《海南省臨高縣新盈中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《海南省臨高縣新盈中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、海南省臨高縣新盈中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、工業(yè)上將Na1CO3和Na1

2、S以1:1的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO1，可制取Na1S1O3，同時放出CO1下列說法錯誤的是（ ）A硫元素既被氧化，又被還原B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1C相同條件下，每吸收10m3SO1就會放出1.5m3CO1D若生成1.14LCO1，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子2、關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是()A膠體帶電荷，而溶液呈電中性B膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種穩(wěn)定的分散系D膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中不存在布朗運(yùn)動3、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是()A10Al+3V2O56V+5Al2O3B2Mg+CO22MgO+CCN2+3H2

3、2NH3DSiO2+CaOCaSiO34、下列物質(zhì)的分類正確的是( )A硬鋁屬于單質(zhì)BClO2屬于氧化物C純堿屬于堿D硫酸氫鈉屬于酸5、下列化工生產(chǎn)不符合實(shí)際的是A海水提溴時用到熱空氣將Br2吹出B工業(yè)制HCl時氯氣在氫氣中燃燒C將氯氣通入石灰乳中制取漂粉精D鈉在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鈉6、分別盛有不同無色溶液四支試管進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論對應(yīng)且正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向試管中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向試管中加入AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC向試管中先滴加少量氯水，后滴加適量苯，振蕩靜置溶液分層且上層為橙紅色原溶液中含有ID向試管中滴加濃NaOH

4、溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍(lán)原溶液中有NH4AABBCCDD7、某KCl溶液中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、K2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可除去KCl溶液中的雜質(zhì)離子：加入稍過量的K2CO3溶液；加入稍過量的KOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液； 過濾；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；正確的順序是( )ABCD8、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2B若乙為Al(OH)3，則丁可能是NaOHC若甲為Fe，則丁可能是Cl2D若丁是O2，則甲

5、可能為C9、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是A用萃取的方法分離汽油和煤油B加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C用溶解過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H210、下列說法不正確的是（ ）A非金屬元素的原子間不能形成離子化合物BCl2、Br2、I2的分子間作用力依次增強(qiáng)C氯化氫氣體溶于水共價鍵被破壞D干冰、NaCl固體、石英晶體的熔沸點(diǎn)逐漸升高11、下列操作不能達(dá)到預(yù)期目的是（ ）A用酒精萃取碘水中的碘B用蒸餾法將自來水制成蒸餾水C用過濾法除去食鹽水中的泥沙D用淘洗的方法從沙里淘金12、下列各組中兩個溶液間的反應(yīng)，均可用同一離

6、子方程式表示的是（）ACH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl與Ag2CO3和HClCBaCl2和Na2SO4與Ba（OH）2和H2SO4DKOH和CH3COONH4與Ba（OH）2和NH4Cl13、向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)再滴入幾滴過氧化氫溶液后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是A該溶液中一定含有SCNB該變化中Fe2+表現(xiàn)出氧化性CFe2+與SCN不能形成紅色物質(zhì)DFe2+被過氧化氫氧化為Fe3+14、歌曲青花瓷,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。

7、銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價發(fā)生改變的只有兩種元素15、下列化學(xué)方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是( )A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2ODKOH+HCl=KCl+H2O16、下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（）AN2B

8、COCCl2DCO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2、Fe3、Cu2中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。18、下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色，主要以G形式存在于海水中，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應(yīng)的“元兇

9、”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：回答下列問題：（1）A是：_，C是：_，L是：_，I是：_（填化學(xué)式）。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；：_；：_；19、某小組同學(xué)欲探究H2O2的性質(zhì)，經(jīng)歷如下探究過程：預(yù)測：聚焦H2O2中的O作為核心元素，因此預(yù)測H2O2既具有氧化性，也具有還原性。（1）預(yù)測其具有氧化性的思路是_。實(shí)驗(yàn)和觀察：小組同學(xué)分別選用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液與5% H2O2溶液反應(yīng)以驗(yàn)證預(yù)測。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)（2）實(shí)驗(yàn)利用了酸性高錳酸鉀的_ 性質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)中，證明KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象除了溶液顏色變淺或褪色外，還有_。（3）實(shí)驗(yàn)是為了驗(yàn)證H2O2的_ 性質(zhì)，在反應(yīng)后的

10、溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。解釋和結(jié)論: （4）以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_ 。20、甲、乙兩組同學(xué)分別對銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。（1）甲組同學(xué)采用如圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2 g銅。請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_。在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有_。儀器c中收集的氣體主要是_。（填分子式）待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是_g。（2）乙組同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用a mol Fe和含

11、有b mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。則反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NO3的物質(zhì)的量的取值范圍是_。（用含a的代數(shù)式等表示）若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+)n(Fe2+) 為31，則的值為_。21、工業(yè)用鋁上礦(組成:主要Al2O3、還有Fe2O3、SiO2)冶煉鋁流程如下:完成下列問題：（1）填主要成分的化學(xué)式:濾液A_；濾渣B_；固體D_。（2）流程中每一步加入試劑都足量，X是無色無味無毒氣體，X為_。濾液B通入X氣體生成沉淀的離子方程式_。（3）濾液A加入足量的NaOH

12、溶液過程中反應(yīng)的離子方程式(不考慮過量鹽酸的反應(yīng)):_；_。（4）鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌，寫出鋁與氧化鐵用于焊接鋼軌的化學(xué)方程式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】工業(yè)上將Na1CO3和Na1S以1：1的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO1，可制取Na1S1O3，同時放出CO1，其反應(yīng)方程式為1Na1S+Na1CO3+4SO13Na1S1O3+CO1，反應(yīng)在S元素的化合價從-1價升高到+1價，S的化合價從+4價降低到+1價，以此來解答?！绢}目詳解】A.S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，不選A；B.1Na1S+Na1CO3+4SO13Na1S1O3+CO

13、1中，Na1S為還原劑，SO1為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，不選B；C.根據(jù)方程式1Na1S+Na1CO3+4SO13Na1S1O3+CO1可知，每吸收4molSO1就會放出1molCO1，則相同條件下，每吸收10 m3SO1就會放出1.5 m3CO1，不選C；D.溫度壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算1.14 L CO1的物質(zhì)的量，無法知道轉(zhuǎn)移多少電子，選D；答案：D?！绢}目點(diǎn)撥】本題易錯點(diǎn)D，氣體摩爾體積的運(yùn)用必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。2、C【解題分析】A項(xiàng)、溶液、膠體都是呈電中性的分散系，膠體微粒吸附帶電荷離子，故A錯誤；B項(xiàng)、膠體中加入電解質(zhì)可使膠體發(fā)生凝聚產(chǎn)生沉淀，某些溶液中加入電解質(zhì)后

14、也能產(chǎn)生沉淀，如氯化鋇溶液中加入硫酸鈉溶液就會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C項(xiàng)、膠體膠粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，膠體是一種介質(zhì)穩(wěn)性的分散系，溶液在分散系類型中分散質(zhì)微粒直徑最小，溶液是一種穩(wěn)定的分散系，故C正確；D項(xiàng)、溶液中溶質(zhì)微粒作無規(guī)律運(yùn)動，溶液中也存在布朗運(yùn)動，故D錯誤；故選C。【題目點(diǎn)撥】溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散系粒子直徑大小，分散系粒子直徑大小為1100nm的為膠體，小于1nm的為溶液，膠體是一種介質(zhì)穩(wěn)性的分散系，溶液是一種穩(wěn)定的分散系。3、D【解題分析】A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，有化合價的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，有化合價的變化，一定是氧化

15、還原反應(yīng)，B不符合題意；C、該反應(yīng)是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D、該反應(yīng)不涉及化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的變化，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。在四大基本反應(yīng)類型中，只有置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，不全是氧化還原反應(yīng)，比如題中的D選項(xiàng)、碳酸的分解，而復(fù)分解反應(yīng)不涉及化合價的變化，一定是非氧化還原反應(yīng)。4、B【解題分析】A硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的（含2.24.9%Cu、0.21.8%Mg、0.30.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁）一類鋁合金，屬于混合物，故A錯誤；BCl

16、O2由氯和氧兩種元素組成，屬于氧化物，故B正確；C純堿是碳酸鈉，其屬于鹽，故C錯誤；D硫酸氫鈉由鈉離子和硫酸氫根構(gòu)成，其屬于酸式鹽，故D錯誤；故選B。5、D【解題分析】A.溴易揮發(fā)，可用熱空氣將溴單質(zhì)從海水中吹出，故A正確；B.工業(yè)上制取氯化氫時，首先在反應(yīng)器中將氫氣點(diǎn)燃，然后通入氯氣進(jìn)行反應(yīng)，制得氯化氫氣體，反應(yīng)過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應(yīng)，防止了對空氣的污染，故B正確；C.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，制得漂白精，故C正確；D.工業(yè)上用風(fēng)吹日曬海水的方法獲得氯化鈉，故D錯誤；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題主要考查了工業(yè)生產(chǎn)中常見的化學(xué)知識的應(yīng)用，注意元

17、素化合物的性質(zhì)、用途和制法是解答關(guān)鍵。6、D【解題分析】A滴加BaCl2溶液再滴加硝酸，生成白色沉淀，該沉淀不一定是硫酸鋇，比如可以是氯化銀，也有可能原溶液中有SO32-，硝酸將其氧化成了SO42-，A錯誤；B加入AgNO3溶液生成白色沉淀，沉淀不一定是AgCl，也有可能是Ag2SO4等，B錯誤；C溶液分層且上層為橙紅色，說明生成了Br2，證明原溶液中含有Br-，C錯誤；D濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明遇到了堿性物質(zhì)，所以試管口有氨氣，所以原溶液中有NH4，D正確；答案選D。7、C【解題分析】加入稍過量的K2CO3溶液除CaCl2，加入稍過量的KOH溶液除MgCl2，加入稍過量的BaCl2溶液除K

18、2SO4，過量的氯化鋇用K2CO3除去；【題目詳解】根據(jù)分析，正確的順序是：加入稍過量的KOH溶液除去MgCl2，加入稍過量的BaCl2溶液除去K2SO4，加入稍過量的K2CO3溶液除去CaCl2和過量的BaCl2；過濾后，滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，除去過量的KOH、K2CO3；故選C。8、C【解題分析】A甲為NaOH溶液，則丁是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，則滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B乙為Al(OH)3，丁為NaOH，則丙為NaAlO2，甲為AlCl3，NaAlO2溶液和 AlCl3溶液混合有Al(OH)3沉淀生成，則滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C甲為Fe，丁為Cl2，則乙為FeCl

19、3，而FeCl3與Cl2不反應(yīng)，無法滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯誤；D甲為C，丁為O2，則乙為CO，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在加熱條件下生成CO，即丙為CO2，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確； 故答案為C。9、B【解題分析】A、汽油和煤油都是有機(jī)物混合后相互溶解，不能分層，無法用萃取的方法分離，錯誤；B、銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，加入鹽酸后鎂粉和鋁粉均生成鹽和氫氣，銅不與鹽酸反應(yīng)，過濾后可除去雜質(zhì)，正確；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、過濾的方法不能分離KNO3和NaCl固體的混合物，應(yīng)該重結(jié)晶分離，錯誤；D、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，O2和H2加熱會迅速反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，

20、錯誤。答案選B。10、A【解題分析】A項(xiàng)、由非金屬元素形成的化合物大部分是共價化合物，但也可形成離子化合物，如銨鹽，故A錯誤；B項(xiàng)、Cl2、Br2、I2都是結(jié)構(gòu)相似的雙原子分子，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，故B正確；C項(xiàng)、氯化氫為共價化合物，溶于水共價鍵被破壞，電離出氫離子和氯離子，故C正確；D項(xiàng)、干冰為分子晶體，熔沸點(diǎn)低，NaCl固體為離子晶體，具有較高的熔沸點(diǎn)，石英晶體是原子晶體，具有很高的熔沸點(diǎn)，則干冰、NaCl固體、石英晶體的熔沸點(diǎn)逐漸升高，故D正確；故選A。【題目點(diǎn)撥】不同晶體類型的晶體熔沸點(diǎn)比較時，注意晶體類型判斷，一般是原子晶體高于離子晶體，離子晶體高于分子晶體。

21、11、A【解題分析】A酒精與水互溶，不能與水分離，不能用于萃取碘水中的碘，A錯誤；B水的沸點(diǎn)與自來水中的雜質(zhì)相差較大，故可用蒸餾的方法提純水，B正確；C泥沙不溶于水，可用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙，C正確；D金子的密度比沙子大，可用淘洗法從沙里淘金，D正確。答案選A。12、D【解題分析】A、碳酸鈉與碳酸氫鈉的陰離子不同，則不能用同一離子方程式表示，故A錯誤；B、碳酸銀在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，且產(chǎn)物中水、氣體應(yīng)保留化學(xué)式，AgNO3和HCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀和可溶性的硝酸，而Ag2CO3和HCl反應(yīng)生成氯化銀、水、二氧化碳，則不能用同一離子方程式表示，故B錯誤；C、氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方

22、程式為：SO42-+Ba2+BaSO4，而氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，不能用同一離子方程式表示，故C錯誤；D、KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2和NH4Cl，實(shí)質(zhì)都是銨離子與氫氧根離子的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：NH4+OH-NH3H2O，故D正確；故選D。13、B【解題分析】過氧化氫具有氧化性，具有還原性，因此二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到和水，可以與反應(yīng)得到血紅色物質(zhì)的僅有，因此原溶液中一定存在，一定不存在，據(jù)此來分析選項(xiàng)即可?！绢}目詳解】A.根據(jù)分析，原溶液一定含有，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)分析，該變化中表現(xiàn)還原性，在反應(yīng)中被氧化，B

23、項(xiàng)錯誤；C.根據(jù)分析，加入的和原溶液中的不能形成紅色物質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)分析，在反應(yīng)中被過氧化氫氧化為，D項(xiàng)正確；答案選B。14、D【解題分析】在該反應(yīng)中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化?！绢}目詳解】A. 在該反應(yīng)中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B. 該反應(yīng)中碳元素化合價沒有發(fā)生變化，B不正確；C. 該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價發(fā)生改變的

24、只有兩種元素，D正確。故選D。15、B【解題分析】H+OH-H2O可表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，結(jié)合離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)解答。【題目詳解】A. NaOH是強(qiáng)堿，H2SO4是強(qiáng)酸，中和反應(yīng)生成可溶性鹽Na2SO4和H2O，離子反應(yīng)方程式為：H+OH=H2O，不符合題意，A項(xiàng)不選； B. Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，離子反應(yīng)方程式為：Ba2SO422H+2OH=BaSO42H2O，符合題意，B項(xiàng)選； C. Ca(OH)2為強(qiáng)堿，HNO3為強(qiáng)酸，兩者反應(yīng)生成可溶性的Ca(NO3)2與H2O，離子反應(yīng)方程式為：H+OH=H2O，

25、不符合題意，C項(xiàng)不選； D. KOH是強(qiáng)堿，HCl是強(qiáng)酸，中和反應(yīng)生成可溶性鹽KCl和H2O，離子反應(yīng)方程式為：H+OH=H2O，不符合題意，D項(xiàng)不選；答案選B。16、C【解題分析】N2、CO2是無色、無毒氣體；CO有毒但無色；Cl2是黃綠色且有毒的氣體。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3、Cu2AgAgCl=AgClMg2Mg22OH=Mg(OH)2【解題分析】鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有鎂離子，反應(yīng)生成了氫氧

26、化鎂沉淀?！绢}目詳解】鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有鎂離子，反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀。(1) 鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以不用作任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定不存在的離子為Fe3、Cu2；(2)和鹽酸反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀的離子為銀離子，反應(yīng)的離子方程式為：AgCl=AgCl；(3)和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀的離子為鎂離子，反應(yīng)的離子方程式為：Mg22OH=Mg(OH)2。18、Na Cl2 HCl CO

27、2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 【解題分析】焰色反應(yīng)為黃色的單質(zhì)是鈉，鈉元素在自然界主要以氯化鈉的形式存在，淡黃色固體是過氧化鈉，常見的無色液體是水，造成溫室效應(yīng)的“元兇”是二氧化碳。因此，A是鈉，B是氧氣，C是氯氣，D是氫氧化鈉，E是氧化鈉，F(xiàn)是過氧化鈉，G是氯化鈉，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氫鈉，K是碳酸鈉，L是鹽酸。【題目詳解】（1）A是鈉，化學(xué)式為Na，C是氯氣，化學(xué)式為Cl2，L是氯化氫，化學(xué)式為HCl，I是二氧化碳，化學(xué)式為CO2 ；（2）是鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O

28、=2NaOH+H2；是過氧化鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；是碳酸氫鈉的受熱分解，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O ；【題目點(diǎn)撥】無機(jī)框圖推斷題要找出題眼，關(guān)鍵點(diǎn)，熟記特殊物質(zhì)的顏色，特殊的反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)等等，找出突破口，一一突破。19、H2O2中的O為-1價，可能降低為-2價，因此H2O2可能具有氧化性 氧化 有氣體產(chǎn)生 氧化 2I+H2O2+2H+= I2+2H2O H2O2既具有氧化性，也具有還原性 【解題分析】（1）在化學(xué)反應(yīng)中，化合價降低得電子的物質(zhì)做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為-1價，處于中間價態(tài)，即雙氧水中的氧

29、元素的化合價可降低顯示氧化性；（2）實(shí)驗(yàn)利用酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雙氧水做還原劑，氧元素的化合價升高變?yōu)檠鯕?，該反?yīng)現(xiàn)象為紫色高錳酸鉀溶液褪色，同時有氣體放出；（3）實(shí)驗(yàn)利用了碘化鉀中碘為-1價，為碘元素的最低價態(tài)，具有還原性，驗(yàn)證雙氧水具有氧化性，反應(yīng)后的溶液中加入淀粉變藍(lán)，說明碘化鉀與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；（4）實(shí)驗(yàn)證明雙氧水具有還原性，實(shí)驗(yàn)證明雙氧水具有氧化性，則結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)得到最終結(jié)論?！绢}目詳解】（1）在化學(xué)反應(yīng)中，化合價降低得電子的物質(zhì)做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為-1價，處于中間價態(tài)，氧元素的化合價可以升高，也可以降低，即雙氧水中的氧元素的化合價可降低顯示氧化性，故答案為：2O2中的O為-1價，可能降低為