《云南省紅河州2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省紅河州2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、云南省紅河州2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A58.5g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含有的原子數(shù)為4NAC含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD1

2、mol氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA2、質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩份稀鹽酸分別與碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應(yīng)，消耗碳酸鈉和碳?xì)溻c的質(zhì)量()A碳酸鈉多B碳酸氫鈉多C一樣多D無法確定3、高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：下列說法正確的是 ()A自然界中存在大量的單質(zhì)硅B步驟電弧爐中的化學(xué)方程式為SiO2CSiCO2C二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)DSiHCl3(沸點(diǎn)33.0 )中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6 )，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl34、某溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色

3、，則該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）ANa+ NO3- CO32- Cl-BClO- K+ Na+ AlO2-CK+ Fe2+ NO3- HCO3-DCl- Na+ K+ SO42-5、鋼筆的筆頭通常由合金鋼制成，其筆頭尖端是用機(jī)器軋出的便于書寫的圓珠體。為了改變筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點(diǎn)上銥金粒，為區(qū)別于鋼筆，而叫作銥金筆，銥金筆是筆頭用黃金的合金制成、筆尖用銥的合金制成的高級(jí)自來水筆。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A鋼筆的筆頭不易被氧化，耐腐蝕性能好B銥金筆的耐磨性能比鋼筆好C鋼筆的筆頭只含有碳和鐵兩種元素D銥金筆經(jīng)久耐磨，書寫時(shí)彈性好，是一種理想的硬筆6、下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是（

4、）AFeS +2HCl = FeCl2 + H2S BFe +H2SO4 = FeSO4 +H2CFeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl27、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）A銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B鐵制菜刀生銹C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D鋁鍋表面生成致密的氧化膜8、ag 硝酸鉀溶于bg水，形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()A該溶液的物質(zhì)的量濃度：c(KNO3)molL1B該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(KNO3)%C20 時(shí)KNO3的溶解度SgD該溶液的密度gL19、下列物質(zhì)

5、中，屬于純凈物的是()陶瓷水泥玻璃漂白粉膽礬氯水液氯ABCD10、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A密度比為1：1B密度比為1116C體積比為1116D體積比為161111、下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）A大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+Ca+2H2OC鹽酸加速漂白粉的漂白效果：H+ClO-HClOD漂白粉在空氣中受潮變質(zhì)：2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-12、現(xiàn)有一瓶A和B的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶

6、，且均易溶于水B17.92901.26據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是（ ）A過濾B蒸發(fā)C分液D蒸餾13、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A使用分液漏斗前要先檢漏B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小C碘的四氯化碳溶液在下層D分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出14、下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）A用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸B用托盤天平稱量25.20 g NaClC用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D用溫度計(jì)測(cè)量某溶液溫度為20.215、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)正確的是（）A某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一

7、定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42C某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-16、向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.2 molL1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示下列有關(guān)說法不正確的是A原溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.15 molL1B025 mL發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH+ H =H2OC通入CO2后所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1D縱坐標(biāo)中

8、a的數(shù)值為224二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2、Fe3、Cu2中的一種或幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。18、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位

9、置是_。（2）比較d、e常見離子的半徑大小（用化學(xué)式表示）_；（3）z的簡(jiǎn)單氫化物與z的最高價(jià)氧化物的水化物形成的化合物中化學(xué)鍵類型為：_。（4）元素y的一種同位素可用于測(cè)定文物年代，這種同位素原子符號(hào)為_。（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強(qiáng)的是_（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_（填序號(hào)）。a常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同bh的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定c一定條件下g和h的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) dg、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反應(yīng)可生成離子化合物ex。寫出化合物ex的電子式_。將少量ex投入水中，劇烈反應(yīng)，得到x單質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

10、_；19、某同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。(2)甲同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是_。(4)兩同學(xué)取10ml 0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合

11、。取2mL此溶液于試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是_，生成沉淀的成分是_。20、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作如圖：(1)現(xiàn)需要94 mL 0.10 molL1 Na2CO3溶液，進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)配制。上述實(shí)驗(yàn)步驟AF正確的實(shí)驗(yàn)次序?yàn)開(填字母)。步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，寫出該儀器的名稱_。(2)步驟C通常稱為溶解，步驟A通常稱為_。

12、(3)用Na2CO310H2O來配制該溶液，托盤天平稱取樣品，游碼需要打在圖示_(填a或b)位置，若稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_(填“大”或“小”或“無影響”)。21、現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答 下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A_B_ F_ 丙_（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)_反應(yīng)_反應(yīng)_參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A.58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol鈉離子、1m

13、ol氯離子，總共含有2mol離子，所含的離子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，題中條件無法計(jì)算22.4LSO3的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.溶液的體積不等于水的體積，所以含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的體積不知道，無法計(jì)算其濃度，故C錯(cuò)誤；D.氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與足量的NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA，故D正確；故答案選D。2、B【解題分析】質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩份稀鹽酸中含有氯化氫的質(zhì)量相等，分別與碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應(yīng)。設(shè)稀鹽酸中含有氯化氫

14、的質(zhì)量為mg，反應(yīng)的碳酸氫鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分別為x、y； 則=，解得x=g=g，則=，解得y=g，由計(jì)算結(jié)果可知：gg，則消耗碳酸氫鈉多，故選B。3、D【解題分析】A、硅在自然界中沒有單質(zhì)硅，只有化合態(tài)的硅，故A錯(cuò)誤；B、電弧爐中的化學(xué)方程式為SiO2 2CSi2CO，所以B錯(cuò)誤；C、二氧化硅和硅都能與氫氟酸反應(yīng)，所以C錯(cuò)誤；D、SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 )和SiCl4(沸點(diǎn)67.6 )的沸點(diǎn)有較大差距，所以可通過蒸餾(或分餾)提純SiHCl3，故D正確。本題正確答案為D。4、C【解題分析】滴入酚酞試劑溶液變紅色，溶液顯堿性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此解答

15、。【題目詳解】A四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故A不選；B四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故B不選；CFe2+與HCO3-不能大量共存，且都和OH-反應(yīng)，故C選；D四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故D不選。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。5、C【解題分析】A黃金不活潑；B筆尖用銥的合金制成；C銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的；D合金的硬度大?！绢}目詳解】A黃金不活潑，耐腐蝕，選項(xiàng)A正確； B筆尖用銥的合金制成，合金的

16、硬度大，耐磨性能比鋼筆要好，選項(xiàng)B正確；C銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的，不是純金，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的，合金的硬度大，選項(xiàng)D正確答案選C。6、B【解題分析】試題分析：鐵元素被氧化，說明鐵的化合價(jià)升高，只有B符合題意?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。7、C【解題分析】A金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)過程，故B不選；C酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不

17、是氧化還原反應(yīng)，故C選；D鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。8、A【解題分析】A. 根據(jù) agKNO3溶于bg水中,恰好形成VmL飽和溶液,知整個(gè)溶液的質(zhì)量為(a+b)g，體積為VmL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為： KNO3的質(zhì)量/KNO3的摩爾質(zhì)量/溶液體積= ，單位mol/mL,故A錯(cuò)誤；B. 該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：KNO3的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量%，故B正確；C. 20C時(shí)KNO3的溶解度為:在100克水中溶解的KNO3的質(zhì)量，即是g，故C正確；D. 該溶液的密度=質(zhì)量/體積=(a+b)/v,得到的是g/ml,換成g/L應(yīng)乘以1000，故D正

18、確；故選A。9、C【解題分析】陶瓷主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，屬于混合物，錯(cuò)誤；水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣的混合物，錯(cuò)誤；玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，錯(cuò)誤；漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，錯(cuò)誤；膽礬是硫酸銅晶體，只有一種微粒，是純凈物，正確；氯水是氯氣的水溶液，含有多種微粒，屬于混合物，錯(cuò)誤；液氯是液態(tài)的氯單質(zhì)，是純凈物，正確。故屬于純凈物的是，選項(xiàng)C正確。10、C【解題分析】同溫同壓下，氣體的密度之比是氣體的摩爾質(zhì)量之比，所以SO2和CO2的密度之比是64441611，A、B都不正確；在質(zhì)量相等的條件下，氣體的體積之比是氣體的摩爾質(zhì)量之比的反比，即44641116，C正

19、確，D不正確，答案選C。11、C【解題分析】A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，A錯(cuò)誤；B.澄清石灰水中的要拆成離子形式，B錯(cuò)誤；C.鹽酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律，該反應(yīng)可以發(fā)生，C正確；D.漂白粉的成分是，與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，D錯(cuò)誤；故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式正誤判斷規(guī)律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反應(yīng)事實(shí)）；第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）；第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問題）。12、D【解題分析】由題目信息可知，A、B互溶，且均易溶于水，但二者的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法將A和B相互分離；答案選

20、D。13、B【解題分析】A分液漏斗有活塞，使用分液漏斗前要先檢漏，故A正確；B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B錯(cuò)誤；C四氯化碳的密度大于水的，因此有機(jī)層在下層，呈紫紅色，故C正確；D四氯化碳的密度大于水的，碘的四氯化碳溶液應(yīng)該從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出，故D正確；故選：B。【題目點(diǎn)撥】本題考查分液與萃取，題目難度不大，注意相關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作方法。14、D【解題分析】A. 量筒的精度是0.1mL，不能用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸，故不選A；B. 托盤天平的精度是0.1g，不能用托盤天平稱量25.20 g NaCl，故不選B；C. 用廣范pH的精度是1

21、，用廣范pH試紙測(cè)得溶液的pH為整數(shù)值，故不選C；D.溫度計(jì)的精度是0.1，用溫度計(jì)測(cè)量某溶液溫度為20.2，故選D；故答案選D。15、C【解題分析】A因碳酸鹽、亞硫酸鹽等活潑金屬等與鹽酸反應(yīng)均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，則該固體可能是CaCO3，故A錯(cuò)誤；B因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯(cuò)誤；C因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，加稀鹽酸除去OH-，會(huì)引入氯離子，造成干擾，所以

22、驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意檢驗(yàn)硫酸根離子需要先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇，生成白色沉淀，才能說明含SO42-。16、B【解題分析】生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHC

23、O3?！绢}目詳解】A、加入100mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）n（NaCl）n（HCl）0.075L0.2mol/L0.015mol，所以c（NaOH）0.15mol/L，故A正確；B、025 mL時(shí)，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，故離子方程式為：CO32+H+HCO3，故B錯(cuò)誤；C、先發(fā)生Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，消耗25 mL鹽酸，則碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.025L0.2 molL10.005mol，生成二氧化碳發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，共消耗鹽酸75mL20mL50m

24、L，n總（NaHCO3）n（HCl）0.05L0.2mol/L0.01mol，原來溶液中碳酸氫鈉為0.010.0050.005mol，所以通入CO2后所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D、生成二氧化碳發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，共消耗鹽酸75mL20mL50mL，n（CO2）n（HCl）0.05L0.2mol/L0.01mol，所以V（CO2）0.01mol22.4L/mol0.224L224mL，故D正確。答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了根據(jù)圖象獲取信息的能力、混合物的計(jì)算等，題目難度中等，根據(jù)圖象判斷溶質(zhì)及各段發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意原子守恒的

25、方法來進(jìn)行計(jì)算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3、Cu2AgAgCl=AgClMg2Mg22OH=Mg(OH)2【解題分析】鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有鎂離子，反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀?！绢}目詳解】鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有鎂離子，反應(yīng)生

26、成了氫氧化鎂沉淀。(1) 鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以不用作任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定不存在的離子為Fe3、Cu2；(2)和鹽酸反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀的離子為銀離子，反應(yīng)的離子方程式為：AgCl=AgCl；(3)和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀的離子為鎂離子，反應(yīng)的離子方程式為：Mg22OH=Mg(OH)2。18、第三周期 A族 O2Na 離子鍵 共價(jià)鍵 C Cl bd NaHH2ONaOHH2 【解題分析】推此題元素需運(yùn)用元素周期律知識(shí)：同周期元素原子半徑逐漸減小，最高正價(jià)逐漸增大，最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值逐漸減小。依此規(guī)律并結(jié)合圖表可推出圖中所列各種元素：x原子半徑最小，最高+1價(jià)

27、，是H；y、z、d屬第二周期元素，根據(jù)最高或最低化合價(jià)分別為+4、+5、-2，可知分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，根據(jù)其最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、Cl。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合元素化合物知識(shí)，可對(duì)各小題進(jìn)行解答?！绢}目詳解】（1）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案為：第三周期 IIIA族。（2）d、e分別是O、Na，常見離子分別是O2、Na，它們均為10電子粒子，O的核電荷數(shù)比Na的小，所以半徑關(guān)系是：O2Na。答案為：O2Na。（3）z是N，簡(jiǎn)單氫化物（NH3）和最高價(jià)氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4N

28、O3是離子化合物，含離子鍵； 中氮?dú)滏I、中的氮氧鍵均為共價(jià)鍵，所以答案為：離子鍵 共價(jià)鍵。（4）y是C，其同位素C-14可用于測(cè)定文物年代，所以答案為：C 。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，所以Cl非金屬性比S強(qiáng)；單質(zhì)的狀態(tài)不能用于非金屬性的比較，a錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，b對(duì)；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是共同的性質(zhì)，不能用于區(qū)別非金屬性，c錯(cuò)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，d對(duì)。故答案為：Cl； bd。（6）x、e分別是H、Na，形成的離子化合物是NaH，NaH是由Na+和H-構(gòu)成，所以電子式為 ；-1價(jià)氫還原性強(qiáng)，NaH投入水中，所含負(fù)一價(jià)氫能與水中正一價(jià)氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣：NaHH2ONaOHH2。故答案為： NaHH2ONaOHH2?！绢}目點(diǎn)撥】1. 影響原子或簡(jiǎn)單離子