《山東省臨沂市第十九中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省臨沂市第十九中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、山東省臨沂市第十九中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確是A中子數(shù)為 18 的氯原子：B硫酸的摩爾質(zhì)量：98CS2的結(jié)構(gòu)示意圖： DH2、D2、T2 互為同位素2、下列離子方程式

2、中正確的是A鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33CuB酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2+H2O2=2Fe3+O22H+C向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+ OH+H+ SO42=CaSO4+H2O3、下列有關(guān)“鈍化”現(xiàn)象的描述錯誤的是( )A鈍化現(xiàn)象屬于化學(xué)現(xiàn)象中的氧化還原反應(yīng)B中學(xué)化學(xué)中，只有Fe和濃硫酸之間才能發(fā)生鈍化C鈍化現(xiàn)象是在常溫下發(fā)生的，加熱后可能反應(yīng)更劇烈D鈍化的本質(zhì)是反應(yīng)生成致密的氧化膜阻止了進一步反應(yīng)4、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（ ）A熔融態(tài)KHS

3、O4B銅片C0.1mol/L H2SO4D固態(tài)KCl5、下列離子方程式書寫正確的是將金屬Na投入水中：2Na2H2O2Na+2OH-H2在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3H+CO2H2O碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-2H+CO2H2OABCD6、下列物質(zhì)不能使紅墨水褪色的是()A活性炭B過氧化鈉CNaCl溶液D漂白粉7、下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是A金屬鈉可以保存在煤油中B金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火C鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦D實驗時用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶8、下列化學(xué)用語中，正確的是（ ）A用電子式表示

4、溴化氫的形成過程為：B海水中Br-的電子式為：C海水中通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：9、實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，為了生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說法不正確的是A配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內(nèi)D產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，不能震蕩試管10、A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是（ ）ACuBFeCAlDFe2O311、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的

5、是（ ）A0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB標準狀況下，22.4 L氨氣與22.4 L氮氣所含原子數(shù)均為2 NAC7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.3NAD11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5 NA12、下列實驗中，所采取的分離或提純方法與對應(yīng)原理都正確的是（ ）選項實驗分離或提純方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物加熱碘單質(zhì)加熱易升華C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl的溶解度隨溫度變化不大D分離花生油和水蒸餾花生油和水的沸點差異很大AABBCCDD13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

6、）AFe與FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B稀HCl與KOH溶液：H+OH-=H2OCCaCO3與稀HCl：CO32-+2H+=CO2+H2ODFeO與稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3+H2O14、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是A鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但在空氣中不易銹蝕B鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落15、某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是A該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B該實驗中收集氯氣的方法不正確C如果需要得到干燥純凈的C

7、l2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子16、某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是AR一定是第VIIA族元素BR的最高價氧化物為RO3CR的氣態(tài)氫化物能燃燒DR的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質(zhì)均含有某種常見元素，A、G為非金屬單質(zhì)，A常溫下為褐色固體，G為空氣的主要成分之一；D常溫下為無色液體，C、E常溫下均為無色氣體，E是形成酸雨的元兇，相對分子質(zhì)量是G的2倍；常溫下F為淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分

8、產(chǎn)物已略去）。(1)寫出B物質(zhì)的化學(xué)式_。(2)氣體E能夠使品紅溶液褪色，說明它具有_性。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)簡述B溶液中陰離子檢驗方法_。18、已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如圖變化關(guān)系：（1）A的名稱是_；D的化學(xué)式是_。（2）BD反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19、為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進行了下列實驗。已知：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)。 請回答：（1）虛線框處宜選擇的裝置是_（填“甲”或“乙”）

9、；實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_。（2）實驗后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有3價的鐵。判斷結(jié)論是否正確并說明理由_。20、某化學(xué)興趣小組對銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進行實驗探究。回答下列問題：（1）驗證銅與硝酸的反應(yīng)(實驗裝置如圖所示)。已知儀器a中盛有足量的一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅片。儀器a的名稱是_。在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有_。待試管b中銅片完全消失。如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是_ g。（2）探究鐵與稀

10、硝酸的反應(yīng)。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，且HNO3只被還原成NO。Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為_。Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵的離子方程式為_。反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=_。標準狀況下，生成NO氣體的體積為_L(保留兩位小數(shù))。21、已知：A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_；D_；N_。（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式:檢驗w中陽離子的

11、離子方程式_。H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式_。D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】A原子的左上角是質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+18=35，其表示方法為，故A正確；B摩爾質(zhì)量單位為g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故B錯誤；C硫離子核外存在18個電子核內(nèi)有16個質(zhì)子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；DH1D1和T1是氫氣分子，不是原子，不能互為同位素，故D錯誤；故答案為A。2、C【解題分析】A.鐵釘放入硫酸銅溶液中的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+Fe2+Cu，故A錯誤；B. 酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧

12、水的離子反應(yīng)為2 Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故B錯誤；C. 向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性的離子反應(yīng)為2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故C正確；D. 氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O，離子反應(yīng)為Ca2+2OH-+2H+SO42-CaSO4+2H2O，故D錯誤；故選：C。3、B【解題分析】A. 濃硫酸和濃硝酸均具有強氧化性，所以鈍化現(xiàn)象屬于化學(xué)現(xiàn)象中的氧化還原反應(yīng)，A正確；B. 中學(xué)化學(xué)中，Al、Fe和濃硫酸以及濃硝酸在常溫下可以發(fā)生鈍化，B錯誤；C. 鈍化現(xiàn)象是在常溫下發(fā)生的，加熱

13、后可能反應(yīng)更劇烈，例如加熱時濃硝酸與鐵可以反應(yīng)，C正確；D. 鈍化的本質(zhì)是反應(yīng)生成致密的氧化膜阻止了進一步反應(yīng)，D正確，答案選B。4、D【解題分析】導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小，或不存在自由移動的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進行解答?！绢}目詳解】固體KCl不能電離出自由移動的離子，不能導(dǎo)電，而熔融態(tài)KHSO4、0.1mol/L H2SO4都存在自由移動的離子，都能導(dǎo)電，銅片為金屬，存在自由移動的電子，也能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KCl；故答案選D。【題目點撥】金屬導(dǎo)電是因為含有自由移動的電子，而電解質(zhì)導(dǎo)電是因為含有自由移動的離子；比如KCl是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時不導(dǎo)電，沒有自由移動的

14、離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動的離子，就能夠?qū)щ?，所以電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ?，?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。5、A【解題分析】符合客觀事實、電荷守恒，故正確；不符合組成，應(yīng)是Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O，故錯誤；Ca(HCO3）22HCl=CaCl2CO22H2O，拆寫成離子形式為HCO3H=H2OCO2，故正確；碳酸鈣難溶于水，離子反應(yīng)中不拆寫成離子，應(yīng)是CaCO32H=Ca2CO2H2O，故錯誤；答案選A。6、C【解題分析】A活性炭有吸附作用，所以能夠使紅墨水褪色，錯誤；B過氧化鈉能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生過氧化氫，有強的氧化性，所以能夠使紅墨水褪色，錯誤；CNaCl溶液

15、無漂白性，不能使紅墨水褪色；正確；D漂白粉與水混合會產(chǎn)生有漂白性的HClO，能夠使紅墨水褪色，錯誤。答案選C。7、B【解題分析】A、鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，可以保存在煤油中，A正確；B、鈉著火產(chǎn)生過氧化鈉，泡沫滅火器能產(chǎn)生CO2，過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成氧氣，因此金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器來滅火，應(yīng)該用沙子撲滅，B錯誤；C、鈉是活潑的金屬，在熔融狀態(tài)下鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦，C正確；D、鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，因此實驗時用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶，D正確；答案選B。8、B【解題分析】A.溴化氫為共價化合物，書寫電子式時不需要加括號，故A錯誤；B.溴原子

16、最外層有7個電子，能得一個電子形成溴離子，電子式為，故B正確； C.海水中通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故C錯誤；D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤；綜上所述，答案為B。9、C【解題分析】實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有強還原性，極易被氧化，故在制取的過程中的關(guān)鍵是要防氧化，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.FeCl2和燒堿溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制溶液的蒸餾水要煮沸以除去氧氣，確保Fe（OH）2的生成在無氧的環(huán)境里，故A正確；B.在FeCl2溶液的上面加一層苯或一層油，以隔絕空氣防止氧氣溶入，故B正確；C.向FeCl2溶液中滴加燒

17、堿溶液時，要將膠頭滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氫氧化鈉溶液在滴入時接觸空氣溶有氧氣，故C錯誤；D.產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，若震蕩試管，會增大沉淀與空氣的接觸的機會，使沉淀更易被氧化，故D正確。【題目點撥】Fe（OH）2固體、FeCl2溶液和Fe（OH）2膠體制備均需要保持無氧的環(huán)境，所用到的試劑需要現(xiàn)配現(xiàn)用，在制備過程中常加入隔氧劑（苯、汽油、植物油等比水輕的有機溶劑）隔絕氧氣。10、B【解題分析】氯氣和氫氣反應(yīng)后生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，所以D是鹽酸，氯氣和A反應(yīng)生成C，則C是氯化物；A和稀鹽酸反應(yīng)生成B，B能和氯氣反應(yīng)生成C，則B具有還原性，且A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的

18、三種物質(zhì)，則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】氯氣和氫氣反應(yīng)后生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，所以D是鹽酸，氯氣和A反應(yīng)生成C，則C是氯化物；A和稀鹽酸反應(yīng)生成B，B能和氯氣反應(yīng)生成C，則B具有還原性，B、C中金屬為變價金屬元素，且A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，Al不是變價金屬，氯氣和氧化鐵不反應(yīng)，故答案為B。11、C【解題分析】A、1摩爾鋁反應(yīng)失去3摩爾電子，所以0.5摩爾鋁失去1.5摩爾電子，錯誤，不選A；B、標況下22.4升氣體為1摩爾，1摩爾氨氣含有4摩爾原子，1摩爾氮氣含有2摩爾

19、原子，錯誤，不選B；C、每個過氧化鈉中含有3個離子，所以7.8克即0.1摩爾過氧化鈉中含有0.3摩爾離子，正確，選C；D、沒有說明氯氣的溫度和壓強，不能確定其物質(zhì)的量，不選D?！绢}目點撥】阿伏伽德羅常數(shù)的考查是常見題型，通常要注意氣體摩爾體積的使用范圍，分子中原子個數(shù)的區(qū)別，氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)值，特殊物質(zhì)的組成等。12、C【解題分析】A.乙醇易溶于水，因此乙醇不能作萃取劑，故A錯誤；B. 碳酸氫鈉受熱易分解，碘易升華，因此分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物不能用加熱方法，故B錯誤；C. 除去KNO3固體中混雜的NaCl ，用重結(jié)晶方法，主要是NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故C正確；D. 分

20、離花生油和水用分液方法，故D錯誤。綜上所述，答案為C。13、B【解題分析】A. 鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+3Fe2+，故A錯誤；B. 稀鹽酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：H+OHH2O，故B正確；C. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故C錯誤；D. FeO與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，F(xiàn)eO+2H+=Fe2+H2O，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】離子方程式的正誤判斷，要符合客觀事實，電荷守恒。14、C【解題分析】A、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡诳諝庵袝梢粚又旅艿难趸?，防止A

21、l繼續(xù)被腐蝕，所以鋁在空氣中不易腐蝕，選項A正確；B鋁原子的最外層有3個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子而達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去電子表現(xiàn)還原性，選項B正確；C鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁失去了光澤，鋁熔化了但是不會滴落，不會發(fā)生劇烈的燃燒，選項C錯誤；D、鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，兜住融化的鋁，所以加熱鋁箔，鋁熔化了但不會滴落，選項D正確；答案選C?！绢}目點撥】本題考查學(xué)生金屬鋁的有關(guān)知識，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握。15、A【解題分析】AMnO2

22、與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，濃鹽酸是易揮發(fā)酸，需要用分液漏斗加入，故A正確；B氯氣比空氣重，可以用向上排氣法收集，裝置中 正確，故B錯誤；C濃鹽酸有揮發(fā)性，氯氣里除水氣還原揮發(fā)的氯化氫，僅干燥不可以得到純凈氯氣，需要先用飽和食鹽水除HCl再干燥才行，故C錯誤；D含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，轉(zhuǎn)移電子小于1 mol，原因鹽酸濃度低后反應(yīng)要停止，故D錯誤；答案為A?！军c晴】注意實驗制備的原理和裝置，把握鹽酸和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸需要用分液漏斗加入，氯氣有毒，

23、不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，氯氣具有氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，據(jù)此分析解答。16、A【解題分析】A某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，其最高化合價與最低化合價的絕對值之和為8，則R的最高價為+7價、最低價為-1價，為第VIIA族元素（F元素除外）；B其最高化合價為+7價、O元素化合價為-2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定其最高價氧化物的化學(xué)式；C鹵化氫不能燃燒；DR氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性?！绢}目詳解】A某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，其最高化合價與最低化合價的絕對值之和為8，設(shè)其最高化合價為x、最低化合價為y，則x+y=6、x-y=8，所以

24、x=7、y=-1，即R的最高價為+7價、最低價為-1價，為第VIIA族元素（F元素除外），選項A正確；B其最高化合價為+7價、O元素化合價為-2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0知其最高價氧化物的化學(xué)式為R2O7，選項B錯誤；C鹵化氫不能燃燒，選項C錯誤；DR氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性，且易溶于水，選項D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，熟悉同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律，易錯選項是B，根據(jù)最高價+7價判斷氧化物的化學(xué)式。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H1SO4 漂白性 C+1H1SO4(濃) CO1+1SO1+1

25、H1O 1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1 取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41-。 【解題分析】F常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應(yīng)生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對分子質(zhì)量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2A為非金屬單質(zhì)且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4?！绢}目詳解】F常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應(yīng)生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為

26、CO1、G為O1無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對分子質(zhì)量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2A為非金屬單質(zhì)且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4。（1）由上述分析可知，B物質(zhì)的化學(xué)式為：H1SO4，故答案為：H1SO4；（1）E為SO1，能夠使品紅溶液褪色，說明它具有漂白性，故答案為：漂白；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+1H1SO4（濃） CO1+1SO1+1H1O，故答案為：C+1H1SO4（濃） CO1+1SO1+1H1O；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：1Na1O1+1CO11Na1CO2+O1，故答案為：1Na1O1+1CO1

27、1Na1CO2+O1；（5）B溶液中陰離子為硫酸根離子，檢驗硫酸根的方法為：取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41，故答案為：取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)與類屬、環(huán)境危害與空氣組成、反應(yīng)中特殊轉(zhuǎn)化等是推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識，注意掌握常見離子的檢驗方法。18、鈉 NH3 NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 【解題分析】B溶液能使酚酞試液變紅

28、，且焰色反應(yīng)呈黃色，可知B溶液中含有鈉元素，A是金屬，和水反應(yīng)生成B和E，可知A是鈉，B是NaOH溶液，E是氫氣。氫氣和氯氣點燃生成HCl，NaOH溶液和固體C在加熱下生成氣體D，則D為NH3，氨氣和HCl化合生成NH4Cl，能看到白煙，所以C為NH4Cl?！绢}目詳解】由以上分析可知，A是金屬鈉，B是NaOH，E是H2，C是NH4Cl，D是NH3，F(xiàn)是HCl。（1）A的名稱是鈉；D的化學(xué)式是NH3。（2）BD反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O。（3）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2?！绢}目點撥】根據(jù)特征顏色和特殊實驗現(xiàn)象可以快速找到無機推斷

29、題的突破口，如B溶液能使酚酞試液變紅，說明溶液顯堿性，焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液中有鈉元素；D、F相遇會產(chǎn)生白煙通常是氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨的反應(yīng)。19、乙 銅絲由黑變紅色 不正確，因為鐵過量時：Fe2Fe33Fe2 【解題分析】根據(jù)實驗裝置圖，進行的是鐵與水蒸氣的反應(yīng)的實驗，再利用生成的氫氣還原氧化銅。(1)氫氣的密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集氫氣，虛線框處宜選擇的裝置是乙；氫氣能夠還原氧化銅，實驗時應(yīng)將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，可以看到銅絲由黑色變紅色，試管壁有水珠生成，故答案為乙；銅絲由黑色變紅色，試管壁有水珠生成；(2)根據(jù)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，實驗后，鐵粉可能剩余，用一定濃度的鹽酸溶解時，過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，導(dǎo)致滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，故答案為不正確；過量的鐵