中有無(wú)Fe2，應(yīng)加入的試劑是_(填字母)。a.KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液c.NaOH溶液d.酸性KMnO4溶液(2)將320 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)_(填操作名稱(chēng))、干燥后，得到固體2.33 g，氣體N與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，計(jì)算推知?dú)怏wN中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(3)該小組通過(guò)對(duì)鐵釘?shù)某煞趾蚐O2體積分?jǐn)?shù)的分析，認(rèn)為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認(rèn)為Q應(yīng)該是_，理由是_(用化學(xué)方程式表示)。(4)取一定量N，利用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)能同時(shí)檢

10、驗(yàn)N中含有H2和氣體Q的裝置(夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略)，儀器的連接順序是_(填字母) ，其中A的作用是_，B中試劑X的化學(xué)式是_。20、有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)步驟：按圖(夾持儀器未畫(huà)出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是_。稱(chēng)取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱(chēng)量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。打開(kāi)活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，A中堿石灰的作用是_。關(guān)閉活塞K1、K2，打開(kāi)K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。

11、裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。打開(kāi)活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，拆下裝置，再次稱(chēng)量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)步驟打開(kāi)活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是_。若樣品質(zhì)量為W g，反應(yīng)后C裝置增加的質(zhì)量為m1 g則D裝置增重的質(zhì)量為_(kāi)g(用含m1的代數(shù)式表達(dá))，混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用含W、m1的代數(shù)式表示)。21、Na、Fe、N是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種元素，請(qǐng)依據(jù)這些元素組成的物質(zhì)回答下列問(wèn)題：（1）鈉可以和TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti，體現(xiàn)鈉的_性。（2）氯堿工業(yè)是利用電解氯化鈉溶液制取燒堿和氯氣，其反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+C

12、l2+H2，該反應(yīng)的離子方程式_；氯氣有毒，可以用_吸收。（3）寫(xiě)出Fe2O3的一種用途_，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明赤鐵礦中含有鐵元素_。（4）電子工業(yè)常用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板(由高分子材料和銅箔復(fù)合而成)，離子方程式為_(kāi)。（5）將一小塊Cu片放入盛有稀硝酸的試管中，可觀察到試管口氣體顏色為_(kāi)；其銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】結(jié)合短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知，X、W處于第二周期、Y、Z處于第三周期；Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則Z位于A族，為S元素，根據(jù)相對(duì)位置可知Y為P、X為C、W為F。A、X、Y、Z

13、分別為C、P、S元素，最高化合價(jià)分別為+4、+5、+6，則最高正化合價(jià)：XYZ，故A正確；B、X、Y、Z分別為C、P、S元素，電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：XZY，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性SF，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZW，故C正確；D、X、Z分別為C、S元素，非金屬性CS，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XZ，故D正確；故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】準(zhǔn)確判斷出元素以及靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵，注意主族元素最高價(jià)的判斷依據(jù)，即最高價(jià)等于該主族元素原子的最外層電子數(shù)，需要注意的是F沒(méi)有正價(jià)，O沒(méi)有最高價(jià)。2、C【

14、解題分析】A固體溶于水存在著兩種變化過(guò)程：一種是溶質(zhì)的微粒在水分子的作用下，克服了相互的作用力，向水里擴(kuò)散的過(guò)程，這是物理變化的過(guò)程，是吸熱的；另一種是溶質(zhì)的微粒和水分子作用形成水合分子或水合離子的過(guò)程，這是化學(xué)變化的過(guò)程，是放熱的。氯化銨固體溶于水，溶液溫度降低是擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量，故A錯(cuò)誤；B含有水蒸氣的氣體通過(guò)固體氫氧化鈉時(shí)，固體表面出現(xiàn)水珠，這是因?yàn)楣腆w氫氧化鈉遇水放熱，冷卻后，水蒸氣再次遇冷凝結(jié)成的水珠，故B錯(cuò)誤；C對(duì)同一物質(zhì)，氣體蘊(yùn)含的能量高于液體，液體高于固體，故處于不同狀態(tài)下的物質(zhì)所具有的能量一般是氣態(tài)液態(tài)固態(tài)，故C正確；D在飽和溶液中，溶解和結(jié)晶仍在進(jìn)行

15、，只不過(guò)是溶解速率等于結(jié)晶速率，宏觀上看來(lái)，固體不再溶解了而已，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】3、C【解題分析】A. 食鹽易溶于水，泥沙不溶于水，食鹽水中的泥沙可用過(guò)濾的方法分離，A不符合題意；B. 碘與四氯化碳沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離，B不符合題意；C. 植物油與水不互溶，會(huì)分層，可用分液法分離，C符合題意；D. 碳酸鋇與氯化銀都不溶于水，但碳酸鋇溶于酸，氯化銀不溶于酸，可加鹽酸反應(yīng)完全后過(guò)濾洗滌即可得到氯化銀，D不符合題意；故答案為：C?！绢}目點(diǎn)撥】過(guò)濾：液體和不溶于液體的固體分離開(kāi)來(lái)的一種方法；蒸餾：利用液體混合物中各組分的沸點(diǎn)差異而將組分分離的傳過(guò)程；分液：分離兩種互不相容的液體的方法

16、。4、B【解題分析】A標(biāo)況下，水不是氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；B常溫常壓下，1.06g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故B正確；C通常狀況下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則NA個(gè)CO2分子占有的體積不是22.4L，故C錯(cuò)誤；D溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤；答案為B。【題目點(diǎn)撥】阿伏加德羅常數(shù)的常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)：物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；注意溶液的體積和濃度是否已知；注意同位素原子的差異；注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是由N

17、a+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒(méi)有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA，1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。5、B【解題分析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)式可知，鉛失去電子，作負(fù)極，二氧化鉛得到電子，作正極。放電時(shí)消耗硫酸，酸性降低，答案選B。6、D【解題分析】工業(yè)上將Na1CO3和Na1S以1：1的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO1，可制取Na1S1O3，同時(shí)放出CO1，其反應(yīng)方程式為1Na1S+Na1CO3+4SO

18、13Na1S1O3+CO1，反應(yīng)在S元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到+1價(jià)，S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+1價(jià)，以此來(lái)解答。【題目詳解】A.S元素的化合價(jià)變化可知，硫元素既被氧化又被還原，不選A；B.1Na1S+Na1CO3+4SO13Na1S1O3+CO1中，Na1S為還原劑，SO1為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，不選B；C.根據(jù)方程式1Na1S+Na1CO3+4SO13Na1S1O3+CO1可知，每吸收4molSO1就會(huì)放出1molCO1，則相同條件下，每吸收10 m3SO1就會(huì)放出1.5 m3CO1，不選C；D.溫度壓強(qiáng)未知，無(wú)法計(jì)算1.14 L CO1的物質(zhì)的量，無(wú)法知道轉(zhuǎn)移多

19、少電子，選D；答案：D?！绢}目點(diǎn)撥】本題易錯(cuò)點(diǎn)D，氣體摩爾體積的運(yùn)用必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。7、B【解題分析】氯化鈉是由Na+和Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，在氯化鈉晶體熔化的過(guò)程中，只破壞了離子鍵，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】離子晶體熔化，只破壞離子鍵。原子晶體熔化，只破壞共價(jià)鍵。金屬晶體熔化，只破壞金屬鍵。分子晶體熔化，破壞范德華力，有氫鍵的還會(huì)破壞氫鍵，如冰。8、B【解題分析】分析：根據(jù)化合價(jià)變化判斷AB的正誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；據(jù)此分析判斷CD的正誤。詳解：A在2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氯元素的化合價(jià)降低，被還

20、原，溴元素的化合價(jià)升高，被氧化，故有1molCl2被還原時(shí)，則有2molBr-被氧化，故A正確；B在2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-中，鐵的化合價(jià)升高，被氧化；在2Fe3+2I-=2Fe2+I2中，鐵的化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；C氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-中，氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Br2Fe3+，在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性Cl2Br2，在反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性Fe3+I2，

21、故氧化性順序是：Cl2Br2Fe3+I2，故C正確；D氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-中，還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br-，所以還原性Fe2+Br-，在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，還原劑是Br-，還原產(chǎn)物是Cl-，所以還原性Br-Cl-，在反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2中，還原劑是I-，還原產(chǎn)物是Fe2+，所以還原性I-Fe2+，故還原性順序是：I-Fe2+Br-Cl-，故D正確；故選B。9、D【解題分析】X和Y可能為酸和堿、堿性氧化物和酸、酸式鹽和堿(如NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O)，不可能是堿性

22、氧化物和酸性氧化物(二者反應(yīng)只生成鹽，無(wú)水生成)。故選D。10、B【解題分析】A、沒(méi)有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1，錯(cuò)誤；B、根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，正確；C、1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積也有可能等于22.4 L，錯(cuò)誤；D、沒(méi)有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，錯(cuò)誤。答案選項(xiàng)B。11、B【解題分析】A. 鈉燃燒后得到淡黃色的過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B. 太陽(yáng)能光伏電池（簡(jiǎn)稱(chēng)光伏電池）用于太陽(yáng)光能直接轉(zhuǎn)化電能，單晶硅可作為光伏電池的材料，故B正確；C. 鋁在空氣中很快形成致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層的金屬不被進(jìn)一步

23、氧化，在空氣中受熱時(shí)鋁箔熔化，但并沒(méi)有滴落下來(lái)，并且也不會(huì)有燃燒、發(fā)光等現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D. 因?yàn)槁人宣}酸遇PH試紙先變紅、又因?yàn)槁人写温人峥梢匝趸癁閜H試紙為無(wú)色，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。【題目點(diǎn)撥】氯水或氯氣遇到濕潤(rùn)的有色物質(zhì)會(huì)有漂白作用是因?yàn)槁葰庠谟兴那闆r下發(fā)生了反應(yīng)： Cl2+ H2O= HClO +HCl，生成的次氯酸具有極強(qiáng)的氧化性，次氯酸的強(qiáng)氧化性能把有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)從而起到漂白的效果。12、C【解題分析】根據(jù)電荷守恒，溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，設(shè)混合溶液體積為V L，列式為：3c(Al3+)V+2c(Mg2+)V=2c(SO42-)V，所

24、以3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)，代入已知數(shù)據(jù)得：30.1molL-1+2c(Mg2+)=20.3molL-1，解得c(Mg2+)=0.15molL-1，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，任何電解質(zhì)溶液都是呈電中性的，所以溶液中離子濃度的有關(guān)計(jì)算經(jīng)常會(huì)用到電荷守恒，要掌握好這種方法。13、A【解題分析】根據(jù)鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過(guò)量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過(guò)量來(lái)計(jì)算解答?！绢}目詳解】根據(jù)方程式，當(dāng)鋁分別和鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，若消耗等量的鋁

25、，生成的氣體體積比為1:1。若鋁過(guò)量，等量的鹽酸和氫氧化鈉，生成的氣體體積比為2:1。所以當(dāng)兩燒杯中生成的氣體體積比為1:2時(shí)，可推知兩燒杯中，生成的氣體少的甲燒杯中鋁有剩余，生成氣體多的乙燒杯中鋁不足。因?yàn)榈攘康匿X消耗的鹽酸物質(zhì)的量更大，故甲燒杯中裝鹽酸；乙燒杯中裝氫氧化鈉。鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1:2，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則 解得x=0.15mol，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為，堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)

26、的鋁的物質(zhì)的量為y，則 解得y=0.2mol，則鋁的質(zhì)量為。故答案選：A。14、C【解題分析】A. 濃硫酸具有腐蝕性，屬于腐蝕品，A項(xiàng)正確，不符合題意；B. 汽油屬于易燃液體，B項(xiàng)正確，不符合題意；C. 酒精屬于易燃液體，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D. 氧化劑標(biāo)志正確，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選C。15、B【解題分析】A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，即在相同條件下，反應(yīng)可同時(shí)向正反應(yīng)和逆反應(yīng)，兩個(gè)方向進(jìn)行，A不符合題意；B.由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，則1molO2與2molSO2混合發(fā)生反應(yīng)能生成SO3物質(zhì)的量小于2mol，B符合題意；C.在該反應(yīng)中SO2中的S的化合價(jià)升高，作還原劑，O2中O的化

27、合價(jià)降低，作氧化劑，C不符合題意；D.該反應(yīng)生成2molSO3轉(zhuǎn)移4mol電子，因此有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成0.2molSO3，D不符合題意。答案為B。16、C【解題分析】元素X的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，X是N元素；Z是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，Z是F元素；Z和W是同族元素，W是Cl元素；R的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，R是K元素；X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，所以Y是O元素?！绢}目詳解】A. 元素N和O形成的化合物中，NO2為紅棕色氣體，故A錯(cuò)誤；B. F元素沒(méi)有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C. NH3與HCl相遇會(huì)生成白煙NH4Cl，故C正確；D. 化合物K2O2中

28、的陰離子是，陽(yáng)離子和陰離子比例為21，故D錯(cuò)誤；二、非選擇題（本題包括5小題）17、 Cu2S + 2O2 2CuO + SO2 SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+ SO42+4H+ 取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有Fe2+ 【解題分析】由黑色固體B與一氧化碳共熱反應(yīng)生成紅色固體單質(zhì)D可知，黑色固體B為氧化銅，單質(zhì)D為銅，則A中含有銅元素；由無(wú)色氣體C與過(guò)量氯化鐵溶液反應(yīng)生成E溶液，E溶液與過(guò)量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，C為二氧化硫，E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，白色沉淀F為硫酸鋇，則A中含有硫元素；4.66g硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mo

29、l，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物質(zhì)的量為0.02mol，3.20gA中含有的銅原子的物質(zhì)的量為=0.04mol，則A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化學(xué)式為Cu2S?！绢}目詳解】（1）反應(yīng)為氧化銅與一氧化碳共熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為；（2）反應(yīng)為硫化亞銅與氧氣在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S + 2O2 2CuO + SO2，故答案為Cu2S + 2O2 2CuO + SO2；（3）反應(yīng)為氯化鐵溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、鹽酸和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+