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1、江蘇省鹽城市時楊中學2024屆化學高一第一學期期末教學質(zhì)量檢測試題考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，X、Y、Z分別與氫元素能形成氫化物。下列敘述正確的是（）AZ是第二周期IVA族元素BX只有三種同素異形體C元素的非金屬

2、性：ZYXDX、Y、Z的氫化物沸點逐漸降低2、下列解釋事實的方程式不正確的是A用稀NaOH溶液吸收氯氣：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OB用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+C常溫下，新切開的鈉的光亮表面很快變暗：2Na + O2 = Na2O2DCl2的氧化性強于Br2：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br23、如圖所示實驗裝置,燒瓶內(nèi)充滿氯氣,底部有一層細沙(不參與反應(yīng)),玻璃導管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細鐵絲把鈉塊捅下去,再用滴管從a口滴下一滴水,恰好落在鈉塊上,立即劇烈反應(yīng)。下列對此實驗的說法中

3、,不正確的是()A所充氯氣應(yīng)用向上排空氣法收集B反應(yīng)中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧C玻璃導管只起到定位加入鈉和水的作用D燒瓶中Cl2，可能參與四個氧化還原反應(yīng)4、下列說法正確的是ACaCO3溶于CH3COOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO32HCa2CO2H2OB向AlCl3溶液中通入過量NH3，反應(yīng)的離子方程式為：Al34OH2H2OC下列四種離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：K+、Fe3+、SCN、ClD向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ba22OH2H=2H2OBaSO45、化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A鋁合金大量用于高鐵建設(shè)B考古時利用14C測定

4、一些文物的年代C漂粉精可用作游泳池等場所的消毒劑D氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源6、已知ag的A2氣體含有n個分子，則mg的A2氣體在標準狀況下的體積為（設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)）（ ）A22.4LBLCLDL7、NA為阿伏加德羅常數(shù)，標準狀況下，mg 氮氣和氧氣的混合氣體含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀態(tài)下的體積為(單位為L) ()ABCD8、下列說法正確的是()A濃硝酸和濃硫酸都應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B氫氧化鈉溶液用帶有橡膠塞的試劑瓶保存C工業(yè)制得的濃鹽酸、濃硝酸所帶黃色都是Fe3所致D鋁制或鐵制容器可貯運濃硫酸、濃硝酸和濃鹽酸這三大強酸9、關(guān)于下列圖像的說法不正確的是（ ）選

5、項xy圖象A烷烴分子中碳原子數(shù)碳的質(zhì)量分數(shù)x的最小值等于75%B溫度食物腐敗變質(zhì)速率C鹵素原子序數(shù)鹵素陰離子(X-)半徑D堿金屬元素原子序數(shù)堿金屬單質(zhì)熔沸點AABBCCDD10、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為()Amol/LBmol/LCmol/LD mol/L11、海水提溴不涉及的過程是( )A濃縮B升華C氧化D提取12、二氧化硫的下列化學性質(zhì)中，體現(xiàn)二氧化硫作為還原劑的是ASO2在一定條件下與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為S

6、O3B通入品紅溶液中，使品紅褪色C溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸D與堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽13、可以說明二氧化硅是酸酐的是()A它溶于水得到相應(yīng)的酸B它對應(yīng)的水化物是可溶性強酸C它與強堿反應(yīng)只生成鹽和水D它是非金屬氧化物14、除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法都正確的是 （ ）ACu（Fe）-加稀硫酸，蒸餾；BCO2（SO2）-氫氧化鈉溶液，洗氣。CNaCl溶液（碘）-酒精，萃取、分液；DKNO3溶液（KCl）-降溫結(jié)晶，過濾；15、你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是：少用煤作燃料；把工廠的煙囪造高；燃料脫硫；在已酸化的土壤中加石灰；開發(fā)新能源ABCD16、下列敘述正確的是()ANa在空氣中久置最終變?yōu)?/p>

7、NaHCO3粉末B向Fe2(SO4)3溶液中加入銅粉，溶液變藍且有黑色固體析出CCl2能與石灰乳反應(yīng)，可用于制取漂白粉D向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種化合物 ，均含有某種常見金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）。請回答下列問題：（1）寫出化學式：B_，D_。（2）五種化合物中難溶于水的是_（填化學式）。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AB：_。BE：_。CE：_。18、AG各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B為可使帶火星

8、木條復燃的氣態(tài)單質(zhì)、D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)。請回答下列問題:（1）物質(zhì)B和D分別為_（2）MnO2在反應(yīng)和中的作用分別是_（3）新配制的F溶液應(yīng)加入_以防止其轉(zhuǎn)化為G.檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_19、實驗室配制500mL0.2molL-1的Na2SO4溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）填寫下列實驗操作步驟中的空白處：A在天平上稱取_gNa2SO4固體，把它放在_中，用適量的蒸餾水溶解；B把制得的溶液小心地沿著_注入_中；C繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下12cm時，改用_小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線水平相切；D用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容

9、量瓶中，并輕輕搖勻；E.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。（2）第（1）題中操作步驟的正確順序是(填標號)_。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_(填標號)。a.溶解攪拌時有部分液體濺出b.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線C在定容時，俯視刻度線d.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠20、化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學。（1）硅是無機非金屬材料的主角。請舉出一種含硅元素的材料名稱:_。（2）可以用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，用此方法檢查觀察到的現(xiàn)象是_。（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需將質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19gcm-3)配制成25

10、0mL0.1molL-1的鹽酸。在上圖所示儀器中,配制上述溶原不需要的是_（填字母)。除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_。若配制時其他操作均正確,燒杯沒有洗滌,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度_(填“偏高”,“偏低”或“無影響”,下同)；定容時俯視,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度_。（4）鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用,但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉的溶液作用,反應(yīng)的離子方程式為_。（5）工業(yè)上用鋁土礦(含SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH）3,需要從下列試劑中選擇兩種,最好選用的試劑組合是_（填字母)。a.NaOH溶液 b

11、.氨水 c.CO2 d.鹽酸21、黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A，流程如下：（1）黃銅礦中Cu的化合價是_，反應(yīng)I中_molFeC13 可氧化0.1mol CuFeS2。（2）實驗室在進行操作1時，除使用燒杯外，還需使用的玻璃儀器有_。（3）工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法（傾析法：先把清液傾入漏斗中，讓沉淀盡可能地留在燒杯內(nèi)）分離出固體物質(zhì)，下列適合用傾析法的有_。a沉淀的顆粒較大 b沉淀呈膠狀 c沉淀容易沉降 d沉淀呈絮狀。（4）固體物質(zhì)A的成分_（寫名稱），本流程中可實現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除水外還有_（5）反應(yīng)是在設(shè)備底

12、部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應(yīng)的化學方程式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，應(yīng)為同周期元素，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，令X的原子序數(shù)為a，則Z原子序數(shù)為a+2，則a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X為C元素，Y為N元素，Z為O元素?！绢}目詳解】A項、O元素位于周期表第二周期A族元素，故A錯誤；B項、碳的同素異形體有金剛石、石墨、富勒烯、碳納米管、石墨烯和石墨炔等，故B錯誤；C項、同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，則元素的非金屬性O(shè)NC，故C正確；D項、甲烷、氨氣

13、和水的沸點逐漸升高，故D錯誤；故選C。2、C【解題分析】A. Cl2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O，故A說法正確；B. Cu與Fe3反應(yīng)：Cu2Fe3=2Fe2Cu2，故B說法正確；C. 條件為常溫，Na與O2反應(yīng)：4NaO2=2Na2O，故C說法錯誤；D. Cl2的氧化性強于Br2，則有Cl22Br=2ClBr2，故D說法正確；答案為C?！绢}目點撥】易錯點是選項 C，金屬鈉與氧氣反應(yīng)在常溫下生成Na2O，在點燃或加熱條件下生成Na2O2。3、C【解題分析】A、氯氣的密度比空氣的密度大，通常條件不與氧氣等反應(yīng)，故選擇向上排空氣法收集，故A正確；B、鈉與水反應(yīng)放出大量

14、的熱使鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉固體顆粒，有HCl生成，與水蒸氣結(jié)合，故為白色煙霧，故B正確；C、反應(yīng)導致氣體的物質(zhì)的量減小，玻璃導管可以平衡燒瓶內(nèi)外壓強，防止發(fā)生危險，故C錯誤；D、滴加水，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氯氣可以與鈉反應(yīng)、氯氣與水反應(yīng)、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)、氯氣與氫氣反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。4、D【解題分析】A. CH3COOH是弱電解質(zhì)，CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO32CH3COOHCa2CO2H2O+2CH3COO，故A錯誤；B. 一水合氨是弱堿，向AlCl3溶液中通入過量NH3：Al33NH3H2O=Al(OH)33，故B錯誤；C. Fe3

15、+、SCN在溶液中反應(yīng)，不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D. 向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ba22OH2H=2H2OBaSO4，故D正確。綜上所述，答案為D。5、D【解題分析】A. 鋁合金的硬度大、耐腐蝕、性能優(yōu)良，大量用于高鐵建設(shè)，A正確；B. 14C能發(fā)生衰變，通過測定半衰期可測定文物的存在時間，所以考古時利用l4C測定一些文物的年代，B正確；C. 漂白精具有強氧化性，可以殺菌消毒，因此可用作游泳池的消毒劑，C正確；D. 過氧化鈉能與二氧化碳、水等反應(yīng)生成氧氣，作供氧劑，但氧化鈉與二氧化碳、水等反應(yīng)不能生成氧氣，因此不能作供氧劑，D錯誤；故合理選項是D

16、。6、B【解題分析】已知a g的A2氣體含有n個分子，則m g的A2氣體含有分子數(shù)為：，物質(zhì)的量為：mol，標況下體積為：mol22.4mol/L= L，故選：B。7、B【解題分析】設(shè)該混合氣體平均摩爾質(zhì)量為Mg/mol，根據(jù)同溫同壓條件下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比可得，解得，故答案為B。8、B【解題分析】A濃硫酸見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；B氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，會玻璃塞和試劑瓶粘合在一起，所以不能使用玻璃塞，應(yīng)該盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中，故B正確；C濃硝酸見光容易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸中，使溶液顯示黃色，濃硝酸中不含有鐵

17、離子，故C錯誤；D鐵和鋁能夠與濃鹽酸反應(yīng)，不能使用鐵制或者鋁制的容器盛放濃鹽酸，故D錯誤；故答案為B?！绢}目點撥】解答此類試題需要記住常見的保存方法。如：HF溶液因腐蝕玻璃不能用玻璃瓶存放，可用塑料瓶，其他試劑一般用玻璃瓶保存；固體試劑一般存放在廣口瓶中，液體試劑一般存放在細口瓶中；盛放堿性物質(zhì)(如NaOH，Na2CO3等溶液)或水玻璃的試劑瓶必須要用橡膠塞、軟木塞等；易分解的藥品應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，如濃硝酸。9、D【解題分析】A、烷烴中隨著碳原子數(shù)的增多，碳的質(zhì)量分數(shù)增多，甲烷是最簡單的烷烴，其中C的質(zhì)量分數(shù)為75%，故A說法正確；B、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故B說法正確；C、同主族從上到

18、下，電子層數(shù)增多，半徑增大，電子層數(shù)越多，半徑越大，故C說法正確；D、堿金屬從上到下，熔沸點降低，故D說法錯誤。10、A【解題分析】根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4計算溶液中的Ba2+離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Ag+Cl-=AgCl算Cl-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算Ba2+離子、Cl-離子濃度，利用電荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，據(jù)此計算原溶液中的c(Na+)?！绢}目詳解】BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a molH2SO4，則：根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4可知amol SO42-消耗amol Ba2+；

19、則c(Ba2+)=mol/L；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應(yīng)中消耗bmolAgNO3，則：根據(jù)Ag+Cl-=AgCl關(guān)系可知bmolAgNO3消耗bmol Cl-，c(Cl-)=mol/L，溶液不顯電性，由電荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，解得c(Na+)=mol/L -2mol/L =mol/L，【題目點撥】本題考查混合物的物質(zhì)的量濃度的計算，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的量濃度的計算公式，注意兩等份溶液的濃度關(guān)系。11、B【解題分析】提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，然后使生成的溴與吸收

20、劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸，以達到富集溴元素的目的發(fā)生還原反應(yīng)，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，最后萃取，綜上所述，不涉及升華的操作，答案為B。12、A【解題分析】A. SO2在一定條件下與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3，S化合價由+4價升高到+6價，被氧化，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，因此二氧化硫作還原劑，A項正確；B. 通入品紅溶液中，使品紅褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，B項錯誤；C. 溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，C項錯誤；D. 與堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，D項錯誤；答案選A。13、C【解題分析】A. 二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，不符合題意

21、，A錯誤；B. 二氧化硅對應(yīng)的水化物是難溶性弱酸，不符合題意，B錯誤；C. 二氧化硅與強堿反應(yīng)只生成硅酸鈉和水，可說明二氧化硅 是硅酸的酸酐，符合題意，C正確；D. 非金屬氧化物不一定是酸酐，不符合題意，D錯誤；故選C?！绢}目點撥】二氧化硅是中學出現(xiàn)的唯一的一種難溶于水的酸性氧化物，它與一般的酸性氧化物存在一定的差異性，如它不能與弱堿反應(yīng)，它能與特殊的酸(氫氟酸)反應(yīng)等。14、D【解題分析】A. 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，而銅不溶于稀硫酸，可用過濾法分離，故A錯誤；BCO2和SO2都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故B錯誤；C酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳萃取，

22、故C錯誤；DKNO3和KCl的溶解度隨溫度變化不同，可用結(jié)晶法分離，故D正確；故選D。15、C【解題分析】減少煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新能源都可減少含硫物質(zhì)的排放，可減少二氧化硫的形成，而造高工廠煙囪不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染，在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染；答案選C。16、C【解題分析】ANaHCO3粉末在空氣中易分解生成碳酸鈉，所以Na在空氣中久置最終變?yōu)樘妓徕c，A項錯誤；B向Fe2（SO4）3溶液中加入銅粉，銅與三價鐵反應(yīng)生成二價鐵和二價銅，所以溶液變藍無黑色固體析出，B項錯誤；C工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，C項正確；DKC

23、1O3溶液中不含氯離子，所以滴加AgNO3溶液無AgCl沉淀生成，D項錯誤。答案選C。點睛：Na在空氣中吸水生成NaOH ，二氧化碳不足量時NaOH吸收空氣中的CO2變成Na2CO3與水，二氧化碳足量或過量時NaOH吸收空氣中的CO2變成NaHCO3，NaHCO3可風化成Na2CO3，所以最終產(chǎn)物為Na2CO3。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al(OH)3 AlCl3 Al(OH)3、Al2O3 AlO2- + CO2 +2H2OAl(OH)3+ HCO3- Al(OH)3 +OH-AlO2- + 2H2O Al2O3 +2OH-2AlO2- + H2O 【解題分析】B、C都既能與鹽酸反

24、應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO

25、2；(1)通過以上分析知，B為Al(OH)3，D為AlCl3；(2)在KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2中不溶于水的有Al(OH)3和A12O3；(3)AB的反應(yīng)為AlO2-和Al(OH)3的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；BD為Al(OH)3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3 +OH-AlO2- + 2H2O；CE 為A12O3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O?！绢}目點撥】考查鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，根據(jù)B能和強酸、強堿反應(yīng)且加熱易分解推斷知，B

26、是氫氧化鋁，再結(jié)合物質(zhì)的反應(yīng)條件、反應(yīng)物來分析解答，難度中等，注意偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能共存，為易錯點。18、O2 Cl2催化劑氧化劑鐵粉KSCN 溶液【解題分析】(1)B為可使帶火星木條復燃的氣態(tài)單質(zhì)，則B為氧氣；D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，則D為氯氣，故答案為O2、Cl2(或氧氣、氯氣)；(2)反應(yīng)為雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)為實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應(yīng)中二氧化錳做氧化劑，故答案為催化劑；氧化劑；(3)根據(jù)框圖，G為氯化鐵，則F為氯化亞鐵，F(xiàn)e2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗鐵離子常用K

27、SCN 溶液，加入KSCN 溶液，若溶液變成血紅色，證明含有鐵離子，故答案為鐵粉；KSCN溶液。點睛：本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)、制備和檢驗。本題的突破口是氧氣和氯氣的描述，另一個突破口是MnO2，在中學化學中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備。本題的難點是A的判斷，根據(jù)反應(yīng)條件A應(yīng)該是雙氧水，不能判斷為高錳酸鉀，因為沒有加熱的反應(yīng)條件。19、14.2 燒杯 玻璃棒 500mL容量瓶 膠頭滴管 ABDCE c 【解題分析】(1)A依據(jù)n=CV、m=nM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；固體中燒杯中溶解；B把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶時要用玻璃棒引流；C用膠頭滴管向容量瓶中加液體時，能準確加液至刻度線；(2)溶液配

28、制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；(3)分析操作對溶液物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=分析操作對所配溶液濃度的影響?！绢}目詳解】(1)A500L 0.2mol/LNa2SO4溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.2mol/L0.5L=0.1mol，所以需要gNa2SO4固體的質(zhì)量是0.1mol142g/mol=14.2g；稱量好的硫酸鈉固體放在燒杯中溶解；B把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶時要用玻璃棒引流，所以把制得的溶液小心地沿著玻璃棒注入500mL的容量瓶中；C用膠頭滴管向容量瓶中加液體時，能準確加液至刻度線，則向容量瓶中加入蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下12cm時，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線水平相切；(2)溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，則操作步驟的正確順序是ABDCE；(3)a溶解攪拌時有部分液體濺出，則硫酸鈉的物質(zhì)的量減小，所以配制濃度偏低，故a不選；b加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，使配制溶液濃度偏低，故b不選；c在定容時，俯視刻度線，溶液的體積偏小，使配制溶液濃度偏高，故c選；d容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對溶質(zhì)和溶劑都無影響，所以配制濃度不變，故d不選；故答案為：c?！绢}目點撥】考查一