《黑龍江省哈師大附屬中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《黑龍江省哈師大附屬中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測(cè)試題含解析.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、黑龍江省哈師大附屬中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述中不正確的是()A鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3B紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，放出的氣體點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)出爆鳴聲C鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中的O2、H2O共同作用下能發(fā)生反應(yīng)2、下列

2、表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A向溶液中加入少量銅粉：B溶液中滴入稀硫酸：C向稀鹽酸中加入氨水：D向溶液中通入過(guò)量3、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是A用CCl4提取溴水中的Br2B除去乙醇中的四氯化碳C從KI和I2的固體混合物中回收I2D配制100mL 0.1000molL-1的NaCl溶液4、除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，選用的試劑對(duì)應(yīng)正確的是（ ）ACO2(HCl)：NaHCO3溶液BHCl(Cl2)：飽和食鹽水CCl2(HCl)：水DHCl(H2O)：堿石灰5、如圖鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，下列做法不正確的是（）A試管中的鐵粉用繞成團(tuán)的細(xì)鐵絲代替B將試管底部的

3、濕棉花移到試管口部C用鐵絲網(wǎng)罩住酒精燈火焰D點(diǎn)燃肥皂泡驗(yàn)證氫氣的生成6、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述與實(shí)際事實(shí)不一致的是( )A向Br2的CCl4溶液中加量NaOH溶液，下層為紅棕色B向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白C將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕褐色的煙D將NaHCO3固體加入氯水中，有氣體產(chǎn)生7、往FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A當(dāng)n(Cl2)M mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B當(dāng)n(Cl2)M mol時(shí)，離子濃度關(guān)系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:

4、1:1C當(dāng)n(Cl2)=2M mol時(shí)，離子濃度大小關(guān)系：c(Cl-)c(Br-)D當(dāng)Br-開(kāi)始被氧化時(shí)，通入Cl2的物質(zhì)的量大于原FeBr2的物質(zhì)的量8、下列各組物質(zhì)，按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)順序排列的是（ ）A硝酸鉀、硫酸銅、稀硫酸B空氣、水、稀硫酸C氯化鈉、乙醇、銅D硝酸、食鹽水、燒堿9、已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是A2 mol水中含有NA個(gè)H2O分子B1g氫氣含有NA個(gè)H2分子C16g氧氣中含有NA個(gè)氧分子D1 mol鐵與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子10、對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是()A純堿、燒堿都屬于堿BCuSO45H2O屬于電解質(zhì)C凡能電離

5、出H的化合物都屬于酸D鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子11、明代本草綱目中一條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A蒸餾B滲析C萃取D干餾12、為了檢驗(yàn)?zāi)矲eSO4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入A鐵片BNaOH溶液C新制氯水DKSCN溶液13、已知部分被氧化的鎂條16 g，和足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H212 L，在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是 ( )A12 gB364 gC34 gD324 g14、將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是（ ）AFe3+BHCO3CCO32DI15、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠

6、內(nèi)，開(kāi)始時(shí)不產(chǎn)生沉淀，滴入一定量后有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是()A2molL-1 H2SO4溶液B2molL-1 NaOH溶液C2molL-1 MgSO4溶液D硅酸溶膠16、下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（ ）石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品紅溶液ABCD全部17、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A稀硫酸滴在銅片上：Cu 2H+ Cu2+ H2BCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ SO42 BaSO4C硝酸銀溶液和鋁反應(yīng)：Ag+ Al Al3+ AgD稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3 6H 2 Fe3+ 3H2O18、下列離子方程式書寫不正

7、確的是（）A鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2B銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=Cu2AgC鐵與氯化銅溶液反應(yīng)：FeCu2=Fe2CuD碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO219、下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A二氧化硅是一種非金屬氧化物B二氧化硅不存在單個(gè)的分子C二氧化硅中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為78D二氧化硅分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成20、下列氣體呈無(wú)色無(wú)味的是( )ACl2BSO2CNO2DCO21、下列各離子能大量共存的是（ ）A無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-B使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-CNH4

8、Cl溶液中：K+、OH-、SO42-、Cl-DpH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-22、容量瓶上不需要標(biāo)明的是（ ）A溫度B物質(zhì)的量濃度C規(guī)格D刻度線二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。（1）A、C、D、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_（用元素符號(hào)填寫）。（2）B、E、F、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_（用化學(xué)式填寫）。（3

9、）由C、D兩元素能形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型有_。 （4）下列事實(shí)能說(shuō)明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)的是_。a. G單質(zhì)與Na2S溶液反應(yīng)溶液變混濁b. F氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱c. G和F兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（5）A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是 _。24、（12分）在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：用pH試紙檢驗(yàn)該溶液呈強(qiáng)酸性；另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液

10、，有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_，可能存在的離子是_。要檢驗(yàn)可能存在的離子，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_。（2）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_、_。25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是_。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；若有8mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)。（3）該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是_。（4）通氣后B、D兩個(gè)試管中的

11、現(xiàn)象_。停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：_，D：_。（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟為：A把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B在天平上稱取 g的氫氧化鈉鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至 ，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切

12、。D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)（填序號(hào)）。（2）題目B、C項(xiàng)空白處填入。_、_。（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是_。（4）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_（填序號(hào)）。A沒(méi)有冷卻直接移液B沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟DC加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線D容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠27、（12分）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C+H2SO4(濃)CO2+SO2+2H2O.第一小組用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生

13、的三種產(chǎn)物。編號(hào)裝置（1）這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號(hào))： 。_（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液變化體現(xiàn)了SO2_性；B瓶溶液的作用是_，B瓶中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是_；C瓶溶液的作用是_。（3）裝置中看到現(xiàn)象是_。（4）裝置中所加試劑名稱是_，現(xiàn)象是_。.另一個(gè)小組為測(cè)得CO2和SO2的質(zhì)量，并計(jì)算兩者物質(zhì)的量之比，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：將生成氣體依次通過(guò)X溶液濃硫酸堿石灰1堿石灰2，并設(shè)法讓氣體完全被吸收。（5）下列試劑中適合充當(dāng)X的是_ABaCl2溶液 BBa(OH)2溶液C滴加H2O2的BaCl2溶液 D滴加H2O2的Ba(O

14、H)2溶液（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀通過(guò)過(guò)濾、洗滌、烘干、稱重，稱得質(zhì)量為4.66g。稱得堿石灰1（足量）在實(shí)驗(yàn)前后增重質(zhì)量為1.32g。CO2和SO2物質(zhì)的量比_。28、（14分）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：鋇餐：_。漂白粉的有效成分_。（2）湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出了_式的原子結(jié)構(gòu)模型；接觸法制硫酸工藝中，在設(shè)備_中發(fā)生SO2的催化氧化。（3）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由：_。（4）寫出木炭與濃硫酸共熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： _。29、（10分）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害。（1）新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起

15、作用的微粒是_；過(guò)一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是_。（2）工業(yè)氯氣泄漏后，可向空氣中噴灑氨水，生成大量白煙及空氣中含量最多的氣體。試寫出該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（3）工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為：_。（4）已知：Na2Cr2O7+14HCl(濃)=2CrCl3+2NaCl+3Cl2+7H2O，該反應(yīng)過(guò)程中每生成標(biāo)況下3.36LCl2 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_; 被還原掉的物質(zhì)的物質(zhì)的量是：_參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】A鐵的氧化物中Fe2O3是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色固體，鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe3O4，

16、故A錯(cuò)誤；B紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，氫氣點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)出爆鳴聲，故B正確；CFe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)中Fe、H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D常溫下，F(xiàn)e中含有C元素，F(xiàn)e、C與電解質(zhì)溶液能形成原電池，所以Fe在空氣中O2、CO2、H2O的共同作用下能發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，故D正確；故答案選A。2、A【解題分析】A. 向溶液中加入少量銅粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：，故A正確；B. 溶液中滴入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C. 向稀鹽酸中加入氨水反應(yīng)生成氯化銨，氨水為弱堿，用化學(xué)式表示，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D.

17、 向溶液中通入過(guò)量CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒； “二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。3、A【解題分析】A因?yàn)锽r2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，且CCl4難溶于水，所以可用用CCl4提取溴水中的Br2，實(shí)驗(yàn)操作為萃取法，萃取后分液，故A

18、正確；B乙醇和四氯化碳為液體混合物，過(guò)濾是除去難溶物和易溶物，過(guò)濾分不開(kāi)，故B錯(cuò)誤；C因?yàn)镮2易升華，所以加熱KI和I2的固體混合物，然后冷凝升華出的碘蒸氣，冷卻可得碘單質(zhì)，裝置沒(méi)有冷凝裝置，故B錯(cuò)誤；D配制100mL 0.1000molL-1的NaCl溶液需要用到容量瓶，不能只用燒杯，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】分離物質(zhì)的方法要看具體的情況，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇。4、A【解題分析】A. 二氧化碳難溶于飽和溶液，HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，則用飽和溶液洗氣可除雜，A正確；B. HCl極易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，故無(wú)法除掉氯氣， B錯(cuò)誤；C.氯氣可溶于水，會(huì)造成氯氣的損耗

19、，應(yīng)該使用飽和食鹽水，C錯(cuò)誤；D.堿石灰是堿性干燥劑，不僅能夠吸水，還可吸收氯化氫，不能達(dá)到提純的目的，D錯(cuò)誤；故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】做除雜題的原則：1、除去雜質(zhì)，2、不引入新雜質(zhì)，3、原有物質(zhì)不能改變。5、B【解題分析】A、鐵粉易堵塞導(dǎo)管口，而鐵絲與水蒸氣反應(yīng)的接觸面積也較大，A正確；B、濕棉花在加熱時(shí)提供水蒸氣，若濕棉花移到試管口部，不能與鐵絲充分反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、鐵絲網(wǎng)罩罩住酒精燈火焰，提高溫度，則能使該反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，C正確；D、該反應(yīng)生成氫氣，能燃燒，所以點(diǎn)燃肥皂泡驗(yàn)證氫氣的生成，D正確；故選B。6、A【解題分析】A溴與NaOH反應(yīng)后，與四氯化碳分層，則充分振蕩，上下兩層均為無(wú)色

20、，A符合題意；B氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性，則pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白，B不合題意；CFe與氯氣反應(yīng)生成固體氯化鐵，則產(chǎn)生產(chǎn)生棕褐色的煙，C不合題意；D氯水中含鹽酸，與NaHCO3固體反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，D不合題意；故答案為：A。7、C【解題分析】據(jù)圖可知：當(dāng)n(Cl2)M mol時(shí)，F(xiàn)e2與Cl2開(kāi)始反應(yīng)，此時(shí)Br并沒(méi)有參加反應(yīng)；當(dāng)n(Cl2)M mol時(shí)，F(xiàn)e2與Cl2反應(yīng)完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，當(dāng)n(Cl2)M mol時(shí)Br與Cl2反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2BrCl2=Br22Cl；【題目詳解】A項(xiàng)、根據(jù)分析知，當(dāng)

21、n(Cl2)M mol時(shí)，F(xiàn)e2與Cl2開(kāi)始反應(yīng)，此時(shí)Br并沒(méi)有參加反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、根據(jù)分析知，當(dāng)n(Cl2)=M mol時(shí)，恰好將Fe2反應(yīng)完，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，由離子方程式得到Fe3有2M mol，Cl有2M mol，Br有4M mol，所以c(Fe3+):c(Br-):c(C1-)=1:2:1，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、當(dāng)n(Cl2)=2M mol時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2BrCl2=Br22Cl，由離子方程式得到Cl有6M mol，Br有4M mol，此時(shí)離子濃度大小關(guān)系：c(Cl-)c(Br-)，C正確；D

22、項(xiàng)、當(dāng)Br-開(kāi)始被氧化時(shí)，根據(jù)當(dāng)n(Cl2)=M mol時(shí)，恰好將Fe2反應(yīng)完，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，由離子方程式得到Fe3有2M mol，Cl有2M mol，Br有4M mol，此時(shí)通入Cl2的物質(zhì)的量小于原FeBr2的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故本題選C。【題目點(diǎn)撥】注意抓住氧化性：Fe3 Br2 Br Cl，F(xiàn)e2優(yōu)先反應(yīng)。8、C【解題分析】在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，在上述兩個(gè)條件下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！绢}目詳解】A、硝酸鉀、硫酸銅均為電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B、

23、空氣為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，水為電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C、氯化鈉為電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，正確；D、硝酸為電解質(zhì)，食鹽水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，燒堿為電解質(zhì)，錯(cuò)誤。9、D【解題分析】A2 mol水中含有2NA個(gè)H2O分子，故A錯(cuò)誤；B1g氫氣含有0.5NA個(gè)H2分子，故B錯(cuò)誤；C16g氧氣中含有0.5NA個(gè)氧分子，故C錯(cuò)誤；DFe2HCl=FeCl2H2，1 mol鐵與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子，故D 正確；故選D。10、B【解題分析】A. 純堿是鹽、燒堿屬于堿，A錯(cuò)誤；B. CuSO45H2O屬于電解質(zhì)，B正確；C. 能電離出H的化合物不一定屬于

24、酸，如NaHSO4，C錯(cuò)誤；D. 鹽類物質(zhì)不一定含有金屬陽(yáng)離子，如氯化銨等銨鹽，D錯(cuò)誤。故選B。11、A【解題分析】由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾方法，故合理選項(xiàng)是A。12、D【解題分析】FeSO4溶液具有強(qiáng)還原性，變質(zhì)變?yōu)榱蛩徼F，因此檢驗(yàn)?zāi)矲eSO4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入KSCN溶液，變?yōu)榧t色，則證明FeSO4溶液已變質(zhì)，反之未變質(zhì)，D符合題意；故選D。13、D【解題分析】n(H2)=3.35mol，根據(jù)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2，所以有n(Mg)=n(H2)=3.35mol，m(Mg)=3.35 mol24 gmol-1=1.2g，m

25、(MgO)=1.6g-1.2 g=3.4g；根據(jù)關(guān)系式MgMgO，n(Mg)被氧化=n(MgO)=3.31mol，所以被氧化的鎂的質(zhì)量為m(Mg)被氧化=3.31 mol24gmol-1=3.24g，D選項(xiàng)符合；故答案選D。14、A【解題分析】A.三價(jià)鐵離子和氯水中的微粒之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，離子不發(fā)生變化，A正確；B.氯水中含有鹽酸，鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，碳酸氫根離子顯著減少，B錯(cuò)誤；C.氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸均能與碳酸根反應(yīng)，使碳酸根離子顯著減少，C錯(cuò)誤；D.氯水中含有氯氣分子，氯氣分子和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，使碘離子顯著減少，D錯(cuò)

26、誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】氯氣溶于水生成次氯酸和鹽酸，所得溶液是氯水，氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氯氣分子、次氯酸分子等離子，溶液顯酸性，還具有氧化性。15、A【解題分析】A、Fe(OH)3溶膠中加入電解質(zhì)使其沉淀，所加電解質(zhì)的量要達(dá)到一定的值，考慮到H2SO4的酸性和Fe(OH)3的堿性，A正確；B、OH-不斷與Fe3發(fā)生反應(yīng)，只能是不斷產(chǎn)生沉淀而不能溶解，B錯(cuò)誤；C、加入MgSO4，只能促使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀(外加電解質(zhì))，不能溶解，C錯(cuò)誤；D、加入帶相反電荷(負(fù)電)的硅膠粒子，中和Fe(OH)3膠粒所帶正電，也是使之聚沉，硅膠不能使已經(jīng)聚沉的膠體溶解，D錯(cuò)誤；故選

27、A。16、C【解題分析】SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來(lái)區(qū)別SO2和CO2；SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成硫單質(zhì)（有黃色沉淀生成），而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2；SO2具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2；SO2具有還原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2；綜上，故答案選C。17、D

28、【解題分析】A銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀：Cu2+2OH-+Ba2+ SO42 BaSO4+Cu(OH)2，故B錯(cuò)誤；C硝酸銀溶液和鋁反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：3Ag+ Al Al3+ 3Ag，故C錯(cuò)誤；D稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，HCl和氯化鐵都是溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，要寫成離子形式：Fe2O3 6H 2 Fe3+ 3H2O，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式的判斷正誤可以從以下幾個(gè)方面考慮：一是原理是否正確，即生成物書寫是否正確；二是拆分是否合理，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽能拆分，其他都不能拆分；三是是否符合兩個(gè)守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒，若是氧化還原反應(yīng)，還要滿足電子守恒。18、B【解題分析】A. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)，生成Fe2和H2，A正確；B. CuAg=Cu2Ag中，電荷不守恒，B不正確；C. 鐵與氯化銅溶液反應(yīng)中，發(fā)生置換反應(yīng)，生成Fe2和Cu，C正確；D. 難溶鹽碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)，方程式CaCO32H=Ca2H2OCO