《2024屆云南師范大學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆云南師范大學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測(cè)試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆云南師范大學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是A過量鐵屑和氯化鐵溶液B鐵屑和氯化銅溶液C鐵屑和過量稀硫酸D氯水和氯化亞鐵溶液2、下列氣體中，有顏色且有毒性的是ACl2BSO2CNH3DN23、某溶液中陽(yáng)離子只含K，其中Cl、Br、I的個(gè)數(shù)比為12

2、3，欲使這些離子個(gè)數(shù)比變?yōu)?21，需要通入的氯分子與原溶液中I的個(gè)數(shù)比應(yīng)為( )A12B21C13D314、將10 g鐵碳合金放入O2中高溫灼燒，將反應(yīng)后的氣體通入到過量石灰水中得沉淀1.4 g則此鐵碳合金是()A生鐵B高碳鋼C中碳鋼D低碳鋼5、實(shí)驗(yàn)室中做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)都要洗凈鉑絲，此試劑是（）A硫酸洗滌B稀鹽酸洗滌C水洗滌D醋酸洗滌6、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是( )A22.4L氯氣中含有的Cl數(shù)目為2NAB1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NAC7.8gNa2O2晶體中含有的Na+數(shù)目為0.1NAD2.0g重水(2H216O)中含有的中子數(shù)目為NA

3、7、下列說法中正確的是（ ）A向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色BpH在5.67之間的降水通常稱為酸雨C合金的硬度一般比成分金屬的大D硫粉在過量的純氧中燃燒可生成SO38、準(zhǔn)確稱取6.0g鋁土礦樣品（含F(xiàn)e2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10molL1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（）A1.75molL1B3.50molL1C0.85molL1D無(wú)法確定9、濃硫酸使木條變黑，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為A酸性B吸水性C脫水性D強(qiáng)氧化性10、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時(shí)，有14.6 g氯化氫被氧化，

4、所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的質(zhì)量是A14.3 gB25.4 gC28.6 gD50.8 g11、膠體區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是A膠?？梢詫?dǎo)電B膠體是混合物C膠體粒子大小在1100nm之間D膠體的分散劑為氣體12、下列物質(zhì)均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是( )A次氯酸鈣B次氯酸鈉C過氧化鈉D活性炭13、相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為（ ）AXY2BX3Y2CX2Y3DXY14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2含有的原子數(shù)為NAB23 g鈉與O2完全反應(yīng)時(shí)失去

5、電子數(shù)目為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中含有的分子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2含NA個(gè)CO2分子15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或方法正確的是A用潔凈的鉑絲蘸取碳酸鉀溶液進(jìn)行灼燒，直接觀察鉀的焰色反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)室通過加熱NH4Cl固體的方法制備NH3C用過濾的方法可以分離Na2CO3和Na2SO4D實(shí)驗(yàn)室通過蒸餾的方法制取蒸餾水16、對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是AK、Na、Cl、NO3-BK、NO3-、OH、HCO3-CNa、OH、Cl、NO3-DMnO4-、K、S2、Na二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次

6、增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則（1）X的化學(xué)名稱為_。（2）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_；E的氣態(tài)氫化物的電子式為_；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為_，該物質(zhì)屬于_(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。（4）D是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中離子半徑最_(填“大”或“小”)的元素。（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作_

7、劑(填“氧化”或“還原”)。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的部分生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請(qǐng)回答下列問題：1D、F、G的化學(xué)式分別是ANaOH、FeCl2、FeCl3BNaOH、FeCl3、FeCl2CFe3O4、FeCl2、FeCl3DFe3O4、FeCl3、FeCl22A、B、C的金屬活動(dòng)性順序是AABCBACBCBACDCBA3反應(yīng)中未涉及到四種基本反應(yīng)類型中的A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)4除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A鐵粉B氯氣C雙氧水D酸性高錳酸鉀溶液5除去乙中的少

8、量丙，常將混合氣通入到中進(jìn)行洗氣。ANaOH溶液B飽和食鹽水C飽和NaHCO3溶液D濃硫酸19、在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在1100nm之間)。如圖所示AE為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接_、_接_，_接h；實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取NH3的化學(xué)方程式為_。（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是_，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式：_。（3）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納

9、米級(jí)：_。20、工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5 molL-1NaOH溶液中得到漂白水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2。(裝置D中紙條為紅色)(1)配平KMnO4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_KMnO4+_HCl(濃) = _KCl +_MnCl2+_Cl2+_H2O ；(2)A中的反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸_性(填字母)A、氧化性 B、還原性 C、酸性 (3) 飽和NaCl溶液的作用是_。(4) 裝置E的作用是_。其缺點(diǎn)是_。(5) 配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻

10、璃棒、膠頭滴管和_，需稱量的NaOH的質(zhì)量是_。21、在一定條件下均可與水蒸氣反應(yīng)。完成下列填空：(1)已知：則Q=_(用a、b表示)。(2)將不同量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，得到三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量加平衡量達(dá)到平衡所需時(shí)間/1650241.652900120.433900120.41反應(yīng)涉及物質(zhì)中，含非極性鍵的分子的電子式為_，實(shí)驗(yàn)1中，從反應(yīng)開始到平衡，的平均反應(yīng)速率為_。該反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)(選填“吸”或“放”)。實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是_。下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的有_(選填編號(hào))。a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 b.容器內(nèi)氣體密度不再改

11、變c.容器內(nèi)的質(zhì)量不再改變 d.參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A過量鐵屑和氯化鐵溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2，因?yàn)殍F屑過量，氯化鐵完全反應(yīng)，加KSCN溶液不顯紅色，錯(cuò)誤；B鐵屑和氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，溶液中沒有三價(jià)鐵離子，加KSCN溶液不顯紅色，錯(cuò)誤；C鐵屑和過量稀硫酸：Fe+H2SO4=H2+FeSO4，溶液中沒有三價(jià)鐵離子，加KSCN溶液不顯紅色，錯(cuò)誤；D氯水和氯化亞鐵反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，生成三價(jià)鐵離子，加KSCN溶液顯紅色，正確；答案選D。2、A【解題分析】A.Cl2是黃綠色有刺激性氣味有

12、毒氣體，故A正確；B.SO2是無(wú)色具有刺激性氣味有毒氣體，故B錯(cuò)誤；C.NH3是無(wú)色具有刺激性氣味的氣體，故C錯(cuò)誤；D.N2是無(wú)色無(wú)味的氣體，故D錯(cuò)誤，答案選A。3、C【解題分析】Br和I還原性強(qiáng)弱關(guān)系是：IBr由于還有未反應(yīng)的I，所以氯氣只和I發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2反應(yīng)的碘離子物質(zhì)的量2mol，消耗的氯氣是1mol .所以需要通入的氯分子與原溶液中I的個(gè)數(shù)比應(yīng)為1：3，選項(xiàng)為：C。4、B【解題分析】因?yàn)樘妓徕}沉淀 1.4 g 碳酸鈣相對(duì)原子質(zhì)量是100 含C質(zhì)量就是= ，所以鋼材的含碳百分?jǐn)?shù)=0.168/10 =1.68 %。因?yàn)閷?duì)于鋼件的標(biāo)準(zhǔn)含碳量從0.6

13、0%至1.70%，叫高碳鋼，也叫工具鋼。鋼材的含碳百分?jǐn)?shù) 為1.68 % 所以就是高碳鋼，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)沉淀的質(zhì)量可得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)求得的二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算與氧氣反應(yīng)的碳的質(zhì)量，進(jìn)一步求得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)鋼和生鐵中的含碳量判斷，可根據(jù)關(guān)系式法來(lái)解答。5、B【解題分析】稀鹽酸常用于洗滌鉑絲，金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物，灼燒后易氣化而揮發(fā)；若用硫酸，生成的硫酸鹽沸點(diǎn)很高，灼燒時(shí)不易被除去而干擾火焰的顏色，故選B。6、D【解題分析】A氯氣的狀態(tài)條件未知，不能用氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B1.0mol/LCaCl2溶液中，溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算Cl-數(shù)目，故B

14、錯(cuò)誤；C7.8gNa2O2晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol Na+，則其中含有的Na+數(shù)目為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D2.0g重水(2H216O)為=0.1mol，一個(gè)重水分子中含有10個(gè)中子，則0.1mol中含有的中子數(shù)目為NA，故D正確；答案選D。7、C【解題分析】A. 氯水中含HCl、HClO，久置的氯水中只含HCl，所以向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅不褪色，故A錯(cuò)誤；B. 正常雨水的pH約為5.6，因?yàn)槠渲腥芙饬硕趸?，而pHBC，故合理選項(xiàng)是A。3是Na與H2O發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2；是H2與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生HCl；是Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生N

15、aAlO2和H2，反應(yīng)不屬于任何一種基本類型；是Fe與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2；是NaOH與FeCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2和NaCl；是Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3；是FeCl2和Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3?？梢?，在上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是B。4F為FeCl2， G為FeCl3，除去FeCl2中少量雜質(zhì)FeCl3，可根據(jù)FeCl3的氧化性，及不能引入新的雜質(zhì)的要求，向溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后過濾除去固體物質(zhì)，就得到純凈的FeCl2溶液，故合理選項(xiàng)是A。5乙是

16、Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根據(jù)Cl2與水產(chǎn)生HCl、HClO的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，及HCl極容易溶于水，利用平衡移動(dòng)原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進(jìn)行洗氣，故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)和Cl2的性質(zhì)，A的焰色反應(yīng)、I的顏色是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)反應(yīng)類型。19、d e g f 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O NH3 CaCl2CO22NH3H2O=CaCO3(膠體)2NH4Cl 取少許樣品與水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)

17、碳酸鈣，否則不是 【解題分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置，根據(jù)氣體的溶解性、密度選擇收集裝置，注意干燥管的使用原則是大口進(jìn)小口出；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制得；（2）根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體，由反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式；（3）碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級(jí)，納米級(jí)的顆粒在膠體范圍內(nèi)，所以根據(jù)膠體的性質(zhì)確定實(shí)驗(yàn)方案?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用固體、固體加熱型裝置，所以應(yīng)選A為反應(yīng)裝置；生成物中含有水，氨氣屬于堿性氣體，所以應(yīng)選擇堿性物質(zhì)吸收水蒸氣，故選C；氨氣極易溶于水，且氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)采用向下排空氣法收集，故選E；氨

18、氣有刺激性氣味，所以不能直接排空；氨氣極易溶于水，所以尾氣處理應(yīng)采用防止倒吸裝置，用水吸收即可，故選D；注意干燥管的使用原則是大口進(jìn)小口出；所以儀器裝置的接口連接順序是d、e、g、f，故答案為：d、e、g、f；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O ；故答案為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O ；（2）氨氣極易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以應(yīng)先通入氨氣；氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，二氧化碳是酸性氣體，能和堿反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨：CaCl2

19、+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl，故答案為：NH3；CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl；（3）碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級(jí)，納米級(jí)的顆粒在膠體范圍內(nèi)，所以具有膠體的性質(zhì)，運(yùn)用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)判斷，故答案為：取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)碳酸鈣，否則不是。20、2 16 2 2 5 8 BC 吸收氯氣中混有的氯化氫氣體 吸收多余的氯氣，防止污染空氣 發(fā)生倒吸 500 mL容量瓶 10.0g 【解題分析】A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，產(chǎn)生的氯氣中含氯化氫氣體，故B處用飽和氯化鈉溶液除雜，C處濃硫酸干燥氯氣，在D處進(jìn)行氯氣的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，觀察紅色布條的變化，E在末端，為尾氣處理裝置，由此解答。【題目詳解】（1）KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，作氧化劑，化合價(jià)降低，得到電子；鹽酸作還原劑化合價(jià)升高，失去電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可配平方程：；（2）A中的反應(yīng)濃鹽酸中部分氯元素的化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，體現(xiàn)還原性；部分鹽酸生成了相應(yīng)的鹽，體現(xiàn)酸性，故答案為BC；（3）飽和NaCl溶液可吸收氯氣中混有的氯化氫氣體；（