《2024屆甘肅省慶陽市孟壩中學(xué)化學(xué)高一上期末聯(lián)考試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆甘肅省慶陽市孟壩中學(xué)化學(xué)高一上期末聯(lián)考試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆甘肅省慶陽市孟壩中學(xué)化學(xué)高一上期末聯(lián)考試題注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )AFe2O3俗稱磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料B鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)電材料CSiO2、A12O3的熔點高，均可用作耐高溫材料DC12具有還原性，可用于自來水的殺菌消毐2、各物質(zhì)中含有的少量雜

2、質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)對應(yīng)的方法如表所示。序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法KNO3 溶液KOH加入適量 FeCl3 溶液，并過濾FeSO4 溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾H2CO2通過盛有NaOH 溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶其中正確的一組是ABCD3、下列反應(yīng)中不能得到氫氧化鋁沉淀的是 （ ）A硫酸鋁溶液與過量的氨水混合B氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液C偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸D偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳4、下列除雜質(zhì)(括號中物質(zhì)為雜質(zhì))所用試劑或方法不正確的是ACO2(CO)：通入O2后點燃BMg(OH)2 Al(OH) 3：NaOH溶

3、液CNaCl(I2)：升華DN2(O2)：通過灼熱的銅網(wǎng)5、如圖所示：若關(guān)閉閥，打開閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉閥打開閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是A濃H2SO4BNaOH溶液CNaCl溶液DCa(OH)2溶液6、設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A標準狀況下，22.4L CCl4 含有的原子數(shù)為 5NAB1.8g 的 NH4+中含有的電子數(shù)為 NAC常溫常壓下，32 g O2 和 O3 的混合氣體中所含原子數(shù)為 1.5 NAD7.1g Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA7、不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別

4、開來的一組是：（ ）（1）溶液和溶液 （2）NaOH溶液和溶液（3）HCl溶液和溶液 （4）AlCl3溶液和氨水溶液A（1）（2）（3）B（2）（3）（4）C（1）（2）D（2）（3）8、下列離子方程式書寫正確的是A向碳酸氫鈉溶液中加入NaOH溶液：HCO3+2OH=CO2+H2OB向濃硝酸中加入少量銅粉：Cu+ NO3+2H=Cu2+NO+ H2OC把一小塊金屬鈉投入到水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2D向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：H+ SO42+ Ba2+ OH=BaSO4+ H2O9、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）AHClBCO2C蔗糖DFe10、下列說法中正確的是( )

5、A1 mol氫的質(zhì)量是2 gB0.5 mol H2SO4中H2分子的數(shù)目是3.011023C1 mol水與44 g二氧化碳所含原子數(shù)不相等D0.5 mol氧分子約含6.021023個氧原子11、為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g ，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是( )ABCD12、下列反應(yīng)中，HCl只表現(xiàn)還原性的是（ ）AZn+2HClZnCl2+H2BO2+4HCl2Cl2+2H2OCMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2OD2HClCl2+H213、以下儀器中，名稱為“容量瓶”的是（ ）A B CD14、下列有關(guān)化學(xué)

6、計量的敘述，正確的是（ ）ANH3的摩爾質(zhì)量為17gB22.4LO2中一定含有6.021023個氧分子C44gCO2的物質(zhì)的量是1molD1mol水含有2個氫原子和1個氧原子15、下列說法正確的是（ ）A25、1.01105Pa時，同體積的H2和O2含有相同數(shù)目的原子數(shù)B1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況C2mol任何氣體體積都約為44.8LD同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和O3兩種氣體的分子個數(shù)之比為1116、以下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是AHClOHClBSiO2H2SiO3CCuCuSO4DSO2SO42-17、某500mL溶液中含0.1mol Fe2+，0

7、.2mol Fe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8 mol/LD1.0 mol/L18、實驗室需配制500 mL 1 mol /L NaOH溶液，下列敘述正確的是A用托盤天平稱量20.0 g NaOH固體B溶解后不需要冷卻至室溫，可立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C轉(zhuǎn)移溶液時不需要使用玻璃棒引流D定容完畢并搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加幾滴水至刻度線，對實驗結(jié)果無影響19、下列說法中不正確的是（ ）將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共

8、價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強ABCD20、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為A，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（ ）A（A-N+8）molB（A-N+10）molC（A-N+8）molD（A-N+6）mol21、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是AN2(O2)：選用灼熱的銅網(wǎng)BNaHCO3溶液(Na2CO3)：通入過量的CO2氣體CFe2O3(SiO2)：加入過量的NaOH溶液后過濾DNa2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量Ba(OH

9、)2溶液，過濾22、溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是A分散系是否有顏色B分散質(zhì)粒子的大小C能否透過濾紙D是否有丁達爾效應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)由此可以推斷：A為_(填化學(xué)式，下同)，B為_，X為_，C為_，E為_。(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。24、（12分）已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)為紅褐色固體（部分產(chǎn)物已略去）。（1）物質(zhì)A、F的化學(xué)式分別是_、_。（2）CD的過程中第步反應(yīng)的離子方程式是_。（3）如何檢驗D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實驗現(xiàn)象_

10、。（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）G與D溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為_（填序號）。a.化合反應(yīng) b.置換反應(yīng) c.復(fù)分解反應(yīng) d.氧化還原反應(yīng)25、（12分）某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時,觀察到鐵完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。為此,他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體成分。（1）填寫裝置的作用:B_，C_，G_。（2）證明有SO2生成的實驗現(xiàn)象是_。（3）可以證明所產(chǎn)生的氣體中含有H2的實驗現(xiàn)象是:E中:_，F(xiàn)中：_。如果去掉裝置D,還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有H2？_(填能”或“不能”),原因是_。（4）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe

11、3+和Fe2+,檢驗其中Fe2+的方法是_。（5）若將鐵絲換成銅絲,反應(yīng)后的溶液沒有出現(xiàn)預(yù)計的藍色溶液,而出現(xiàn)了大量白色固體。原因是_；要確認有CuSO4生成,待試管冷卻后,_。寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的離子方程式_。26、（10分）某課外興趣小組需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液。回答下列問題:(1)配制該溶液時,應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為_g，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是_mL。(2)配制時正確的操作順序是_(用字母表示，每個操作只能用一次)。A將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B用托盤天平準確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解C用少量蒸餾水洗

12、滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶D改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切E.將容量瓶瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勺F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近容量瓶頸刻度線下12cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低或“無影響”)?沒有進行C操作，所配辯液濃度_。配制溶液時，容量瓶未干燥，所配溶液濃度_。定容時俯視容量瓶頸刻度線，所配溶液濃度_。27、（12分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+ 、Fe3+和Cl-。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用

13、的主要流程： （1）FeCl3溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為_。（2）上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)式：A_，X_。上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是_、_。28、（14分）氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有多種用途：（1）從海水中獲得食鹽的方法稱為_。NaCl的電子式是_。（2）實驗室電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列判斷正確的是_（選填編號）。A電極a為陰極B電極b上發(fā)生了還原反應(yīng)C陽極附近溶液變紅D陰極產(chǎn)生黃綠色氣體（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，若得到氯氣1.12L（標準狀況下）時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol。（4）電解時應(yīng)避免

14、兩極產(chǎn)物相互接觸，否則可能發(fā)生副反應(yīng)。寫出產(chǎn)物中一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。（5）氯氣有毒，但是也可以用來消毒的原因是_。（6）某同學(xué)用氯氣做了如下實驗：向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水后再加入少許CCl4，振蕩，靜置后可觀察到_。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層中顏色會逐漸變淺，最后變成無色。則下列說法正確的是_a、CCl4層中溶質(zhì)被氧化 b、CCl4被氧化c、CCl4層中溶質(zhì)被還原 d、CCl4被還原（7）氫氣是一種清潔能源，有人提議通過電解飽和食鹽水大規(guī)模生產(chǎn)氫氣。你是否同意該觀點？請用文字作簡要解釋。_29、（10分）下圖為相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、丙為

15、生活中常見的金屬單質(zhì)，乙、丁為非金屬單質(zhì)且丁為氣態(tài)，E為白色沉淀，D為淺綠色溶液。請回答：（1）組成甲的元素在元素周期表中的位置為_，請列舉乙單質(zhì)的一種用途_，用電子式表示丁的形成過程_（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失，可得到一種膠體，該膠體的膠粒成分是_（化學(xué)式）（3）反應(yīng)的離子方程式為_（4）將B的稀溶液加水稀釋，在圖中畫出溶液的pH隨加水體積的變化趨勢曲線。_（5）將等物質(zhì)的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：_（6）若反應(yīng)中鹽酸過量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的顏色發(fā)生了變化，該反應(yīng)的離子方程式為_，小輝同學(xué)欲設(shè)計實驗，驗

16、證D溶液中的陽離子尚未完全被氧化，請你將實驗過程補充完整：取反應(yīng)液少許于試管中，滴加_，則證明D中的陽離子未完全被氧化。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】A磁性氧化鐵是四氧化三鐵，A錯誤；B鈉、鉀合金在常溫下是液態(tài)，具有很好的流動性和導(dǎo)熱性，常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，B錯誤；C熔點高的物質(zhì)可作耐高溫材料，如SiO2、A12O3，C正確；DC12具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毐，D錯誤；答案選C。2、C【解題分析】硝酸鉀中混有氫氧化鉀，加入氯化鐵溶液，生成新的雜質(zhì)氯化鉀，不可行；加入過量鐵粉，F(xiàn)e可置換出Cu，過濾可以將剩余的鐵和置換出的銅

17、除去，則加入過量鐵粉，并過濾可除去FeSO4溶液中的CuSO4雜質(zhì)，且不引入新雜質(zhì)，可行；CO2通過盛有NaOH溶液（或KOH溶液）會發(fā)生反應(yīng)，H2不反應(yīng)，除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，把附帶的水分吸收，得到干燥純凈的H2，可行；硝酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，可以加水溶解，然后過濾，蒸發(fā)，結(jié)晶，可行；綜上所述，正確，答案選C?！绢}目點撥】物質(zhì)分離和提純的“三個必須”和“四個原則”(1)三個必須：(2)四個原則：3、C【解題分析】A. 硫酸鋁溶液與過量的氨水混合，生成氫氧化鋁沉淀，因為氫氧化鋁不溶于弱堿氨水中。B. 氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液，生成氫氧化鋁沉淀，因為燒堿量較少，不會使生

18、成的沉淀溶解。C. 偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸，因為鹽酸過量，生成的氫氧化鋁沉淀溶解于鹽酸中。D. 偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，因為氫氧化鋁不溶于弱酸。答案選C?！绢}目點撥】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)。4、A【解題分析】A少量的CO和大量的CO2的混合氣，通入O2后不能點燃，故A錯誤；B Al(OH) 3能溶于NaOH溶液而Mg(OH)2不和NaOH溶液反應(yīng)，所以可以用NaOH溶液除去Mg(OH)2 中的Al(OH) 3，故B正確；CI2易升華，NaCl對熱很穩(wěn)定，所以可以用升華的方法除去NaCl中的I2，故C正確；DO2在通過灼熱的銅網(wǎng)時和

19、銅反應(yīng)生成氧化銅，N2不和銅反應(yīng)，所以可以用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的O2，故D正確；故選A。5、C【解題分析】若關(guān)閉閥，打開閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，若關(guān)閉閥打開閥，再通入這種氣體，布條褪色，則可能有兩種情況：一是氯氣在甲中被干燥，二是氯氣被吸收。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A氯氣經(jīng)過濃硫酸被干燥，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，故A不選；B氯氣通過NaOH溶液被吸收，氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，故B不選；C而通過飽和NaCl溶液后，濕潤的氯氣可將紅色布條漂白，故C選；D氯氣通過Ca(OH)2溶液被吸收，氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，故D不選；答案選

20、C。6、B【解題分析】A. 標準狀況下CCl4 是液體， 22.4L CCl4的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；B. 1.8g 的 NH4+中含有的電子數(shù)為NA，故B正確；C. O2 和 O3都是由氧原子構(gòu)成， 32 g O2 和 O3 的混合氣體中所含原子數(shù) 2 NA，故C錯誤；D. 7.1g Cl2 溶于水，只有部分氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤。故選B。7、D【解題分析】（1）溶液和溶液相互滴加均有白色沉淀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別；（2）在NaOH溶液中滴加溶液，先無白色沉淀生成，后逐漸有白色沉淀生成，在溶液中滴加NaOH溶液，先有白色沉淀生成，后

21、白色沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，可以用試管和膠頭滴管鑒別；（3）在HCl溶液中滴加溶液，先無白色沉淀生成，后逐漸有白色沉淀生成，在溶液中滴加HCl溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，可以用試管和膠頭滴管鑒別；（4）AlCl3溶液和氨水溶液相互滴加均有白色沉淀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別；所以不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的是（2）（3），故D正確；故選：D?！绢}目點撥】需要注意的是第（4）組，鋁鹽與強堿反應(yīng)時候，用量多少現(xiàn)象不同，但與弱堿反應(yīng)，不管用量多少或者滴加順序正反都只是生成沉淀。8、C【解題分析】A. 碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO

22、3+OH=CO32-+H2O，故A錯誤；B. 濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2氣體，離子方程式為：Cu+ 2NO3+4H=Cu2+2NO2+2H2O，故B錯誤；C. 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為:2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故C正確；D. 稀硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：2H+ SO42+ Ba2+ 2OH=BaSO4+ 2H2O，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒； “二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電

23、離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須與客觀事實相吻合。9、A【解題分析】A.氯化氫溶于水能電離出氫離子、氯離子，所以溶液能導(dǎo)電，則氯化氫屬于電解質(zhì)，故A正確；B.二氧化碳自身不能電離出離子，不能導(dǎo)電，其與水反應(yīng)生成的碳酸溶液可導(dǎo)電，則二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故B錯誤； C.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，則蔗糖屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D.鐵為單質(zhì)不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！绢}目點撥】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能

24、導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。10、D【解題分析】A. 1mol氫指代不明確，不能確定是氫氣還是氫原子，根據(jù)m=nM計算，1mol氫氣的質(zhì)量是2g，1mol氫原子的質(zhì)量是1g，故A錯誤；B. 硫酸在溶液中完全電離，不存在H2分子，故B錯誤；C. 1 mol水含有原子3mol，44 g二氧化碳物質(zhì)的量為1mol，包含的原子也是3mol，故C錯誤；D.氧分子為雙原子分子，0.5 mol氧分子含有1mol氧原子，約為6.021023個氧原子，故D正確；本題選D?！绢}目點撥】使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或微粒。11、A【解題分析】根據(jù)方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 m284 106

25、62m（NaHCO3） w1w2m（NaHCO3）84（w1w2）/31則該樣品的純度是w184（w1w2）/31w1（84w253w1）/31w1答案選A?！绢}目點撥】利用差量法進行方程式計算要注意前后固體質(zhì)量的變化，并能列出方程組計算。12、B【解題分析】A. Zn+2HClZnCl2+H2反應(yīng)中，H的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，與題意不符，A錯誤；B. O2+4HCl2Cl2+2H2O反應(yīng)中，Cl的化合價升高，H的化合價未變，只表現(xiàn)還原性，符合題意，B正確；C. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O反應(yīng)中，Cl的化合價升高，表現(xiàn)還原性，還有部分氯化合價沒變，形成鹽，表現(xiàn)酸性，

26、與題意不符，C錯誤；D. 2HClCl2+H2反應(yīng)中，Cl的化合價升高，H的化合價降低，HCl既是氧化劑，又是還原劑，與題意不符，D錯誤；答案為B。13、C【解題分析】A. 依據(jù)形狀可知該儀器為圓底燒瓶，故A錯誤；B. 依據(jù)形狀可知該儀器為漏斗，故B錯誤；C. 容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度。當(dāng)瓶內(nèi)體積在所指定溫度下達到標線處時，其體積即為所標明的容積數(shù)，故C正確；D.依據(jù)形狀可知該儀器為分液漏斗，故D錯誤；答案選C。14、C【解題分析】A. NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故A錯誤；B. 沒有說明狀態(tài)，則不能通過氣體摩爾體積計算出該氣體的物質(zhì)的量，無法確定

27、微粒數(shù)目，故B錯誤；C. 44gCO2的物質(zhì)的量是，故C正確；D. 1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故D錯誤；故選C。15、A【解題分析】A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，又二者均為雙原子分子，所以原子數(shù)目也相同，故A項正確；B.相同物質(zhì)的量的氣體體積，溫度越高體積越大，壓強越大體積越小，1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)它所處的溫度比標準狀況高，壓強比標準狀況也高時，體積也可能是 22.4L，故B項錯誤；C.，沒有告訴氣體所處的溫度和壓強，體積無法計算，故C項錯誤；D. 根據(jù)微粒數(shù)N=nNA，等質(zhì)量的O2和O3兩種氣體的分子個數(shù)之比為(mNA/32): (mNA/48)=3:2，故D項錯誤；答案為A。16、B【解題分析】A項、根據(jù)方程式：2HClO 2HCl+O2，所以HClOHCl可以通過一步反應(yīng)