《重慶市九龍坡區(qū)2024屆化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《重慶市九龍坡區(qū)2024屆化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、重慶市九龍坡區(qū)2024屆化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)顏色，正確的組合是（）FeSO47H2O 棕黃色 Fe2O3 紅棕色 Fe（OH）2 白色Fe3O4 黑色 CuSO45H2O 白色 HCl 無色A B C D2、下列關(guān)于膠體和溶液的說法錯(cuò)誤的是A

2、溶液呈電中性，膠體帶有電荷B溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒也能透過濾紙C制備氫氧化鐵膠體時(shí)，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水中D膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒 直徑在1100nm3、四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒置于盛有水的水槽中，放置一段時(shí)間后的現(xiàn)象如圖所示。其中原試管充滿NO2的是ABCD4、下列反應(yīng)中，離子方程式為HOH=H2O的是ACH3COOHNaOH=CH3COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OC3HClFe(OH)3=FeCl33H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O5、U常用于核裂變反應(yīng)。下

3、列關(guān)于U的敘述正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)為235B電子數(shù)為143C核電荷數(shù)為235D中子數(shù)為1436、下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是ANa與O2BNaOH溶液與CO2CNa2O2與CO2DAlCl3溶液與NaOH溶液7、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32、SO42，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A肯定不含IB肯定含有SO32、IC肯定不含SO42D肯定含有NH4+8、將2.5gNaHCO3、Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中

4、逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是AOA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2O H+CO32-=HCO3-B當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為336mLC混合物中NaOH的質(zhì)量0.6gDA點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO39、下列各項(xiàng)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是：A沸點(diǎn)：NH3PH3PAsC還原性：AsH3PH3NH3 D酸性：HNO3H3PO4H3AsO410、制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（ ）A1：1B1：2C2：1D3：211、下列物質(zhì)不能使有

5、色布條褪色的是( )A溶液BNaClO溶液C漂白粉溶液D氯水12、下列方法不合理的是（ ）A用Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3B用水鑒別乙醇和四氯化碳C用澄清石灰水鑒別CO和CO2D用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A稀硫酸滴在銅片上：Cu 2H+ Cu2+ H2BCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ SO42 BaSO4C硝酸銀溶液和鋁反應(yīng)：Ag+ Al Al3+ AgD稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3 6H 2 Fe3+ 3H2O14、要證明某溶液中含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋?）加入足量氯水 觀察

6、到無現(xiàn)象 加入少量KSCN溶液ABCD15、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（ ）AKSCNBBaCl2CHClDNaOH16、將鈉投入下列溶液中,既有氣體產(chǎn)生,又有沉淀生成的是ANaCl溶液BFeCl3溶液C鹽酸DNa2CO3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、某校化學(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來水中可能含有大量Cu2、Ca2、Mg2和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)：取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；另取適量自來水于試管中，滴加足量

7、稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請回答以下問題：（1）不用做實(shí)驗(yàn)就可排除的離子是_。（2）通過實(shí)驗(yàn)可初步確定自來水中_(填“含有”或“不含有”)大量Ca2、Mg2；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)方程式有_。（3）自來水中所含陰離子可以確定有_，理由是_。（4）確定實(shí)驗(yàn)中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗(yàn)方法是_。18、下圖中A是氣體單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成以下各題。(1)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。19、某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”（1）過氧

8、化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（1）裝置I是制備純凈的_（填化學(xué)式）則裝置I中最適宜的試劑組合是_（填字母）a稀鹽酸 b稀硫酸 c小蘇打 d石灰石（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾K1，關(guān)閉K1，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，打開K1，再關(guān)閉K1（4）實(shí)驗(yàn)過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是_；乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO1參與了反應(yīng)，原因是_20、實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的受熱分解實(shí)驗(yàn)。請回答：(1)加熱一段時(shí)間后，燒杯中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式_。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的

9、正確操作是_（填序號），否則會引起_。先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出 (3)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是_。21、肼(N2H4)作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，可通過反應(yīng)NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O制取。某化學(xué)興趣小組嘗試在實(shí)驗(yàn)室制取N2H4，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)制備NaClO溶液，裝置如圖所示。(已知：3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O) 儀器A的名稱是_。連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_。圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；當(dāng)生成71g氯氣時(shí)，被氧化的HCl為_mol。試管

10、內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。飽和食鹽水的作用是_，冰水的作用是_。(2)將NaClO溶液倒入燒杯中，持續(xù)通入NH3制取N2H4。制取氨氣的化學(xué)方程式為_。(3)火箭發(fā)射時(shí)用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】FeSO47H2O是綠色的，不符合；Fe2O3是紅棕色的，符合；Fe(OH)2是白色的，符合；Fe3O是黑色的，符合；CuSO45H2O是藍(lán)色的，不符合；HC是無色的，符合；答案選B。2、A【解題分析】膠體不帶電；依據(jù)溶液與膠體分散質(zhì)粒度大小判斷；氯化鐵與水加熱反應(yīng)生成氫

11、氧化鐵膠體和氯化氫；膠體本質(zhì)特征分散質(zhì)粒度介于1100nm?！绢}目詳解】A、膠體本身不帶電，能夠吸附帶電的離子形成帶電的膠體微粒，故A錯(cuò)誤；B、溶液中分散質(zhì)粒度小于1nm，膠體分散質(zhì)介于1100nm，溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，濾紙孔徑小于100nm，膠體中分散質(zhì)微粒也能透過濾紙，故B正確；C、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O = Fe(OH)3（膠體）+3HCl，可以用于制備氫氧化鐵膠體，故C正確；D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒 直徑在1100nm，故D正確。答案選A。3、B【解題分析】NO不溶于水，對應(yīng)D圖像，SO2

12、在水中的溶解度為1體積水溶解40體積SO2，對應(yīng)圖像A，根據(jù)化學(xué)方程式3NO2H2O=2HNO3NO，剩余氣體是反應(yīng)前的1/3，對于圖像B，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2，對應(yīng)圖像C，所以其中原試管充滿NO2的是B，答案選B。4、B【解題分析】ACH3COOH是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，其離子方程式是CH3COOHOH=CH3COO-H2O，A錯(cuò)誤；B硝酸是可溶性強(qiáng)酸，氫氧化鉀是可溶性強(qiáng)酸，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸鉀是可溶性的鹽，因此離子方程式可以用HOH=H2O表示，B正確；C. Fe(OH)3難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，二者反應(yīng)的離子方程式是3HFe(OH)3=Fe3+3H

13、2O，C錯(cuò)誤；DCu(OH)2難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，二者反應(yīng)的離子方程式是2HCu(OH)2=Cu2+H2O，D錯(cuò)誤。答案選B。【題目點(diǎn)撥】離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，離子反應(yīng)用離子方程式表示，離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符合表示離子反應(yīng)的式子，它表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。根據(jù)離子方程式可以寫出多個(gè)符合條件的化學(xué)反應(yīng)方程式，而化學(xué)方程式則只能表示一定物質(zhì)之間的某個(gè)反應(yīng)。在將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時(shí)，要掌握物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，是難溶性物質(zhì)還是易溶性物質(zhì)，將易溶的、易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的、難電離的、氣體、氧化物等仍然用化學(xué)式表示，將改寫的方程式中未參加反應(yīng)的微

14、粒刪去，最后檢查電荷數(shù)是否相等，反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)是否相等，就得到相應(yīng)的符合反應(yīng)事實(shí)的離子方程式。掌握物質(zhì)的性質(zhì)是正確書寫離子方程式及判斷離子方程式正誤的關(guān)鍵。5、D【解題分析】含有的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)求算，核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)求算?！绢}目詳解】A. U的左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為92，故A錯(cuò)誤；B. 核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，故B錯(cuò)誤；C. 核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，故C錯(cuò)誤； D. 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143，故D正確；答案選D。6、C【解題分析】A. Na與O2常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過氧

15、化鈉，A錯(cuò)誤；B. NaOH溶液與足量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，CO2不足生成碳酸鈉和水，B錯(cuò)誤；C. Na2O2與CO2反應(yīng)只能生成碳酸鈉和氧氣，C正確； D. AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁和氯化鈉，D錯(cuò)誤，答案選C。7、C【解題分析】因?yàn)槿芤撼薀o色，則溶液中不含F(xiàn)e2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，溶液中一定含SO32-（反應(yīng)為Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+），由于SO32-的還原性強(qiáng)于I-，加入的溴水是少量，不能確定溶液中是否存在I-，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)電荷守恒，N

16、a+、NH4+、K+都為帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有兩種，而SO42-為帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則溶液中一定不含SO42-，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】易錯(cuò)點(diǎn)：加入少量溴水后，溶液仍呈無色易判斷出一定不含I-；事實(shí)是還原性SO32-I-，少量溴水先與還原性強(qiáng)的SO32-反應(yīng)，即使含I-也不能發(fā)生反應(yīng)發(fā)生顏色的變化。8、B【解題分析】A、在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)合圖像可知，開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成，由于生成氣體消耗的鹽酸溶液體積（20mL）小于開始階段消耗的鹽酸溶液體積（25mL），則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則

17、OA段025mL先發(fā)生酸堿中和，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為OH-+H+=H2O，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，其離子反應(yīng)方程式為H+CO32-=HCO3-，A正確；B、結(jié)合圖像可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，25mL35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，設(shè)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為n，生成氣體時(shí)消耗的酸的物質(zhì)的量為（35-25）10-3L1molL-1=0.01mol，則H+HCO3-CO2+H2O110.01moln則n=0.01mol，標(biāo)況下二氧化碳的體積為224mL，B錯(cuò)誤；C、設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則根據(jù)碳原子守恒：x+y=1mol/L

18、（0.045-0.025）L，根據(jù)Na2CO3、NaOH的物質(zhì)的量與消耗的HCl的物質(zhì)的量可得：x+z=1mol/L0.025L，根據(jù)總質(zhì)量可得：106g/molx+84g/moly+40g/molz=2.5g，聯(lián)立式解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol，故NaOH的質(zhì)量為0.015mol40g/mol=0.6g，C正確；D、根據(jù)A的分析可知，A點(diǎn)的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸氫鈉，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了有關(guān)混合物的計(jì)算、離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的先后順序及圖像中每段圖像對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。注意圖像中起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義。9、A【解題分析】A、氨氣

19、分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族其它氫化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：NPAs，選項(xiàng)B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：NPAs，則還原性：AsH3PH3NH3，選項(xiàng)C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：NPAs，則酸性：HNO3H3PO4H3AsO4，選項(xiàng)D正確。答案選A。10、A【解題分析】反應(yīng)中，化合價(jià)升高被氧化，是還原劑，化合價(jià)降低被還原，是氧化劑。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合價(jià)由0變成氯化鈉中的1，被還原，變成次氯酸鈉中的+1，被氧化，其它元素的化合價(jià)沒有改

20、變，因此氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑，氧化劑和還原劑各占一半，因此該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為1:1，答案為A。11、A【解題分析】ACaCl2溶液中含有Ca2+、Cl-無漂白性，不能使有色物質(zhì)褪色，A符合題意；BNaClO具有強(qiáng)氧化性，可以使有色物質(zhì)褪色，B不符合題意；C漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2與CO2和H2O反應(yīng)可生成HClO，而具有漂白性，因此可以使有色物質(zhì)褪色，C不符合題意；D氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，能夠使有色物質(zhì)褪色，D不符合題意；故答案為A。12、A【解題分析】A、Ba(OH)2溶液和Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，均會產(chǎn)生白色沉淀

21、，故該方法無法鑒別Na2CO3和NaHCO3，A錯(cuò)誤；B、水和乙醇互溶，和四氯化碳不互溶，會出現(xiàn)分層，且水在上層，故可以用水鑒別乙醇和四氯化碳，B正確；C、CO不和澄清石灰水反應(yīng)，CO2能使澄清石灰水變渾濁，故可以用澄清石灰水鑒別CO和CO2，C正確；D、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，和硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，和硫酸鈉不反應(yīng)，故可以用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉，D正確；故選A。13、D【解題分析】A銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀：Cu2+2OH-+Ba2+ SO42 BaSO4+Cu(OH)2，故B錯(cuò)誤；C硝酸銀溶液和鋁反

22、應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：3Ag+ Al Al3+ 3Ag，故C錯(cuò)誤；D稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，HCl和氯化鐵都是溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，要寫成離子形式：Fe2O3 6H 2 Fe3+ 3H2O，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式的判斷正誤可以從以下幾個(gè)方面考慮：一是原理是否正確，即生成物書寫是否正確；二是拆分是否合理，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽能拆分，其他都不能拆分；三是是否符合兩個(gè)守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒，若是氧化還原反應(yīng)，還要滿足電子守恒。14、C【解題分析】要證明某溶液中含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+，首先要證明不含有Fe3+，所以要先加入少量KSCN溶液，觀察到無現(xiàn)象；再加入足量氯水，

23、看到溶液呈血紅色，證明此時(shí)溶液中含有Fe3+，從而證明原溶液中含有Fe2+；由此得出實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?，故選C。15、D【解題分析】AKSCN只能和氯化鐵之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使溶液變紅色，而和其他物質(zhì)間不反應(yīng)，不能區(qū)別，故A不符合題意；BBaCl2和上述物質(zhì)間均不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故B不符合題意；CHCl和上述物質(zhì)間均不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故C不符合題意；D氯化鈉和NaOH溶液混合無明顯現(xiàn)象；氯化鋁中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀然后沉淀會消失；氯化亞鐵和NaOH反應(yīng)先出現(xiàn)白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氯化鐵和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀；氯化鎂和NaOH反應(yīng)生成

24、白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能區(qū)別，故D符合題意；綜上所述答案選D。16、B【解題分析】鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，投入到溶液中，一般先與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉與氫氣，其化學(xué)方程式為：2Na+2H2O = 2NaOH+H2，溶液的溶質(zhì)再繼續(xù)與生成的氫氧化鈉接觸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，則符合題意，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A. 鈉只與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，但無沉淀生成，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 鈉投入到FeCl3溶液中后，先與水生成氫氧化鈉與氫氣，接著FeCl3與NaOH反應(yīng)，離子方程式為：Fe3+3OH- = Fe(OH)3，則反應(yīng)的現(xiàn)象既有氣體產(chǎn)生,又有沉淀生成，故B項(xiàng)正確；C. 鈉投入到鹽酸中，會發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方

25、程式為：2Na+2HCl = 2NaCl+ H2，則只產(chǎn)生氣體，無沉淀生成，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 鈉投入到Na2CO3溶液中，只發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，則無沉淀生成，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】鈉投入到溶液中的規(guī)律可歸納為：有H+先和H+反應(yīng)，無H+則和水反應(yīng)，再考慮是否和鹽溶質(zhì)反應(yīng)，即“先酸后水，先水后鹽”的一般規(guī)律。做題時(shí)要注意，出題人設(shè)下的陷阱，如鈉投入到硫酸銅溶液中，不能認(rèn)為直接發(fā)生的是鈉與銅離子的置換反應(yīng)，而是鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+ 含有 Mg2+2OH-=Mg(OH)2、CO32-+

26、Ca2+=CaCO3 Cl-(或氯離子) Cl-+Ag+=AgCl，白色沉淀不溶于稀硝酸 取實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的上清液適量于試管中 ，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過量 【解題分析】(1)含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，而自來水無色,故直接可以排除的離子是Cu2+，故答案為Cu2+；(2)根據(jù)、的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是碳酸鈣和碳酸鎂，初步確定自來水中含有Ca2+、Mg2+陽離子；反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3、Mg2+2OH-=Mg(OH)2，故答案為是：CO32-+Ca2+=CaCO3、Mg2+2OH-=Mg(OH)2；（

27、3）Cl-+Ag+=AgCl，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明自來水中含有Cl-。故答案為Cl-(或氯離子)；Cl-+Ag+=AgCl，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）確定實(shí)驗(yàn)中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗(yàn)方法是：取步反應(yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量；故答案為取步反應(yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量。18、N2 NH3 NO NO2 HNO3 N2+3H22NH3，N2+ O2 2

28、NO ，4NH3+ 5O2 NO +6H2O，2NOO2 = NO2 ，3NO2H2O = 2HNO3NO，3Cu8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)22NO4H2O 【解題分析】A是常見的無色氣體單質(zhì)，可與氧氣發(fā)生連續(xù)氧化，可知應(yīng)存在多種化合價(jià)，A應(yīng)為N2，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： ，2NOO2 = NO2 ，3NO2H2O = 2HNO3NO，3Cu8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)22NO4H2O。19、1Na1O1+1H1O=4NaOH+O1 CO1 bc 除去未充分反應(yīng)的CO1 水與Na1O1反應(yīng)生成氧氣 【解題分析】（1）根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；（1）根據(jù)題意可知裝置是二氧化碳的制備裝置，根據(jù)二氧化碳的制備原理以及鹽酸具有揮發(fā)性來確定反應(yīng)物；（4）二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，當(dāng)二氧化碳通過過氧化鈉時(shí)，不可能全部反應(yīng)，所以應(yīng)該除去二氧化碳，再進(jìn)行檢驗(yàn)；生成的二氧化碳中含有水蒸氣，水也能夠和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣?！绢}目詳解】（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程