《高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課件——鹵族元素.ppt-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課件——鹵族元素.ppt-匯文網(wǎng)（52頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、鹵族元素,本節(jié)重要知識點(diǎn)：,鹵族元素是具有代表性的非金屬元素，歷來是高考重點(diǎn)內(nèi)容之一。命題以鹵素知識為載體，考查應(yīng)用基本概念和基本理論的能力，其中以氧化還原為重點(diǎn)，信息遷移以及ClO的強(qiáng)氧化性、水解也是命題熱點(diǎn)。 Cl2的化學(xué)性質(zhì) 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 含氯物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 鹵素的相似形和遞變性,一、氯氣的性質(zhì)和用途 1、物理性質(zhì),不能用排水集氣法 收集氯氣,黃綠色氣體,有刺激性氣味,有毒,密度比空氣大,可溶于水,（常溫 1：2）,易液化,2、氯氣的化學(xué)性質(zhì),1）與金屬反應(yīng),燃燒，黃光，白煙,燃燒，棕黃色煙,注意：不生成 FeCl2,溶于水后，濃溶液綠色 稀溶液藍(lán)色,2、氯氣的化學(xué)性質(zhì),2）與非金屬

2、反應(yīng),安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成,一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物,形成白煙,爆炸，瓶口有白霧,形成白霧,白色煙霧,3）氯氣與水的反應(yīng),新制氯水的成分,分子：H2O,Cl2,HClO,離子：H+,Cl-,ClO-,OH-,（淡黃綠色）,久置氯水的成分,H+,Cl-,H2O,OH-,HClO的性質(zhì),a.弱酸性：一元弱酸，酸性比碳酸弱,b.不穩(wěn)定性：2HClO=2HCl+O2,光照,c.強(qiáng)氧化性：可氧化多種物質(zhì),d.殺菌漂白性：可使有色布條等褪色。,Cl2+H2O HClO+HCl,抓住諸因素對平衡 影響 ，合理解釋某些具體問題。,Cl2+H2O HClO+H

3、Cl,1.當(dāng)加入可溶性氯化物時(shí)，c(Cl)增大，平衡左移，因此可用排飽和食鹽水法-降低Cl2的溶解度來收集Cl2 ，也可用飽和食鹽水除去中Cl2的雜質(zhì)HCl。,2.當(dāng)加入濃鹽酸時(shí)， c(H+) 和c(Cl)都增大，平衡左移，因此可用氯酸鹽(或次氯酸鹽)和濃鹽酸作用來制取Cl2或測漂白粉中“有效氯”；當(dāng)加入CaCO3和NaHCO3時(shí)， c(H+)減少，平衡右移，可使氯水中c(HClO)增大,增強(qiáng)漂白能力。,3.當(dāng)加入堿時(shí)， c(H+) 和c(HClO)都增大，平衡右移，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用濃強(qiáng)堿吸收為反應(yīng)完的Cl2 ，也用于工業(yè)上制漂白粉和漂白液.,4.當(dāng)氯水光照后，因HClO分解，平衡右移，因此氯氣須

4、避光貯存,最好現(xiàn)用現(xiàn)配。,練習(xí)：指出新制氯水的主要成分。若將新制氯水滴入下列溶液或?qū)⑾铝形镔|(zhì)加入新制氯水中，試完成下表：,H+,先變紅后褪色,H+,溶解產(chǎn)生氣泡,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,HCl HClO,氯水顏色褪去,2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O,Cl,產(chǎn)生白色沉淀,Ag+ + Cl = AgCl,Cl2,溶液變橙黃色,2Br+Cl2 = Br2 +2Cl,Cl2、H2O,氯水顏色褪去,SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+,HClO,有氣泡產(chǎn)生,2HClO = 2H+ 2Cl + O2 ,光照,4）氯氣與堿的反應(yīng),2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(Cl

5、O)2 CaCl2 2H2O （制漂白粉）,漂白原理 Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 漂白粉久置失效原因 Ca(ClO)2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 2HClO=2HCl+O2,2NaOH Cl2 NaClO NaCl H2O （可用于尾氣吸收）,漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2,光照,保存方法：隔絕空氣密封保存,5）與其它還原性物質(zhì)反應(yīng),H2S+Cl2=2HCl+S,2Br+l2=2Cl+Br2,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,2I+Cl2=2Cl+I2,6）與有機(jī)物反應(yīng),氯氣單質(zhì)及其重要的化合物知識網(wǎng)絡(luò)

6、圖,知識小結(jié): 1、氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將某些變價(jià)金屬氧化成它的高價(jià)化合物。 2、新制氯水的主要成分是Cl2的水溶液，另含少量鹽酸和次氯酸，具有強(qiáng)氧化性、漂白性和酸性等。通?？纱媛葰馐褂?。久置氯水的主要成分是鹽酸。,知識小結(jié): 3、氯氣的漂白性實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)后生成的HClO表現(xiàn)出來的，故干燥的Cl2或液氯均無漂白性。 4、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2與CaCl2的混合物,其有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉的保存須密封（與空氣中的CO2和水蒸氣隔絕）。漂白粉遇濃酸可反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。 5、凡含有ClO的鹽或其它化合物均具有漂白性和強(qiáng)氧化性。,二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,氧化劑：MnO2

7、還原劑：HCl,1、反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃）= MnCl2+Cl2 +2H2O 還可以通過下列反應(yīng)制氯氣 KMnO4+HCl - KClO3+HCl- K2Cr2O7+HCl-,2、發(fā)生裝置,分液漏斗,圓底燒瓶,固體反應(yīng)物加熱制氣 例如：氧氣、氨氣等,固體和液體混 合制氣 例如：氫氣、 二氧化碳等,有液體反應(yīng)物， 反應(yīng)需要加熱 例如：氯氣、 氯化氫等,常見的氣體發(fā)生裝置,3. 收集的氣體方法,O2、H2、CH4、NO,CO2、SO2 Cl2、HCl,H2、CH4 NH3、,4、尾氣處理方法,CO H2,HCl NH3,Cl2,設(shè)置防護(hù)裝置（尾氣吸收裝置）擴(kuò)展: 倒立漏斗式：如圖（2）

8、甲所示，這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對氣體的吸收。當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時(shí)，導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回?zé)績?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。 肚容式：如圖（2）乙所示，當(dāng)易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進(jìn)入吸收液被吸收后，導(dǎo)氣管內(nèi)壓強(qiáng)減少，使吸收液倒吸進(jìn)入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管內(nèi)外壓強(qiáng)。,5、制氣裝置：制取-凈化-收集-吸收,氯氣的凈化：先通過飽和食鹽水除HCl,再通過 濃H2SO4除H2O,6、收集方法：向上排空氣法、排飽和食鹽水,7、驗(yàn)滿方法：濕潤的淀粉-KI試紙

9、（變藍(lán)） 濕潤的藍(lán)色石蕊試紙（先變紅后褪色）,8、尾氣吸收：NaOH溶液,三、Cl-的檢驗(yàn),1、試劑：AgNO3溶液，稀HNO3,2、原理：Ag+Cl-=AgCl ，AgCl不溶于稀HNO3,3、方法：先加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液,氯 化 氫,一、物理性質(zhì),1.色、態(tài)、味：,.密 度：,4.溶解性：,3.溶、沸點(diǎn)：,無色、有刺激性氣味的氣體,比空氣大,低,極易溶于水（ HCl的噴泉實(shí)驗(yàn)）,二氯化氫的制法,. 實(shí)驗(yàn)室制法：,原理：,難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,藥品：,H2SO4 濃,NaHSO,復(fù) 習(xí) 課,鹵素元素,F Cl Br I,均為7個(gè)電子,逐漸增加,依次增大,均為非?；顫姷姆墙饘?/p>

10、,具有強(qiáng)氧化性 核對最外層電子的吸引能力逐漸減小,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。,一、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu),淺黃綠色 黃綠色 深紅棕色 紫黑色,氣體 氣體 液體 固體,二、鹵族單質(zhì)的物理性質(zhì),逐漸增大,逐漸升高,與水反應(yīng),可溶于水,可溶于水,微溶于水,易溶（橙紅）,苯. CCl4:紫紅色,酒精中： 棕，黃褐,能溶,水,汽油（苯）,四氯化碳,溴,碘,黃 棕,橙 橙紅,深黃 褐,淡紫 紫紅,紫 深紫,溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀至濃）的顏色變化,橙 橙紅,鹵族元素的相似性聯(lián)系著遞變性,F Cl Br I,1、化合價(jià),2、非金屬較強(qiáng),3、X2與金屬化合成高價(jià)金屬鹽（I2除外）,5、氣態(tài)氫化物（HX）及對

11、應(yīng)的氫鹵酸,4、陰離子（X-)具還原性,6、最高價(jià)氧化物的水化物為HXO4（F沒有）,1、X2氧化性減弱,4、HX、X-的還原性增強(qiáng),2、HX的形成條件變難,3、HX的穩(wěn)定性減弱,5、HXO4的酸性減弱,單質(zhì)X2物理性質(zhì)的遞變性,6、鹵素之間的置換反應(yīng),三.單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性：,1.與金屬反應(yīng)：2 MXn 2Fe3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 2Fe+3Br2=2FeBr3 Cu+Br2 = CuBr2,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,Fe+I2=FeI2 ( 2Cu+ I2=2CuI) Fe+SFeS (2Cu+SCu2S),2.鹵素與氫氣的反應(yīng),H2+F2=2HF 條件：暗處劇烈

12、化合發(fā)生爆炸。 H2+Cl2=2HCl 條件：點(diǎn)燃或光照。 H2+Br2=2HBr 條件：加熱至500C才能發(fā)生。,比較：,(1) 反應(yīng)劇烈程度逐漸減弱。 (2) 穩(wěn)定性：HFHClHBrHI (3) 還原性：HFHClHBrHI (4) 酸 性：HFHClHBrHI,弱酸 強(qiáng)酸,3.鹵素與水的反應(yīng),2F2+2H2O=4HF+O2 X2+H2O=HX+HXO（X：Cl2 . Br2 . I2） 比較：與水反應(yīng)能力依次減弱； 在水中溶解度逐漸減小。,4.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 結(jié)論：F2 Cl2

13、 Br2 I2 氧化性逐漸減弱,三、Cl-、 Br-、 I-的檢驗(yàn),討論,溴水與下列物質(zhì)混合振蕩后的現(xiàn)象是： 汽油或苯 CCl4 酒精 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 KI溶液 AgNO3溶液 鋅粉,四、鹵素及其化合物的特殊性,、氟,單質(zhì)氧化性最強(qiáng)；非金屬性最強(qiáng)；無含氧酸; 無還原性；在溶液中不能被氧化 HF酸腐蝕玻璃；氫氟酸可存于塑料容器 AgF溶于水;CaF2難溶; F元素?zé)o正價(jià); HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液為強(qiáng)酸性,四、鹵素及其化合物的特殊性,、氯,凡能生成次氯酸的物質(zhì)均有強(qiáng)氧化性氯水、NaClO、Ca(ClO)2； Cl+AgAgCl(白)，不溶于稀HNO3；

14、Cl2為黃綠色氣體，新制氯水呈淺黃綠色； HClO4最強(qiáng)無機(jī)酸。,、溴,液溴為深紅棕色液體，易揮發(fā); 溴蒸汽紅棕色 腐蝕皮膚、橡膠; 保存液溴：密閉，冷暗處，液(水)封，玻璃塞； 溴水橙黃色； AgBr見光分解用于照像術(shù)； HBr能被濃硫酸氧化，應(yīng)用濃磷酸制備，用P2O5干燥。,四、鹵素及其化合物的特殊性,4、碘,紫黑色固體，易升華(保存：密閉，冷暗處)； 遇淀粉變藍(lán)(如：KI淀粉試紙檢驗(yàn)Cl2的存在)； HI有較強(qiáng)還原性，不能用濃硫酸制備和干燥； I2易溶于有機(jī)溶劑(如：CS2、CCl4、汽油)； AgI用于人工降雨；具有感光性，見光分解 I2+FeFeI2， I2+2Cu2CuI。,四、鹵

15、素及其化合物的特殊性,討論,說說下列過程中顏色的變化： 鈉投入滴有酚酞的水中 過氧化鈉投入滴有酚酞的水中 氯氣通入滴有紫色石蕊試液的水中 氯氣通入干燥的藍(lán)色石蕊試紙中 氯氣通入滴有淀粉的KI溶液中 氯氣通入KI溶液中，再加CCl4振蕩 氯氣通入FeCl2溶液中,討論2,說說下列物質(zhì)的保存： 堿金屬單質(zhì) 過氧化鈉固體 氫氧化鈉溶液 碳酸鈉溶液 三大強(qiáng)酸（硫酸、鹽酸、硝酸） 高錳酸鉀溶液 氯水、溴水 液溴 氫氟酸 鹵化銀,五、鹵素的用途,重要的化工原料；消毒； 制造鹽酸.氯仿和多種農(nóng)藥,2.鹵化銀的用途,AgCl用于制變色鏡； AgBr是一種感光材料； AgI用于人工降雨,3.碘化合物可防治的疾病

16、,防甲狀腺腫大,1.氯氣的用途,六、擬鹵素與鹵素互化物,（CN）2+H2 （OCN）2+H2O （SCN）2+NaOH,擬鹵素,鹵素互化物：IBr、ICl、ICl3、BrF3、ClF3,固 液 固 液 液,Mg+IBr,IBr+H2O,鞏固練習(xí)： 有些物質(zhì)如，氰:(CN)2; 硫氰:(SCN)2等與鹵素(X2)性質(zhì)相似,請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: NaOH + (CN)2 MnO2 + HSCN CH3CH=CH2 + (CN)2,考試大綱復(fù)習(xí)要求,了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系。,重點(diǎn)掌握典型非金屬（指：鹵族元素）在周期表中的位置及與其性質(zhì)的關(guān)系。,了解其他常見非金屬元

17、素的單質(zhì)及其化合物 （指： H、C、N、O、S、Si、P等元素 ）,2. 其他常見的非金屬元素(如：H，O，S，N，P，C，Si) (1) 了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。 (2) 以Na2O2為例，了解過氧化物的性質(zhì)。 (3) 掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。 (4) 以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了 解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生 產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。 (5) 了解常見鹽類的性質(zhì)和用途。 (6) 了解常見化肥的基本性質(zhì)。 (7) 了解硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染，及防止大氣污染。 (8) 初步了解一些生活用水的凈化及污水處理的基本原

18、理。 ,非金屬元素復(fù)習(xí)方法,理論主線：物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)， 元素周期律揭示元素間的內(nèi)在聯(lián)系。,1運(yùn)用理論，統(tǒng)領(lǐng)全局，深化對比,重點(diǎn)元素: 氯、硫、氮元素,2突出重點(diǎn)，編織網(wǎng)絡(luò)，理清體系,3聯(lián)系實(shí)際，靈活運(yùn)用,從化學(xué)視角去觀察、分析和解決生活、生產(chǎn)、環(huán)境中的各類化學(xué)問題,元素周期表的指導(dǎo),元素周期律的復(fù)習(xí)指導(dǎo),同周期元素非金屬性越來越強(qiáng),同主族元素非金屬性越來越弱,元素非金屬性強(qiáng)弱的具體表現(xiàn)？,原子的得電子能力,單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性,氧化區(qū)、還原區(qū)和氧化還原區(qū)對比,氧化還原區(qū)單質(zhì)與氧化區(qū)非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出還原性；與還原區(qū)非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出氧化性,還原區(qū)非金屬單質(zhì)用還原法制取,氧化還原區(qū)非金屬單質(zhì)可能用氧化法制取，如海藻灰提碘 也可能用還原劑還原法制取，如智利硝石提碘：,2NaI Cl22NaClI2,2NaIO3 5NaHSO3= 2Na2SO4+3NaHSO4+I2+H2O,具體元素復(fù)習(xí)方法,元素知識網(wǎng)絡(luò)圖,具體物質(zhì)的聯(lián)想復(fù)習(xí),（原理、裝置）,（原理、設(shè)備、流程）,如:氯氣的學(xué)習(xí)內(nèi)容?,