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1、湖北省天門市天門外國(guó)語(yǔ)2024屆化學(xué)高一上期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)

2、束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列對(duì)于“摩爾”的說(shuō)法和理解正確的是()A摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)C國(guó)際上規(guī)定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1 molD摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)相關(guān)的說(shuō)法正確的是 （ ）A水泥、陶瓷、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品B醫(yī)用酒精和Fe（OH）3膠體可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分C氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同D鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物3、配制0.1molL1的NaOH溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)

3、致所配的溶液濃度偏高的是A用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng) B定容時(shí)俯視讀取刻度C原容量瓶洗凈后未干燥 D配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒4、把銅片和鋅片放在盛有稀硫酸的表面皿（）中，把石墨a和石墨b放在盛有飽和食鹽水的表面皿（）中，如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A表面皿溶液中c(Zn2+)濃度增大B表面皿和表面皿中溶液pH不斷升高C石墨b附近滴加酚酞變紅D鋅片和石墨a均發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片和石墨a上均有H2放出5、用表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的原子數(shù)為個(gè)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol 的體積為4.48 LC2.3 g金屬鈉變?yōu)殡x子失去

4、電子數(shù)為個(gè)D常溫常壓下，個(gè)氫分子的質(zhì)量為2 g6、下列關(guān)于“硅膠”的敘述不正確的是()A硅膠是硅酸凝膠干燥脫水而形成B硅膠呈多孔狀，吸水性強(qiáng)C硅膠常用作干燥劑或催化劑載體D硅膠的主要化學(xué)成分是硅酸7、下列有關(guān)物質(zhì)的量的敘述，錯(cuò)誤的是( )A物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一B物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集體C物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位D摩爾是計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位8、如圖所示的五種尾氣吸收裝置中，適合吸收極易溶于水的氣體，且能防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象（溶液進(jìn)入氣體發(fā)生裝置中）的是（ ）ABCD9、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A鈉與水反應(yīng)BFeCl3與Na

5、OH溶液反應(yīng)CAl(OH)3與鹽酸反應(yīng)DNaHCO3受熱分解10、將質(zhì)量相等、體積相同的金屬鈉分別投入到水和0.1mol/L的CuSO4溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A金屬鈉均熔成閃亮的小球B在硫酸銅溶液中可得到紅色的銅C金屬鈉均浮在液面上，且四處游動(dòng)D均有置換反應(yīng)發(fā)生11、把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示，則原合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）A1：1B1：2C2：3D3：212、下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)13、為了除去粗鹽中的CaCl2、Mg

6、Cl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；加入稍過(guò)量的NaOH溶液；加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；過(guò)濾，不正確的操作順序是( )ABCD14、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）ABa(OH)2BCuCCl2D酒精15、下列物質(zhì)中不含共價(jià)鍵的是A冰B碳化硅C干冰D單質(zhì)氦16、我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為）恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鉆酞菁”分子的說(shuō)法中正確的是（ ）A在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B“鈷酞菁”分子

7、既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜C分子直徑比鈉離子小D在水中所形成的分散系屬于懸濁液二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如圖變化關(guān)系：（1）A的名稱是_；D的化學(xué)式是_。（2）BD反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18、已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素，彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)（屬于置換反應(yīng)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、其中Al作_劑。（2）反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）新配制的C溶液中應(yīng)加入_，以防止其轉(zhuǎn)化為D。檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的常用試劑

8、是_（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。19、在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在1100nm之間)。如圖所示AE為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接_、_接_，_接h；實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取NH3的化學(xué)方程式為_。（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是_，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式：_。（3）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)：_。20、某化學(xué)興趣小組欲探究一袋長(zhǎng)久放置的名為“硫

9、酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。他們將花肥固體粉末溶于水中得到溶液（記為Q）,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)：取2 mL溶液Q，加入1 mL 1 molL1 NaOH溶液（1）實(shí)驗(yàn)的預(yù)期現(xiàn)象是首先產(chǎn)生白色沉淀、迅速變?yōu)榛揖G色、最終變?yōu)榧t褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學(xué)方程式表達(dá))_。實(shí)驗(yàn)：取2 mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。（2）若滴加KSCN溶液后，_（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則證明花肥已經(jīng)變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)：在試管中加入少量銅粉，加入一定量的溶液Q，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解。（3）寫出實(shí)驗(yàn)的離子方程式_。（4）為檢驗(yàn)花肥是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是_（填字母選項(xiàng)）。AKSCN溶液

10、 B酸性KMnO4溶液 C鐵粉 DFeCl3溶液（5）某同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，把變質(zhì)的花肥與維生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。這是利用了維生素C的_（填“氧化性”或“還原性”）。21、.分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），在空格中填上需加入最適合的一種試劑：（1）FeCl3溶液（FeCl2）_， （2）FeCl2溶液（FeCl3）_，（3）Fe 粉末（Al） _，.為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100 mL 0.3 molL1稀硝酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 mL；再加入0.2 molL1 NaO

11、H溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去300 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為_，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_ 。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A物質(zhì)的量是一種物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；C未明確是否為含有6個(gè)質(zhì)子6個(gè)中子的碳原子，故C錯(cuò)誤；D物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意國(guó)際上規(guī)定0.012kgC-12中所含的碳原子數(shù)目為1摩，需要注明碳原子的種類。2、B【解題分析】A. 水泥、

12、陶瓷均屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶主要成分為二氧化硅，屬于氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B. 醫(yī)用酒精為溶液，F(xiàn)e（OH）3膠體，二者可以可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故B正確；C. 氯水具有強(qiáng)氧化性，與氯化鈉性質(zhì)不同，食鹽水消毒利用細(xì)菌脫水的原理，故C錯(cuò)誤；D. 鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，純堿屬于鹽，不屬于堿，故D錯(cuò)誤；故選B。3、B【解題分析】A用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)中含有氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，A錯(cuò)誤；B定容時(shí)俯視讀取刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B正確；C原容量瓶洗凈后未干燥，對(duì)溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不會(huì)產(chǎn)

13、生影響，溶液濃度不變，C錯(cuò)誤；D配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析，準(zhǔn)確分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的依據(jù)：cn/V，因此凡是使n偏大，V偏小的操作都能使溶液濃度偏高，反之溶液濃度偏低。4、D【解題分析】I中Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H+2e-=H2；II有外接電源，屬于電解池，a為陽(yáng)極、b為陰極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2、陰極電極反應(yīng)式為 2H2O

14、+2e-=2OH-+H2，AI中鋅失電子生成鋅離子，所以溶液中c（Zn2+）濃度增大，選項(xiàng)A正確；BI中電池反應(yīng)式為Zn+2H+=H2+Zn2+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH升高；II中電池反應(yīng)式為2H2O+2Cl-=Cl2+2OH-+H2，生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液pH升高，選項(xiàng)B正確；C石墨b上電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2，生成氫氧根離子，溶液呈堿性，則石墨b附近滴加酚酞變紅，選項(xiàng)C正確；DI中Zn是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，II中石墨a是陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上生成氫氣、石墨a上生成氯氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。5、D【解題分析】A. 常溫常壓下

15、，Vm22.4L/mol，11.2 L氧氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的原子數(shù)不是NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算水的體積，故B錯(cuò)誤； C. 2.3 g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)鈉原子變?yōu)殡x子失去1個(gè)電子，所以0.1mol鈉變?yōu)殡x子失去電子數(shù)為0.1NA個(gè),故C錯(cuò)誤；D. 常溫常壓下，NA個(gè)氫分子的物質(zhì)的量為1mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，所以1mol氫氣的質(zhì)量為2 g，故D正確；故答案選D。6、D【解題分析】硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后而形成硅膠，硅膠的主要成分是二氧化硅，具有很強(qiáng)的吸水性，常用作干燥劑，也可用作催化劑載體，故選：D。7、C

16、【解題分析】A物質(zhì)的量、質(zhì)量、長(zhǎng)度等，都是國(guó)際單位制中的基本物理量，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，故A正確；B物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，故B正確；C物質(zhì)的量為基本物理量，不是單位，物質(zhì)的量的單位為mol，故C錯(cuò)誤；D摩爾為物質(zhì)的量的單位，故D正確。故選C。8、A【解題分析】由圖可知，中導(dǎo)管離液面太遠(yuǎn)，吸收不充分，且瓶子密封，壓強(qiáng)過(guò)大時(shí)會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)，中導(dǎo)管與水直接接觸，容易發(fā)生倒吸，中有一倒扣于水面的漏斗，漏斗口邊緣剛剛沒(méi)入水面下，漏斗中有比較大的空間，可以容納一定量的水，可以防止倒吸，且氣體可以與水直接接觸，

17、接觸面積大，可以被充分吸收，中的干燥管球部空間較大，也可以容納比較多的水，防止倒吸，同時(shí)氣體可以與水直接接觸，可以充分吸收氣體，中有一空的廣口瓶，即使倒吸，水也是進(jìn)入廣口瓶中，不會(huì)倒吸回反應(yīng)裝置，且氣體與水直接接觸，可以使氣體被充分吸收，答案選A。9、A【解題分析】A. 反應(yīng)生成NaOH和氫氣，Na、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A選；B. 反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鐵，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B不選；C. 反應(yīng)生成氯化鋁和水，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C不選；D. 反應(yīng)生成碳酸鈉、水、二氧化碳，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A。1

18、0、B【解題分析】Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，Na與CuSO4溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成氫氧化鈉再與CuSO4反應(yīng)。A. Na與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且鈉的熔點(diǎn)較低，金屬鈉均熔成閃亮的小球，A正確，與題意不符；B. Na與CuSO4溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成氫氧化鈉再與CuSO4反應(yīng)，B錯(cuò)誤，符合題意；C. 金屬Na的密度比水小，與水反應(yīng)生成的氫氣催動(dòng)Na球在水面游動(dòng)，則金屬鈉均浮在液面上，且四處游動(dòng)，C正確，與題意不符；D. Na與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)生成氫氣，均有置換反應(yīng)發(fā)生，D正確，與題意不符；答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】Na加入到硫酸銅溶液中，Na與水反應(yīng)

19、生成NaOH與氫氣，生成的NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。11、A【解題分析】本題涉及的反應(yīng)方程式有：、 和，根據(jù)這些反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】由圖中可知，5060mL時(shí)沉淀溶解，即發(fā)生，故可以求出：，進(jìn)而可以根據(jù)在050mL生成沉淀過(guò)程中求出，故原合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.01mol:0.01mol=1:1；故答案為A。12、C【解題分析】A項(xiàng)，在化合反應(yīng)中，只要有單質(zhì)參加反應(yīng)，就一定有化合價(jià)的變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在分解反應(yīng)中，只要有單質(zhì)的生成，就一定有化合價(jià)的變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在置換反應(yīng)中因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和單質(zhì)生成，一定有化合價(jià)的變化，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，在復(fù)分解反應(yīng)中，

20、因?yàn)槭腔衔锵嗷ソ粨Q成分生成了新的化合物，所以一定沒(méi)有化合價(jià)的變化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。13、A【解題分析】粗鹽提純時(shí)添加物均過(guò)量，離子通過(guò)沉淀或氣體形式除去，注意添加順序?！绢}目詳解】除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42，分別需要加入過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)量NaOH溶液、過(guò)量BaCl2溶液，另外，加入的過(guò)量的除雜試劑也需除去，過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)量NaOH溶液需用鹽酸除去，過(guò)量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液應(yīng)放在Na2CO3溶液的前面，加入的鹽酸應(yīng)放在過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)量NaOH溶液及過(guò)濾之后，從而得出操作順序?yàn)椋?，至于在前面就

21、符合要求。綜合以上分析，B、C、D都正確，只有A中，放在的前面，不正確。答案為A。14、A【解題分析】A. Ba(OH)2在水溶液中電離出自由移動(dòng)的離子，Ba(OH)2是電解質(zhì)，故選A； B. Cu是單質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B； C. Cl2是單質(zhì)，氯氣既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C； D. 酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)，故不選D?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；非電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。15、D【解題分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子

22、鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。據(jù)此判斷。【題目詳解】A、冰分子中存在氫氧形成的共價(jià)鍵，A不選；B、碳化硅中存在碳硅形成的共價(jià)鍵，B不選；C、干冰是二氧化碳，存在碳氧形成的共價(jià)鍵，C不選；D、單質(zhì)氦是稀有氣體分子，不存在化學(xué)鍵，D選。答案選D。16、A【解題分析】分散系的分類依據(jù)，分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間的為膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的為溶液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的為濁液，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A“鈷酞菁”分子的直徑為，分子的直徑在1100nm之間，其在水中形成的分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B“鈷酞菁”在水中形成的分散系為膠體，膠體能透過(guò)濾紙，不能透

23、過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)分散系的分類依據(jù)，膠體的分散質(zhì)微粒直徑大于溶液中分散質(zhì)粒子的直徑，該分子直徑比鈉離子大，故C錯(cuò)誤；D由A項(xiàng)分析，其在水中形成的分散系為膠體，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈉 NH3 NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 【解題分析】B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色，可知B溶液中含有鈉元素，A是金屬，和水反應(yīng)生成B和E，可知A是鈉，B是NaOH溶液，E是氫氣。氫氣和氯氣點(diǎn)燃生成HCl，NaOH溶液和固體C在加熱下生成氣體D，則D為NH3，氨氣和HCl化合生成NH4Cl，能看到白煙，所以C為NH

24、4Cl?！绢}目詳解】由以上分析可知，A是金屬鈉，B是NaOH，E是H2，C是NH4Cl，D是NH3，F(xiàn)是HCl。（1）A的名稱是鈉；D的化學(xué)式是NH3。（2）BD反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O。（3）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)特征顏色和特殊實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以快速找到無(wú)機(jī)推斷題的突破口，如B溶液能使酚酞試液變紅，說(shuō)明溶液顯堿性，焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明溶液中有鈉元素；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙通常是氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨的反應(yīng)。18、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 還原劑 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O

25、鐵粉（屑） KSCN（或NH4SCN） 溶液變紅（或呈現(xiàn)血紅色） 【解題分析】氧化鐵與鋁單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成A，則A為Fe，鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成B，B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4中鐵元素的化合價(jià)含有+2、+3價(jià)，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和FeCl2，鐵與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則C為FeCl2，F(xiàn)eCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，則D為FeCl3，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)中Al有0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，作還原劑；(2)反應(yīng)為FeCl

26、2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；(3)C為FeCl2，D為FeCl3，亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中應(yīng)加入鐵粉(屑)，以防止其轉(zhuǎn)化為FeCl3。檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子常用試劑是KSCN(或NH4SCN)，三價(jià)鐵離子遇SCN-變?yōu)檠t色溶液。19、d e g f 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O NH3 CaCl2CO22NH3H2O=CaCO3(膠體)2NH4Cl 取少許樣品與水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)碳酸鈣，否則不是 【解題分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條

27、件選取反應(yīng)裝置，根據(jù)氣體的溶解性、密度選擇收集裝置，注意干燥管的使用原則是大口進(jìn)小口出；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制得；（2）根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體，由反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式；（3）碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級(jí)，納米級(jí)的顆粒在膠體范圍內(nèi)，所以根據(jù)膠體的性質(zhì)確定實(shí)驗(yàn)方案?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用固體、固體加熱型裝置，所以應(yīng)選A為反應(yīng)裝置；生成物中含有水，氨氣屬于堿性氣體，所以應(yīng)選擇堿性物質(zhì)吸收水蒸氣，故選C；氨氣極易溶于水，且氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)采用向下排空氣法收集，故選E；氨氣有刺激性氣味，所以不能直接排空；氨氣極易溶于水，所以尾氣處

28、理應(yīng)采用防止倒吸裝置，用水吸收即可，故選D；注意干燥管的使用原則是大口進(jìn)小口出；所以儀器裝置的接口連接順序是d、e、g、f，故答案為：d、e、g、f；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O ；故答案為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O ；（2）氨氣極易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以應(yīng)先通入氨氣；氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，二氧化碳是酸性氣體，能和堿反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl，故答案

29、為：NH3；CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl；（3）碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級(jí)，納米級(jí)的顆粒在膠體范圍內(nèi)，所以具有膠體的性質(zhì)，運(yùn)用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)判斷，故答案為：取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)碳酸鈣，否則不是。20、FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 溶液變?yōu)榧t色 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ B 還原性 【解題分析】根據(jù)氫氧化亞鐵的還原性及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析書寫相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；根據(jù)Fe3+的氧化性書寫相關(guān)離子方程式；根據(jù)Fe2+及維生素C的還原性及氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?！绢}目詳解】（1）硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵為白色，被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)方程式為：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；實(shí)驗(yàn)：取2 mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。（2）花肥變質(zhì)，是因?yàn)?/p>