《山東省煙臺(tái)市重點(diǎn)名校2024屆化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省煙臺(tái)市重點(diǎn)名校2024屆化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、山東省煙臺(tái)市重點(diǎn)名校2024屆化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、張青蓮是我國著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ）AIn是In元素的一種核素 BIn原子核內(nèi)有49個(gè)中子CIn原子核內(nèi)

2、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為115 DIn原子核外有49個(gè)電子2、已知氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為()A61B16C15D513、關(guān)于硝酸的下列說法不正確的是：A硝酸的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)為H+的氧化性B相同條件下，濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物不同C硝酸能氧化大多數(shù)金屬D濃硝酸易分解，應(yīng)該用棕色瓶盛裝4、人們在認(rèn)識(shí)事物時(shí)經(jīng)常采用分類的思想方法。下列有關(guān)“Na2CO3”的分類中不正確的是()A化合物B鹽C鈉鹽D堿5、把7.4 g由 Na2CO310H2O 和 NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液， 其中

3、c(Na+)=0.6 molL-1。若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是A2.12g B3.18g C4.22g D5.28g6、 “神八”與“天宮一號(hào)”的成功對(duì)接，標(biāo)志著中國的航空鋁材處于世界領(lǐng)先的行列。下列關(guān)于鋁合金的說法中錯(cuò)誤的是()A鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)低B高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉C鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕D鎂鋁合金在鹽酸中無法溶解7、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，有錯(cuò)誤的組合是選項(xiàng)甲乙、丙、丁A常見干燥劑濃硫酸、五氧化二磷、堿石灰B

4、常見合金不銹鋼、焊錫、生鐵C常見營養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽D常見堿燒堿、純堿、熟石灰AABBCCDD8、下列說法或操作正確的是A蒸餾過程中，冷凝管中冷卻水的流向是上進(jìn)下出B蒸發(fā)時(shí)，要不斷用玻璃棒攪拌，當(dāng)溶液蒸干后，應(yīng)立即停止加熱C碘易溶于酒精，可用酒精從飽和碘水中萃取碘D分液時(shí)下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）AAl2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料BFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕CuC鋁導(dǎo)熱性好，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO210、關(guān)于同溫、同壓下等體積的CO2和CO的敘述，其中正確的是（）質(zhì)量相

5、等；密度相等；所含分子個(gè)數(shù)相等；所含碳原子個(gè)數(shù)相等ABC只有D只有11、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A蔗糖溶液B氯化鈉溶液CFe(OH)3膠體DNaOH溶液12、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )A將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2Cl2Fe32ClB氯氣通入水中：Cl2H2O2HClClOC向硫酸鐵溶液中加銅片：Fe3CuFeCu2+D往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32H2OCO2H2SiO3CO3213、下列關(guān)于膠體和溶液的說法錯(cuò)誤的是A溶液呈電中性，膠體帶有電荷B溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒也能透過濾紙C制備氫氧化鐵膠體時(shí)，可以將飽和FeCl3溶

6、液滴入沸水中D膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒 直徑在1100nm14、木條遇到濃硫酸變黑，這體現(xiàn)了濃硫酸的()A吸水性B脫水性C酸性D還原性15、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且溶液質(zhì)量減小，沒有氣體生成，此溶液是()A冷濃硝酸B稀硫酸C硫酸鐵D硫酸銅16、下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是ACuCl2CuBNa2CO3CaCO3CSO2SO3DMnO4Mn2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則BC的化學(xué)方程式為_。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固

7、體，則C的名稱為_，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)_。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為_?，F(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38 g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：收集A的方法是_，驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是_（任寫一種）。寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式_。若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)可得到酸X。如下圖：足量X的濃溶液與Cu

8、反應(yīng)，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為 _（寫化學(xué)式）18、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示。 (1)若A為強(qiáng)堿，C、D常被用做食用“堿”。C D反應(yīng)的離子方程式為 _。(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強(qiáng)酸的稀溶液，則檢驗(yàn)D溶液中金屬陽離子的試劑為_，D C反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉(zhuǎn)化為A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19、采用如圖裝置制取一定量的飽和氯水，并進(jìn)行氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（1）在裝入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作_。（2）寫出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

9、_。（3）用制得的飽和氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是_；滴到藍(lán)色石蕊試紙上的現(xiàn)象：_。（4）久置的氯水漂白效果明顯不足或消失，用化學(xué)方程式表示：_。（5）將制得的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)，紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：_；_。用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是或者的實(shí)驗(yàn)方法是：_。（6）科學(xué)家提出，使用氯氣對(duì)自來水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與水里的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害，現(xiàn)已開始使用新的自來水消毒劑，如_（舉兩例，寫化學(xué)式）。20、某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置對(duì)焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物

10、的成分進(jìn)行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為COPdCl2H2O=CO22HClPd(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁)。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長時(shí)間的N2，其原因是_。(2)裝置B的作用是_。(3)裝置C、D中所盛試劑分別為_、_，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)該裝置的缺點(diǎn)是_。(5)資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過量時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44 L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為_。21、

11、下圖是常見元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分物質(zhì)被省略)，AD是常見金屬單質(zhì)，C是重要的耐火材料，G的水溶液中滴加KSCN呈紅色。F 為兩種元素組成的刺激性氣體，是常見的大氣污染物，其兩種元素的質(zhì)量比為1：1.少量F通入E溶液中產(chǎn)生白色沉淀H。M是紅褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_、E_、F_、G_;（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式（能寫離子方程式的必須寫離子方程式）反應(yīng)_；反應(yīng)_；反應(yīng)_；（3）K到M有兩種方式可以實(shí)現(xiàn)加入氫氧化鈉并敞放于空氣中，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_；只加入一種固體物質(zhì)L直接實(shí)現(xiàn)，則L的化學(xué)式為：_，若按n(K)：n(L)=1:1加入，離子方程式為_。參考答案一、選擇題（每

12、題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】分析：原子表示法中，元素符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)結(jié)合核素的概念分析解答。詳解：A49115In是In元素的一種核素，故A正確；B49115In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為49，質(zhì)量數(shù)是115，所以中子數(shù)=115-49=66，故B錯(cuò)誤；C49115In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和即質(zhì)量數(shù)為115，故C正確；D49115In原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為49個(gè)，故D正確；故選B。2、D【解題分析】反應(yīng)NaClO3+6HClNaCl+3Cl2+3H2O，NaClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-

13、1價(jià)升高為0?！绢}目詳解】反應(yīng)NaClO3+6HClNaCl+3Cl2+3H2O，NaClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量比1:5，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)概念及計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。3、A【解題分析】A. 硝酸的氧化性由+5價(jià)的N元素體現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B. 相同條件下，濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮

14、，說明濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物不同，B正確；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能溶解除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，C正確；D. 濃硝酸遇光或受熱易分解，應(yīng)該用棕色瓶盛裝，防止分解，D正確；故選A。4、D【解題分析】A.Na2CO3僅由一種基本微粒構(gòu)成，其中含有鈉、氧、碳三種元素，屬于化合物， A不符合題意；B.鹽是金屬離子（Na+）與陰離子（CO32-）組成的化合物，碳酸鈉符合這一點(diǎn)，屬于碳酸鹽，B不符合題意；C.鈉鹽是指電離出鈉離子和酸根陰離子的鹽，碳酸鈉符合這一點(diǎn)，屬于鈉鹽，C不符合題意；D.堿指電離時(shí)所有陰離子都是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離出的陰離子是碳酸根離子，不屬于堿，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D

15、。5、B【解題分析】把7.4gNa2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物加熱至恒重，Na2CO310H2O中結(jié)晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以最終殘留物為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，n（Na2CO3）=0.5n（Na+）=0.50.6mol/L0.1L=0.03mol，最終得到殘留物的質(zhì)量為：106g/mol0.03mol=3.18g，故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力，明確最終生成固體殘留物的組成為解答關(guān)鍵。6、D【解題分析】A、合金的熔點(diǎn)都會(huì)比其中的單一的一種金屬的熔

16、點(diǎn)低，A正確；B、鋁是一種比較活潑的金屬，尤其是在熔融狀態(tài)下會(huì)非常容易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以必須采取相應(yīng)的保護(hù)措施，B正確；C、由于鎂鋁合金在空氣中會(huì)和氧氣反應(yīng)在其表面生成氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，所以比較耐腐蝕。但鋁是一種特殊的金屬，鋁、氧化鋁都會(huì)與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)，所以鎂鋁合金會(huì)被燒堿溶液腐蝕，C正確；D、鎂或鋁均能與鹽酸反應(yīng)，因此鎂鋁合金在鹽酸中能被溶解，D錯(cuò)誤。答案選D。7、D【解題分析】A.常見的干燥劑包括濃硫酸、P2O5、堿石灰等，A項(xiàng)正確；B.不銹鋼、焊錫、生鐵、鋁合金等是常見的合金，B項(xiàng)正確；C.蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽屬于常見的營養(yǎng)物質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.純堿屬于

17、鹽，不屬于堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8、D【解題分析】A. 蒸餾過程中，為了保證冷凝水能充滿冷凝管，所以冷卻水的流向應(yīng)該是下進(jìn)上出，故A錯(cuò)誤；B. 蒸發(fā)時(shí)，要不斷用玻璃棒攪拌，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余溫繼續(xù)蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯(cuò)誤；C. 酒精易溶于水，不能用酒精萃取水中的碘，故C錯(cuò)誤；D. 為了保證不污染試劑，分液時(shí)下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】萃取劑的選擇有以下幾個(gè)原則：1.不互溶，與原溶液中溶劑不互溶；2.溶解性好，原溶液中溶質(zhì)要更容易溶解在萃取劑中；3.不反應(yīng)，萃取劑與原溶液不反應(yīng)。中學(xué)階段常用的萃取劑有苯、四氯化碳、汽油等。9、

18、A【解題分析】A、熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，故A正確；B、FeCl3溶液具有較強(qiáng)的氧化性，能氧化Cu，所以可用于腐蝕電路板上的Cu，與溶液的酸性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，與良好的導(dǎo)熱性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑，可以干燥二氧化碳，與濃硫酸的氧化性無關(guān)，故D錯(cuò)誤。10、C【解題分析】依據(jù)阿伏伽德羅定律可知：同溫同壓下等體積CO2和CO的物質(zhì)的量相等。根據(jù)m=nM可以知道，二者質(zhì)量之比為44g:28g=11:7，二者質(zhì)量不相等，故錯(cuò)誤；同溫同壓下氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以二者密度

19、之比為：44g:28g=11:7，二者密度不相等,故錯(cuò)誤；二者物質(zhì)的量相等,根據(jù)N=nNA可以知道，所含分子數(shù)相等，故正確;；二者含有分子數(shù)目相等，每個(gè)分子均含有1個(gè)C原子，故含有碳原子數(shù)目相等，故正確,；本題答案為C。11、C【解題分析】A. 蔗糖溶液，屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選A ； B. 氯化鈉溶液，屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選B； C. Fe(OH)3膠體，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選C； D. NaOH溶液，屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選D。12、D【解題分析】A將Cl2通入氯化亞鐵溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，故A錯(cuò)誤；

20、B氯氣通入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；CFe的金屬性比Cu強(qiáng)，則向硫酸鐵溶液中加銅片發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3Cu2Fe2+Cu2+，故C錯(cuò)誤；D往水玻璃中通入少量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+H2O+CO2H2SiO3+CO32-，故D正確；故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。13、A【解題分析】膠體不帶電；依據(jù)溶液與膠體分散質(zhì)粒度大小

21、判斷；氯化鐵與水加熱反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；膠體本質(zhì)特征分散質(zhì)粒度介于1100nm?！绢}目詳解】A、膠體本身不帶電，能夠吸附帶電的離子形成帶電的膠體微粒，故A錯(cuò)誤；B、溶液中分散質(zhì)粒度小于1nm，膠體分散質(zhì)介于1100nm，溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，濾紙孔徑小于100nm，膠體中分散質(zhì)微粒也能透過濾紙，故B正確；C、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O = Fe(OH)3（膠體）+3HCl，可以用于制備氫氧化鐵膠體，故C正確；D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒 直徑在1100nm，故D正確。答案選A。14、B【解題分析】

22、木條遇到濃硫酸變黑，這體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B正確；故選：B。15、D【解題分析】A項(xiàng)，鐵片與冷濃硝酸發(fā)生鈍化，鐵片不會(huì)溶解；B項(xiàng)，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，有氣體生成；C項(xiàng)，F(xiàn)e與Fe2（SO4）3反應(yīng)生成FeSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加；D項(xiàng)，F(xiàn)e與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4和Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每消耗56gFe生成64gCu，鐵片溶解且溶液質(zhì)量減小，沒有氣體生成；符合題意的溶液是CuSO4溶液，答

23、案選D。16、C【解題分析】如果加入氧化劑，會(huì)被氧化劑氧化，化合價(jià)升高?！绢}目詳解】ACuCl2Cu的過程中銅元素化合價(jià)降低，不需要加入氧化劑，A錯(cuò)誤；BNa2CO3CaCO3過程中化合價(jià)沒變，不需要通過氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；CSO2SO3過程中硫元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，C正確；DMnO4Mn2+過程中錳元素化合價(jià)降低，需加入還原劑，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2SO2O2 2SO3 過氧化鈉 2Na2O22CO22Na2CO3O2 Na2CO3 83.2% 向下排空氣法 將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃

24、棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿） Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O 2.24 3NO2H2O2HNO3NO Cu4H2 NO3-Cu22NO22H2O NO 【解題分析】（1）A是一種黃色單質(zhì)固體，則為硫單質(zhì)，與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，BC為二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫，則化學(xué)方程式為2SO2O22SO3，故答案為：2SO2O22SO3；（2）C是淡黃色固體，則C為過氧化鈉；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式為2Na2O22CO22Na2CO3O2；將過氧化鈉長期露置于空氣中，過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，即最后將變

25、成Na2CO3；將Na2CO3和NaHCO3的固體混合物加熱，則碳酸氫鈉發(fā)生分解，剩余固體為碳酸鈉，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為mg，則碳酸氫鈉的質(zhì)量為（10-m）g，碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉的質(zhì)量為g，則，m=8.32g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=83.2%，故答案為：過氧化鈉；2Na2O22CO22Na2CO3O2；83.2%；（3）C是紅棕色氣體，為二氧化氮，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為氨氣。氨氣極易溶于水，密度比空氣的小，則可用向下排空氣法收集氨氣，氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，且能與氯化氫反應(yīng)生成白色的氯化銨固體，有白煙產(chǎn)生，利用以上兩種方法可以檢驗(yàn)氨氣是否收集滿；故

26、答案為：向下排空氣法；將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）；實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱條件下制取氨氣，化學(xué)方程式為Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O，故答案為：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式， 1molNH4Cl1molNH3，若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 = = ，故答案為：2.24；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其化學(xué)方程式為3NO2H2O2HNO3NO；足量濃硝酸與Cu反應(yīng)生成硝

27、酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu4H2 NO3-Cu22NO22H2O；因?yàn)槎趸芘c水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，則試管中收集到的氣體的主要成分為NO，故答案為：3NO2H2O2HNO3NO；Cu4H2 NO3-Cu22NO22H2O；NO。【題目點(diǎn)撥】二氧化氮因?yàn)槟芘c水發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排水法收集二氧化氮，而二氧化氮密度比空氣密度大，則可用向上排空氣法進(jìn)行收集；一氧化氮密度與空氣接近，則不能用排空氣法收集，而一氧化氮難溶于水，可用排水法進(jìn)行收集。18、CO32 + CO2 + H2O = 2HCO3 KSCN溶液 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Mg + CO22MgO + C 【解題分析】(1)若A為強(qiáng)堿，C、D常被用做食用“堿”，應(yīng)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)反應(yīng)流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應(yīng)生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強(qiáng)酸的稀溶液，根據(jù)流程可推知A為鐵，B為硝酸，過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝