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1、2024屆遼寧省大連市達(dá)標(biāo)名校高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法或化學(xué)用語正確的是( )A146C原子中質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為14B16O2與18O2是兩種不同的核素C23Na+和24Mg2+具有相同的中子數(shù)和電子數(shù)DS2-的結(jié)構(gòu)示意圖： 2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是ANaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32

2、+2H=H2O+CO2BFeCl3溶液加入銅粉：Fe3+Cu= Fe2+Cu2C用醋酸溶液除水垢：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2DCl2與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH= Cl+ ClO+ H2O3、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()ANa2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑B二氧化碳?xì)怏w能造成溫室效應(yīng)C漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣D晶體硅是制取光導(dǎo)纖維的主要材料。4、下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()A第A族元素在第14列B元素周期表中共有7個(gè)周期、16列、16個(gè)族C第A族所含元素種類最多D過渡元素就是副族元素5、關(guān)于硅及其化合物的敘述中，正確的是A

3、硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料BSiO2不溶于水，也不溶于任何酸C可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+CSi + CO2DSiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)6、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是A用甲圖裝置驗(yàn)證鹽酸、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱B用乙圖裝置配制一定濃度的稀硫酸C用丙圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D用丁圖裝置除去氫氧化鐵膠體中的氯離子7、下列有關(guān)的說法正確的是()A釙原子的核外電子數(shù)是126B釙原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是42C釙原子核內(nèi)中子數(shù)是84D釙元素的相對(duì)原子質(zhì)量是2108、在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（ ）A用膠

4、頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端與試管B分液時(shí)，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C過濾時(shí)，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙9、下列變化過程發(fā)生氧化反應(yīng)的是（ ）ASO2H2SO3BN2NH3CH2H2ODFeSO4Fe10、下列化學(xué)概念的邏輯關(guān)系正確的是A復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)屬于包含關(guān)系B膠體與分散系屬于交叉關(guān)系C過氧化鈉與堿性氧化物屬于包含關(guān)系D電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于并列關(guān)系11、質(zhì)量相同的下列氣體中，相同條件下體積最大的是（ ）ACH4BN2CCO2DSO212、下列反應(yīng)過程中不存在電子轉(zhuǎn)移的是（ ）AZn2HCl=ZnCl2H2BCa(ClO)22HCl=CaCl22HClOC

5、Pb3O48HCl(濃)=3PbCl2Cl24H2OD3Cl26KOH(濃)5KClKClO33H2O13、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )A用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過多：CO32-+2H+ =CO2+H2OBNaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-3H2OCO2=2Al(OH)3CO32-CAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+DNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O14、如圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述不正確的是（ ）A氣體A

6、是NH3，B氣體是CO2B第步的離子方程式為Na+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4+C第步得到的晶體是Na2CO310H2OD第步操作的過程主要為加熱分解15、在酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）AOH-、HCO3、Na+BCu2、NH4、OHCBa2、K、NO3DAg、Cl、SO4216、下列反應(yīng)中說明NH3既有還原性，又有堿性的是()A4NH3+5O24NO6H2OBNH3+HNO3=NH4NO3C8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClD2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O17、下列電離方程式書寫正確的是()ANaOH=NaO2HBFeCl3=Fe3CCa(NO3)2=C

7、a22(NO3)2DH2SO4=2H18、檢驗(yàn)?zāi)骋蝗芤褐惺欠窈新入x子，可選用的試劑是（ ）A硝酸銀溶液B稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液C稀硝酸酸化的硝酸銀溶液D稀硫酸酸化的硝酸銀溶液19、光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是 ()A氧化鈣 B銅C二氧化硅 D硅20、關(guān)于用自來水制取蒸餾水實(shí)驗(yàn)的說法中，不正確的是()A蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水暴沸B溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來水液面下C蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)加熱D冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出21、下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是A鐵粉在Cl2中燃燒生成FeCl2B鐵

8、單質(zhì)只有還原性，其陽離子只有氧化性CFe（OH）3可經(jīng)化合反應(yīng)一步得到D因?yàn)镕e的活潑性大于Cu，故Cu與FeCl3不反應(yīng)22、下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是()A常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體B加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)C硫元素的化合價(jià)都是6價(jià)D都能作為氣體的干燥劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_，E：_，J：_，G：_.(2)按要求寫方程式：A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：_；C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：_.F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：_；2

9、4、（12分）下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色，主要以G形式存在于海水中，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：回答下列問題：（1）A是：_，C是：_，L是：_，I是：_（填化學(xué)式）。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；：_；：_；25、（12分）實(shí)驗(yàn)室分離或提純下列各組物質(zhì)時(shí),應(yīng)選用下列哪種主要儀器?(填字母)（1）分離CCl4和H2O：_;（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：_;（3）從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_;（4）分離乙酸(沸點(diǎn)為118)與乙酸乙酯(沸點(diǎn)為77.1)的混合物：_

10、。26、（10分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室常用軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱的方法制備Cl2，寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式：_。在此化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol，則生成氯氣的物質(zhì)的量為_mol。（2）反應(yīng)開始一段時(shí)間后， B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是： B：_； D：_；（3）停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別是：B：_； D：_；（4）實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的作用是_。若將C中NaOH溶液換成水，當(dāng)通入物質(zhì)的量比為1:1

11、的SO2和Cl2，恰好反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸（其中一種是含氧酸，另一種是無氧酸），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。27、（12分）.為探究硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)受熱分解后所得產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，繼續(xù)加熱最終變成黑色；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變成紅色。(洗氣瓶中試劑均足量)(1)分析推測(cè)該硫酸銅晶體最終分解產(chǎn)物可能有_。(2)D中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式_。II.測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水x的值，實(shí)驗(yàn)裝置和過程如下：取硫酸銅晶體7.23 g置于硬質(zhì)試管中，先通N2排除體系內(nèi)空氣，酒精噴燈高溫加熱充分，待A

12、中藍(lán)色晶體最終變成黑色，停止加熱，再次鼓入N2至裝置冷卻到室溫。(洗氣瓶中試劑均足量)(1)取B中白色沉淀經(jīng)過濾洗滌干燥稱量得固體6.99 g，經(jīng)計(jì)算可得CuSO4xH2O中x=_，再次鼓入N2的目的是_。(2)某同學(xué)提出，要測(cè)定晶體中結(jié)晶水x的值，也可將B裝置用裝有濃硫酸的洗氣瓶替換，最終測(cè)濃硫酸增重即可計(jì)算得到結(jié)果，評(píng)價(jià)該同學(xué)的方案是否可行？(如果不可行，請(qǐng)說明理由)_28、（14分）鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應(yīng)為：UF4+ 2MgU + 2MgF2。在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是_，被還原的物質(zhì)是_；若反應(yīng)中消耗1 mol Mg，則生成U_mol。29、（

13、10分）為了除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幪钊脒m當(dāng)?shù)脑噭何镔|(zhì)試劑物質(zhì)試劑CuO(Al2O3) _FeCl3溶液(FeCl2) _NaHCO3溶液(Na2CO3) _Fe(Al) _CO2(HCl) _Cu(Zn) _參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】A. 146C中質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為6，故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；B. 16O2與18O2是單質(zhì)，不是原子，核素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；C. 23Na+的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=23-11=12，電

14、子數(shù)=11-1=10； 24Mg2+的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=24-12=12，電子數(shù)=12-2=10，故二者具有相同的中子數(shù)和電子數(shù)，選項(xiàng)正確，C符合題意；D.S原子的最外層電子數(shù)為6，易得兩個(gè)電子形成S2- ， 其最外層電子數(shù)為8，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；故答案為C。2、D【解題分析】A、NaHCO3在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其離子方程式為：HCO3+H+CO2+H2O，故A錯(cuò)誤；B、氯化鐵與銅粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故B錯(cuò)誤；C、用醋酸溶液除水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3Ca2+H2O+CO2+2CH3C

15、OO，故C錯(cuò)誤；D、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等。3、D【解題分析】A.Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，A正確；B.二氧化碳?xì)怏w能造成溫室效應(yīng)，B正確；C.漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣，C正確；D.二氧化硅是制取光導(dǎo)纖維的主要材料，而硅常做半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；答案選D。4、A【解題分析】A、第

16、A族元素在第14列，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、元素周期表中共有7個(gè)周期、18列、16個(gè)族，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、第B族所含元素種類最多，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、過渡元素包括副族元素和第族元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。5、D【解題分析】A項(xiàng)硅是良好的半導(dǎo)體材料，但制造光纜的主要材料是二氧化硅，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)不溶于水，但二氧化硅可以和發(fā)生反應(yīng)生成和水，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi + 2CO，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，D項(xiàng)正確；本題選D。6、D【解題分析】A鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，但由于生成的CO2中

17、含有氯化氫，所以不能說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，A錯(cuò)誤；B不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B錯(cuò)誤；C碳酸氫鈉受熱易分解，則圖中小試管內(nèi)應(yīng)為碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；D膠體不能透過半透膜，溶液可以，所以用丁裝置可以除去氫氧化鐵膠體中的氯離子，D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及酸性比較、溶液配制、物質(zhì)性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)操作等為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性以及評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)A和C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鹽酸的揮發(fā)性以及碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。7、B【解題分析】A.釙原子的核外電子數(shù)是84，A錯(cuò)誤；B.釙原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是84，中

18、子數(shù)為210-84=126，所以中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是126-84=42，B正確；C.釙原子核內(nèi)中子數(shù)是210-84=126，C錯(cuò)誤；D.是釙元素的一種同位素，其相對(duì)原子質(zhì)量是210，但不能由此確定釙元素的相對(duì)原子質(zhì)量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8、A【解題分析】A.膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，應(yīng)該懸空垂直滴加，防止試劑污染或損失，故膠頭滴管尖端與試管接觸不能接觸，A符合題意；B.分液時(shí)，液體沿著燒杯內(nèi)壁流下，則分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁能接觸，B不符合題意；C.過濾時(shí)，濾液沿著燒杯內(nèi)壁流下，則燒杯內(nèi)壁與漏斗下端能接觸，C不符合題意；D.過濾時(shí)，玻璃棒緊靠三層濾紙一邊，使液體流下，防止實(shí)驗(yàn)失敗，則玻璃

19、棒與三層濾紙能接觸，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。9、C【解題分析】A反應(yīng)前后S元素化合價(jià)不變，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B反應(yīng)后N元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應(yīng)，B不符合題意；C反應(yīng)后H元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，C符合題意；D反應(yīng)后Fe元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案是C。10、D【解題分析】A. 氧化還原反應(yīng)是存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，二者是并列關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B. 分散系有溶液、膠體和濁夜，膠體是分散系的一種，兩者是包含關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

20、C. 化合物包括酸、堿、鹽、氧化物，其中氧化物包括：酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等，過氧化鈉是過氧化物，不是堿性氧化物，兩者是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D. 化合物分為：電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于并列關(guān)系，故D正確；故選：D。11、A【解題分析】質(zhì)量相同時(shí)，體積最大意味著物質(zhì)的量最大，所以等質(zhì)量時(shí)摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大。比較以上4種物質(zhì)摩爾質(zhì)量最小的是甲烷，答案選A。12、B【解題分析】因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實(shí)際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。AZn2HCl=ZnCl2H2中Zn元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；BC

21、a(ClO)22HCl=CaCl22HClO中沒有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B選；CPb3O48HCl(濃)=3PbCl2Cl24H2O中Pb元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，則屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D. 3Cl26KOH(濃)5KClKClO33H2O中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷。因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實(shí)際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，通過判斷反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素在反應(yīng)前后的價(jià)態(tài)可知，B項(xiàng)中的反應(yīng)沒有化合

22、價(jià)的升降。13、C【解題分析】A. 用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過多的方程式應(yīng)該為：HCO3-+H+CO2+H2O，A錯(cuò)誤；B. NaAlO2溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉：AlO2-2H2OCO2Al(OH)3HCO3-，B錯(cuò)誤；C. 氨水不能溶解氫氧化鋁，AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，C正確；D. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水：2HSO42-Ba22OHBaSO42H2O，D錯(cuò)誤。答案選C。14、C【解題分析】飽和食鹽水中先通入過量的氨氣，得到氨氣和食鹽的飽和溶液，再通入足量的

23、二氧化碳，生成碳酸氫鈉的懸濁液，過濾后加熱固體，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉?！绢}目詳解】A. 氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，所以A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；B. 第步反應(yīng)方程式為NH3H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3，離子方程式為Na+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4+，故B正確；C. 第步反應(yīng)方程式為NH3H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3，過濾從沉淀池中分離沉淀NaHCO3晶體，所以第步得到的晶體是NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D. 第步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解

24、得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，所以第步操作的過程主要為加熱分解，故D正確。選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵。15、C【解題分析】AOH-、HCO3-之間發(fā)生反應(yīng)，且二者都與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BCu2+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，NH4和OH也反應(yīng)生成一水合氨，OH-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CBa2+、K+、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正

25、確；DAg+與Cl-、SO42-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子共存，需要注意離子之間發(fā)生復(fù)分解或氧化還原反應(yīng)都不能共存，尤其注意題干有要求的習(xí)題，例如酸性溶液，堿性溶液或與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液等，考慮在原離子組的基礎(chǔ)上還有大量的氫離子或氫氧根離子的存在。16、C【解題分析】還原性是指物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高，堿性是指能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)。NH3中N的化合價(jià)為-3價(jià)，H的化合價(jià)為+1價(jià)，說明氨氣具有還原性，只能是NH3中-3價(jià)的N化合價(jià)升高，說明氨氣具有堿性，是指NH3能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.4NH3+5O24NO6H2O中NH3

26、中-3價(jià)的N被O2氧化，氨氣具有還原性，不表現(xiàn)氨氣的堿性，A錯(cuò)誤；B. NH3+HNO3=NH4NO3中，反應(yīng)前后化合價(jià)未變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不合題意，B錯(cuò)誤；C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應(yīng)的本質(zhì)為3Cl2+2NH3=N2+6HCl，過量的NH3與HCl反應(yīng)，HCl+NH3=NH4Cl，將+6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。為氧化還原反應(yīng)，NH3中-3價(jià)的N被Cl2氧化，NH3表現(xiàn)還原性；為非氧化還原反應(yīng)，NH3跟酸性氣體HCl物質(zhì)反應(yīng)，NH3表現(xiàn)堿性，符合題意，C正確；D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中NH3-3價(jià)的N被CuO氧化，氨氣具有還原

27、性，但是不表現(xiàn)氨氣的堿性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了氨的化學(xué)性質(zhì)在氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的知識(shí)，能根據(jù)化合價(jià)變化判斷該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高的元素被氧化，堿性是指能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)，平時(shí)應(yīng)培養(yǎng)綜合運(yùn)用各知識(shí)點(diǎn)的能力。17、D【解題分析】A.氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為NaOH=NaOH，故A錯(cuò)誤；B.氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為FeCl3=Fe33Cl-，故B錯(cuò)誤；C.硝酸根為NO3，硝酸鈣的電離方程式為：Ca(NO3)2=Ca22NO3，故C錯(cuò)誤；D.硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：H2SO4=2H，故D正確；故答案為D。18、C【解題分析】能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的白色沉淀不一定是氯化銀，如碳酸銀也是白色沉淀，但碳酸銀能溶于稀硝酸，所以檢驗(yàn)氯離子選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以排除碳酸根離子的干擾；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】檢驗(yàn)氯離子時(shí)只能用稀硝酸酸化，如果用鹽酸酸化則會(huì)引入氯離子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在鋇離子也會(huì)產(chǎn)生不溶于酸的沉淀。19、C【解題分析】光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅，