《2024屆北京市西城區(qū)161中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆北京市西城區(qū)161中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆北京市西城區(qū)161中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔。

2、考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、通過(guò)粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是（ ）A道爾頓B湯姆遜C盧瑟福D德謨克利特2、下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是水酸堿鹽氧化物ABCD3、若在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是、和，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A1:4B1:2C2:1D4:14、純堿和小蘇打是廚房中常用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是A先將兩種樣品配制成溶液，分別加入石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打B用兩小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量食醋，產(chǎn)生氣泡快的

3、是小蘇打C用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打D分別用砂鍋加熱兩種樣品足夠長(zhǎng)的時(shí)間，沒有固體殘留的是小蘇打5、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是（ ）A甲一定是金屬元素B庚的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊6、下列各組離子，能大量共存的是AFe3+、Na+、OH-、Cl-BAg+、K+、Cl-、NO3-CCO32-、H+、Ca2+、Cl-DNa+、Cl-、OH-、K+7、多種氧

4、化劑和還原劑相遇時(shí)，存在“爭(zhēng)先恐后，強(qiáng)者優(yōu)先”的現(xiàn)象。請(qǐng)預(yù)測(cè)，在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入適量Zn粉，首先置換出來(lái)的是（ ）ACuBH2CMgD不能確定8、下列物質(zhì)在氯氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是ANa黃色的煙 BH2蒼白色火焰CCu藍(lán)色的煙 DFe棕色的霧9、將等體積、等濃度的硫酸鋁、硫酸鉀、硫酸鋁鉀三種溶液混合，測(cè)得該混合溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。取100mL混合液加入0.4mol/LKOH溶液，生成沉淀量最大時(shí)，加入的KOH溶液體積為A50mLB100mLC150mLD200mL10、下列關(guān)于氧化鋁和氫氧化鋁的敘述錯(cuò)誤的是（ ）AAl(OH)3受熱能分解

5、BAl2O3既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液CAl(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物DAl(OH)3能溶于過(guò)量的濃氨水11、1L 1mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為A13B21C23D3212、茶葉中含有鐵元素，可通過(guò)以下步驟來(lái)檢驗(yàn)：茶葉濾液有紅褐色沉淀生成，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A灼燒灰化：將茶葉中的有機(jī)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶于水或酸的無(wú)機(jī)物質(zhì)B加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液C過(guò)濾需要使用到的儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒D得出結(jié)論：茶葉中含有鐵元素13、下列變化中，氣體被還原的是ACO2使Na2O2固體變白BCl

6、2使KBr溶液變黃C一定條件下H2能使CuO固體變紅DNH3使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀14、將100 mL某物質(zhì)的量濃度的鹽酸逐滴加入到100 mL 2 molL1的碳酸鈉溶液中，下列說(shuō)法正確的是 ( )A開始加入鹽酸時(shí)有氣體放出，鹽酸過(guò)量后無(wú)氣體放出B加入鹽酸時(shí)，開始無(wú)氣體放出，最后有氣體放出C鹽酸濃度為2 molL1時(shí)，放出二氧化碳4.4 gD鹽酸濃度為5 molL1時(shí)，放出二氧化碳0.2 mol15、絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于合金的是A青銅器皿B陶瓷C絲綢D中草藥AABBCCDD16、下列物質(zhì)均為a g，將它們?cè)谘鯕庵型耆趸漠a(chǎn)物全部通入到足量的過(guò)氧化鈉固體中，過(guò)氧化鈉固

7、體增重為a g，符合條件的物質(zhì)種類有（ ）CO H2 CH4 HCHO CH3COOH HCOOHA4 種B5 種C6種D2種二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)(1)丙的化學(xué)式為_；(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式：_；(3)為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號(hào))是_；a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液(4)C溶液中加入過(guò)量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為_；向反應(yīng)后

8、的溶液中通入過(guò)量的CO2氣體的離子反應(yīng)方程式為_。18、已知A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。(1)A的用途：_(任寫一種)，B是_，D是_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：_，_，_。19、氯氣是一種重要的化工原料，能與有機(jī)物和無(wú)機(jī)物進(jìn)行反應(yīng)生成多種氯化物?，F(xiàn)用下圖裝置制取氯氣并進(jìn)行一系列的實(shí)驗(yàn)探究。回答下列問(wèn)題：(1)裝置1是用來(lái)制備純凈、干燥的氯氣:裝置A 中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_，反應(yīng)中被氧化的HCl 與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為_。裝置B內(nèi)試劑為_，裝置C的作用是_。(2)

9、若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體(氯化鐵易吸水，在300時(shí)升華)，則:D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是_；若在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝入硅藻土和碳粉，則發(fā)生如下反應(yīng):SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_，F(xiàn)裝置之后還應(yīng)添加一個(gè)裝置用來(lái)_。(3)將裝置1與裝置3連接來(lái)探究氯氣是否具有漂白性。將氯氣依次通過(guò)盛有干燥紅色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)紅色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_。為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是(用離子方程式表示_。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工

10、業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_(填化學(xué)式)，長(zhǎng)期露置于空氣中的失效漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_(用字母代號(hào)填)。AO2 BH2 CCO2 DHClO20、某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你按要求回答下列問(wèn)題。(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為_g。(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。還缺少的玻璃儀器有_；使用此儀器前必須進(jìn)行的一步操作是_；(3)該同學(xué)又用如圖所示的裝置收集干燥純凈的氨氣并做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：寫出A處氯化銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：_B中盛放的是_其作用是_氨水中滴加酚酞溶液變

11、為_色21、已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為_，該裝置的作用是_。（3）裝置B中盛放的試劑是_（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，該反應(yīng)的離子方程式是_，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)。A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液（4）已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S穩(wěn)定；銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；鐵與氯

12、氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵；硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是_（填序號(hào)）。A 全部 B C D （5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】A. 道爾頓創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論，故A錯(cuò)誤；B. 湯姆遜提出的葡萄干面包原子模型，故B錯(cuò)誤； C. 盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，否定葡萄干面包原子模型，故C正確；D. 德謨克利特提出原子唯物論學(xué)說(shuō)，故D錯(cuò)誤； 故答案選C。2、C【解題分析

13、】水的分子式為H2O，含有氧元素，所以正確；酸分為無(wú)氧酸（如鹽酸）和含氧酸（如碳酸），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以錯(cuò)誤；堿除氨水（NH3H2O）外，一般在組成上都含氫氧根，故一定含氧元素，所以正確；鹽分為無(wú)氧酸鹽（如氯化鈉）和含氧酸鹽（如碳酸鈉），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以錯(cuò)誤；氧化物是指由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物，故一定含氧元素，所以正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的分類知識(shí)，透徹理解有關(guān)概念，明確物質(zhì)的分類組成，明確概念間的相互關(guān)系是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為根據(jù)堿指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物來(lái)判斷。3、B【解題分析】利用化合價(jià)升降法將該氧

14、化還原反應(yīng)方程式配平，反應(yīng)方程式為3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，該反應(yīng)中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是-3價(jià)，化合價(jià)不變，所以則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1：2，選B。4、B【解題分析】A純堿和小蘇打都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；B碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)較為劇烈；C純堿和小蘇打都含有Na元素，焰色反應(yīng)都呈黃色；D小蘇打分解生成碳酸鈉固體?！绢}目詳解】A純堿和小蘇打都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故A錯(cuò)誤；B與醋酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉可直接生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生二氧化碳較快，而碳酸鈉先與醋酸生成碳酸氫鈉，進(jìn)而繼續(xù)與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生氣體

15、較慢，故B正確；C純堿和小蘇打都含有Na元素，焰色反應(yīng)都呈黃色，通過(guò)焰色反應(yīng)不能區(qū)別，故C錯(cuò)誤；D碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉穩(wěn)定，所以分別用砂鍋加熱兩種樣品，都會(huì)有固體殘留，故D錯(cuò)誤；故答案選B。5、D【解題分析】甲、乙、丙、丁、戊、己、庚為短周期元素，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為N元素，己為O元素，所以丁、戊、己、庚為第二周期元素，則乙、丙為第三周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，乙為元素，丙為Al元素，丁為C元素，庚為F元素?！绢}目詳解】A因甲不一定在丁、庚的連線上，則甲為H元素或Li元素，據(jù)此答題根據(jù)上面的分析可知，故A錯(cuò)誤；B庚為氟元素，氟沒有正價(jià)，氟元素

16、沒有含氧酸，故B錯(cuò)誤；C乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸，碳酸為弱酸，不能溶解氫氧化鋁、氫氧化鎂，氫氧化鎂與氫氧化鋁不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D同周期主族元素自左而右非金屬性逐漸增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則穩(wěn)定性：，故D正確。綜上所述，答案為D。6、D【解題分析】A.鐵離子和氫氧根會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，故A不能大量共存；B.銀離子和氯離子會(huì)生成氯化銀沉淀，故B不能大量共存；C.氫離子和碳酸根生成水和二氧化碳，碳酸根和鈣離子會(huì)生成沉淀，故C不能大量共存；D.四種離子相互之間不反應(yīng)，故可以大量共存，故D正確；故答案為D。7、A【解題分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：M

17、gZnHCu，所以氧化性Cu2HZn2Mg2，把鋅粉加入CuCl2、MgCl2和HCl的混合溶液中，先和CuCl2反應(yīng)置換出CuCl2中的Cu，然后和鹽酸發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣，不和溶液中的MgCl2發(fā)生反應(yīng)。【題目詳解】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：MgZnHCu，則氧化性Cu2HZn2Mg2。A. Zn粉先跟氧化性最強(qiáng)的Cu2發(fā)生置換反應(yīng)，Zn+Cu2+=Zn2+ Cu，故A正確；B. 與銅離子反應(yīng)完后再與H發(fā)生置換反應(yīng)，Zn+2 H= Zn2+H2，故B錯(cuò)誤；C. 鋅不與鎂離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 鋅粉會(huì)優(yōu)先和跟氧化性最強(qiáng)的Cu2發(fā)生置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】還原劑遇到氧化劑反應(yīng)時(shí)，會(huì)

18、優(yōu)先和氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)。8、B【解題分析】A、金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色的煙，發(fā)出黃色火焰，故A錯(cuò)誤；B、H2在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，故B正確。C、銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，故C錯(cuò)誤；D、鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、C【解題分析】將硫酸鋁、硫酸鉀和硫酸鋁鉀溶液等體積，等濃度混合，則混合時(shí)三者物質(zhì)的量相等，設(shè)混合前硫酸鋁、硫酸鉀和硫酸鋁鉀溶液的物質(zhì)的量濃度都c mol/L，混合液中SO42-濃度為0.4mol/L，則3c+c+2c=0.4mol/L，解得c=0.2mol/L，即混合前三種溶液的濃度都是0.2mol/L。取100mL混合液，加入0.4mol/L的K

19、OH溶液，產(chǎn)生的沉淀量最大時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鉀，則最終混合液中鉀離子的物質(zhì)的量為：n(K+)=2n(SO42-)=20.4mol/L0.1L=0.08mol，由于三種溶液為等體積混合，則取出的100mL混合液中含有原三種溶液體積均為：，該100mL溶液中含有鉀離子的物質(zhì)的量為：0.2mol/L2+0.2mol/L1=0.02mol，根據(jù)鉀離子質(zhì)量守恒，需要加入的氫氧化鉀的物質(zhì)的量為：0.08mol-0.02mol=0.06mol，所以需要加入0.4mol/L的KOH溶液的體積為：-=0.15L=150mL，故C符合題意；故答案：C。10、D【解題分析】A. 難溶性的氫氧化物受熱都易分解，Al(

20、OH)3受熱能分解，生成氧化鋁和水，故A正確；B. 氧化鋁是兩性氧化物，Al2O3既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液，故B正確；C. 膠體具有吸附性，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，故C正確；D. 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)，與弱堿不反應(yīng)，則Al(OH)3與過(guò)量的濃氨水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。11、A【解題分析】1L 1mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，發(fā)生反應(yīng)5NaOH+4CO2=3NaHCO3+Na2CO3+2H2O，從而得出反應(yīng)后溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為13，故選A。12、C【解題分析】A. 有機(jī)物多數(shù)難溶于水或酸，灼燒灰化：將茶葉中的有機(jī)物質(zhì)轉(zhuǎn)化

21、為可溶于水或酸的無(wú)機(jī)物質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B. 加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成水溶液，選項(xiàng)B正確；C. 過(guò)濾需要使用到的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，不需要分液漏斗，選項(xiàng)C不正確；D. 濾液加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀為氫氧化鐵，可得出結(jié)論：茶葉中含有鐵元素，選項(xiàng)D正確。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題，茶葉灼燒成灰，將難溶有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可溶于水或酸的無(wú)機(jī)物，加酸加水溶解、過(guò)濾得到濾液，濾液中加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，說(shuō)明生成了氫氧化鐵沉淀，進(jìn)而判斷。13、B【解題分析】A二氧化碳與淡黃色的Na2O2反應(yīng)生成白色的碳酸鈉，該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，二氧化碳不

22、是氧化劑和還原劑，故A錯(cuò)誤；B氯氣使KBr溶液變黃，該反應(yīng)中氯氣做氧化劑，反應(yīng)中被還原，故B正確；C一定條件下H2能使CuO固體變紅，反應(yīng)中H2是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D氨氣與AlCl3溶液的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。14、D【解題分析】鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中，隨著鹽酸的滴入，依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，結(jié)合題給物質(zhì)的量濃度和體積計(jì)算?！绢}目詳解】n（Na2CO3）=2mol/L0.1L=0.2mol，A.開始加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒有

23、氣體放出，A錯(cuò)誤；B.開始加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒有氣體放出，當(dāng)加入的鹽酸中HCl物質(zhì)的量0.2mol（即鹽酸物質(zhì)的量濃度2mol/L）時(shí)，最后都沒有氣體放出，當(dāng)加入的鹽酸中HCl物質(zhì)的量0.2mol（即鹽酸物質(zhì)的量濃度2mol/L）時(shí)，最后有氣體放出，由于鹽酸物質(zhì)的量濃度未知，最后不一定有氣體放出，B錯(cuò)誤；C.鹽酸的濃度為2mol/L時(shí)，n（HCl）=2mol/L0.1L=0.2mol，HCl與Na2CO3恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，沒有CO2放出，C錯(cuò)誤；D.鹽酸的濃度為5mol/L時(shí)，n（HCl）=5mol/L0.1L=0.5mol

24、，n（HCl）：n（Na2CO3）=0.5mol：0.2mol2:1，故鹽酸過(guò)量、Na2CO3完全反應(yīng)放出CO2氣體，根據(jù)C守恒放出的CO2物質(zhì)的量=n（Na2CO3）=0.2mol，D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是：鹽酸與Na2CO3的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，CO32-首先結(jié)合H+生成HCO3-，HCO3-繼續(xù)結(jié)合H+才會(huì)放出CO2。15、A【解題分析】合金是金屬與金屬或金屬和非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此判斷。【題目詳解】A. 青銅器皿是銅合金，A符合；B. 陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不是合金，B不符合；C. 絲綢屬于有機(jī)物，不是合金，C不符合；D. 中草藥主要由植物的根、莖、

25、葉、果等組成，不屬于合金，D不符合；答案選A。16、A【解題分析】H2、CO發(fā)生的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，由反應(yīng)方程式可知，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量。因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合mCOnH2的物質(zhì)完全氧化的產(chǎn)物全部通入到足量的過(guò)氧化鈉固體中，過(guò)氧化鈉固體增重質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量，則符合，而HCHO可以改寫成COH2，CH3COOH可以改寫成2CO2H2，CH4可以改寫成C2H2，HCOOH可以改寫成CO2H2，因此符合，不符合，即符合；故答案

26、選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCl 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ bd Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 【解題分析】金屬A的焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，A與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，物質(zhì)C為NaOH；C與F反應(yīng)生產(chǎn)線紅褐色沉淀G應(yīng)為Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣與氫氣反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl的水溶液D為鹽酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬B為Fe、E為FeCl2、F為FeCl3?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知丙為HCl；(2)Fe3+具有強(qiáng)氧化性可以氧化銅單質(zhì)生成Cu2+，離子方程

27、式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(3)金屬B為Fe，與鹽酸反應(yīng)可以生成Fe2+，亞鐵離子可以被氯氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液作用顯血紅色，所以取上層清液后需再加入的試劑為b、d；(4)NaOH溶液中加入過(guò)量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氫氧化鋁，所以最終產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-。18、制光導(dǎo)纖維 Na2SiO3 H2SiO3 Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2 CO2H2OSiO32=CO3

28、2H2SiO3(或2CO22H2OSiO32=2HCO3H2SiO3) SiO22OH=SiO32H2O SiO322H=H2SiO3 【解題分析】由A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，則D是硅酸；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，則B是硅酸鈉，C是二氧化碳；硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀。【題目詳解】（1）A是二氧化硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸鈉，D是硅酸，故答案為制光導(dǎo)纖維；Na2SiO3；H2SiO3；（2）反應(yīng)是高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2，故答案為Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2；（3）反應(yīng)是硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2H2OSiO32=CO32H2SiO3(或2CO22H2OSiO32=2HCO3H2SiO3)，反應(yīng)是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO22OH=SiO32H2O；反應(yīng)是硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO322H=H2SiO3，故答案為CO2H2OSiO32=CO32