《2024屆上海市澄衷高級中學(xué)化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆上海市澄衷高級中學(xué)化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆上海市澄衷高級中學(xué)化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列除雜所選用的試劑及操作方法錯誤的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）待提純物質(zhì)選用的試劑操作方法ANa2CO3固體(NaHCO3固體)無灼燒BFe

2、Cl2溶液(FeCl3)銅粉過濾CMg（Al）NaOH溶液過濾DCO2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣AABBCCDD2、下列離子方程式的書寫正確的是A鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ 2Fe 3+3H 2BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH + HCO3 CO32 + H2OC鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2OH-H2D氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ 2H2O3、下列除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法AFe（Cu）鹽酸過濾BCO2（HCl）NaOH溶液洗氣CFeCl2溶液（FeCl3）鐵粉

3、過濾DFe2O3（Al2O3）鹽酸過濾AABBCCDD4、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A向氯水中滴加稀鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClB氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有HClOC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有Cl25、化學(xué)用語正確的是()A硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：BNH4Cl的電子式：C原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D氮分子的電子式：6、下列離子方程式中，書寫不正確的是( )A氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液：Ag+ + Cl- = AgClB硝酸

4、和燒堿溶液反應(yīng)：H+OH- H2OC氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2+ SO42- BaSO4D鹽酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O7、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是AKCl溶液BFe(OH)3膠體CNaOH溶液DCuSO4溶液8、下列氣體中不能用排空氣法收集的是（ ）AH2BCO2CNODO29、下列說法正確的是A同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為21B1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為51C等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為21D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1210、下列離子方程式的書寫正確的是()A實驗室用大理石和

5、稀鹽酸制取CO2：2H+CO32-=CO2+H2OB鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2+Fe2+C向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+3OH=Al(OH)3DNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH+ HCO3-= CO32-+H2O11、下列氧化物中，既能溶于強酸，又能溶于強堿的是()A氧化鐵B氧化銀C氧化銅D氧化鋁12、日照市是山東半島藍(lán)色經(jīng)濟區(qū)的重要組成部分，對海洋資源的開發(fā)受到高度重視，下列說法正確的是AMg和U都屬于海水中的微量元素B可以利用太陽能將海水蒸餾淡化生產(chǎn)飲用水C從海水中提取溴的過程不涉及氧化還原反應(yīng)D海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬13、國慶7

6、0周年閱兵式，大量新式武器新鮮出爐且都為中國制造，制造這些“國之重器”的材料多為合金。下列關(guān)于合金的說法不正確的是A合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣B合金的硬度一般比它的成分金屬大C合金的熔點一般比它的成分金屬高D合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能14、下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是（）A3Cl26KOH=5KClKClO33H2OBCuOH2CuH2OC2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2AgNO3BaCl2=2AgClBa（NO3）215、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說法錯誤的是A高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的一種原料是石灰石B工業(yè)上常以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)

7、制取氯氣C通常用海水提取食鹽后的母液為原料制取溴單質(zhì)D工業(yè)上利用焦炭與二氧化硅在高溫下反應(yīng)可直接制得高純度的硅16、新型納米材料MFe2Ox (3x4)中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下，則下列判斷正確的是( )AMFe2Ox是氧化劑BSO2是該反應(yīng)的催化劑CxyDMFe2Oy是還原產(chǎn)物二、非選擇題（本題包括5小題）17、AG各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B為可使帶火星木條復(fù)燃的氣態(tài)單質(zhì)、D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)。請回答下列問題:（1）物質(zhì)B和D分別為_（2）MnO2在反應(yīng)和中的作用分別是_（3）新配制的F溶液應(yīng)加入_以防止其轉(zhuǎn)

8、化為G.檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_18、將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，其產(chǎn)生的有關(guān)離子濃度與加入鐵粉和鋁粉的混合物的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示：若反應(yīng)過程中生成的氣體為NO，溶液的體積變化忽略不計。請回答下列問題：（1）X表示的變化離子是_（填離子符號）。（2）OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能繼續(xù)溶解混合物的原因是_（4）該硝酸的濃度是_molL1。19、現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的還原產(chǎn)物，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略)，請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題：（1

9、）該裝置的連接順序a_(填接口字母)，連接好裝置后，首先應(yīng)進行的操作是_。（2）mg鐵碳合金中加入濃H2SO4，點燃酒精燈一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3；B：只含有Fe2；C：_，若為A，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，驗證C種可能的實驗方法_。（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下C并稱重，C增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(寫表達(dá)式)。（4）某同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請你寫出可能的原因：_。（5）隨著反應(yīng)的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式_。20、用下圖所示裝置做NaH

10、CO3的分解實驗，請回答下列問題：試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是：_。組裝裝置后主要實驗操作有：用酒精燈加熱；熄滅酒精燈；檢查裝置的氣密性；在試管里加入NaHCO3固體；將導(dǎo)氣管撤離石灰水。則正確的操作為_。（填各步操作的序號）。NaHCO321、SO2是一種重要的氧化物,可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。(1)SO2性質(zhì)多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:_,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出_性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應(yīng)方程式為_,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出_性。(2)SO2有毒,且能形成酸雨,

11、是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_;已知:試劑 Ca(OH)2NaOH 價格(元/kg) 0.36 2.9 余石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點是吸收快、效率高,缺點是_;(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計了雙堿法,能實現(xiàn)物料循環(huán)利用。上述方法中,實現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是_,請用化學(xué)方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應(yīng)原理_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合

12、題意）1、B【解題分析】A.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以用灼燒的方法可以除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉固體，故A正確；B. 雜質(zhì)FeCl3與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了新的雜質(zhì)氯化銅，故B錯誤；C. Al具有兩性，能溶于氫氧化鈉溶液，而Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液溶解雜質(zhì)然后過濾除去，故C正確；D. HCl極易溶于水，且與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，而CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，所以可以用洗氣的方法除去CO2中的HCl，故D正確；故選B?！绢}目點撥】除雜的問題需注意以下幾個問題：1.雜質(zhì)去除時，不損失需除雜的物質(zhì)；2.除去雜質(zhì)的同時，不

13、引入新的雜質(zhì)；3.雜質(zhì)反應(yīng)后，能采用有效的方法分離；4.方法要具有可操作性。2、B【解題分析】A鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯誤；B NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH+ HCO3- H2O + CO32-，正確；C電荷不守恒，得失電子數(shù)目不相等，錯誤；D氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，故應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，錯誤。3、C【解題分析】A.鐵與鹽酸反應(yīng)，銅與鹽酸不反應(yīng)，讓鐵與銅的混合物與鹽酸反應(yīng)，會將鐵反應(yīng)，銅會剩余，不能除去鐵，故A錯誤；B二氧化碳屬于酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此，不能用氫氧化鈉溶液作除雜試劑，應(yīng)該使用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C.FeCl2溶液中的FeCl3，加入鐵

14、粉，三氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；D. Fe2O3和Al2O3的混合物加入鹽酸，氧化鐵和氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，不能除雜，故D錯誤；答案選C。4、A【解題分析】氯氣溶于水，部分發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多種微粒，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A鹽酸中含有氯離子，發(fā)生反應(yīng)：Cl+Ag+AgCl產(chǎn)生白色沉淀，干擾氯水中的氯離子的檢驗，選項A不正確；B氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有HClO，選項B正確；C向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是由于發(fā)生反應(yīng)：HCO3+OHH2O+ CO32，說明氯水中

15、含有H，選項C正確；D只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有Cl2，選項D正確。答案選A。5、C【解題分析】A.硫原子的核電荷數(shù)為16，核外有3個電子層，最外層有6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B.氯化銨是由銨根離子和氯離子形成的離子化合物，電子式為，故B錯誤；C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，原子符號為，故C正確；D.氮氣為雙原子分子，分子中含有氮氮三鍵，電子式為，故D錯誤；故選C。6、C【解題分析】A、NaCl與AgNO3發(fā)生NaClAgNO3=NaNO3AgCl，其離子方程式為ClA

16、g=AgCl，故A正確；B、硝酸與燒堿發(fā)生HNO3NaOH=NaNO3H2O，其離子方程式為HOH=H2O，故B正確；C、氫氧化鋇與硫酸發(fā)生Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，其離子方程式為Ba2+2OH2HSO42=BaSO42H2O，故C錯誤；D、鹽酸滴在石灰石上，發(fā)生CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，其離子方程式為CaCO32H=Ca2CO2H2O，故D正確；答案為C?！绢}目點撥】書寫離子方程式的步驟是寫、拆、刪、查，拆是步驟中的關(guān)鍵，一般難溶物、氣體、單質(zhì)、水、弱酸、弱堿、氧化物是不能拆寫的，濃硫酸是不能拆寫。7、B【解題分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，據(jù)此分析；【題

17、目詳解】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，KCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系為溶液，不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；答案為B?！绢}目點撥】常見的膠體除了有膠體兩字外，還包括煙、霧、云、有色玻璃、墨水、豆?jié){、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。8、C【解題分析】不能用排空氣收集的氣體性質(zhì)有：會與空氣中的成分反應(yīng)，與空氣的密度相差很小，NO會與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，選C。9、B【解題分析】A.同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；B.根據(jù)N=nNA=NAm/M來計算；C.根據(jù)m=nM來計算；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M來計

18、算。【題目詳解】A.同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比即等于16:32=1:2，故A錯誤；B.根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為(1/165NA):(1/322)=5:1，故B正確；C.根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16:32=1:2，故C錯誤；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D錯誤；故答案選B?！绢}目點撥】根據(jù)氣態(tài)方程：PV=nRT及n=m/M、m=V可知，PM=m/VRT= PM=RT ，當(dāng)P、T一定時，M與成正比。10、D【解題

19、分析】A. 大理石是碳酸鈣，不溶于水，不能拆成離子形式，故離子方程式2H+CO32-=CO2+H2O是錯誤的，故錯誤；B. 鐵和稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故錯誤；C. 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，故錯誤；D. NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：OH+ HCO3-= CO32-+H2O，故正確。故選D。11、D【解題分析】A氧化鐵與強酸反應(yīng)生成鹽與水，不能與強堿反應(yīng)，故A不符合；B氧化銀能與一些強酸(如硝酸)反應(yīng)生成鹽與水，不能與強堿反應(yīng)，故B不符合；C氧化銅能與強酸反應(yīng)生成鹽與水，不能與強堿反應(yīng)，故C不符合；D氧化鋁是兩性氧化物，

20、能與強酸、強堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，故D符合；故選D。【題目點撥】本題的易錯點為B，要注意氧化銀可以與氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，但氨水不屬于強堿。12、B【解題分析】AMg不屬于海水中的微量元素，A項錯誤；B海水淡化的方法主要有蒸餾法，電滲析法和離子交換法；蒸餾法可以利用太陽能將海水淡化得到飲用水，B項正確；C海水中的Br是化合態(tài)，若要獲取溴單質(zhì)必然涉及氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；DB不屬于金屬元素，D項錯誤；答案選B。13、C【解題分析】A合金比純金屬具有很多更優(yōu)良的性能，所以在工業(yè)上的用途比純金屬更廣，A正確；B合金的硬度一般大于它的成分金屬，B正確；C合金的熔點一般比它的成分金屬低，C不正確；D合

21、金比它的成分金屬具有許多更優(yōu)良的性能，D正確；故選C。14、D【解題分析】從化合價升降的角度分析，凡物質(zhì)所含元素的化合價在反應(yīng)前后有變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。A反應(yīng)中Cl元素價態(tài)由0價轉(zhuǎn)化為-1、+5價，是氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B反應(yīng)中Cu由+2價降為0價，H由0價升為+1價，是氧化還原反應(yīng) ，B不合題意；CMn由+7價降為+4價和+6價，O由-2價部分升為0價，是氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，在反應(yīng)前后元素的化合價都沒發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，D符合題意。故選D?！绢}目點撥】氧化還原反應(yīng)中，可能只有一種元素價態(tài)發(fā)生改變，也可能是兩種、三種或更多種元素價態(tài)發(fā)生改變。在基

22、本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，即便沒有單質(zhì)參與反應(yīng)，也可能是氧化還原反應(yīng)。15、D【解題分析】A.高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石；制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英、石灰石、純堿，所以高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，A項正確；B.用電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，因此工業(yè)上常以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣，B項正確；C.海水提取食鹽后的母液含有Br，可以此為原料制備單質(zhì)溴，C項正確；D. 利用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制備粗硅，粗硅進一步提純可以得到純硅，D項錯誤；

23、答案選D。16、C【解題分析】ASO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A錯誤；BSO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為S為氧化劑，不是催化劑，故B錯誤；CMFe2Ox為還原劑生成MFe2Oy，反應(yīng)后Fe元素的化合價升高，根據(jù)化合價代數(shù)和，則有(2y-2)(2x-2)，即xy，故C正確；DSO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，所以MFe2Oy是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選C?！军c晴】本題主要考查學(xué)生根據(jù)題目所給的信息和所學(xué)的化學(xué)知識進行解題的能力，解答時注意根據(jù)化合價的變化和化合物化合價代數(shù)和為0分析解答問題，要細(xì)心分析

24、。在反應(yīng)中，SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價升高，根據(jù)Fe元素常見化合價為+2、+3價判斷x、y大小關(guān)系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2 Cl2催化劑氧化劑鐵粉KSCN 溶液【解題分析】(1)B為可使帶火星木條復(fù)燃的氣態(tài)單質(zhì)，則B為氧氣；D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，則D為氯氣，故答案為O2、Cl2(或氧氣、氯氣)；(2)反應(yīng)為雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)為實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應(yīng)中二氧化錳做氧化劑，故答案為催化劑；氧化劑；(3)根據(jù)框圖，G為氯化鐵，則F為氯化亞鐵，F(xiàn)e2

25、+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗鐵離子常用KSCN 溶液，加入KSCN 溶液，若溶液變成血紅色，證明含有鐵離子，故答案為鐵粉；KSCN溶液。點睛：本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)、制備和檢驗。本題的突破口是氧氣和氯氣的描述，另一個突破口是MnO2，在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備。本題的難點是A的判斷，根據(jù)反應(yīng)條件A應(yīng)該是雙氧水，不能判斷為高錳酸鉀，因為沒有加熱的反應(yīng)條件。18、Al3 Fe+ 4H+ NO3= Fe 3+NO+2H2O 稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe 3，F(xiàn)e 3還能與Al和Fe反應(yīng)生成Al3

26、和Fe 3 0.9 【解題分析】將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，剛開始硝酸過量，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO)3，繼續(xù)添加至Fe過量，發(fā)生反應(yīng)Fe+2 Fe(NO)3=3 Fe(NO)2，F(xiàn)e3+離子濃度降低直至完全沒有；Al和稀硝酸反應(yīng)生成Al(NO)3，硝酸反應(yīng)完后，Al還可以和溶液中的Fe 3和Fe 2反應(yīng)，生成Al3，故Al3濃度一直上升，以此解答。【題目詳解】（1）由分析可知，濃度一直增大的是Al3；（2）由分析可知，OA段發(fā)生Fe和稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO)3的反應(yīng)，離子方程式為：Fe+ 4H+ NO3= Fe 3+NO+2H2O；（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉

27、和鋁粉生成的是Fe 3，F(xiàn)e 3還能與Al和Fe反應(yīng)生成Al3和Fe 3；（4）當(dāng)混合物的質(zhì)量為1.10g時，稀硝酸完全反應(yīng)，此時2n（Fe3+）=n（Al3），故混合物中2n（Fe）=n（Al），設(shè)n（Fe）=xmol，n（Al）=2xmol，有56x+272x=1.10，解得x=0.01，則n（HNO3）=3n（Fe3+）+ 3n（Al3）=0.09mol，該硝酸的濃度是= =0.9mol/L。19、hicbfgde 檢查裝置氣密性 既有Fe2，又有Fe3 2Fe6H2SO4(濃)Fe2(SO4)33SO26H2O、C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O 取試樣少許于試管中，先滴加少量

28、的硫氰酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2 反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置C中，則C增加的質(zhì)量偏小，所以碳的質(zhì)量會偏小，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏高 Fe2H=Fe2H2、2Fe3Fe=3Fe2 【解題分析】（1）鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸加熱，濃硫酸具有強氧化性和鐵在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水；碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，應(yīng)先檢驗二氧化硫，用品紅溶液，然后用過量高錳酸鉀除去二氧化硫，用濃硫酸干燥后，剩余二氧化碳被堿石灰吸收，故連接順序為：a hicbfgd e；在進行氣體制備實驗前，應(yīng)先檢查裝置氣密性；故答案為：hicbfgd e；檢查裝置氣密性（2）濃硫酸具有氧化性，與鐵反應(yīng)生成Fe3，隨著反應(yīng)的進行濃硫酸濃度減小，逐漸變?yōu)橄×蛩?，若鐵足量，與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2，若鐵過量，過量的鐵與Fe3反應(yīng)生成Fe2，因此反應(yīng)后的溶液中含有的金屬離子成分可能有三種：A：只含有Fe3；B：只含有Fe2；C：既有Fe2，又有Fe3；鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸加熱，濃硫酸具有強氧化性和鐵在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水；碳和濃硫酸加熱反應(yīng)